中考化學(xué)真題分類《流程圖題》教師使用帶答案解析

1、專題20 流程圖題（一）1（2021泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說法錯誤的是（ ）A操作，操作都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【詳解】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作是過濾，操作是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH

2、)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯誤。故選D。2（2021連云港）回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是A“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uOB濾液X中的溶質(zhì)為Fe

3、SO4C“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)D將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【詳解】A、“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，故選項正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4，故選項正確；C、“酸溶”是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，“還原”是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；D、將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和稀硫酸反，過濾得Cu，故選項正確。故選：C。3（2021德陽）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)

4、泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是A加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【答案】D【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說法錯誤；B、樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧

5、化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，則生成固體A過程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說法錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會含有剩余的HCl，說法錯誤；D、根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16.8g；原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確；故選：D。4（2021東營）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如下圖）回答問題：（1）步驟除雜中，常見

6、的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解加過量試劑加過量試劑過濾加適量鹽酸，以下試劑組合選用合理的是_。ACa（OH）2 Na2CO3BNa2CO3 Ca（OH）2CKOH Na2CO3DNaOH Na2CO3（2）步驟先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是_，寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有_。A無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保

7、護(hù)環(huán)境B大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥【答案】飽和 AD 有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可） 分解 AB 【詳解】（1）飽和氯化鈉溶液不再溶解氯化鈉，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的飽和溶液，減少損失。A過量Ca（OH）2 除去氯化鎂，過量Na2CO3除去氯化鈣和氫氧化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯化鈉，正確；B先Na2CO3 ，再加Ca（OH）2會引入鈣離子雜質(zhì)，錯誤；C加入KOH會引入鉀離子雜質(zhì)，錯誤；D過量NaOH除去氯化鎂，過量Na2CO3除去氯化鈣，過濾除去固體，濾液加適量鹽酸得到氯

8、化鈉，正確；故選AD。（2）氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，可以和二氧化碳反應(yīng)利于吸收更多二氧化碳?xì)怏w，故步驟先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，目的是吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；步驟中氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，。（3）步驟發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合一變多特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。（4）A無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境，正確；B大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，正確；C NH4Cl中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥，錯誤。故選AB。5（2021云南）“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，

9、減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是_。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縄2 H2 【詳解】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2 ；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：。6（2021揚(yáng)州）以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO47H2O

10、，流程如下：（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出一種）。此時，MnCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）“轉(zhuǎn)化”時主要反應(yīng)是，氯元素反應(yīng)前后化合價變化情況是_（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸鎂溶液在不同溫度下進(jìn)行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200析出晶體MgSO412H2OMgSO47H2OMgSO46H2OMgSO4H2O等“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至表面有晶膜出現(xiàn)（此時MgSO4溶液已飽和）、_、過濾、洗滌、低溫干燥?！安僮?”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物

11、質(zhì)，該物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。循環(huán)使用的目的是_。（4）已知：MgSO47H2O中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.76%，采用熱分析法測定所得MgSO47H2O樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于9.76%，可能的原因是_。高于900后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%，可能的原因是_。（5）若用100t菱鎂礦石可制得246 t MgSO47H2O產(chǎn)品，忽略反應(yīng)過程中鎂元素?fù)p失，求該菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）_。【答案】粉碎菱鎂礦石 MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 降低 降溫至1.8-48.1結(jié)晶 H2SO4 提高原料利用率，節(jié)約資源

12、和成本，減少污染 已經(jīng)失去部分結(jié)晶水 硫酸鎂部分分解（合理即可） 設(shè)參與反應(yīng)的MgCO3的質(zhì)量為x根據(jù)鎂元素守恒可得 解得x=84t所以嶺煤礦中碳酸鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【詳解】（1）酸浸時為了提高浸出率，可采用的操作有將礦石研磨成粉末、攪拌、提高硫酸濃度等。根據(jù)上述分析，MnCO3與硫酸反應(yīng)生成MnSO4、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2。（2）反應(yīng)前是NaClO中氯為+1價，反應(yīng)后是氯化鈉中氯為-1價，故化合價降低。（3）由表中可知，MgSO47H2O在1.8-48.1析出，故在蒸發(fā)濃縮后的冷卻結(jié)晶中應(yīng)控制溫度為1.8-48.1，故填降溫至1.8-48.

