人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)第2章《海水中的重要元素-鈉和氯》單元檢測(cè)題(含答案)

1、海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測(cè)題一、單選題1下列說法一定正確的是0.5molCl所占體積約為11.2L216gO中含有的分子數(shù)約為6.02X102320.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02X10232我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性質(zhì)，運(yùn)用323434CO+NH+HO+NaCl=NaHCO1+NHCl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)23234驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A氣體是NH,B氣體是CO32第III步得到的晶體是發(fā)酵粉的主

2、要成分第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中金屬被腐蝕，都生成對(duì)應(yīng)的氧化物氫氟酸存放在玻璃瓶中TOC o 1-5 h z下列說法正確的是()澄清石灰水可用來鑒別NaCO和NaHCO溶液233能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16gO和O的混合氣體中含有的分子數(shù)

3、為0.5N23A0.3molAgNO受熱完全分解(2AgNO=2Ag+2NOt+Ot),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為33220.25NA0.5N個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2LA2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN和CO的混合氣體所含原子數(shù)為N2A1.8gNH+中含有的電子數(shù)為1.1N4A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO含有的原子數(shù)為3N2A1Llmol/L的鹽酸中含有N個(gè)HCl分子A下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是()0.5molNH3A.0.2molHPO34D.4gH4C時(shí)9mLHO22C

4、.若N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A等物質(zhì)的量的N與O中的所含分子數(shù)均為N22A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl含有的分子數(shù)為0.25N4A常溫常壓下，22gCO含有的原子數(shù)為1.5N2A1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA下列說法正確的是()A.HSO分子中含有4mol氧原子24B.H2CO3的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子質(zhì)量HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.CO2和C3H8的摩爾質(zhì)量相等下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)氯氣能溶于水氯氣是一種有毒的氣體下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是()氯氣液氯新制氯水

5、鹽酸過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液B.C.D.12設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有N個(gè)苯分子A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC1分別與足量的鐵和銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為3:22lLO.lmol/LNaS溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2:121.7gHO中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.15N2A濃度均為0.lmolL-1的NaCl、CaCl溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是()2Na+和Ca2+混合前后的數(shù)目均不變混合前CaCl溶液中c(Cl-)為0.2molL-i2混合后溶液中c(Cl-)為0.3molL-i混合前NaCl、CaCl溶液中c(Cl-)之比為1：

6、22二、填空題鈉與H在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)2下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，并形成一種堿性溶液。TOC o 1-5 h zNa與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為，H作劑。22NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，NaH作劑。15.2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是。二氧化氯(ClO)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用2NaClO

7、和NaSO溶液混合并加入稀HSO酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO和NaSO的物質(zhì)的量2324323之比為。三、實(shí)驗(yàn)題16.草酸晶體的組成可表示為HCOxHO,為測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：2242實(shí)驗(yàn)1：準(zhǔn)確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；實(shí)驗(yàn)2：用濃度為0.100molL-1KMnO溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應(yīng)為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO。2242424242試回答下列問題：實(shí)驗(yàn)1中，配制IOOmI草酸水溶液所需要的一組儀器是(填相應(yīng)編號(hào))O.OOlg的電子天平B、50ml酸式滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、燒杯F、

8、膠頭滴管G、錐形瓶實(shí)驗(yàn)2中HCOxH0中x值的測(cè)定是利用氧化還原反應(yīng)滴定法2242其中正確操作步驟的順序?yàn)橛靡埔汗苋∮?5.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。把盛有KMnO標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體4取KMnO標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上4調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)把標(biāo)準(zhǔn)KMnO溶液潤(rùn)洗滴定管23次4把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)4下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A于範(fàn)圖中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃

9、儀器轉(zhuǎn)移滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)滴定到終點(diǎn)時(shí)俯視讀取數(shù)據(jù)，測(cè)得的x值偏大圖中滴定終點(diǎn)時(shí)顯示的讀數(shù)為mL。17如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HC1相對(duì)分子質(zhì)量：3&.5密度;1.2gmLHC1質(zhì)壘分?jǐn)?shù)：36.5%該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中C1T的數(shù)目D.溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制

