電解池20蘇教版課件

1、電解池第1頁，共54頁。一、電解原理1電解：使電流通過電解質溶液(或熔融電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。電解池(槽)：把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫電解池(槽)。2組成電解池的三個基本條件直流電源；兩個電極：陽極和陰極，陽極又分活性或非活性；電解質溶液(或熔融電解質)。第2頁，共54頁。3陰、陽極的判斷陰極：與直流電源負極相連，得到電子，發(fā)生還原 反應；陽極：與直流電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化 反應。第3頁，共54頁。4陰、陽極反應的判斷：根據放電順序(優(yōu)先放電原則) 陽極放電順序：活潑電極S2(S)I(I2)Br(Br2)Cl(Cl2)OH(O2)含氧酸根離子F惰性電極

2、。 陰極放電順序：AgHg2Fe3(Fe2)Cu2H(酸)Pb2Sn2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Ca2K。說明：活潑電極指包括Ag之前的金屬；惰性電極(Pt、Au、石墨)。第4頁，共54頁。說明：陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關；Al3、Mg2、Na、Ca2、K在水溶液中不放電；Pb2、Sn2、Ni2、Fe2、Zn2當濃度較大時，先于H放電。第5頁，共54頁。5用惰性電極電解時，電解對象與電解產物與離子放電順序的關系陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根F陽離子放電順序：AgFe3Cu2HFe2Zn2H(水)Al3Mg2Na電解質溶液電解規(guī)律與區(qū)、區(qū)與H：電解電解質型；與

3、區(qū)：放氫生堿型；與區(qū)：放氧生酸型；與區(qū)、區(qū)與H：電解水型。第6頁，共54頁。6用惰性電極電解電解質溶液時各種變化情況簡析第7頁，共54頁。第8頁，共54頁?！净A題一】 (湖南同升湖實驗學校2010屆高三第一次月考)用石墨電極電解NaBr水溶液時，下列敘述不正確的是( )A電解時在陽極得到Br2，在陰極得到NaOH和H2B若在陽極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色D若取陽極附近的溶液少量于試管中，滴入少量苯，振蕩靜置后上層溶液呈橙紅色B第9頁，共54頁。二、電解原理的應用1電解飽和食鹽水又稱氯堿工業(yè)，陽極反應：2Cl2e=Cl2陰極反應：2H2e

4、=H2電解的化學方程式為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2可制燒堿、氯氣和氫氣，燒堿、氯氣是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)。2電鍍定義：應用電解的原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。設計：待鍍金屬制品作陰極；鍍層金屬作陽極；含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。=第10頁，共54頁。3電解精煉銅 用火法冶金煉出的銅是粗銅，常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au、C等。電解時，粗銅與直流電源的正極相連，作陽極，陽極的主要反應為Cu2e=Cu2，相伴隨的反應有：Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2等。用純銅片接直流電源的負極，作陰極，陰極的反應為Cu22e=Cu，用

5、CuSO4溶液作電解液。比銅活潑的雜質，如：Zn、Fe、Ni被氧化，以離子的形式進入溶液，留在電解液中；比銅活潑性差的雜質，在陽極銅溶解后，C、Ag、Au沉積在電解槽底部形成陽極泥。第11頁，共54頁。電鍍銅與電解精煉銅比較第12頁，共54頁。4.冶煉金屬 利用電解熔融的金屬氧化物、氯化物或氫氧化物冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁。如電解熔融氯化鈉通電前，氯化鈉在高溫下熔融發(fā)生電離：NaCl=NaCl，通直流電后：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2Na2e=2Na總反應方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl2第13頁，共54頁?！净A題二】能用電解原理說明的問題是( )電解是電能轉變成化學能；電解

