2022年《中和熱的測(cè)定》教案

1、試驗(yàn)二中和熱的測(cè)定【教學(xué)目標(biāo)】 1、懂得中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的試驗(yàn)原理 2、把握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的操作步驟、留意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)處理【教學(xué)重點(diǎn)】1.中和熱的測(cè)定原理和方法；2.培育同學(xué)分析問題的才能；【試驗(yàn)?zāi)康摹?.測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱,加深懂得中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；2.培育同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的才能；3.提高同學(xué)的思維才能和分析問題的才能；4.培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)；【試驗(yàn)用品】大燒杯（ 500mL）、小燒杯（ 100mL）、溫度計(jì)、量筒（ 50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒；0.50mol/L 鹽酸、 0.55mol/LNaOH 溶液【教學(xué)過程】

2、引言上節(jié)課我們剛剛熟悉了中和熱,本節(jié)課我們就來親自測(cè)一下強(qiáng)酸強(qiáng)堿 反應(yīng)的中和熱；板書試驗(yàn)二中和熱的測(cè)定設(shè)問我們利用什么原理來測(cè)定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢？板書試驗(yàn)原理問中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間有什么區(qū)分和聯(lián)系？同學(xué)爭(zhēng)論后回答本節(jié)課,我們?nèi)】隙康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),哪些數(shù)據(jù)可以幫細(xì)心整理助我們測(cè)出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家爭(zhēng)論回答；同學(xué)爭(zhēng)論后回答老師板書Q=mc t Q:中和反應(yīng)放出的熱量；m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量；c：反應(yīng)混合液的比熱容； t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值；問我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？生 m 的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和,測(cè)出參與反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；t 可用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)

3、前后的溫度相減得到；c 需要查閱,問酸、堿反應(yīng)時(shí),我們用的是它的稀溶液,它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？生量出它們的體積,再乘以它們的密度即可；師如此說來,上述運(yùn)算Q 的式子可表示為板書 Q=（V 酸 酸V 堿 堿） c （t2t1講解本試驗(yàn)中,我們所用一元酸、一元堿的體積均為 50mL,它們的濃度分別為0.50mol/L 和 0.55mol/L；由于是稀溶液, 且為了運(yùn)算簡(jiǎn)便, 我們近似地認(rèn)為, 所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3,且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g 板書 V 酸=V 堿=50mL；c酸=0.50mol/L c堿=0.55mol/L；酸=堿=1g/cm3c=4.18J/（g

4、）細(xì)心整理師請(qǐng)大家把以上數(shù)據(jù)代入式,得出 Q 的表示式；其中熱量的單位用kJ；同學(xué)得出結(jié)果后回答老師板書 Q=0.418（t2t1）kJ 摸索：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？同學(xué)爭(zhēng)論后回答設(shè)問該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出同學(xué)板書H=-0418 t2t1kJ/mol 0. 25過渡下面,我們便依據(jù)以上原理,利用試驗(yàn)臺(tái)上已有的儀器和藥品設(shè)計(jì)出 測(cè)定酸、堿反應(yīng)中和熱的試驗(yàn)步驟；板書試驗(yàn)步驟閱讀教材試驗(yàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料 （或紙條）,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條）,大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作

5、蓋板,在板中間開兩個(gè)小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如下 圖所示；中和熱的測(cè)定 2.用一個(gè)量筒最取 50mL0.50mol/L 鹽酸,倒入小燒杯中, 并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的細(xì)心整理溫度,記入下表；然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗潔凈；3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH 溶液,并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH 溶液的溫度,記入下表；4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中,并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小燒杯（留意不要灑到外面） ；用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液,并精確讀取 混合溶液的最高溫度,記為終止溫度,記入下表；5.重復(fù)試驗(yàn)兩次,取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為運(yùn)算依據(jù)；摸索

6、1.大、小燒杯放置時(shí),為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗潔凈？3.酸、堿混合時(shí),為何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯而不能慢慢倒 入？4.試驗(yàn)中所用 NaOH 為什么過量？如用 HCl 過量行嗎？同學(xué)爭(zhēng)論后回答,老師點(diǎn)評(píng)請(qǐng)同學(xué)按以上操作步驟進(jìn)行試驗(yàn),老師巡察指導(dǎo)同學(xué)試驗(yàn)完畢后,請(qǐng)同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)運(yùn)算各自所測(cè)得的中和熱,并與其他 同學(xué)溝通試驗(yàn)結(jié)果爭(zhēng)論你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol,如不是,分析產(chǎn)生誤差的緣由；板書誤差分析；同學(xué)分析后進(jìn)行回答溝通細(xì)心整理可能的緣由有：1.量取溶液的體積有誤差；2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤；3.試驗(yàn)過程中有液體灑在外面

7、；4.混合酸、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,導(dǎo)致試驗(yàn)誤差；5.隔熱操作不到位,致使試驗(yàn)過程中熱量缺失而導(dǎo)致誤差；6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立刻去測(cè)堿的溫度,致使熱量缺失而引起誤 差；總結(jié)以上產(chǎn)生誤差的緣由,也是大家提高中和熱測(cè)定的精確性而需留意的 問題；請(qǐng)大家依據(jù)已有學(xué)問,爭(zhēng)論以下問題：投影1.本試驗(yàn)中如把 50mL0.50mol/L 的鹽酸改為 50mL0.50mol/L 醋酸,所測(cè) 結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.如改用 100mL0.50mol/L 的鹽酸和 100mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液,所測(cè)中和 熱的數(shù)值是否約為本試驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？同學(xué)爭(zhēng)論,并回

8、答爭(zhēng)論結(jié)果練習(xí)試回答以下中和熱測(cè)定的有關(guān)問題；（1）試驗(yàn)桌上備有燒杯 （大、小兩個(gè)燒杯） 、泡沫塑料、 泡沫塑料板、 環(huán)形玻璃攪拌棒、 0.50mol L1 鹽酸、0.55mol L1NaOH 溶液,尚缺少的試驗(yàn)用品是_；（2）試驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 _,其緣由是_ ；（3）試驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及 NaOH 溶液的體積均為 50mL,各溶液密度為 1g/cm 3,生成溶液的比熱容 C4.18J/g ,試驗(yàn)起始溫度為 t 1,終止溫度為 t2；試推斷中和熱的運(yùn)算式：H_；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述試驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用 50mL0.50mol

9、L 1NaOH 溶液進(jìn)行上述試驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)； （均填細(xì)心整理“ 偏大” “ 偏小” “ 無影響” ）小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了中和熱的測(cè)定原理及方法；布置作業(yè)完成本次試驗(yàn)的試驗(yàn)報(bào)告；板書設(shè)計(jì)試驗(yàn)二中和熱的測(cè)定 試驗(yàn)原理： Q=mc t Q:中和反應(yīng)放出的熱量；m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量；c：反應(yīng)混合液的比熱容； t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值；Q=（V 酸酸V 堿堿） c （t2t1）V 酸=V 堿=50mL；c 酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L 酸=堿=1g/cm 3c=4.18J/（g ）Q=0.418（t2t1）kJ t2t1kJ/mol H=.0418 .025試驗(yàn)步驟 誤差分析【教學(xué)說明】細(xì)心整理本試驗(yàn)的試驗(yàn)操作并不復(fù)雜,難就難在同學(xué)對(duì)中和熱測(cè)定原理的懂得上,同學(xué) 只有懂得了,才能對(duì)中和熱這個(gè)概念有較深的熟悉,同