2021-2022學年山西省太原市高一下學期期中考試化學試題Word版含解析

1、山西省太原市20212022學年第二學期高一年級期中質量監(jiān)測化學試卷說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填入下表相應的空格內)1. 電能是一種清潔能源，下列發(fā)電廠在生產過程中，將化學能轉化為電能的是A. 水力發(fā)電廠B. 火力發(fā)電廠C. 潮汐發(fā)電廠D. 風力發(fā)電廠【答案】B【解析】【詳解】A水力發(fā)電是利用水的勢能帶動發(fā)電機里的轉子轉動而發(fā)電的，是勢能轉化為電能，故A不選；B火力發(fā)電廠靠燃燒燃料，將燃料的化學能先轉化成燃氣的內能，然后再轉化成電能，所以是將化

2、學能轉化為電能，故B選；C潮汐發(fā)電是利用潮汐能轉化為電能，故C不選；D風力發(fā)電是利用風能轉化為電能，故D不選；故選：B。2. 廣泛應用于現(xiàn)代信息技術和新能源技術等領域的元素是A. NB. SC. SiD. P【答案】C【解析】【詳解】高純硅Si為良好的半導體材料，廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域，故選：C。3. 工業(yè)生產中用于儲存濃硝酸的罐體，其制作材料可以是A. 鎂B. 鋅C. 鐵D. 銅【答案】C【解析】【詳解】A鎂與濃硝酸反應，且不廉價易得，故A錯誤；B鋅與濃硝酸反應，不能儲存濃硝酸，故B錯誤；C濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化反應，且鐵廉價易得，可用于儲存濃硝酸的罐體，故C正確；D銅常溫下與濃硝

3、酸易發(fā)生反應，濃硝酸腐蝕銅制容器，故D錯誤；故選：C。4. 二氧化硅制品在生活中扮演著重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A. 水晶項鏈B. 電腦芯片C. 不銹鋼碗D. 家用電線【答案】A【解析】【詳解】A水晶的成分為二氧化硅，故A正確；B硅是一種良好的半導體材料，電腦芯片是硅單質，故B錯誤；C不銹鋼碗是鐵合金，不含有二氧化硅，故C錯誤；DCu是具有導電性且比較廉價，家用電線成分是金屬銅，故D錯誤；故選：A。5. 各種各樣的電池豐富著人們的生活，以下電池對環(huán)境友好的是A. 鎳氫電池B. 鋰離子電池C. 鉛酸蓄電池D. 氫燃料電池【答案】D【解析】【詳解】A鎳氫電池中含有鎳重金屬，對環(huán)境有污

4、染，故A錯誤；B鋰電池中含有重金屬錳，會造成重金屬污染，不屬于環(huán)保電池，故B錯誤；C鉛蓄電池中含有鉛重金屬，對環(huán)境有污染，故C錯誤；D氫氧燃料電池最終生成水，水對環(huán)境無污染，故D正確；故選：D。6. 下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是A. N2B. SO2C. NH3D. Cl2【答案】C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸具有強氧化性和酸性，不能干燥具有堿性或較強還原性的氣體。氮氣、二氧化硫、氯氣與濃硫酸均不反應，可以用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應該用堿石灰干燥，故選C。7. 做好日常防護，抗擊“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，與調控化學反應速率有關的是A. 低溫保存疫苗B. 佩

5、戴醫(yī)用口罩C. 經常開窗通風D. 使用洗手液洗手【答案】A【解析】【詳解】蛋白質遇高溫變性，故疫苗要低溫保藏，以防止蛋白質變性，即降低溫度反應速率減慢，故選：A。8. 下列物質中，不含氨分子的是A. 氨氣B. 液氨C. 氨水D. 氯化銨【答案】D【解析】【詳解】A氨氣中含氨分子，A錯誤；B液氨為液態(tài)氨氣，含氨分子，B錯誤；C氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，C錯誤；D氯化銨中含銨根離子和氯離子，不含氨分子，D正確；答案選D。9. 同學們設計了以下水果電池，其中正確是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】構成原電池的四個必要條件為：有兩個活潑性不同的電極、將電極插入電解質溶液中、