13、1結(jié)晶。操作得到的濾液中溶質(zhì)為H2SO4和NaCl，其中硫酸可至酸浸步驟進(jìn)行循環(huán)利用，循環(huán)使用的目的是提高原料利用率，節(jié)約資源和成本，減少污染。（4）未加熱前，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，有可能是結(jié)晶過程中已經(jīng)失去部分結(jié)晶水所導(dǎo)致。由計算可得，MgSO4中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，高于900，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硫酸鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可能原因?yàn)榱蛩徭V部分分解。（5）見答案【點(diǎn)睛】當(dāng)不考慮過程中鎂元素的損失時，整個流程鎂元素守恒，即菱鎂礦碳酸鎂中鎂元素與生成結(jié)晶中鎂元素質(zhì)量相等，據(jù)此計算。7（2021江西）江西贛州被譽(yù)為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：已知：白鎢礦

14、的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1 中粉碎白鎢礦的目的是_。（2）操作2 所得濾液中一定含有的陽離子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為_。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是_?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率 如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題 【詳解】（1）反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，操

15、作1 中粉碎白鎢礦的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等，加入稀鹽酸，根據(jù)流程圖可知，鎢酸鈣（CaWO4）與稀鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，操作2 所得濾液中一定含有的陽離子是鈣離子和剩余的氫離子，符號為。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4 反應(yīng)生成（NH4）2WO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還

16、原劑可避免產(chǎn)生以上問題。8（2021濟(jì)寧）鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖：（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作的目的是_。（2）操作得到的 受熱分解生成Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，鋁土礦經(jīng)過操作的目的是_。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮砍iO2 得到純凈的Al2O3 【詳解】（1）鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操作的目的是分離固液操作，除去SiO2。（2）反應(yīng)前后元素種

17、類不變；操作得到的 受熱分解生成Al2O3，此外還生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應(yīng)，可除去二氧化硅，操作加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，過濾，可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故操作經(jīng)過操作除去了雜質(zhì)，得到純凈的Al2O3。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解A12O3得到金屬鋁，該反應(yīng)

18、的化學(xué)方程式為9（2021安徽）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是_（填字母序號）。AHCl BH2SO4 CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有_（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型是_。（4）該工藝的價值在于_?！敬鸢浮緽 A12O3（或H2O） 分解反應(yīng) 廢物再利用（其他合理答案均可） 【詳解】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。故選B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬

19、于氧化物，故填：Al2O3、H2O；（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。10（2021濰坊）氮化硼（BN）陶瓷基復(fù)合材料在航天領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。硼單質(zhì)是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O710H2O，雜質(zhì)中含少量Fe3+）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是_。（2）操作A的名稱是_。（3）濾渣的成分為_（填化學(xué)式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學(xué)方程式_。（5）“制硼”反應(yīng)的

20、化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分 過濾 Fe(OH)3 【詳解】（1）粉碎硼砂，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過濾；（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉鐵離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，故濾渣為：Fe(OH)3；（4）由圖可知，H3BO3受熱分解生成水和B2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）“制硼”反應(yīng)為鎂和B2O3在850條件下反應(yīng)生成硼和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11（2021泰安）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其