6、是把化學能轉變?yōu)殡娔?；電解質溶液的導電是化學變化，金屬的導電是物理變化；不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)；任何溶液被電解時必然會導致氧化還原反應的發(fā)生 A B C DD第14頁，共54頁?！窘馕觥侩娊赓|溶液導電時，溶液中的陰陽離子分別向陽極和陰極移動，在兩個電極上得失電子，發(fā)生氧化還原，所以電解質溶液的導電過程就是電解過程，此時電源提供電能，把不能自發(fā)進行的氧化還原反應轉變成現(xiàn)實。金屬的導電只是自由電子的定向移動，不存在電子得失，沒有新物質產生，是一種物理過程。第15頁，共54頁。【思考題】(1)電解時電子通過電解質溶液嗎？(2)電解質溶液導電時，一定會有化學反應發(fā)生嗎？【解

7、析】(1)電解質溶液通電電解時，在外電路中有電流(電子)通過，而溶液中是依靠離子定向移動，形成了閉合電路。(2)一定有化學反應發(fā)生，因為在電解池的兩極發(fā)生了氧化還原反應，有電子轉移，生成了新物質，所以一定有化學反應發(fā)生。 第16頁，共54頁。重要考點1 電解原理及其應用1電解池電極的判斷方法(常常也是解推斷題的突破口)(1)根據直流電源的正負極判斷：與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負極相連的是電解池的陰極。(2)根據反應類型判斷：電解時發(fā)生氧化反應(元素化合價升高的反應)的一極是陽極，電解時發(fā)生還原反應的一極是陰極。(3)根據電極質量發(fā)生的變化判斷：惰性電極電解可溶性銀鹽溶液(或可溶性銅

8、鹽溶液)時，電極質量增重的一極是電解池的陰極(在陰極聚集Ag和H，Ag氧化性強，優(yōu)先得電子析出銀，使得陰極質量增重)，另一極是陽極。第17頁，共54頁。(4)非惰性電極電解電解質溶液時(可溶性硫化物除外)：電極質量減少的一極是陽極，另一極是陰極。(5)根據電極反應現(xiàn)象判斷用惰性電極電解U形管內盛放的飽和食鹽水，在兩極上均放一塊潤濕的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍的一極是電解池的陽極，另一極是陰極。用惰性電極電解U形管內盛放的飽和食鹽水，在兩極附近均滴入一些酚酞試液，酚酞變紅的一極是電解池的陰極，另一極是陽極。第18頁，共54頁。(6)根據電解池現(xiàn)象判斷 將潤濕的石蕊試紙作電解池，用惰性電極進行電解，

9、試紙變紅的一端是由于OH放電，H相對剩余造成的，這一端電極是陽極；試紙變藍的一端是由于H放電，OH相對剩余造成的，這一端電極是陰極。 將潤濕的碘化鉀淀粉試紙作電解池，用惰性電極進行電解，試紙變藍的一端是由于I放電，產生單質碘，碘遇淀粉變藍造成的，這一端電極是陽極；另一端電極是陰極。(7)根據電流大小判斷：當兩個原電池連在一起時，其中一個產生電流大的作原電池，另一個作電解池。在原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極；在電解池中，與原電池負極相連的一極是陰極，另一極是陽極。第19頁，共54頁。2溶液pH判斷：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。 如果只產生H2而沒O2則pH變大；如果只產

10、生O2而沒H2則pH變?。蝗绻犬a生H2又產生了O2：若原溶液呈酸性則pH變??；若原溶液呈堿性則pH變大；若原溶液呈中性則pH不變；如果既無H2又無O2產生，則pH不變。3用惰性電極電解時，若使電解后溶液恢復原來狀態(tài)，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物(“出啥加啥”陰、陽兩極的逸出物質的對應化合物)。第20頁，共54頁。4電極反應式和總反應式的書寫 如果題目給定的是圖示裝置，先分析陰、陽極，再分析溶液中離子的種類和得失電子的能力，根據陰、陽極反應規(guī)律寫電極反應式；如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元素的化合價變化情況)，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式

