物質(zhì)量濃度以及其計(jì)算和物質(zhì)量濃度溶液配制

1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算和物質(zhì)的量濃度溶液的配制第一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 100% 如何衡量溶液的濃和??？以前學(xué)過(guò)哪種表示方法？第二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 對(duì)于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有其他的表示方法嗎?提示：還記得溶解度嗎?在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100%S+100S第三張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是

2、量它的體積。如果我們知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那運(yùn)算起來(lái)就很方便了。這對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。但是，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)并不方便，所以我們需引入一個(gè)新的物理量物質(zhì)的量濃度。第四張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、物質(zhì)的量濃度 1、定義：_ cB=nBV4、表達(dá)式：_2、符號(hào)：_單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量CB3、單位：_mol/L 或molL-15、注意：體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。第五張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月討論1：將342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相對(duì)分

3、子質(zhì)量為342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？討論2：從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無(wú)論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。第六張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1 使用膽礬配制1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液，正確的做法是 ( )A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于1 L水中B.稱取膽礬25 g溶于1 L水中C.將25 g膽礬溶于少量水，

4、然后將溶液稀釋到1 LD.將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LCuSO45H2O第七張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【規(guī)范解答】選C。物質(zhì)的量濃度指的是單位體積內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在該題中用CuSO45H2O來(lái)配制CuSO4溶液要注意兩點(diǎn)：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)溶液的體積最終為1 L。1 L 0.1 molL-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=1 L0.1 mol/L=0.1 mol，其質(zhì)量為16 g，若要稱取CuSO45H2O，應(yīng)稱取25 g。所以有2種方案：稱取16 g CuSO4溶于水配成1 L 溶液或

5、稱取25 g膽礬溶于水配成1 L 溶液，故選C。第八張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月N,n,m,V，c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）VV第十張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、將4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0

6、.1mol=0.2mol/L解：答：物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L第十三張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V0.5L=0.2mol/L=0.10molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.10mol40g/mol=4g答：需要NaOH的質(zhì)量是4克。變式訓(xùn)練第十四張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十六張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3 用1 L的水吸收560 L的氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水密度是0.90 g

7、/cm3。求：（1）560 L氨氣的物質(zhì)的量。（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。第十七張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 【解析】（1）n（NH3）= =25 mol。（2）m（溶液）=25 mol17 g/mol+1 000 g=1 425 g，所以溶液的物質(zhì)的量濃度 =15.8mol/L答案：（1）25 mol （2）15.8 mol/L第十八張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4 下列溶液中氯離子濃度與 50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

8、 )A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol L-1的KCl溶液D.75 mL 2 mol L-1的FeCl3溶液第二十一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【解析】選C。1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A項(xiàng)c(Cl-)=1 molL-1,B項(xiàng)c(Cl-)=2 molL-1，C項(xiàng)c(Cl-)=3 molL-1，D項(xiàng)c(Cl-)=6 molL-1,故選C。第二十二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例5 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1 mo

9、lL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8 molL-1,則c(K+)為（ ）A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1第二十三張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 【解析】選C。根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷代數(shù)和為零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1 molL-1，c(Al3+）=0.4 molL-1，c(SO42-）=0.8 molL-1，代入有關(guān)數(shù)據(jù)得c(K+)=0.3 molL-1。第二十四張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十五張，PPT

10、共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【例6】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）第二十七張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例7 如圖是某溶液稀釋過(guò)程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a

11、值等于（ ）A.2 B.3 C.4 D.5【解析】選C。由題意知： 2 mol/L1 L=a L0.5 mol/L 則a=4，故選C。第二十八張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月體積為V mL，密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是什么？三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系第二十九張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例8 某硝酸的物質(zhì)的量濃度為c molL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g cm-3）為（ ）A. B. C. D.第三十張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

12、【解析】選C。根據(jù)溶液a%=將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63 g mol-1。則第三十一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、不同濃度的兩溶液混合后w的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1w2當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)， w混=(2) 當(dāng)兩等體積混合 w=第三十二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月I、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液 w1w2, 12， wII、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，如氨水、酒精溶液 w1w2, 12， w3a% D、 3a% D、 3a% 第三十四張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月容量

13、瓶2. 特點(diǎn)：容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度 容量瓶上標(biāo)有溫度和容積3. 使用范圍：用來(lái)配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液 （容量瓶是量器不是容器）構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL第三十五張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月使用前要檢查是否漏水往瓶?jī)?nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。 使用容量瓶應(yīng)注意：第三十六張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能

14、長(zhǎng)期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 使用容量瓶應(yīng)注意： 不能加熱，也不能直接在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)第三十七張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例線100第三十八張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.計(jì)算 2.稱量 二、實(shí)驗(yàn)步驟:3.溶解 4.轉(zhuǎn)移5.洗滌 6.定容 7.搖勻第三十九張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.計(jì)算配制100mL 1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m

15、=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回第四十張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 稱量（用托盤天平稱量.9克氯化鈉固體 ）稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?？不能，要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。第四十一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零稱量的注意事項(xiàng)第四十二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：若需要稀釋濃硫酸， 應(yīng)該如何操作？為什么需要冷卻至室

16、溫？ 溶解：將稱量好的NaCl固體倒入燒杯中,加入適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫。第四十三張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 轉(zhuǎn)移：將上述冷卻后的NaCl溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。注意事項(xiàng)：由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。第四十四張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。為什么要

17、洗滌玻璃棒和燒杯？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？第四十五張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？答：必須重新配制 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。第四十六張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？答:不能。 搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。第四十七張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月裝瓶貼簽容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此

18、要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。第四十八張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)第四十九張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與交流：（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時(shí)加水超過(guò)刻度能否倒出來(lái)？（3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？第五十張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第五十一張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作 因變量 cB(mol/L) nB(或mB) V 稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼_ _稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過(guò)長(zhǎng) _ _用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH) _ _減小減小減小偏小偏小偏小第五十二張，PPT共五十八頁(yè)，創(chuàng)