21、他金屬元素。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：請回答下列問題：（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分_。（3）溶液甲中的金屬離子是_（用離子符號表示）。（4）完成步驟的化學(xué)方程式：2_?！敬鸢浮?Fe、Cu Na+、Fe2+ H2O 【詳解】（1）因?yàn)榻饘倩顒有皂樞蛑需F排在銅前面，加入過量的鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，同時生成氯化亞鐵，沒有帶進(jìn)新的金屬，所以A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）因?yàn)殍F和氯化銅反應(yīng)生成銅，又因?yàn)殍F過量，所以固體甲的成分是銅和鐵，用化學(xué)式表示為：Fe、Cu。（3）溶液甲是加入過量的鐵充分反應(yīng)后得到的，鐵

22、將氯化銅全部反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵不能和氯化鈉反應(yīng)，因此溶液中不含氯化銅，含有氯化亞鐵和氯化鈉。氯化亞鐵中含有的亞鐵離子和氯化鈉中含有的鈉離子是金屬離子，故溶液甲中的金屬離子是：Na+、Fe2+。（4）從提供的化學(xué)方程式中可知，反應(yīng)后Fe、O、H三種原子的個數(shù)分別是：4、12、12，反應(yīng)前已知物質(zhì)中Fe、O、H三種原子的個數(shù)分別是：4、10、8，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以未知物質(zhì)的2個分子中含有O、H兩種原子的個數(shù)分別是：2、4，因此該物質(zhì)的一個分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故填：H2O。12（2021樂山）納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，某工廠用含SiO2雜質(zhì)

23、的BaCO3為原料制備納米碳酸鋇的工藝流程如圖所示：已知：SiO2難溶于水，且不與常見的酸發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：(1)操作A的名稱為_。SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易與氫氟酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF= X+2H2O，則X的化學(xué)式為_。(2)流程中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出副產(chǎn)品的用途_。(寫一條即可)【答案】過濾 SiF4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 氮肥 【詳解】（1）固液分離操作是過濾，SiO2+4HF= X+2H2O，反應(yīng)前Si、4H、4F、2O反應(yīng)后4H、2O、X，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，X含有4H、Si為SiF

24、4，故填：過濾；SiF4。（2）流程中加入鹽酸時，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇二氧化碳和水，故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。（3）氯化鋇和碳酸銨生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，副產(chǎn)品是氯化銨可作氮肥，故填：氮肥。13（2021德陽）“綠色化學(xué)”是化工產(chǎn)生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸鈣的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)副產(chǎn)品的化學(xué)式為_。(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有_(答一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮緾aO CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等 【詳解】(1)由流程圖可知，副產(chǎn)品為碳酸鈣在煅燒爐中煅

25、燒得到，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，則副產(chǎn)品化學(xué)式為CaO。(2)沉淀池中硫酸鈣、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸銨，化學(xué)方程式為。(3)工藝流程中，需要消耗二氧化碳，且二氧化碳能循環(huán)使用，體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念的設(shè)計有CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等。14（2021自貢）自貢市素有“鹽都”美譽(yù)，鹽化工比較發(fā)達(dá)，燒堿、純堿、氯化銨等為其主要產(chǎn)品。某化工廠使用食鹽和其它原料、采用侯德榜先生的聯(lián)合制堿法生成純堿。其主要化工流程如下圖：(1)操作的名稱是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)從上述化工流程中看出可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。【答案】過濾 CO2 【詳解】（1）由圖可

26、知，操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；（2）反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由圖可知，CO2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。15（2021重慶）重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。（提示）雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）沉淀b所含物質(zhì)為 Mg（OH）2和_。（3）物質(zhì)X是_。（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）為了證明滴加的 Ba（OH）2溶液已過量，取少許上

27、層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉。ABa（OH）2 BK2CO3 C、Na2SO4 DKCl【答案】漏斗 BaSO4 Na2CO3 C 【詳解】（1）過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量的氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故沉淀b為氫氧化鎂和BaSO4；（3）濾液b中含氯化鈣、反應(yīng)生成的氯化鋇、過量的氫氧化鋇等雜質(zhì)，要想除去這些雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸

28、鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故物質(zhì)X是Na2CO3；（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，濾液c中含反應(yīng)生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質(zhì)，其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）為了證明滴加的氫氧化鋇過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鋇過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是上層清液中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氫氧化鋇過量，氯化鉀與氫氧化鋇不反應(yīng)。故選C。16（2021重慶）某興

29、趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計流程如圖（小部分產(chǎn)物略去）。查閱資料：aH2O2溶液可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。bFe3+ 、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖（1）步驟的操作為_。（2）濾渣的成分為_。（3）單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（任寫一個）（4）濾液中有Ni2+、無Fe3+，則濾液pH可能為_ （填序號）。A.pH=1 BpH=2 CpH=6 DpH=10 （5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開?！敬鸢浮窟^濾 Ag C FeNiAg 【詳解】（1）步驟將溶液和固體沉淀分離，操作為過濾。（2）根據(jù)上

30、述分析，濾渣的成分為Ag。（3）Fe參與的反應(yīng)為步驟中Fe與稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為。（4）濾液中有Ni2+、無Fe3+，NaOH只將Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Ni2+不會沉淀，故pH范圍應(yīng)使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不會沉淀，由查閱資料可得，pH的取值范圍為3.2-7.2，故選C。（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活潑。向?yàn)V液中加入鐵粉即可回收鎳，可知鐵與NiSO4可發(fā)生置換反應(yīng)，故活潑性為FeNiAg。（二）1（2021懷化）在實(shí)際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”（吸收）CO2，部分流程圖如下。（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致_的加劇，

31、破壞人類生存的環(huán)境。捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）操作的名稱_，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（3）往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化學(xué)式是_。（4）整個流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（5）若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_?！敬鸢浮浚?）溫室效應(yīng) （2）過濾 漏斗 （3）Ca(OH)2 （4）氫氧化鈉、氧化鈣 （5）加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況 【詳解】（1）大量CO2直接排放到空氣中會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇，破壞人類生存的環(huán)境。由流程可知，捕捉室內(nèi)反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化

32、碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：。（2）操作為分離固液的操作，名稱為過濾；所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，往純堿溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，則X為氫氧化鈣Ca(OH)2。（4）整個流程中氫氧化鈉、氧化鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氫氧化鈉、氧化鈣。（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若要確認(rèn)“捕捉”后的氣體中CO2含量已經(jīng)降得很低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣體，加入等量澄清石灰水，觀察變渾濁情況。2（2021株洲）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：（1）操作的名

33、稱為_，操作的注意事項為_。（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）某溫度時，通過操作獲取7.2gMgSO4固體，需取用25%的MgSO4溶液（密度為1.2g/cm3）的體積為_mL?！敬鸢浮浚?）過濾 有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干 （2）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （3）24【詳解】（1）固液分離的操作是過濾，操作為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾；有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。（2）步驟氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（3）7.2gMgSO4固體

34、，需取用25%的MgSO4溶液質(zhì)量7.2g25%=28.8g，體積為，故填：24。3（2021黃石）以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，同時還可以獲得綠礬(FeSO47H2O)，流程如下：（1）步驟中的化學(xué)方程式：。（2）步驟中的反應(yīng)有兩個：反應(yīng)一是，該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)二的化學(xué)方程式為_。（3）加入的A是_(填化學(xué)式)。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、_、過濾等?！敬鸢浮浚?）2H2O （2）化合反應(yīng) （3）H2SO4 （4）降溫結(jié)晶 【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)前銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、1

35、0、42、4，反應(yīng)后銅、鐵、硫、氧、氫原子數(shù)目分別為4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。（2） 反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；由（1）分析可知，步驟中得到硫酸銅，加入過量鐵粉，會發(fā)生反應(yīng)二：鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，。（3）加入的A后分離出銅，得到溶液最終制得綠礬，故A為硫酸H2SO4。（4）獲得綠礬的“一系列操作”為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。4（2021蘇州）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_肥（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有_。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟

36、的化學(xué)方程式為_。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是_。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_。（5）“循環(huán)”的目的是_?！敬鸢浮浚?）氮 （2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑 （3） 防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā) （4）吸收CO2，分離出N2和H2 （5）提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源 【詳解】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫

37、銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。5（2021蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量Fe2O3)為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=_，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是_。廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是_。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為

38、：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是_，便于結(jié)晶。（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高錳酸鉀溶液密度近似為1gmL-1)。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量_(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (相對分子質(zhì)量；FeSO4-152，KMnO4-158)【答案】（1）7 （2） 反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多 氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵 （3）形成熱的飽和溶液 （4）

39、53.9% 【詳解】（1） pH7顯堿性，pH=7顯中性，pH7顯酸性；碳酸鈉溶液顯堿性，取最后一次洗滌液，測其pH，若pH=7，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是不但反應(yīng)速率太慢，而且溶液中溶劑水過多導(dǎo)致結(jié)晶步驟能耗過多。已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是減少溶劑水的量，形成熱的飽和溶液，便于結(jié)晶。（4）解：高錳酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20.0

40、0mL1gmL-11.58%=0.316g設(shè)該樣品中硫酸亞鐵的含量為x答：該樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。6（2021上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是_；Cu與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e 表面析出_色固體；現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：.濾液A的溶質(zhì)是_；步驟中加入足量AgNO3溶液的目的是_；何確定濾液C中有AgNO3，應(yīng)選_溶液；.若將步驟中的amolCu改為amolFe，最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：_?！敬鸢浮胯F(Fe) 紅 硝酸亞鐵和

41、硝酸銅 使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀 稀鹽酸 不會改變，因?yàn)榧僭O(shè)步驟中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會生成amolCu，那么 后續(xù)反應(yīng)就和原來的amol略過量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol 【詳解】在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動性最強(qiáng)的是Fe；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體；i.在金屬活動順序中銅排在鐵之后，銀之前。加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu，步驟加入足量硝酸銀，將銅反應(yīng)成硝酸銅；硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生

42、成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。ii.如果把a(bǔ)molCu改為amolFe，首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B，濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。鐵與硝酸銅：，1molFe置換1molCu，鐵和硝酸銀：，1molFe置換2molAg，銅和硝酸銀：1molCu置換2molAg，銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg；7（2021上海）CO2是一種常見的物質(zhì)，回答下列問題：（1）木炭燃燒的化學(xué)方程式：_；（2）用啟普發(fā)生器制CO2如圖所示，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為_；所

43、用HCl的量不宜太多，若液體在反應(yīng)時，液面處于a處，則關(guān)閉彈簧夾時導(dǎo)致的后果是：_；（3）實(shí)驗(yàn)小組欲制取CaCO3，步驟如下圖：.步驟的化學(xué)方程式：_；.需要加_藥品，理論上可以不斷生成CaCO3，原因是：_；【答案】（1） （2）大理石（或石灰石） 反應(yīng)液會從長頸漏斗口溢出 （3） 氧化鈣和二氧化碳 理論上CO2和CaO會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH 溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加 【詳解】（1）木炭燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，用塊狀的大理石（或石灰石）和稀鹽酸，在多孔塑料板上放著的塊狀固體為大理石或石灰石；如果酸液加的太多(a處)，當(dāng)液體被壓回長頸

44、漏斗中時，酸液會溢出長頸漏斗。（3）.步驟涉及反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；.步驟：， 步驟、；總方程式為：，氫氧化鈉既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故需要加氧化鈣和二氧化碳，理論上可以不斷生成碳酸鈣，因?yàn)槔碚撋?CO2和CaO會恰好反應(yīng)生成碳酸鈣，而NaOH 溶液可以循環(huán)使用，無需額外添加氫氧化鈉。8（2021廣安）工業(yè)上處理黃銅渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅(黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))。其主要流程如圖所示：查閱資料：，（1）黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)；（2）過程中分離操作的

