2012高一化學(xué)同步練習(xí)2.2.2化學(xué)反應(yīng)的限度版必修

1、(九)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！)(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生A 組雙基達(dá)標(biāo)1(2011許昌高一質(zhì)檢)下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是( ACl2 溶解于水B氨氣溶解于水)C工業(yè)氨D水電解生成 H2 和 O2 與 H2 在 O2 中燃燒生成H2O： 可逆反應(yīng)是指在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。A：Cl2H2OB：NH3H2OHClHClONH3H 2O高溫、高壓催化劑C：N23H22NH3，故A、B、C 均為可逆反應(yīng)；D 項(xiàng)中水電解生成H2 和O2 與 H2 在 O2 中燃燒生成 H2O，兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故選 D。： D2在容器中充入 SO2 和只由 18O 原子

2、組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于()A只存在于 O2 中C只存在于SO2 和 SO3 中B只存在于O2 和SO3 中DSO3、SO2 和 O2 中都有可能存在化學(xué)平衡的特征之一是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡時(shí)一方面 18O2 與 SO2 結(jié)合生成含 18O：的 SO3，另一方面 SO3 又分解成SO2 和 O2，因此 18O 在 O2、SO2 以及 SO3 中都有可能存在。： D3(2011池州高一質(zhì)檢)X23Y2)2Z2 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，右圖是可逆反應(yīng)下列敘述正確的是(t1 時(shí)，只有正方向反應(yīng)t1t2 時(shí)，X2 的物質(zhì)的量越來(lái)越多t2t3，

3、反應(yīng)不再發(fā)生t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化t1 時(shí) v(正)v(逆)0，A；由于 t1t2 時(shí) v(正)v(逆)0，反應(yīng)物X2 或Y2 物：質(zhì)的量逐漸減少至 t2 時(shí)刻保持不變，B： D；t2t3 達(dá)平衡狀態(tài)，v(正)v(逆)0，C。4硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種催化劑2SO2O22SO3 的說(shuō)法中，不正確的標(biāo)志。目前的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2 和O2 不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3 B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入 2 mol SO2 和 1 m

4、ol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等D平衡時(shí) SO2、O2、SO3 的分子數(shù)之比不再改變： 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)并沒(méi)停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等而已。： B5下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI 鍵斷裂百分組成HI%I2%反應(yīng)速率 v(H2)v(I2)1/2v(HI)HIH2I2211v(HI)分解v(HI)生成壓強(qiáng)不變A CB DH2 和HI 在方程式中的系數(shù)之比

5、為 12，因此時(shí)間內(nèi)生成 nH2 的mol：同時(shí)生成 n mol HI逆反應(yīng)速率還不相等，故此時(shí)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)。HH 鍵斷裂代表的是逆反應(yīng)速率，而 HI 鍵斷裂代表的是正反應(yīng)速率，因此一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂表示此逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。HI 的百分組成與I2 的百分組成相等，這是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。因?yàn)樵谕环磻?yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的方程式系數(shù)之比，因此在任何狀態(tài)都有 v(H2) v(I2)1/2v(HI)。HI、I2 和 H2 的濃度之比為 211，這只是反應(yīng)中的一種特殊時(shí)刻，不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。v(HI)分解v

6、(HI)生成表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。由于化學(xué)方程式可逆號(hào)兩端氣體的系數(shù)相等，因此壓強(qiáng)不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)。： B6(2011發(fā)生反應(yīng)：高一質(zhì)檢)在一體積為 10 L 的容器中，通過(guò)一定量的 CO 和H2O,850 時(shí)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)min 的平均反應(yīng)速率 v(CO)molL(1)CO 和 H2O 濃度變化如圖，則 041min1。(2)如圖中 45 min 之間該反應(yīng)(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由。： v(CO)(0.200.08) mol/L/4 min0.03 molL1min1根據(jù)反應(yīng)物的濃度不再變化可知 45 min

7、 之間是化學(xué)平衡狀態(tài)。： (1)0.03(2)是 反應(yīng)物的濃度不再變化7(20093CO(g)高考題改編)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s) 2Fe(s)3CO2(g)。(1)該溫度下，在 2 L 盛有 Fe2O3 粉末的密閉容器中通入 CO 氣體，10 min 后，生成了單質(zhì)鐵 11.2 g。則 10 min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率為。(2) 請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：，。(1)Fe2O3(s)3CO(g)3 mol0.3 mol2Fe(s)3CO2(g)：256 g11.2 gv(CO)c0.3 mol/(2 L10 mi

8、n)0.015 molL1min1。t(1)0.015 molL 1min 1：(2)CO或(CO2) 的生成速率與消耗速率相等CO(或 CO2)的質(zhì)量不再改變B 組能力拔高8 (2011 揚(yáng)州高一質(zhì)檢) 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得 SO2、O2、SO3 的濃度分別為 0.2 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(雙選)( Ac(SO3)0.4 molL1Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1 Cc(SO2)0.25 molL1O2)c(SO3)0.4 molL1)反

9、應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻 c(SO2)0.2 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0.2：molL1，若 SO2 全部轉(zhuǎn)化為SO3，c(SO3)0.2molL10.2 molL10.4 molL1，由于是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以無(wú)論是反應(yīng)物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是 0，所以 A 選誤，在題述某一時(shí)刻之后，無(wú)論平衡怎樣移動(dòng)，都不可能出現(xiàn) c(SO2)c(SO3)0.15molL1 這種情形，SO2 與 SO3 的濃度都比原來(lái)小，這顯然立，C 選項(xiàng)可能出現(xiàn)。： CD了質(zhì)量守恒定律。抓住 S 元素守恒，D 選項(xiàng)恒成9在

10、2 L 密閉容器中，800 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)O2(g)間的變化如下表：2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)A 點(diǎn)處，v(正)v(逆)，A 點(diǎn)正反應(yīng)速率B 點(diǎn)正反應(yīng)速率(用“大于”、 “小于”或“等于”填空)。如圖中表示NO2 的變化的曲線是。用 O2 表示從 02 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v。能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d容器內(nèi)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。a及時(shí)分離出NO2 氣體c增大O2 的濃度b適當(dāng)升高溫度d選擇高效的催化劑： (1)A 點(diǎn)，反應(yīng)未達(dá)平衡，由表中數(shù)據(jù)知 n(NO)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減小，說(shuō)明反應(yīng)時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007從正向開(kāi)始，所以 A 點(diǎn) v(正)v(逆)；A 點(diǎn)處反應(yīng)物的濃度大于 B 點(diǎn)，所以 A 點(diǎn)正反應(yīng)速率大于 B 點(diǎn)。(2)圖中縱坐標(biāo)為濃度，平衡時(shí)消耗 n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，生成n(NO2)0.013 mol。平衡時(shí) c(NO2)0.006 5 molL1，所以 NO2 的變化曲線為 b。02 s 內(nèi)，0.020 mol0.008 mol11v(O2)2v(NO)21.5103 molL1s1。2 L2 s(3)v(NO2