2022年《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》參考教案

1、教學(xué)專題專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率單元第一單元化學(xué)反應(yīng)速率課題節(jié)題其次課時：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 教學(xué)目學(xué)問與技通過試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率能的影響；過程與方通過試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率標(biāo)法的影響,熟悉其一般規(guī)律；教學(xué)重點(diǎn)情感態(tài)度體會化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,熟悉內(nèi)因打算起打算作與價值觀用；試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；教學(xué)難點(diǎn) 試驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；教學(xué)方法爭論法、探究法同學(xué)主體活動 懂得 閱讀 P35 其它條件相同 時,增大反應(yīng)物 濃度,反應(yīng)速率 增大；削減生成 物濃度,反應(yīng)速 率減?。焕蠋熤?/p>

2、導(dǎo)活動 講解 生活中人們利用冰箱儲存食物,掌握溫度提高酵教的速率,鼓入更多的空氣加劇燃料的燃燒；都是利用外 界條件轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)觀看與摸索 碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng) 提問 得到什么結(jié)論？過程講解 一. 影響因素：當(dāng)其他條件不變時1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度,可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參與的反應(yīng)）增加體 系的壓強(qiáng),可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng),1 / 9可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率 3.溫度的影響：上升體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；懂得 降低體系的溫度,可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速

3、率；使老師主導(dǎo)活動懂得后歸納同學(xué)主體活動用負(fù)催化劑,可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等 懂得 二. 打算因素：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即反應(yīng) 物的本性）（爭論）1、 濃度一般是指氣體或溶液的濃度；如增加一種物 質(zhì)的濃度（無論是反應(yīng)物或是生成物）,反應(yīng)速率總是加快,反之就減慢；留意：化學(xué)反應(yīng)速率2、壓強(qiáng)的變化, 引起容器體積的變化, 最終導(dǎo)致濃度 只能用氣態(tài)物質(zhì)、 溶的變化！如：氣體體系中每一種物質(zhì)的濃度均增大一 液中物質(zhì)來表示, 而倍,即體系體積縮小一半,即相當(dāng)于“加壓 ”了；固體視為常數(shù)；充入反應(yīng)無關(guān)氣體（惰氣）：教恒容條件下 ,容器總壓盡管增大了,但容

4、器的體積不壓強(qiáng)的影響歸為濃學(xué)變,各自的分壓 濃度 也不變,故反應(yīng)速度不變,過恒壓條件下 ,為維護(hù)容器壓強(qiáng)不變, 容器體積必增大,度的影響程故體系中各氣體分壓 濃度 減小,故反應(yīng)速度減??；3、溫度每上升 10,反應(yīng)速率就提高到原先的24倍；4催化劑需要相宜條件, 如合適的溫度、 環(huán)境中雜質(zhì)；對可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)的速率影響相同,因此使用不2 / 9會轉(zhuǎn)變反應(yīng)方向和轉(zhuǎn)化率；例題 1反應(yīng) 3Fes+4H2Og2Fe3O4g+4H2g,在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下面條件的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）“速率幾乎無影響 ”AC 體積的轉(zhuǎn)變, 即是壓 強(qiáng)的轉(zhuǎn)變同學(xué)主體活動A、增加鐵的量B、將容器的體積

5、縮小一半C、保持體積不變,充入N2,使體系壓強(qiáng)增大；D、壓強(qiáng)不變,充入N2,使容積體積增大；老師主導(dǎo)活動典型例題 2 1.t1- t2： Mg 與 HCl 的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),放出的熱量使體系溫度上升,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；教 t2- t3：隨反應(yīng)進(jìn)行, C（H +）濃度顯著減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯減??；學(xué) 課堂練習(xí) 過 1.以下措施中確定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是 CD 程 A.增加反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng)C. 上升溫度 D.使用正催化劑3.已知某反應(yīng)溫度每上升 10,反應(yīng)速率增大為原先的 3 倍,在 10時完成該反應(yīng)的 10%需要 81min,將溫度提高到 50 ,完成該反應(yīng)的 10%需要時間s；4

6、足量的鐵粉與肯定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量,應(yīng)加入以下物質(zhì)中；3 / 9A.水 B.NaCl固 C.NaCl 溶液 D.Na2SO4溶液E.NaNO3 溶液 F.NaOH 溶液 G.Na2CO3 溶液 H.NaAc 溶液I.CuSO4溶液5在肯定溫度下,向一個容積為2 L 的真空容器內(nèi)（預(yù)先裝入催化劑）通入 1 mol N 2和 3 molH2,經(jīng)過一段時間反應(yīng)后,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時 的 0.9 倍；在此時間內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/L.min ；就此反應(yīng)所經(jīng)過的時間為 C 4 min D 5min A2 min B 3 mi

7、n 小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素有有濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)等；作業(yè) P40 T4 T5 板 書 計 劃反 由于試驗(yàn)條件差,試驗(yàn)成效不明顯；對理論說明作用不太好；饋教學(xué)專題專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率2 單元第一單元化學(xué)反應(yīng)速率課題節(jié)題其次課時：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)目學(xué)問與技1、知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對化學(xué)能反應(yīng)速率的影響；過程與方2、熟悉溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律,能用有效碰撞理論加以說明標(biāo)通過碰撞理論的學(xué)習(xí)培育同學(xué)的思維才能；法情感態(tài)度 體會化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,熟悉內(nèi)因打算起打算作4 / 9教學(xué)重點(diǎn)與價值觀用；溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)