6、兩電極間構成閉合回路、有能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻緼兩電極都為鐵電極，活潑性相同，不能構成原電池，A錯誤；B兩電極都為銅電極，活潑性相同，不能構成原電池，B錯誤；C滿足構成原電池的四個必要條件，能構成原電池，C正確；D不能形成閉合回路，不能構成原電池，D錯誤；答案選C。10. 實驗室中的藥品依據(jù)不同的性質，保存在不同的試劑瓶中。以下藥品應保存在棕色試劑瓶中的是A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 燒堿溶液D. 純堿溶液【答案】B【解析】【詳解】A濃硫酸具有吸水性，應該使用玻璃塞的試劑瓶密封保存，不需要棕色試劑瓶，故A錯誤；B濃硝酸見光易分解，保存濃硝酸時需要避光保存，通常將濃硝酸保存在棕色試劑

7、瓶中，故B正確；C燒堿即NaOH溶液會與二氧化碳反應，密封保存即可，不需要棕色試劑瓶，故C錯誤；D純堿即碳酸鈉溶液呈堿性，與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，不需要棕色試劑瓶，故D錯誤；故選：B。11. 石灰石是一種重要的工業(yè)原料，以下生產所用原料中，不需要石灰石的是A. 生產玻璃B. 生產水泥C. 生產生石灰D. 生產陶瓷【答案】D【解析】【詳解】A工業(yè)生產玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，A錯誤；B水泥生產中需要使用石灰石，B錯誤；C碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要石灰石，C錯誤；D生產陶瓷的原料主要是黏土，不需要石灰石，D正確；答案選D。

8、12. 中華人民共和國節(jié)約能源法指出“節(jié)約資源是我國的基本國策”，以下措施有利于實現(xiàn)節(jié)能的是A. 改進鍋爐的爐型B. 加大使用燃油汽車C. 鋼鐵廠余熱直接排放D. 夏天使用大功率空調【答案】A【解析】【詳解】A改進鍋爐的爐型，可減少能源損耗，有利于實現(xiàn)節(jié)能，A正確；B燃油汽車對能源的利用率低，加大使用燃油汽車不利于實現(xiàn)節(jié)能，B錯誤；C鋼鐵廠余熱直接排放，浪費了很多能源，不利于實現(xiàn)節(jié)能，C錯誤；D大功率空調在相同時間內消耗能源較多，因此夏天使用大功率空調不利于實現(xiàn)節(jié)能，D錯誤；答案選A。13. 下列物質可由單質直接化合生成的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】AS的還原性較弱，硫

9、與氧氣反應只生成SO2，不能直接化合生成SO3，故A錯誤；B氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應直接生成FeCl3，故B錯誤；CS與金屬單質反應生成低價金屬離子，銅與硫單質反應生成Cu2S，故C錯誤；DNa和O2在加熱條件下直接化合生成Na2O2，故D正確；故選：D。14. 以下反應中，不屬于可逆反應的是A. 工業(yè)合成氨B. 中和反應C. 氨氣與水反應D. 二氧化碳與水反應【答案】B【解析】【分析】可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。【詳解】A工業(yè)合成氨是可逆反應，N2+3H22NH3，A錯誤；B酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，反應完全，不是可逆反應，B正確

10、；C氨氣與水反應是可逆反應，NH3+H2ONH3H2O，C錯誤；D二氧化碳與水反應是可逆反應，CO2+H2OH2CO3，D錯誤；答案選B。15. 將a、b、c3種金屬浸入稀鹽酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連，b上有氣泡逸出；a、c相連，c質量減少。則3種金屬的活動性順序由大到小排列為A. abcB. cabC. acbD. bac【答案】B【解析】【詳解】以稀鹽酸為電解質溶液的原電池中，金屬活動性強的作負極，金屬活動性弱的作正極，若a、b相連，b上有氣泡逸出，說明a作負極，b作正極，a的活動性比b強，a、c相連，c質量減少，說明c作負極，a作正極，c的活動性比a強，則3種金

