2020年高考化學二輪復習第二部分考前仿真模擬(十二)習題(含解析)

1、- -精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績進步，學習愉快!考前仿真模擬（十二）里? 時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H: 1 O: 16 Fe： 56 Ag: 108第1卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7個小題，每小題6分，共42分。每小題僅有一個選項符合題意）（2019 長春實驗中學高三期中）下列說法中正確的是（）A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了中和反應(yīng)D.海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明磯可以使海水淡化答案 A解析

2、地溝油的成分為高級脂肪酸甘油酯，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級脂肪 酸鈉是肥皂的主要成分；地溝油與甲醇或乙醇等進行酯交換反應(yīng)，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即為生物柴油，故 A正確；豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為 氨基酸，故 B錯誤；牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀是因為膠體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故 C錯誤；明磯是十二水合硫酸鋁鉀，加入海水中不能除去氯化鈉、 氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，故起不到海水淡化的目的，故 D錯誤。NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1;研究發(fā)現(xiàn)在以FezQ為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列

3、說法正確的是（）圖1圖2A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng).過程I中NH3斷裂非極性鍵C.過程n中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑催化劑D.脫硝的總反應(yīng)為：4NH(g) +4NO(g)+O2(g)4N(g) + 6HO(g)答案 D解析 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故NH催化還原NO為放熱反應(yīng)，A錯誤；過程I中NH斷裂極性鍵，B錯誤；過程H中NO轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價由+ 2變?yōu)?,化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，C錯誤；由題圖2得出脫硝的催化劑4N2(g) +6HO(g) , D正確?？偡磻?yīng)為：4NH(g) + 4NO(g) + Q(g).Uroli

4、thin A是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡 式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）()HOOHA.分子式為。3日。B.所有原子一定處于同一平面上C.苯環(huán)上的一氯代物有 3種D. 1 mol該有機物與H2反應(yīng)時，最多消耗 6 mol H 2答案 D解析 該有機物的分子式為 C13HsQ, A錯誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上，B錯誤；該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C錯誤；1 mol該有機物含有2 mol苯環(huán)，最多能與 6 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。. （2019 山東濰坊高三期中）下列儀器的使用或操作（夾持裝置略去

5、）正確的是（A.配制定物質(zhì)的 量濃度的稀硝酸B,制取少量的FHQHb膠體C.放出用（:Cl片取澳水后的有機層D.灼燒AI（OHh固體答案 C解析 容量瓶只能用于定容，不能用于稀釋濃硫酸；玻璃棒引流時，不能與容量瓶口接 觸，A錯誤；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色透明狀，即可得到氫氧 化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，否則無法形成膠體，B錯誤；澳單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下層，下層液體從下口放出，操作 正確；灼燒時，加熱容器應(yīng)選塔蝸，不能使用蒸發(fā)皿，D錯誤。故選Co TOC o 1-5 h z .已知X、Y、Z、W M均為短周期元素。

6、25 c時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01 mol L 溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）PH|*t-|7h-nll n-riil .XYZWM原子半徑X M簡單離子半徑大小順序：X MX、Y、Z、W M五種元素中只有一種是金屬元素Z的最高價氧化物的化學式為 ZO3X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成答案 C解析 X、Y、Z、W M為短周期主族元素，25 C時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01 mol”溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：NaOH液的pH為12, M為Na,硝酸的pH =2, X為N元素，Y對應(yīng)pH2,為碳酸，則 Y為C, W對

7、應(yīng)的pHNci+, A正確；根據(jù)以上分析可知，只有鈉為金屬元素，B正確；氯元素的最高價氧化物的化學式為Cl2O, C錯誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化錢，有白煙產(chǎn)生，D正確。一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s) + Cui (aq)=Ag(s) + Cu(aq) + Cl (aq),下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是()C選擇性透過膜A.生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 2NCu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng)Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C由負極遷移到正極答案 B解析 由題給反應(yīng)可知，生成 1 mol Ag ,轉(zhuǎn)移1 mole 一，即生成108 g Ag ,轉(zhuǎn)移電子個 數(shù)

8、為NA, A錯誤；負極Cu+失電子生成 CT,化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)， B正確；Ag電極為 正極，AgCl得電子生成Ag和C，C錯誤；C由正極向負極遷移， D錯誤。25 C時，將濃度均為0.1 mol L t、體積分別為 V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持 V(HA) + V(BOH)= 100 mL V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如 圖所示。下列說法正確的是 ()Ka(HA) = 10 6mol - Lb 點時，c(B+) = c(A ) + c(HA). C A c點時， 2隨溫度升局而減小C OH C HAa-c過程中水的電離程度始終增大答

9、案 C解析 由題圖可知，a點時，100 mL0.1 mol 1的HA溶液pH=3,故HA為弱酸，其電，10 3X 10 3151，、一,一離平衡常數(shù) Ka（HA） = 01 _10 3 mol” =10 mol L , A錯誤；b點時，溶放的 pH= 7,根+C HA c OH據(jù)電荷守恒，則有 C（B ） = C（A ）, B錯誤；由A +H2OHM OHT可知，Kh=,C AC正確；由題圖知,10 3-10 3E(BOH)= 0 0.1 -10C A 升局溫度,促進A水解,故C點時,COH .CHA隨溫度的升局而減小，100 mL0.1 mol L -的BOH?夜pH= 11,故BOHJ弱堿

