2021-2022學(xué)年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高一下學(xué)期期末線上測試化學(xué)試題（含解析）

1、 上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期線上測試化學(xué)試題相對原子量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56一、選擇題(每題只有一個正確答案，本題共40分)1. 2022年6月，神州十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，鋁合金材料能擔(dān)此大任，與下列的性質(zhì)無關(guān)的是A. 質(zhì)量輕B. 耐腐蝕C. 可塑性好D. 導(dǎo)電性好【答案】D【解析】【詳解】神州十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，是因?yàn)殇X合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕、具有良好的可塑性等特性，與其導(dǎo)電性無關(guān)；故選：D。2. 生產(chǎn)和生活中廣泛應(yīng)用了合金，下列

2、所用的材料不屬于合金的是A. 鐵鍋(生鐵)B. 體溫計(水銀)C. 刀具(不銹鋼)D. 高壓鍋(硬鋁)【答案】B【解析】【詳解】A生鐵是鐵合金，A不符合；B水銀是汞的俗稱、是純凈物，B符合；C不銹鋼是鐵合金，C不符合；D硬鋁是鋁合金，D不符合；答案選B。3. 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成，且晶體內(nèi)部存在兩種不同的作用力類型的是A B. C. HeD. 【答案】B【解析】【詳解】ASiO2是共價晶體，是原子構(gòu)成，故A錯誤；BCO2形成的晶體為分子晶體，是分子構(gòu)成的，晶體內(nèi)部存在兩種不同的作用力類型，為分子間的范德華力和二氧化碳分子內(nèi)的共價鍵，故B正確；CHe形成的晶體為分子晶體，是分子構(gòu)成的，晶體內(nèi)部只存

3、在范德華力，故C錯誤；DAl2O3為離子晶體，是離子構(gòu)成的晶體，故D錯誤；故選：B。4. 通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A三氧化二鋁不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故A符合題意；B鋁與NaOH溶液反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為，故B不符合題意；CFe(OH)2與水和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故C不符合題意；DFeCl3與Fe反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為FeCl2，故D不符合題意；故選A。5. 下列說法不正確的是A. 鋼的含碳量為0.03%2%B. 常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)C. 氧化亞鐵受熱時，易被空氣氧化D. 氧化鋁是兩性氧化物【答案】B【解析】【

4、分析】【詳解】A鋼為鐵和碳的合金，含碳量為0.03%2%，故A正確；B鋁為活潑金屬在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故B錯誤；C氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，故C正確；D氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確；故選：B。6. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是A. 鈉著火后可用泡沫滅火器滅火B(yǎng). 鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在C. 相同條件下同濃度的 NaHCO3 溶液堿性強(qiáng)于 Na2CO3 溶液D. 把一塊金屬 Na 投入 NH4Cl 溶液中，有無色無味的氣體逸出【答案】B【解析】【詳解】A由于金屬鈉能CO2中燃燒，且Na與水反應(yīng)生成可燃

5、性氣體，故鈉著火后不可用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B鈉單質(zhì)很活潑，在自然界不能存在，故鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；C相同條件下NaHCO3的堿性弱于Na2CO3，C錯誤；D把一塊金屬Na投入NH4Cl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O，故有無色有刺激性氣味的氣體逸出，D錯誤；故答案為：B。7. 將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是A. 鈉浮在液面上B. 有沉淀產(chǎn)生C. 溶液變?yōu)樗{(lán)色D. 鈉熔成小球并在水面四處游動【答案】B【解析】【詳解】A鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，A正確；B鈉和水反應(yīng)

6、2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色， C正確；D 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點(diǎn)低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動， D正確；故選B。8. 下列冶煉金屬的方法錯誤的是A. 電解熔融NaCl制鈉B. 加熱HgO制汞C. 高溫下用CO還原制鐵D. 高溫下用還原制鋁【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的不同可選擇不同的冶煉方法治煉金屬，非?；顫姷腒、Ca、Na、Mg、Al的冶煉可采用電解法，相對活潑的金屬如Fe的冶煉可采用熱

