溶液濃度計算

1、關于溶液的濃度計算第一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月從微觀分析：溶液的濃度：一定量的溶液中溶質含量的多少溶質含量越多，溶液的濃度赿大第二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月溶 液 濃 度溶液的組成的表示方法第三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.概念:溶質質量占全部溶液質量的百分比。C%m（溶質）m（溶液）100%一.溶質的質量分數(shù)m（溶質）m（溶液） C%(溶液的百分比濃度) C%m（溶質）m(質) + m(劑) 100%第四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月思考:溶液的配制 A B 453 66 75 87m（NaCl溶液）m（溶質NaCl）m（溶劑水）C%C7

2、08090470=5.7%6.25%100%53.3%80390100%100%第五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月思考:溶液的配制10096 20010 15016%25100m（NaCl溶液）m（溶質NaCl）m（溶劑水）C%44%1905%2412612520%第六張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月5%的NaCl溶液表示了什么含義？表示100克NaCl溶液中含5克溶質NaCl,溶劑水95克想一想第七張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.概念:溶質質量占全部溶液質量的百分比。C%m（溶質）m（溶液）100%2.含義：一.溶質的質量分數(shù)：100克的溶液中含有溶質多少克如3

3、6-38%的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質氯化氫36-38克m（溶質） m（溶液） C%第八張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:第九張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月1.概念:溶質質量占全部溶液質量的百分比。C%m（溶質）m（溶液）100%2.含義：一.溶質的質量分數(shù)：100克的溶液中含有溶質多少克如36-38%的鹽酸表示100克的鹽酸溶液中含有溶質氯化氫36-38克3.溶液配制的步驟:計算. 稱量. 溶解第十張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月燒杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶質的質量分數(shù)：天平.藥匙溶質質量與溶劑質量4.溶液配

4、制所需的儀器:計算. 稱量. 溶解5.影響溶質質量分數(shù)的因素是:第十一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月5.影響溶質質量分數(shù)大小的因素100克5%NaCl溶液改變溶液中溶質與溶劑的量 C%1.蒸發(fā)掉 10克水2.加入10 克水3.加入5克 NaCl4.倒出50 克溶液 M溶質NaCl M溶劑水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%105第十二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月蒸發(fā)溶劑加溶質一.溶質的質量分數(shù)： 和 能增大溶質的質量分數(shù) 能減小溶質的質量分數(shù)(3) 不能改變原溶液中溶質的 質量分數(shù)溶質質量與溶劑質量結論1:5.影響溶質質量分數(shù)的因素是:加入水將原溶

5、液分開第十三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習1:將15克食鹽放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 . (2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的 質量分數(shù)分別為 . . .(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后 所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 .(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液 中溶質的質量分數(shù)為 .(5)將第三份溶液加熱蒸發(fā)掉10克水所得溶 液中溶質的質量分數(shù)為 .10%10%10%10%12.5%8%18.2%第十四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2:將 克10%食鹽溶液的濃度減少一半,應采用何種方法?通過計算回答.答:需加入100克

6、水解:可采用加水的方法100 xX=100(克)=5%100%設:需加入x克水200100 20010% 10010%200 xX=200(克)答:需加入200克水第十五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月一.溶質的質量分數(shù)： 要使溶液中溶質的質量分數(shù)減小一半, 加入水的質量應等于原溶液質量溶質質量與溶劑質量結論2:5.影響溶質質量分數(shù)的因素是:第十六張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習2:將 克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應采用何種方法?通過計算回答.答:需蒸發(fā)掉50克水解:可采用蒸發(fā)水的方法100 xX=50(克)=20%100%設:需蒸發(fā)掉x克水200100 20010%

7、10010%200 xX=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水第十七張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月一.溶質的質量分數(shù)： 要使溶液中溶質的質量分數(shù)減小一半, 加入水的質量應等于原溶液質量溶質質量與溶劑質量結論2:5.影響溶質質量分數(shù)的因素是:(2) 要使溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍, 蒸發(fā)掉水的質量應等于原溶液質量的一半第十八張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習.有一定量的12%的食鹽溶液，當蒸發(fā)掉120克水后, 溶質的質量分數(shù)增大一倍,則原溶液的( )克, 原溶液中的溶質有( )克。 A 240 B 120 C 24 D 28.8 AD第十九張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年

8、6月練習3:將 克10%食鹽溶液的濃度增大一倍,應采用何種方法?通過計算回答.解:可采用蒸發(fā)水的方法=20%100%設:需蒸發(fā)掉x克水200 20010%200 xx=100(克)答:需蒸發(fā)掉100克水解:可采用加食鹽的方法設:需加食鹽y克 20010%y200y100%=20%y=25(克)答:需加食鹽25克第二十張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習4:20時,從一瓶飽和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20 時NaCl的溶解度 (2)這瓶溶液的溶質的質量分數(shù)=100+S解(1)設20 NaCl的溶解度為S 9 34S=36(克/100克水)解(2)C%=9 3

9、4100%=26.5%答:這瓶溶液的溶質質量分 數(shù)為26.5%S答:20 NaCl的溶解度為36 克/100克水第二十一張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月一.溶質的質量分數(shù)：S100+S6.在飽和溶液中溶質質量分數(shù)C%=100%SC第二十二張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習5:20時, NaCl的溶解度為36克/100克水 則20 時NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為多少? 解:NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)=100+S100%S答:20 NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%= 100%=26.5%第二十三張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月練習6: 已知20 時N

10、aCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5% ,求:20時, NaCl的溶解度 解:=100+S100%S答:20 NaCl的溶解度為克/100克水 100%=26.5%C%S=36克/100克水第二十四張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月一.溶質的質量分數(shù)：(1)(2) SC6.飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系:100C=100 CS100%=100+SSC%(3)第二十五張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 溫度要求 溶劑量要求 溶液是否飽和 單位 關系式 7.溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較100克表示一定溫度下,100克水中最多能溶解溶質的質

11、量表示100克的溶液中含溶質質量的多少一定溫度不一定不一定不一定一定飽和 克/100克水 無 相互關系 在飽和溶液中: 100%=100+SSC%第二十六張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月A練習1、 20時NaCl的溶解度為36克/100克水, 則在20時不可能配制的NaCl溶液是 ( ) A 28% B 20% C 10% D 25%第二十七張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月26.5%25克/100克水飽和練習2、 20時 (1)10ml的水最多能溶解3.6克A物質,則所得溶液中溶 質的質量分數(shù)為 .(2)B的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為20%,則此時B的溶解 度為 .(3)將C的飽和溶液50克恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出2克C物質 析出晶體后的溶液為 溶液.(4)在40克水中加入15克D物質攪拌,充分溶液后仍有3克D 未溶解,所得溶液的質量為 克 綜上所述 20 時 A B C D 四種物質的溶解度由大 到小的順序是 .A D B C52第二十八張，PPT共三十頁，創(chuàng)作于2022年6月60克BZ練習3、 右圖是XYZ三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答問題20時X的溶解度為 .20時360克X的飽和溶液中含有X 。將20時XYZ三種物質的飽和溶液的溫度升高到50 ，有晶體析出的物質是 。此時所得溶液的