11、，另一極的電極反應式可直接寫或將各反應式看作數(shù)學中的代數(shù)式，用總反應式減去已寫出的電極反應式，即得結果。特別需要指出的是：對于可充電電池的反應，需要看清楚“充電、放電”的方向，放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。第21頁，共54頁。 以鉛蓄電池充電時的反應為例，總反應為2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4，電極反應式的書寫步驟如下：陰極：PbSO4=Pb2e PbSO4=PbSO42-2e陽極：PbSO4=PbO22e PbSO4=PbO2SO42-2ePbSO42H2O=PbO24HSO42-2e。(也可用總反應式減去陰極反應式得到陽極反應式)第22頁，共54頁。5

12、電解時電極產物的判斷(1)陽極產物的判斷 首先看電極，如果是活性電極(金屬活動性順序中Ag及其以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則要再看溶液中離子的失電子能力，此時根據陰離子放電順序加以判斷。 陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根(SO、NO等)F(2)陰極產物的判斷 直接根據陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K第23頁，共54頁?！究键c釋例1】(湖南師大附中2010屆高三第四次月考)下列說法正確的是()A在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動B

13、在一定溫度下，用惰性電極電解某溶液，若兩極分別只有H2和O2生成，電解一段時間后，該溶液的濃度一定增大C要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加入Cu(OH)2固體D在鐵表面鍍鋅時，鐵作陰極D第24頁，共54頁?！緶剀疤崾尽坑枚栊噪姌O電解時，若要使電解后的溶液恢復到原狀態(tài)，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入從電解液中析出的陰極產物與陽極產物的化合物。第25頁，共54頁。1.(湖南省衡東二中高中三年級教學質量檢測)下列關于實驗的描述不正確的是( )A在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷B在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極C

14、CuZn原電池(稀硫酸作電解液)中，銅片上出現(xiàn)氣泡D用鉑電極電解CuSO4溶液，當Cu2濃度降低至原來一半時，停止通電，若加入Cu(OH)2能使溶液恢復成原來濃度D第26頁，共54頁。2.(湖南省長沙市一中高三第六次月考試卷)如圖x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極質量增加，b極有無色無味氣體放出，符合這一情況的是( )A第27頁，共54頁。3.(湖南師大附中2010屆高三第四次月考)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是( )A石墨電極上產生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極

15、D當有0.1 mol電子轉移時， 有0.1 mol Cu2O生成A第28頁，共54頁。【解析】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H反應，電極反應式為：2H2O2e=H22OH，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當有0.1 mol電子轉移時，有0.05 mol Cu2O生成，D選項錯誤。第29頁，共54頁。重要考點2 電解計算1簡單裝置中各電極產物間的計算 在一個裝置中進行電解時，各電極產物不同，但陰陽極得失電子數(shù)相等。根據此標準可對各電極產物、溶液中的產物，以

16、及反應消耗的物質進行計算。2復雜裝置中(指多個裝置串聯(lián)連接)各電極產物的判斷 在串聯(lián)電解裝置中，各電極電子轉移數(shù)相等。據此，可計算各電極產物，溶液中的c(H)、c(OH)的變化。第30頁，共54頁。3電解的計算特點 有關電解的計算通常是求電解后某產物的質量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據電解方程式或電極反應式，應用陰、陽兩極得失電子守恒進行有關計算。二是用惰性電極進行電解的過程，若電解質的陰、陽離子不同時在兩極上放電，則陽離子放電的同時必有H生成，n(H)n(陽離子)電荷數(shù)。也可利用物質的量關系(電子得失守恒)進行計算，如，H2Cl2

17、1/2O2Cu2Ag2H2OH。應用原電池、電解池進行有關化學計算，也常見于高考題中，抓住兩電極上通過的電子數(shù)目相等，是解答這類題的關鍵。第31頁，共54頁?！究键c釋例2】(2010山東威海質檢)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經過一段時間后，兩極均得標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度為() A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/LD第32頁，共54頁?！究键c釋例2】陽極電極反應：4OH4e=2H2OO2，失去電子的物質的量n(O2)4 42 mol；陰極電極反應：首先發(fā)生的是Cu22e=C

