優(yōu)化方案2016屆高三化學一輪復習習題第7章 化學反應速率與化學平衡第1講真題集訓把脈高考

1、 1(2014高考天津卷)運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率解析：選D。吸熱反應能自發(fā)進行，則有HTS0，從而可知，S0，即該反應為熵增反應，A正確；NH4F溶液中，NHeq oal(,4)和F均能發(fā)生水解反應，而F水解生成HF，可與玻璃中的SiO2發(fā)生反應，易腐蝕玻璃試劑瓶，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，B正確；可燃冰是CH

2、4與H2O形成的水合物晶體，屬于分子晶體，存在于海底低溫、高壓的環(huán)境下，C正確；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可適當增大稀硫酸的濃度來加快制取H2的速率，但不能用濃硫酸代替稀硫酸，D錯誤。2(2014高考四川卷)在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則

3、0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B.實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0C.實驗中，達到平衡時，X的轉化率為60%D.實驗中，達到平衡時，b0.060解析：選C。A.根據(jù)方程式可知在5 min內反應生成的n(N)等于生成的n(M)，則v(N)eq f(0.050 mol,10 L5 min)1103 mol/(Lmin)，該項錯誤；B.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知實驗平衡時c(X)0.002 mol/L、c(Y)0.032 mol/L、c(N)c(M)0.008 mol/L，則平衡常數(shù)Keq f(c（M）c（N）,c（X）c（Y）)eq f(0.0080

4、.008,0.0020.032)1.0，該項錯誤；C.由實驗得該反應在800 時平衡常數(shù)為1，設反應中轉化的X的物質的量為x mol，則有(0.20 x)(0.30 x)xx，故x0.12，X的轉化率為eq f(0.12 mol,0.20 mol)100%60%，該項正確；D.假設在900 時，該反應的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060 mol，由中數(shù)據(jù)可知在700 時平衡常數(shù)約為2.6，結合800 時平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動，故b0.060，該項錯誤。3(2013高考四川卷) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒

5、容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g) 2Z(g) Hv(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大解析：選C。A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內生成Z為0.08 mol，故v(Z)eq f(0.08 mol,10 L2 min)4103 mol/(Lmin)。B.由于該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，v(逆)v(正)。C.根據(jù)平衡常數(shù)的表達式Keq f(c2（Z）,c（X）c（Y）)eq f(0.0122,0.010.01)1.44。D.因該反應前后氣體化學計量數(shù)和相等，其他條件不變時，再充入0.2 mol

6、Z，達到平衡時，其作用效果相當于保持Z的物質的量不變，縮小容器的體積，X的體積分數(shù)不變。4(1)(2012高考山東卷改編)一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的恒容密閉容器中，反應3 s后，NO2的物質的量為0.6 mol，則03 s內的平均反應速率v(N2O4)_molL1s1。(2)(高考山東卷改編)在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HIH2I2，2 min時生成H2 0.1 mol，則02 min內的平均反應速率v(HI)_。(3)(2012高考新課標全國卷節(jié)選)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ

7、mol1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未標出)：計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_molL1；比較產物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析：(1)N2O42NO2 0.3 mol 0.6 molv(N2O4)eq f(0.3 mol,1 L3 s)0.1 molL1s1。(2)v(HI)eq f(0.1 mol2,1 L2 min)0.1 molL1min1。(3)Keq f(c（CO）c（Cl2）,c（COCl2）)eq f(0.0850.11,0.04)0.234。由圖像可知：產物濃度均增大，反應物濃度均減小，