11、屬的活動性順序由大到小排列為：cab，答案選B。16. 化學反應常常伴隨著能量變化，下列有關敘述正確的是A. 活潑金屬與鹽酸反應放出熱量B. 反應物的化學鍵斷裂放出能量C. 反應放熱的原因是化學鍵斷裂D. 化合反應發(fā)生時一定放出熱量【答案】A【解析】【詳解】A活潑金屬與鹽酸反應是放熱反應，即放出熱量，故A正確；B化學鍵斷裂時吸收能量，化學鍵形成時放出能量，故B錯誤；C反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有總能量的相對大小，反應放熱的原因是化學鍵斷裂吸收的能量小于形成新化學鍵放出的能量，故C錯誤；D化合反應發(fā)生時不一定放出熱量，如C和二氧化碳反應生成CO的反應是吸熱反應，故D錯誤；故選

12、：A。17. 自然界中氮的循環(huán)如下圖所示，下列有關說法正確的是A. 氮氣約占空氣總體積的B. 豆科植物的固氮屬于人工固氮C. 雷電作用時與反應生成D. 應保存在干燥、溫暖之處【答案】A【解析】【詳解】A氧氣約占空氣體積的21%，氮氣約占空氣體積的78%，A正確；B豆科植物的固氮屬于自然固氮，B錯誤；C雷電作用時發(fā)生+，C錯誤；D受熱易分解，NH3+H2O+CO2，D錯誤；答案選A。18. 在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A. 時刻，反應逆向進行B. 時刻，反應停止進行C. 時刻，反應已達該條件下的限度D. 時刻，反應物的量逐漸增多【

13、答案】C【解析】【詳解】A時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，A錯誤；B時刻，反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等且不等于0，反應沒有停止進行，B錯誤；C時刻，反應達到平衡狀態(tài)，反應已達該條件下的限度，C正確；D時刻，反應正向進行，反應物的量逐漸減少，D錯誤；答案選C。19. 物質的檢驗、除雜和鑒別是化學實驗的基本技能，下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A檢驗溶液中的取樣，向其中加入溶液B除去附著在試管內壁的硫加水沖洗C鑒別與固體取樣，分別與熟石灰混合研磨，聞氣味D鑒別溶液與溶液取樣，分別向其中滴加溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A檢驗溶液

14、中的，應先向溶液中加硝酸酸化，溶液無現(xiàn)象(排除碳酸根等離子的干擾)，然后再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中含氯離子，A錯誤；B硫不溶于水，應用二硫化碳或熱堿液除去附著在試管內壁的硫，B錯誤；C氯化銨與熟石灰氫氧化鈣混合研磨會生成有刺激性氣味的氣體氨氣，而氯化鈉不與氫氧化鈣反應生成氨氣，可用于鑒別與固體，C正確；D溶液與溶液中滴加溶液都無現(xiàn)象，無法鑒別，D錯誤；答案選C。20. 同學們在實驗室中用下圖裝置驗證木炭與濃硫酸反應中生成的氣體成分，下列有關說法正確的是A. 中品紅褪色證明有氧化性B. 中的試劑X應該是濃硫酸C. 中的試劑Y應該是溶液D. 中顏色變淺即可由驗證【答案】D【解析】

15、【分析】木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫，中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置中盛放澄清石灰水用于檢驗二氧化碳?！驹斀狻緼二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，A錯誤；B裝置中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，B錯誤；C裝置中盛放澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，C錯誤；D裝置中盛放酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，顏色變淺證明二氧化硫除盡，可由中澄清石灰水驗證，D正確；答案選D。二、必做題(本大題共5小題，共40分)21. 山西運城實施“鹽湖全科修復，生態(tài)蝶變提速”工程，“五步制鹽”古老工藝將傳承再現(xiàn)。模擬“五步制鹽法”制備粗鹽(主要成分

