選修4四部分電化學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)課件

1、選修4 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 原電池下列裝置中能構(gòu)成原電池的是：ABCD沒有兩個活潑性不同的導(dǎo)體作電極沒有電解質(zhì)溶液沒有形成閉合回路1.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)2.兩個活潑性不同的導(dǎo)體作電極3.有電解質(zhì)溶液4.形成閉合回路原電池的構(gòu)成條件:實驗探究 請根據(jù)反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計一個原電池。 正極負(fù)極裝置圖電解質(zhì)溶液電極材料電極反應(yīng)預(yù)測實驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+銅片Cu2+2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不斷溶解銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)實際實驗現(xiàn)象鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋電流表讀數(shù)不斷減小裝置問題1.鋅片上的紅色物質(zhì)是什么？為什么鋅片上有紅色物質(zhì)生

2、成？因為鋅與CuSO4溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，所以鋅片表面有銅析出。裝置問題2.為什么電流表讀數(shù)不斷減?。?因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當(dāng)于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應(yīng)，所以最后沒有電流產(chǎn)生。小組交流討論如何才能獲得穩(wěn)定的電流？ 實驗方案實驗探究請根據(jù)反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池，并進(jìn)行實驗。 實驗裝置構(gòu)成及實驗現(xiàn)象正極負(fù)極裝置圖電極材料電解質(zhì)溶液連通兩燒杯溶液的材料電流表讀數(shù)是否穩(wěn)定1.外電路中電子從鋅片銅片原

3、電池的工作原理e- e- Cl-K+2.內(nèi)電路中陰離子鋅片陽離子銅片電極反應(yīng)式書寫寫出兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式： 鹽橋的作用1.勾通內(nèi)電路2.平衡電荷電池大PK比南孚其他品牌南孚電池為什么這么牛？原因：南孚電池有“聚能環(huán)”，裝置設(shè)計合理。1、裝置設(shè)計的合理性2、組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。影響原電池輸出電能能力的因素：本堂小結(jié)原電池的功能:原電池的工作原理：原電池輸出電能的能力：本堂小結(jié)原電池的功能:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池的工作原理：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在原電池的內(nèi)部，通過陰陽離子的定向移動而形成內(nèi)電路。原電池輸出電能的能力，取決于裝置設(shè)計的合理性；組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。根據(jù)反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag設(shè)計一個帶鹽橋的原電池。畫出此原電池的裝