物質量在化學方程式計算中應用

1、關于物質的量在化學方程式計算中的應用第一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月復 習 物質的量n微粒數(shù)N NA.NAM.Mm質量 氣體體積V (標準狀況)Vm.Vm物質的量濃度CB V V有關物質的量的換算第二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月原理： 2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2化學計量數(shù)之比：2 : 2 : 2 : 1擴大NA倍26.021023:26.021023:26.021023:16.021023 物質的量之比 : 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 第三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于組

2、成各物質的粒子數(shù)之比，也等于各物質的物質的量之比第四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例1把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算： (2)、參加反應的HCl的物質的量；(1)、6.5gZn的物質的量； (3)、生成H2的體積（標準狀況）。第五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月解:mZnMZnnZn6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol第六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)設HCl的物質的量為nHClZn + 2HCl =ZnCl2+H21 0.1mol nHCl 2第七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)設H

3、2的物質的量為nH2Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 0.1mol nH2 1VH2=nH2Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L第八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月答：（1）6.5gZn的物質的量為0.1mol； （2）參加反應的HCl的物質的量為 0.2mol; (3)生成H2的體積（標準狀況）為2.24L。第九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 已知某物質（反應物或生成物）的物質的量，求其它物質（反應物或生成物）的物質的量。歸納： 一般先根據(jù)計量系數(shù)比，先求出物質的量，再求質量，體積，濃度。第十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、已知條件是什

4、么；解題思路：2、要求的是什么？3、應該找什么關系？第十一張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月關于化學方程式的計算的基本步驟: (1)設：設所求物質的物質的量為n； (2)寫：寫出有關的化學方程式; (3)找：找出相關物質的計量數(shù)之比對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量; (4)列：將有關的四個量列出比例式； (5)解：根據(jù)比例式求求出n，再求m,V或C； (6)答：寫出簡明答案。第十二張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。解：設氫氣的物質的量為nHCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

5、2230.2molnHCl第十三張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例3將一份CaCO3粉末放入500ml的鹽酸中，恰好完全反應，在標準狀況下收集到CO2氣體的體積為22.4L，求：（1）CaCO3的質量（2）鹽酸的物質的量濃度第十四張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月解：（1）設CaCO3的物質的量為nCaCO311nCaCO31mol第十五張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)設HCl的物質的量為nHCl21nHCl1mol第十六張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例3.現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品。為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100ml稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g。求：（1）該混合物中鋁的質量分數(shù)為多少？（2）所用鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少？第十七張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月解：（1）mAl = m總 - m剩 = 5.0g - 2.3g = 2.7g第十八張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(2)設HCl的物質的量為nHCl第十九張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月260.1molnHCl第二十張，PPT共二十二頁，創(chuàng)作于2022年6月練一練將30gMnO2的質量分數(shù)為76.6%軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：（1）