18、u，然后發(fā)生的是2H2e=H2，陰極被還原物質得到電子的總量n(Cu2)2n(H2)2n(Cu2)2 2，兩電極物質得失電子數(shù)相等，即2 moln(Cu2)2 2，解得n(Cu2)0.5 mol，n(CuSO4)n(Cu2)0.5 mol，所以其物質的量濃度 1.0 mol/L。第33頁，共54頁?！緶剀疤崾尽恳⒁怆娊獾碾A段性。如含Cl的溶液中Cl電解完后繼續(xù)通電會使OH放電，Cu2在陰極上被電解完后H又會放電等。串聯(lián)電解池中陰極、陽極交叉排列，相同時間內各電極轉移電子數(shù)相等。第34頁，共54頁。1.(湖南省湘鄉(xiāng)市第四中學2010屆高三教學質量檢測試題)用下圖裝置實現(xiàn)電解，下列說法正確的是(

19、 )第35頁，共54頁。AX是碳棒，Y是金屬鉑，a是稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變BX是金屬鉑，Y是碳棒，a是氯化鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為11CX是金屬鐵，Y是金屬銅，a是硫酸銅溶液，X極增重，溶液濃度減小DX是精銀，Y是粗銀，a是硝酸銀溶液，陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為11答案：B第36頁，共54頁?！窘馕觥侩娀瘜W知識歷來是高考考查的難點問題，本題涉及電解池種類的判斷、產物的相關計算等。由圖可知，X為電解池的陰極，發(fā)生得電子的還原反應，Y為電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應；A中實質是電解水，但隨著水量的減少，溶液中的c(H)不斷增大，故pH會逐

20、漸減小；B中總的反應式為2Cl2H2O=Cl2H22OH，顯然兩極產物的物質的量相等；C中為電鍍池，相當于在鐵電極上鍍銅，陽極電極式為：Cu2e=Cu2，陰極電極式為Cu22e=Cu，故電解質溶液的濃度不變；D中陽極不會析出產物。第37頁，共54頁。2.在水中加入等物質的量的Ag、Pb2、Na、SO42-、NO3-、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，氧化產物與還原產物的質量之比為( ) A35.5108 B16207 C81 D10835.5【解析】等物質的量Ag與Cl、Pb2與SO42-恰好形成難溶物，所得溶液為NaNO3的水溶液，通電后，氧化產物為O2，還原產物為H2，

21、其質量比為32(22)81。C第38頁，共54頁。3.(湖南省雙峰一中高三12月月考)在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)2.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況下)氣體，則原溶液中K的物質的量濃度為( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C1.0 mol/L D0.5 mol/LA第39頁，共54頁。重要考點2 串聯(lián)電解裝置解題要點(1)判斷出原電池和電解池。(2)分析電解裝置中所裝物質，判斷電極反應，根據電極質量變化，判斷電極名稱。電源負極與電解池的陰極相連。(3)根據電解質溶液中的陽、陰離子放電

22、順序，書寫電極方程式。(4)根據電極反應、電解反應等計算，判斷溶液成分變化以及溶液濃度、酸堿性變化。第40頁，共54頁?！究键c釋例3】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：第41頁，共54頁。(1)電源A極的名稱是_。(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是_。(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_(填化學式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_，說明_。第42頁，共54頁。【解析】本題考查電解池有關串聯(lián)電解的知識，綜合性較強。