8、速率影響的一般規(guī)律,能用有效碰撞理論加以說明 教學(xué)難點(diǎn) 能用有效碰撞理論加以說明 教學(xué)方法 爭論法、探究法 老師主導(dǎo)活動 同學(xué)主體活動 懂得 回憶 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素有哪些？講解 三. 影響因素：當(dāng)其他條件不變時教1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)不考慮固體速率；降低反應(yīng)物的濃度,可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；學(xué)2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參與的反應(yīng)）增加有氣體參與過體系的壓強(qiáng),可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng),可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率程 影響最大；如將硫鐵礦粉碎后 燃燒 二、物質(zhì)的性質(zhì)起打算作用 提出問題 鈉、銅分別與氯氣 反應(yīng)老師主導(dǎo)活動 同學(xué)主體活動5 / 9以上因素對化學(xué)反

9、應(yīng)速率影響的緣由？如何說明？懂得 P36 講解 有效碰撞必需滿意兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子具 如籃球投向籃圈里；有較高的能量,二是在肯定的方向上發(fā)生碰撞；在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分 子稱為活化分子；活化分子的平均能量與全部分子的教平均能量之差稱為活化能；單位體有效化學(xué)爭論說明外界條單位反應(yīng)活化體積分子積內(nèi)活內(nèi)分的活碰撞反應(yīng)件轉(zhuǎn)變百分化分子學(xué)子總化能次數(shù)速率過數(shù)總數(shù)數(shù)程增大反增大增增大應(yīng)物濃增大不變不變大度增大氣增大增增大體反應(yīng)增大不變不變大壓強(qiáng)上升溫不變不變增大增大增增大度大使用催不變削減增大增大增增大化劑大典型例題 2、（07 廣東） “碘鐘 ”試驗(yàn)中, 3IS2O8

10、2I32SO4 2的反應(yīng)速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t 來度量, t 越小,反應(yīng)速率越大；某探6 / 9究性學(xué)習(xí)小組在 20進(jìn)行試驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號cI/mol L0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 cSO4 2/mol Lt /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答以下問題：（1）該試驗(yàn)的目的是；同學(xué)主體活動（2）顯色時間 t2老師主導(dǎo)活動（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,如在 40下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的試驗(yàn),顯色時間 t2的范疇為（填字母）A 22.0s

11、 B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足,無法判定（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是；（答案）2、（ 1）爭論反應(yīng)物 I（2）29.3s （3）A 與 S2O8 2的濃度對反應(yīng)速率的影響教（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃學(xué) 度乘積成反比）過 直擊高考 程 1（ 06 江蘇）淡薄燃燒是指汽油在較大空 /燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒；隨著全球能源危機(jī)的加劇,淡薄燃燒技術(shù)的爭論受到了人們的重視,但淡薄燃燒時, 常用的汽車尾氣凈扮裝置不能有效地將 NOx 轉(zhuǎn)化為N2；不同空 /燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示； 淡薄燃燒技

12、術(shù)除能節(jié)省能源外,仍具有的優(yōu)點(diǎn)是 _（填一項）；排放到大氣中的 NOx 會導(dǎo)致酸雨、 _等環(huán)境問題（填一項）；7 / 9 某?；瘜W(xué)爭論性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按以下流程探究 不同催化劑對 NH 3 仍原 NO 反應(yīng)的催化性能；NO、NH 3 混合氣催化反應(yīng)器檢測尾氣處理體如掌握其他試驗(yàn)條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、 濃度均相同）；為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是；NOx 的反應(yīng)；將該 如某一催化劑能同時催化NH3 等仍原性氣體與的反應(yīng)催化劑分別用于催化仍原含等物質(zhì)的量 汽車尾氣；消耗的物質(zhì)

13、的量較多的可能是是；C都有可能AB參考答案：NOx 的兩種氣體： 純 NO 氣體,（填字母）,緣由1、（ 1）削減 CO 和碳?xì)浠衔锏奈廴?；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時間（3）A 汽車尾氣中含有肯定量的 CO 和碳?xì)浠衔?少消耗 NH3 或 B 汽車尾氣中含有肯定量的 NO2,多消耗 NH 3 或 C 汽車尾氣中同時含有 CO、碳?xì)浠衔锏热栽詺怏w和 NO2 等氧化性氣體,二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH 3 的增多或削減 綜合應(yīng)用；中等難度【分析】該題是依據(jù)化學(xué)高考說明而編寫的新的綜合題,意在考查同學(xué)綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)學(xué)問和方法,解決爭論性、綜合性問題的才能和科學(xué)探究能 力；此題以汽車尾氣對大氣的污染、稀燃技術(shù)的應(yīng)用和汽車尾氣中污染物的處理為背景, 考查同學(xué)的探究解決綜合問題的才能：問題1考查同學(xué)依據(jù)圖給信息形成結(jié)論的才能；問題2設(shè)置了探究不同催化劑對NH 3 仍原 NOx反8 / 9應(yīng)的催化效率的試驗(yàn), 考查同學(xué)設(shè)計探究方案的才能； 問題 3就“處理純 NO、汽車尾氣中 NOx消耗 NH 3 的物