7、還原法，金屬Cu、Hg可采用加熱法，不活潑的Pt、Au等采用物理方法獲得?！驹斀狻緼工業(yè)上利用電解熔融NaCl制鈉和氯氣，A正確；B加熱HgO可生成Hg和氧氣，B正確；C高溫下可用CO還原生成鐵單質(zhì)和CO2，用此法可冶煉鐵，C正確；D工業(yè)采用電解氧化鋁的方法制備鋁，不能用氫氣還原制鋁，D錯誤；故選D。9. 下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是A. 鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉在空氣中長期放置，最終都變成碳酸鈉B. 氧化鈉、過氧化鈉晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2：1C. 侯氏制堿法是在飽和食鹽水中先通足量二氧化碳，再通入氨氣，則析出碳酸氫鈉晶體D. 碳酸氫鈉做可以治療胃酸過多藥物，但碳酸鈉不

8、能【答案】C【解析】【詳解】A鈉長期放置在空氣中，先和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或碳酸鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，則鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉在空氣中長期放置，最終都變成碳酸鈉晶體或碳酸鈉粉末，故A正確；B氧化鈉由2個鈉離子、1個氧離子組成，過氧化鈉有2個鈉離子、1個過氧根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，故B正確；C氨氣的溶解性大，二氧化碳的溶解性小，所以侯氏制堿法是在飽和食鹽水先通入氨氣，后通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成溶解度相對較小的碳酸氫鈉晶體，故C錯誤；D碳酸氫鈉可與胃酸中鹽酸反應(yīng)，而碳酸

9、鈉的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多藥物，故D正確；故選：C。10. 明礬 可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是A. 明礬凈水時，能對水進(jìn)行消毒B. 用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C. 明磯制作的油條可大量食用D. 的中加入使沉淀完全，鋁元素的存在形式為【答案】D【解析】【分析】明礬KAl(SO4)212H2O溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做凈水劑?！驹斀狻緼明礬可做凈水劑，但不能對水進(jìn)行消毒，A錯誤；B明礬KAl(SO4)212

10、H2O溶于水后，生成Al(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射明礬的水溶液，會觀察到一條光亮的通路，B錯誤；CAl3+對人體有害，過多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明礬作食品添加劑時不能超標(biāo)，C錯誤；D的中加入使沉淀完全，則1 mol中需要加入2mol，1mol 和4mol生成，D正確；故選D。11. 大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，N(CH3)42SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：N(CH3)42SO4(s)SO2(g) N(CH3)42S2O6(s) H0則用N(CH3)42SO4(s)吸收SO2的適宜條件為A. 高溫高壓B

11、. 低溫低壓C. 高溫低壓D. 低溫高壓【答案】D【解析】【詳解】正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于吸收SO2；正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，有利于吸收SO2；所以吸收SO2的適宜條件為低溫高壓，故選D。12. 一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 恒容，充入C. 恒容，充入D. 恒容，升溫【答案】C【解析】【詳解】A縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B恒容，充入 N2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，B錯誤；C恒容，充入 He，各物質(zhì)濃度均不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D恒容，升溫，活化分子百

12、分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，D錯誤；故選C。13. 2018年10月23日通車的最長跨海大橋“港珠澳大橋”全長近50公里，海中橋墩由將近1500根鋼管復(fù)合樁組成。下列有關(guān)鋼管樁的腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A. 在鋼管樁表面涂上環(huán)氧樹脂涂料可以減緩鋼管樁的腐蝕B. 鋼管樁在海水中的腐蝕速率比在淡水湖中的腐蝕速率慢C. 將鋼管樁與外加直流電源的負(fù)極相連接，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率D. 在鋼管樁水下區(qū)域裝上若干鎂鋁合金，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率【答案】B【解析】【詳解】A在鋼管樁表面涂上環(huán)氧樹脂涂料，可以隔絕空氣和水，減緩鋼管樁的腐蝕，故A正確；B海水中電解質(zhì)溶液的離子濃度大于淡水，導(dǎo)電能力強(qiáng)于淡水，則

