影響鹽類的水解的因素 鹽類水解的應(yīng)用 課件 高中化學(xué)新人教版選擇性必修1（2022-2023學(xué)年）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié) 鹽類的水解第二課時 影響鹽類水解的因素核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.變化觀念與平衡思想：了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、 動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科 學(xué)研究中的應(yīng)用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計探 究方案，進(jìn)行實驗探究。在配制FeCl3溶液時，若將FeCl3晶體直接溶于蒸餾水中，制得的液體會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，為什么？影響鹽類水解的因素問題 如何配制澄清的FeCl3溶液？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+c(CH3COOH)c(OH-) c(CH3COO-)Kh

2、CH3COOH CH3COO- + H+ c(CH3COO-)c(H+) c(CH3COOH)Ka 探究影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因：鹽的性質(zhì)Kh只與溫度有關(guān)CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- K h.Ka=Kw 弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小(越弱)，其生成的鹽水解的程度就越大。越弱越水解預(yù)測反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響溫度升高，平衡向吸熱方向移動。增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。增大生成物濃度，平衡逆向移動。2.外因：反應(yīng)條件探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+驗證溫度對水解平衡的影響鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)該是吸熱反應(yīng)。結(jié)論：

3、升溫，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。 探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+對FeCl3溶液熱水浴，比較顏色深淺變化。驗證溫度對水解平衡的影響探究影響鹽類水解的因素越熱越水解 驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ c(Fe3+) K c3(H+) 操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體Q c(Fe3+) c3(H+) (0.1)30.1 c(Fe3+) c3(H+) 0.01K K向右增大減小加水稀釋10倍 驗

4、證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ c(Fe3+) K c3(H+) 操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體Q c(Fe3+) c3(H+) K向右增大減小加FeCl3晶體向右增大 驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響比較濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，進(jìn)行論證。探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+操作平衡移動方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀釋10倍加FeCl3晶體向右減小增大加FeCl3晶體設(shè)c mol/L Fe3

5、+水解的轉(zhuǎn)化率為xc0Cx3CxC(1-x)3Cx c（1-x） K (3Cx )3 27c2x3 1-xc增大,x減小，F(xiàn)e3+水解程度減小若c、x 同時增大,則K增大，是不成立的向右增大減小探究影響鹽類水解的因素 驗證反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響加鹽酸加蒸餾水加鹽酸加蒸餾水結(jié)論：c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小探究影響鹽類水解的因素Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+驗證生成物濃度對水解平衡的影響向FeCl3溶液中加入少量濃酸或濃堿，觀察溶液顏色變化。甲中溶液顏色變深影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象生成物濃度分別取2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液于甲

6、、乙兩支試管，向甲試管加入3滴濃NaOH溶液，向乙試管加入等體積水作為對比，觀察溶液顏色變化。結(jié)論：c(H+)減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3+水解程度增大。 探究影響鹽類水解的因素驗證生成物濃度對水解平衡的影響Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+注意：(1)水解平衡正向移動，離子的水解程度不一定增大。若升高溫度水解平衡正向移動，離子的水解程度增大，若增大離子的濃度使水解平衡正向移動，離子的水解程度反而減小。(2)水解平衡移動，水解平衡常數(shù)不一定改變。水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。(3)水解平衡移動符合勒夏特列原理。返回探究影響鹽類水解的因素問題1:實驗室如何配制一定濃度的FeCl3溶

7、液？分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。操作：先將FeCl3晶體溶解在較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。應(yīng)用水解平衡原理解決問題1.配制易水解的鹽溶液在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們常利用鹽類水解的原理來解決實際問題。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+問題2 實驗室如何制備Fe(OH)3膠體？分析：加熱可使上述平衡右移。操作：向40 mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。2.制備某些膠體應(yīng)用水解平衡原理解決問題Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 問題3：為什么FeCl3可用作凈水劑？分析：Fe3+水解生成的

8、Fe(OH)3膠體可以使水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水的作用。明礬KAl(SO4)212H2O作凈水劑也是相同原理。3.解釋一些生產(chǎn)、生活事實應(yīng)用水解平衡原理解決問題Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+應(yīng)用水解平衡原理解決問題工業(yè)上用TiCl4制備TiO2分析：TiCl4 +（x+2）H2O TiO2xH2O + 4HCl 改變條件使上述平衡右移工業(yè)方法：在制備時加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒可得TiO2。4.制備某些無機化合物TiCl4 +（x+2）H2O =TiO2xH2O + 4HCl應(yīng)用水解平

9、衡原理解決問題為什么純堿溶液可以清理油污，加熱后去污能力更強？去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，所以Na2CO3溶液可以清理油污。水解反應(yīng)是吸熱的，升溫促進(jìn)Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。 CO + H2O HCO + OH- H 0 233應(yīng)用水解平衡原理解決問題5.銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）混合使用會大大降低氮肥的肥效，原因是什么？NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 草木灰中CO32- 與H+反應(yīng)，使c(H+)減小，水解平衡向右移動，生成NH3H2O，NH3H2O分解產(chǎn)生NH3逸出，造成肥效損失。應(yīng)用水解平衡原理解決問題

10、6.泡沫滅火器原理：泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3應(yīng)用水解平衡原理解決問題7.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。應(yīng)用水解平衡原理解決問題8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽

11、酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D. 碳酸鎂 AD1.下列事實，其中與鹽類的水解有關(guān)的是_。NaHSO4溶液呈酸性；長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；氯化銨或氯化鋅溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱FeCl36H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。D加熱能使平衡向水解方向移動，c(H)增大，pH減?。煌ㄈ際Cl能增大c(H)，抑制了水解，且pH減?。患尤隢aCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H)變小，故pH增大。2.在

12、Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是 ( ) A.加熱B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s)D.加入NaCl溶液3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HXB4.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是( )A.在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀 釋，平衡均向右移動B.濃度為5 molL1和0.5 molL1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時， Fe3的水解程度前者小于后者C.其他條件相同時，同濃度