16、，還含有以及泥沙等雜質)，并進一步在實驗室中制備精鹽的流程如下。（1）加入過量溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）試劑A是_，加入它的目的是_。（3）操作X的名稱是_，這一操作類似于“五步制鹽法”中的_。（4）加入適量稀鹽酸的目的是_。（5）操作Y中所用的陶瓷儀器是_?！敬鸢浮浚?）Ba2+SO=BaSO4（2） . Na2CO3 . 除去CaCl2和過量的BaCl2（3） . 過濾 . 鏟出（4）除去濾液中Na2CO3、NaOH（5）蒸發(fā)皿【解析】【分析】粗鹽水中加入過量溶液除去Na2SO4，加入A為Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2，加入B為NaOH除去MgCl2，操作X是過濾

17、除去沉淀，再加入適量稀鹽酸除去濾液中Na2CO3、NaOH，最后操作Y是蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體；【小問1詳解】加入過量溶液與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+SO=BaSO4；【小問2詳解】試劑A是Na2CO3，目的是除去CaCl2和過量的BaCl2；【小問3詳解】操作X是分離出沉淀和溶液，操作名稱是過濾，“五步產鹽法”即通過“集鹵蒸發(fā)、過籮調配、儲鹵、結晶、鏟出”五個生產步驟產鹽，過濾類似于鏟出步驟；【小問4詳解】加入適量稀鹽酸的目的是除去濾液中Na2CO3、NaOH；【小問5詳解】從NaCl溶液中的得到NaCl晶體，可采用在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶得到，操作Y是蒸發(fā)結

18、晶，所用的陶瓷儀器是蒸發(fā)皿。22. “天宮”空間站是我國自主研發(fā)建造的，用于開展大規(guī)模空間科學實驗與應用的太空實驗基地，空間站的建設離不開各種新型材料的助力。（1）碳化硅顆粒增強鋁基復合材料用于空間站太陽翼伸展機構的關鍵部位。碳化硅屬于_材料，其中碳原子與硅原子之間的化學鍵屬于_鍵。制備碳化硅晶片的原料之一是高純硅粉，用焦炭與石英砂(主要成分是)在高溫條件下反應生成硅的化學方程式是_。（2）氮化硼陶瓷基復合材料電推進系統(tǒng)是一種先進的空間推進技術。根據(jù)原子結構和元素周期律的知識可知，氮化硼的化學式為_。推進器中的放電腔內有高壓電場、高溫環(huán)境，用氮化硼陶瓷基復合材料制成放電腔，利用了氮化硼具有_的

19、性質(寫一條)?！敬鸢浮浚?） . 無機非金屬 . 共價 . 2C+SiO2Si+2CO（2） . BN . 耐高溫【解析】【小問1詳解】碳化硅屬于新型無機非金屬材料，硅和碳為非金屬元素，硅原子和碳原子之間以共價鍵結合；焦炭與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應生成硅和一氧化碳，反應化學方程式為：2C+SiO2Si+2CO?！拘?詳解】硼原子最外層3個電子，氮原子最外層5個電子，因此兩者能形成共價三鍵，氮化硼化學式為BN；推進器中的放電腔內有高壓電場、高溫環(huán)境，卻可以用氮化硼陶瓷基復合材料制成放電腔，說明氮化硼耐高溫。23. 2022年北京冬奧會的火炬“飛揚”是世界首款高壓儲氫火炬，它運用了液體火箭發(fā)

20、動機的氫能技術。由氨氣制取氫氣是一種新工藝，氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣制取氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣（1）已知該反應為可逆反應，在一定溫度下，利用催化劑將分解為和的化學方程式為_。（2）該反應為吸熱反應，說明反應物的總能量_生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在一定溫度和催化劑的條件下，向容積固定的密閉容器中充入發(fā)生該反應，末測得容器中，則在內，用的濃度變化表示該反應的平均速率是：_。（4）該反應達到化學平衡標志是_(填序號)。A. 的濃度為0B. 的物質的量保持不變C. 正反應速率與逆反應速率相等D. 的物質的量

21、之比為方法II：氨電解法制氫氣（5）利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。裝置中將太陽能轉化為電能的電池，其主要材料是_。裝置中生成時，電路中通過_電子。為提高制取氫氣的反應速率，可采取的方法是_。【答案】（1）2+3（2）小于 （3）0.024 （4）BC （5） . Si . 2 . 適當增大氨氣的濃度【解析】【小問1詳解】該反應為可逆反應，在一定溫度下，利用催化劑將分解為和的化學方程式為2+3；【小問2詳解】該反應為吸熱反應，說明反應物總能量小于生成物的總能量；【小問3詳解】充入發(fā)生該反應，末測得容器中，由反應速率之比等于系數(shù)比，則；【小問4詳解】A該反應是可逆反應，不能完全