13、鋼鐵在海水中腐蝕速率快于淡水湖，故B錯誤；C若鋼管樁與外加直流電源的負(fù)極相連接，鋼管樁做電解池的陰極被保護(hù)，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率，故C正確；D鎂和鋁的金屬活潑性強(qiáng)于比鐵，鋼管樁與鎂鋁合金在海水中形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，可以減緩鋼管樁的腐蝕速率，故D正確；故選B。14. 下列說法正確的是A. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)B. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同C. 800、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)

14、+3H2(g)=2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571kJmol-1可知H2的燃燒熱為571kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)可能需要加熱，吸熱反應(yīng)可能常溫下發(fā)生，故A錯誤；B焓變與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，故B正確；CN2和H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，則N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3(g)時，放熱大于19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

15、H-38.6kJ/mol，故C錯誤；D1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為其燃燒熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-571kJmol-1則氫氣的燃燒熱為H =-285.5kJmol-1，故D錯誤；故選：B。15. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水收集氯氣B. 合成氨工業(yè)通常采用高壓，以提高原料的利用率C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D. 氫氣、碘蒸汽、碘化氫氣體組成的平衡混合氣體加壓后顏色加深【答案】D【解析】【詳解】A氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO，飽和食鹽水含高濃度Cl-，使

16、平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO逆向移動，抑制Cl2溶于水，因此用排飽和食鹽水收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，A不符題意；B工業(yè)合成氨發(fā)生3H2+N22NH3，增大壓強(qiáng)可使該平衡正向移動，從而提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率，能用勒夏特列原理解釋，B不符題意；C工業(yè)生產(chǎn)硫酸涉及二氧化硫的催化氧化2SO2+O22SO3，使用過量的氧氣，該平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符題意；D氫氣、碘蒸汽、碘化氫氣體組成的平衡混合氣體存在平衡I2(g)+H2(g)2HI(g)，加壓后平衡不移動，顏色加深的原因是I2(g)濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；選D。16.

17、Zn與Cu置于CuSO4溶液中可以構(gòu)成原電池，如圖M所示，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但是Zn表面仍有紅色銅吸附，有同學(xué)做出如圖改進(jìn)，如圖N所示。下列說法正確的是A. 圖N中X溶液為CuSO4溶液B. 圖M中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減少C. 圖N鹽橋中K+向左池移動D. 圖M中，實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于Zn極減少的質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A為避免Zn直接與硫酸銅溶液反應(yīng)造成損耗，X溶液一定不是硫酸銅溶液，可以是硫酸鋅溶液，A項(xiàng)錯誤；B圖M中總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn的相對原子質(zhì)量大于Cu，所以反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量增加，B項(xiàng)錯誤；C總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2

18、+Cu，所以Zn電極為負(fù)極，Cu電極為正極，在鹽橋中陰離子移向負(fù)極，故圖N鹽橋中Cl-向左池移動，C項(xiàng)錯誤；D圖M中不僅發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，Zn電極還直接與CuSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的銅會附著在Zn棒上，所以實(shí)際消耗Zn的質(zhì)量大于Zn極減少的質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案為D。17. 最近，我國科研人員研發(fā)了一種可充電的“”電池，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和戰(zhàn)略，其電池反應(yīng)如下：，下列說法正確的是：A. 放電時，通入電池的負(fù)極B. 充電時，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)C. 用水溶液作為電解質(zhì)溶液D. 標(biāo)況下參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時：鈉失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極

19、，則二氧化碳為正極，以此解題。【詳解】A由分析可知，通入電池的正極，A錯誤；B充電時，鈉離子得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)鈉，故充電時，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C該反應(yīng)有鈉參與反應(yīng)，鈉與水發(fā)生反應(yīng)，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，C錯誤；D根據(jù)總方程式可知，3CO24e-，則標(biāo)況下參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，D錯誤；故選B。18. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A. CH3COO-B. SOC. COD. HCO【答案】A【解析】【分析】向溶液中加入足量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