45、名稱是_，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_(填儀器名稱)；（3）過程中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的基本類型為_反應(yīng)?！敬鸢浮康?過濾 漏斗 置換 【詳解】由分析得：（1）合金比成分金屬硬度大、熔點(diǎn)低；黃銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)低。（2）過程是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（3）過程中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。9（2021湘潭）2021年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、象牙等，多屬前所未見

46、的稀世之珍。（一）青銅古稱“吉金”是金屬冶鑄史上最早出現(xiàn)的合金，青銅屬于_（填“金屬”或“合成”）材料，青銅的硬度比純銅_（填“大”或“小”）。（二）生活中銅制品長期露置在潮濕空氣中會銹蝕，生成“銅綠”（化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3）。（查閱資料）（工藝流程）為從某銹蝕的銅樣品中回收銅并制得硫酸鋅，取該銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），進(jìn)行如下操作：請回答下列問題：（1）氣體a中含有H2和_（填化學(xué)式），溶液A的顏色為_色。（2）操作的名稱是_，該操作中玻璃棒的作用是_。（3）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_（寫一個即可），該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)?！敬鸢浮拷饘?大 CO2

47、藍(lán) 過濾 引流 （或） 置換 【詳解】（一）合金和純金屬都屬于金屬材料，青銅屬于金屬材料；合金硬度大于成分金屬，故青銅的硬度比純銅大。（二）（1）由題干可知，；銅綠和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和藍(lán)色硫酸銅溶液，故氣體a中含有H2和CO2，溶液A的顏色為藍(lán)色。（2）操作是分離固液的操作，為過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出。（3）溶液A中含有銅綠和硫酸生成的硫酸銅、過量的稀硫酸，加入過量鋅粉，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，；鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，。該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。10（2021眉山）2009年，我國華為公司推出了5G商用芯片，制造芯

48、片要用到高純硅，以下為制備高純硅和二氧化硅的主要工藝流程。 （1）反應(yīng)從基本反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中，在工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì) _?！敬鸢浮炕?HCl 【詳解】（1）反應(yīng)為硅與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成SiCl4，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故填：化合；（2）反應(yīng)為HSiCl3和H2在9001100的條件下生成HCl和Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；既是反應(yīng)物，又是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，所以該反應(yīng)中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl，故填：；HCl。11（2021岳陽）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗

49、鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作的名稱是_。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的_。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學(xué)方程式為_。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)_儲存?！敬鸢浮浚?）過濾 （2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉 （3） （4）密封 【詳解】（1）操作是分離固液的操作，為過濾。（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉

50、，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。12（2021南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量_（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鎢可以增

51、強(qiáng)合金鋼的耐磨性等。用黑鎢礦制備鎢的過程如下：（注：鎢酸是難溶于水的黃色固體。）鎢酸鈉中鎢元素的化合價為_。填寫下表。步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型_復(fù)分解反應(yīng)_分解反應(yīng)_【答案】（1）大于 （2）+6價 置換反應(yīng) 【詳解】（1）生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，故填：大于；（2）鎢酸鈉中鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得出鎢元素的化合價為+6價；步驟鎢酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟鎢酸在高溫條件下分解生成三氧化鎢和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；步驟氧化鎢和氫氣在高溫條件下生成，一種單質(zhì)

52、和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。13（2021衡陽）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為_（填字母序號）。ANaOH BKOH CNaNO3（3）操作Y為_。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去_（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）?！敬鸢浮匡柡?A 過濾 NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉） 【詳解】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液，故填：飽和；（2）A、氫氧化鈉與氯化鎂反

53、應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，選項正確；B、氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，選項不正確；C、NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，選項不正確；故選A；（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾，故填：過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）。14（2021長沙）蔗糖是儲藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它