22、轉化，則的濃度不可能為0，A錯誤；B反應達到化學平衡時各物質的組成濃度不再改變，則的物質的量保持不變可說明達到平衡，B正確；C正反應速率與逆反應速率相等說明反應達到化學平衡，C正確；D的物質的量之比與起始投料有關，當比例為不能說明反應達到化學平衡，D錯誤；故選：BC；【小問5詳解】太陽能電池板的主要材料是硅Si，由反應2+3，生成3mol時轉移6mol電子，裝置中生成時，電路中通過2mol電子；為提高制取氫氣的反應速率，可采取的方法是適當增大氨氣的濃度。24. 火山噴發(fā)是一種地質現(xiàn)象，是地殼運動的一種表現(xiàn)形式，噴發(fā)出的火山氣體中占，此外還含有等。火山噴發(fā)可引起環(huán)境污染，也可使某些地區(qū)的土壤增加

23、營養(yǎng)成分。（1）是黃鐵礦的主要成分，其中S的化合價是_。（2）火山氣體中的與發(fā)生反應生成S，冷卻后沉積在火山口附近，該反應中的氧化劑是_。（3）火山氣體中的與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是_。（4）火山噴發(fā)造成酸雨的原因是_(用化學方程式表示)，隨時間的增長，酸雨的_(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）火山灰中富含植物生長所需要的營養(yǎng)元素，可作為化肥使土地更肥沃。請寫出一種鉀肥的化學式_?！敬鸢浮浚?）-1 （2）（3）2+2（4） . SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4 . 減?。?）KCl【解析】【小問1詳解】中Fe元素是+2價，則S的化合價是-1；【小問2

24、詳解】與發(fā)生反應生成S，中S化合價從+4降至0價，該反應中的氧化劑是；【小問3詳解】與在粉塵的催化下反應生成的化學方程式是2+2；【小問4詳解】火山爆發(fā)產生的二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧氣氧化生成硫酸，則形成酸雨的化學方程式為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4；隨時間的增長，亞硫酸能與氧氣反應生成硫酸，酸性增強，則酸雨的減?。弧拘?詳解】一種鉀肥的化學式為KCl。25. 同學們利用傳感技術測定噴泉實驗中儀器內的壓強變化，來進一步認識噴泉實驗的原理，裝置如圖1所示。（1）連接好裝置后應首先進行的操作是_。（2）裝入藥品后，實驗開始前應_(填序號)。A.打開彈簧

25、夾a，關閉彈簧夾b B.打開彈簧夾b，關閉彈簧夾a C.同時打開彈簧夾a和b（3）加熱反應物制取氨氣的化學方程式為_。證明三頸燒瓶中已收集滿氨氣的方法是：在瓶口c處_，觀察到的現(xiàn)象是_。（4）停止加熱后，引發(fā)噴泉的操作是：關閉彈簧夾_(填“a”或“b”)，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾_(填“a”或“b”)，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，形成噴泉，此實驗利用了氨氣具有_的性質。由數(shù)據(jù)采集器和電腦繪制的三頸燒瓶內壓強變化曲線如圖2，其中_點(填字母)所對應的是噴泉最劇烈的時刻?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）A （3） . 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H

26、2O+2NH3 . 放一張濕潤的紅色石蕊試紙 . 試紙變藍（4） . a . b . 極易溶于水 . C【解析】【分析】連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，形成噴泉?！拘?詳解】實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應首先進行的操作是：檢查裝置氣密性。【小問2詳解】實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，答案選A?！拘?詳解】試管中加熱氯化銨和氫氧化鈣

27、的混合物制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經收集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若觀察到試紙變藍，說明氨氣已經收集滿。【小問4詳解】氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內壓強變小，A到C點間壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內壓強開始增大。三、