10、。配制溶液中所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制過程中，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)；用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作，造成溶液濃度偏低的是。用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液注入

11、容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線在目前市面上防護(hù)新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對(duì)高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點(diǎn)為-59。C，沸點(diǎn)為11OC，易溶于水但不與水反應(yīng)，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用空氣、二氧化碳、氮?dú)獾取岸栊浴睔怏w進(jìn)行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時(shí)均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的KC103和草酸在60oC時(shí)反應(yīng)制得(如下圖所示)，在C裝置內(nèi)用冷水吸收ClO2。裝置A中發(fā)生反應(yīng)：KC10+HCOTKCO+COT+C1OT+HO(未配平)，當(dāng)生22423222成0.03molC10時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO的體積是mL。22實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)A

12、裝置進(jìn)行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、。(3)本實(shí)驗(yàn)?zāi)男┰O(shè)計(jì)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮。(填2條)裝置D中，ClO與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種2是NaClO。2寫出ClO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。2已知飽和NaClO溶液隨溫度變化情況如下圖：2析岀MiClCV簷址)分解為N和“析一_.一“丄Iii_亠一03860溫度TH：從NaClO溶液中獲得NaClO晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶一-f55。C干22燥，得到成品。(選擇合適的操作編號(hào)填空)A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.3860。C的溫水洗滌采用減壓蒸發(fā)的原因是。如果以

13、單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO、NaFeO、Cl2242三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是(填化學(xué)式)。四、元素或物質(zhì)推斷題某無(wú)色透明溶液中只可能大量存在NH+、Na+、Ba2+、MnO-、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾TOC o 1-5 h z4343種離子。從其中取兩份各100mL,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(NH+OH-=NHt+HO)432不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是、。取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO)溶液，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀

14、鹽酸，沉32淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述判斷原溶液中肯定存在N0-其濃度。3AE為中學(xué)化學(xué)常見純凈物，其中A可用于焙制糕點(diǎn)，B是生活中常用的一種調(diào)味品，也是重要的化工原料。D、E均為氣體，F(xiàn)的水溶液是一種強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。(部分反應(yīng)物、生成物已略去)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，CA-B的離子方程式是。D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)現(xiàn)象是。五、計(jì)算題物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算：(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A7.1gCl含有個(gè)Cl原子。2TOC o 1-5 h z標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204X1024個(gè)CO分子的體積為。216gCH含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為。4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HC1

15、氣體溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。相同質(zhì)量的CH和CH的物質(zhì)的量之比為，所含氫原子的物質(zhì)的量之比為2426;若欲使CH和CH中氫元素的質(zhì)量相等，貝VCH和CH的質(zhì)量之比為。2426242621.2克A物質(zhì)和14.6克B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成23.4克C物質(zhì)、3.6克D物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO的混合氣體共13.44L,質(zhì)量為23.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的2量之和為，其中CO的物質(zhì)的量為。2稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO的體2積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：IIIIIIIV鹽酸體積/mL

16、30303030樣品/g3.324.155.817.47二氧化碳體積/mL672840896672(1)若用2.49g樣晶進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生COmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2另取3.32g天然堿樣品于300C加熱分解至完全，產(chǎn)生CO112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,2確定該天然堿的化學(xué)式。由上表中第W組數(shù)據(jù)確定鹽酸溶液的濃度molL-1.1D2D3B45D6142NaH=2NaH2氧化15.Na(：O:C):!16.A、D、E、Fecbdaf參考答案C7D8C9D10B11C12D13CNaH+HO=NaOH+Ht22AD20.60還原17.12BD12.5500mL容量瓶量筒BCAFEDAD18.336（大）燒杯溫度計(jì)反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水吸收，防止溫度高；B裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合