20、和氧氣，據(jù)此分析解題。【詳解】ACH3COO-與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，A項(xiàng)符合題意；B反應(yīng)生成的氧氣與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，亞硫酸根離子濃度減少，B項(xiàng)不符合題意；C反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增大，C項(xiàng)不符合題意；D反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。19. 已知反應(yīng)式：，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時，其他條件不變，若容器縮小到原來的，下列說法不正確的是A. 系數(shù)B. 反應(yīng)向逆方向移動C. Y可能是固體或液體D. Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A【解析】

21、【詳解】A已知反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但實(shí)際再次達(dá)到平衡時c(X)=0.7mol/L，說明加壓后化學(xué)平衡逆向移動，Y是氣體，要滿足m+n2m，則nm，故A正確；B已知反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但實(shí)際再次達(dá)到平衡時c(X)=0.7mol/L，說明加壓后化學(xué)平衡逆向移動，故B錯誤；C結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，故C錯誤；D

22、根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，故D錯誤；答案選A。20. 反應(yīng)A+BC()分兩步進(jìn)行：A+BX()；XC()。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A+BC()，正反應(yīng)放熱，A、B的總能量大于C；A+BX()，正反應(yīng)吸熱，A、B的總能量小于X；XC()，正反應(yīng)放熱，X的能量大于C；B能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化，故選B。二、綜合題(本題共60分)21. 自然界中的能量存在多種能量轉(zhuǎn)化形式，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋；卮鹣铝袉栴}：如圖所示，是原電池的裝置圖。回答問題（1）若A為Zn電極，B為Cu電極

23、，C為溶液，A是_極(填正極或負(fù)極)，Cu極發(fā)生反應(yīng)的類型為_。（2）若需將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為_，B極電極反應(yīng)式為_。（3）航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池原理可以簡單看作下圖，則：該氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為_，工作時氫氧根向_(a或b)極移動?！敬鸢浮浚?） . 負(fù)極 . Cu2+2e-=Cu （2） . Cu . Fe3+e-=Fe2+ （3） . O2+4e-+2H2O=4OH- . a【解析】【小問1詳解】原電池中，較活潑的電極做負(fù)極，由于鋅比銅活潑，故A做負(fù)極，銅做正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，故答案為：負(fù)極；Cu2+2e

24、-=Cu；【小問2詳解】Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，該反應(yīng)中Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，B極電極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+；故答案為：Cu；Fe3+e-=Fe2+；【小問3詳解】根據(jù)圖示可知，a為負(fù)極，b為正極，在堿性氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極(a)上放電：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧氣在正極(b)上放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，工作時氫氧根離子向負(fù)極(a)移動，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；a。22. 完

25、成下列問題（1）天然氣是一種清潔能源，主要成分為甲烷(CH4)，已知在101kPa、273K時，1g甲烷燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。（2）高溫下，Al(s)與FeO(s)發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為_，每生成8.4gFe(s)放出的熱量為_kJ(保留一位小數(shù))。已知： 【答案】（1） （2） . . 42.9【解析】【小問1詳解】已知在101kPa、273K時，1g甲烷燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出55.6kJ的熱量，甲烷的燃燒熱是，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】 ， ，依據(jù)蓋斯定律-3得到：，根據(jù)該熱化學(xué)方程式可知，即生成3mol鐵，放熱859.7kJ熱量，而8.4gFe (s )的物質(zhì)的量，則生成8.4g鐵時放熱，故答案為：；42.9。23. 在一定溫度下將2molA氣體和4molB氣體在2L密閉容器中混合并發(fā)生反應(yīng)：，。若經(jīng)2min后達(dá)到平衡，測得C的平衡濃度為0.6mol/L，回答下列問題：（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為_。（2）2min時物質(zhì)B的濃