28、選做題(本大題包括A、B兩組題，共20分。其中A組題目較簡單。請任選一組做答)A組26. 鋅錳干電池是生活中常見的一種一次電池，其構造如圖所示。（1）鋅筒上發(fā)生反應的電極反應式是_，從氧化還原反應的角度分析，該電極上發(fā)生的反應屬于_反應。（2）石墨棒是電池的_極(填“正”或“負”)。（3）該電池在工作過程中，外電路中電子的流動方向是_?！敬鸢浮浚?） . Zn-2e-=Zn2+ . 氧化（2）正 （3）從鋅筒流向石墨棒【解析】【小問1詳解】鋅錳干電池中，鋅作負極，石墨棒作正極，負極鋅失電子生成鋅離子，負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，從氧化還原反應的角度分析，失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應。

29、【小問2詳解】鋅錳干電池中，鋅作負極，石墨棒作正極?！拘?詳解】原電池中電子由負極經外電路流向正極，而鋅作負極，石墨棒作正極，因此該電池在工作過程中，外電路中電子的流動方向是：從鋅筒流向石墨棒。27. 同學們在實驗室中進行了如圖所示的實驗。(夾持儀器已省略)（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式是_，該反應中硝酸表現(xiàn)出的化學性質是_。（2）實驗中觀察到具支試管內的現(xiàn)象是_，溶液上方的氣體略有紅棕色，該紅棕色氣體是_，產生的原因是_(用化學方程式表示)。（3）溶液的作用是_。（4）使實驗停止的操作是_?！敬鸢浮浚?） . 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O . 氧化性

30、和酸性（2） . 銅絲溶解，溶液變藍，產生氣泡，溶液上方產生紅棕色氣體 . NO2 . 2NO+O2=2NO2（3）吸收尾氣，防止污染環(huán)境（4）將銅絲拉離稀硝酸，使兩者不接觸【解析】【分析】具支試管中銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，一氧化氮、二氧化氮對環(huán)境有污染，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！拘?詳解】銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，其中氮元素化合價一部分降低，一部分不變，因此稀硝酸表現(xiàn)出氧化性和酸性；【小問2詳解】銅與稀硝酸反應，銅絲溶解，生成硝酸銅，

31、溶液變藍，生成一氧化氮，產生氣泡，一氧化氮遇空氣與空氣中的氧氣結合生成紅棕色的二氧化氮，因此現(xiàn)象為：銅絲溶解，溶液變藍，產生氣泡，溶液上方產生紅棕色氣體，生成二氧化氮的方程式為：2NO+O2=2NO2；【小問3詳解】一氧化氮、二氧化氮對環(huán)境有污染，氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境；【小問4詳解】銅與稀硝酸不接觸時，反應就會停止，因此使實驗停止的操作是：將銅絲拉離稀硝酸，使兩者不接觸。28. 工業(yè)生產中用熟石灰吸收煤燃燒產生的二氧化硫。請計算吸收二氧化硫(標準狀況下)至少需要熟石灰的質量_?！敬鸢浮?70g【解析】【詳解】熟石灰吸收二氧化硫的反應方程式為：Ca(OH)2+SO2CaSO3+

32、H2O，可得關系式：，解得需要熟石灰的質量m=370g。B組29. 氫燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務用車，酸性氫燃料電池的構造如圖所示。（1）該電池中的電解質溶液可以是_。（2）a電極上發(fā)生反應的電極反應式為_。（3）b電極是該電池的_極(填“正”或“負”)，從氧化還原反應的角度分析，該電極發(fā)生的反應屬于_反應?！敬鸢浮浚?）稀硫酸 （2）H2-2e-=2H+（3） . 正 . 還原【解析】【小問1詳解】圖示為酸性氫氧燃料電池的構造圖，因此該電池中的電解質溶液可以是稀硫酸?！拘?詳解】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則a電極為負極，負極氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為：H2-2e-=2H+。【小問3詳解】通入氧氣的一極為正極，則b電極是該電池的正極，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子結合氫離子生成水，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，發(fā)生還原反應。30. 同學們欲驗證與的轉化，在實驗室中進