54、是食品中常用的甜味劑。工業(yè)制備蔗糖的流程如圖所示。（1）操作a的名稱是_。（2）上述流程中物質(zhì)M可能是_。（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時，要用到玻璃棒，其作用是_。（4）蔗糖(C12H22O11)屬于_(填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”)?！敬鸢浮窟^濾 活性炭 攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺 有機(jī)化合物 【詳解】（1）操作a是將固液兩種物質(zhì)分離，因此該操作是過濾。（2）加入物質(zhì)M脫色，去除色素，說明該物質(zhì)具有吸附性，活性炭有吸附性，可去除色素、異味、有毒氣體等，故M可能是活性炭。（3）蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）有機(jī)化合物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳

55、酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q，蔗糖含有碳元素，故其是有機(jī)物。15（2021晉中）造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進(jìn)?，F(xiàn)階段，利用方解石（主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)。）分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是_（合理即可）。（2）混合器內(nèi)需要進(jìn)行的操作是_。（3）利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點(diǎn)是_（合

56、理即可）。（4）從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進(jìn)的地方是_（合理即可）。（5）成品紙張在保存過程中應(yīng)避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（合理即可）（寫1個）?！敬鸢浮刻岣呒垙堎|(zhì)量/平整度（合理即可） 攪拌 成本低/節(jié)省木材（合理即可） 使用可降解塑料/使用無毒無害的粘合劑（合理印可） /（合理即可） 【詳解】（1）將方解石粉碎成納米級超細(xì)粉末的目的是提高紙張質(zhì)量；（2）根據(jù)題意可知，加入聚乙烯塑料和粘合劑是為了使原料和其混合，因此該實(shí)驗(yàn)操作是攪拌；（3）根據(jù)題意，方解石造紙無需用水，節(jié)約成本；（4）聚乙烯較難降解，因此該過程可以選擇用可降解的塑料效果更好；（5

57、）根據(jù)題意，方解石中含有碳酸鈣和氧化鎂和三氧化二鐵，因此和酸可以反應(yīng)：或。16（2021云南）“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是_。（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縄2 H2 【詳解】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2；（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：，因此X是氫氣，化學(xué)式為H2 ；（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水

58、反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，其化學(xué)方程式為：。17（2021棗莊）二氧化碲（TeO2）是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag）為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，回答下列問題：（1）粉碎的目的是_。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為_。（4）“沉碲”時，加入硫酸的作用為_?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 Cu、Ag 除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來 【詳解】（1）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反

59、應(yīng)速率。（2）類比CO2與NaOH的反應(yīng)生成鹽和水且各元素化合價沒有改變，由流程可知，“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和TeO2生成水和Na2TeO3，。（3）“堿浸”時金屬單質(zhì)Cu、Ag和氫氧化鈉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾，此時濾渣成分為Cu、Ag。（4）TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；故“沉碲”時，加入硫酸的作用為除去過量的氫氧化鈉，使碲元素轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀分離出來。18（2021天津）2021年“世界水日”的主題為“珍惜水、愛護(hù)水”。（1）2021年5月10日，“南水北調(diào)東線北延應(yīng)急供水工程”啟動向天津等地供水，以緩解我市可利用淡水資源_的現(xiàn)狀。（2）下列有關(guān)保護(hù)水資源的說法正確的是_(

60、填序號)。a.生活污水可直接排放b.工業(yè)上對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)后再排放c.農(nóng)藥、化肥的施用會造成水體污染，應(yīng)該禁止施用（3）下圖是利用海水提取粗鹽的過程。根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法正確的是_(填序號)。a.進(jìn)入貯水池中的海水，氯化鈉的質(zhì)量逐漸減少b在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加c析出晶體后，母液中的氯化鈉溶液達(dá)到飽和（4）某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需要固體氯化鈉的質(zhì)量為_g。配制過程有以下步驟：a.稱量及量取b.計算c.溶解d.裝瓶貼標(biāo)簽，正確順序是_(填序號)。a.bcadb.bacd將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，稀釋成5%的氯化鈉溶