23、由向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明F為陰極，那么E為陽極，所以B為電源的負極，A為電源的正極。甲是電解CuSO4溶液，總方程式：2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4。乙裝置中生成的氣體為V(Cl2)V(H2)11。丙是電鍍池，所以給銅鍍銀陽極G應為Ag，陰極H為Cu，電鍍液為AgNO3溶液。由于氫氧化鐵膠粒帶正電，所以有外加電源時，膠粒定向移動，向陰極移動，所以Y極附近紅褐色變深。第43頁，共54頁。答案：(1)正極(2)2CuSO42H2O 2CuO22H2SO4(3)11(4)銀AgNO3(5)Y極附近紅褐色變深氫氧化鐵膠粒帶正電荷【溫馨提示】串聯(lián)電解裝置，抓住兩點：一是

24、電子得失守恒，即通過各電極的電量相等；二是陰極與陽極相接，依次類推，同一裝置必有陰極和陽極。第44頁，共54頁。1.(2010廣東韶關2月模擬)在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則第45頁，共54頁。(1)電源E為 極，F(xiàn)為 極。(2)A極的電極反應式為 ，析出物質 mol。(3)B極的電極反應式為 ，析出氣體 mL(標準狀況)。(4)C極的電極反應式為 ，析出物質 mol。(5)D極的電極反應式為 ，析出氣體

25、mL(標準狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液， 附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到 溶液。負正4Ag4e=4Ag0.0254OH4e=2H2OO2140Cu22e=Cu0.01252Cl2e=Cl2280BHNO3第46頁，共54頁?！窘馕觥勘绢}是以電解知識為依托的綜合性較強的題目。由于有外接直流電源，所以裝置甲、乙均為電解池，兩個電解池的關系為串聯(lián)。電解一段時間后，A極比C極重。故A極上必有Ag析出，由于Ag在A極上獲得電子發(fā)生了還原反應，故A極為電解池的陰極，在電解池中陰極與外接直流電源的負極相連，故E極為負極，F(xiàn)為正極。根據電解池甲、乙的串聯(lián)關系，可進一步得出A、B、C、D依次為

26、陰極、陽極、陰極、陽極。電極反應依次為：A極：Age=Ag，B極：4OH4e=2H2OO2，C極：Cu22e=Cu，D極：2Cl2e=Cl2，第47頁，共54頁。由于串聯(lián)時各電極上流過的電量是相同的，假設電路中均通過4 mol電子，則A極上生成4 mol Ag，B極上生成1 mol O2，C極上生成2 mol Cu，D極上生成2 mol Cl2，這樣便可得出一個關系式：4e4AgO22Cu2Cl2，A極比C極重4 mol 108 gmol12 mol 64 gmol1304 g，根據A極比C極重1.9 g，可列出比例式求出反應生成的Ag和Cu的物質的量：n(Ag)4 mol0.025 mol，

27、n(Cu)0.0125 mol，n(O2)0.00625 mol，n(Cl2)0.0125 mol。電解時甲池隨著B極附近水電離產生的OH的不斷消耗，H的物質的量逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液。第48頁，共54頁。2.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。第49頁，共54頁。(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：電源的N端為

28、極；電極b上發(fā)生的電極反應為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積： 。 水減少的質量：100 g(1 )4.5 g；生成O2的體積： 22.4 Lmol12.8 L正 4OH4e=2H2OO2第50頁，共54頁。電極c的質量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 。16堿性增大，因為相當于電解水堿性減小，OH放電，H增多不變，相當于電解水 能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻?1頁，共54頁?！窘馕觥?1)乙中c電極質量

29、增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu22e=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質量為x g。由電解前后溶質質量相等有，10010%(100 x)10.47%，得x4.5 g，故為0.25 mol。由方程式2H2O=2H2O2可知，電解2 mol H2O，轉移4 mol電子，所以整個反應中轉移0.5 mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉移電子數(shù)是相等的。第52頁，共54頁。甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH4e=2H2OO2。轉移0.5 mol電子，則生成O2為0.5/40.125 mol，標準狀況下的體積為0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。Cu22e=Cu，轉移0.5 mol電子，則生成的m(Cu) 6416(g)。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)