10、，其電離平衡常數(shù) mol L 110 5 mol L 1=K.(HA),故 b 點時，V(HA) = V(BOH)= 50 mL, HA溶液與 BOH液恰好完全反應(yīng)，a-b過程中，BOH液的體積逐漸增大，HA溶液被中和，水的電離程度逐漸增大，b-c的過程中，HA溶液被中和完全，80竹液過量，故水的電離程度逐漸減小，D錯誤。第H卷（非選擇題，共58分）、必考題（本題包括3個小題，共43分）（2019 湖南永州高三模擬）（15分）某學習小組通過下列裝置探究MnO與FeCl3 6H2。306 C,沸點 315 C。反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料FeCl 3是一種共價化合物，熔點實驗探究實驗操作和現(xiàn)象如下表:實驗

11、編號操作按上圖所示，加熱A 實驗1 中Mn(%與FeCl3 6H?()混合物實驗2把A中的混合物換 為 FeCl.3 - 611,0. B 中溶液換為KSCN 溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài), 產(chǎn)生白霧和黃色氣體. B中KSCN溶液變紅現(xiàn)象試管A中固體部分 變液態(tài).上方出現(xiàn)白霧 稍后，產(chǎn)生黃色氣 體，管壁附著黃色液滴 試管B中KI-淀粉溶 液變藍問題討論(i)實驗前首先要進行的操作是 。(2)實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是 (填化學式)溶解在水中形成的小液滴。請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因：(4)為確認實驗1中黃色氣體中含有 Cl 2,學習小組將試管 B內(nèi)KI-淀粉

12、溶液替換為 NaBr 溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe,說明黃色氣體中含有C12。用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe2 +的離子方程式是 。選擇 NaBr溶液的原因是實驗結(jié)論(5)實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1 ： 2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。實驗反思該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下廣被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除Q的干擾。答案 (1)檢查裝置的氣密性(2)HCl(3)2Fe 3+ 2I =2Fe + 12(4)3Fe2+2Fe(CN)6 =FeFe(CN)62j BL可以被 Cl2氧化成 B2,但不會被 Fe3+氧 化為Br

13、2(5)MnO2+2FeCl3 - 6H2O=Fe2Q+MnCb+C12T + 2HC1+11H2。解析(2)FeCl 3 6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生成 HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成 鹽酸小液滴，而形成白霧。(3)碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng) 離子方程式為：2Fe3+ + 2I =2Fe+ + 12。(4)用鐵氧化鉀溶液檢驗Fe2 +產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式是3Fe2+ + 2Fe(CN) 6用NH催化還原煙氣中的氮氧化物時,當需=*,用Fe作催化劑時，在NH充足的=FeFe(CN) 62(;為確認黃色氣體中含有 CE將試管B內(nèi)KI

14、-淀粉溶液替換為 NaBr溶液, 若B中觀察到橙色溶液，為濱水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)氧化成B2鐵離子不能氧化澳離子，若未檢查到 Fe2+,則證明是C12氧化的Br o(14分)控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。回答下列與 霧霾治理有關(guān)的問題：.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已 知：CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2HO(g) A H= 574 kJ - mol _ _一 14NO(g) +2N2(g)=8NO(g) A H= + 586 kJ mol 。一_ _一 1則 CH(g) + 4N

15、O(g)=2N(g) +CO(g) + 2H2O(g) A H=kJ - mol 。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH催化還原，反應(yīng)原理如圖甲所示：溫度收：甲 乙L1J- / XJ- 0987654321 cmcH的體積分數(shù)或25。中幻 451mSO5fN155。溫度汽：其中X為一種無毒的氣體，則 NH催化還原氮氧化物的化學方程式為條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率 a(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖乙所示，當X=時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是 C。n.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多， 如CO(g) + 2H(g)CHOH(g)。在2 L恒容密閉容器中充

16、入 1 mol CO和2 mol H 2混合原料氣，充分反應(yīng)達到平衡，測得平衡 時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖丙所示。圖丙中壓強 pi、P2、p3的大小關(guān)系是 。C點平衡常數(shù)K=, A、日D三點的平衡常數(shù) K(分別用Ka、Kb、Kd表示) 的大小關(guān)系是。一定溫度時，保持C(H2)不變，增大容器體積，平衡 (填“正向” “逆向”或“不”)移動。答案 (1)1160 (2)2NH3+NO+ NO=2N+3H2。(或其他合理答案也可)(3)1300(4) pp2p3 48 或48(mol L I 2 K%= K)不解析 (1)根據(jù)蓋斯定律，由可得：CH(g) + 4NO(g)=

17、2M(g) + CO(g) + 2H2O(g)一 1A H= -1160 kJ m ol 。(2)結(jié)合題意及題圖甲中的反應(yīng)物為NH、NO NO,可知X為N2,故反應(yīng)的化學方程式為2NH+N8 NO=2N + 3KQ(4)合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故壓強越大，平衡時反應(yīng)體系中的甲醇含量越高，根據(jù)題圖丙中壓強與甲酉I體積分數(shù)的關(guān)系可知壓強p1p2p3oC點甲醇的體積分數(shù)為 50%設(shè)平衡時甲醇白物質(zhì)的量為n mol ,由三段式法可求平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量：CO(g) + 2也g)CHOH(g)始態(tài)/mol 120轉(zhuǎn)化 /mol n 2 nn平衡/mol 1 n 2 - 2n n0.75

18、moln1 n+ 2 2n+ nn= 0.75 ,則平衡常數(shù)K=025 mol2 L0.5 mol2 L- = 48 (mol - L2T)2。由題圖丙可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù) 的大小關(guān)系：KaKb= 彳W寺C(H2)不變，增大容器體積，C(CHOH)W C(CO)同等倍數(shù)減小， Q不變，故平衡不移動。(2019 廣東茂名高三期末)(14分)三鹽基硫酸鉛(3PbO PbSO4 H2O)具有良好的熱穩(wěn) 定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSaPbCL SiQ)制取三鹽基硫酸鉛及 PbO工藝流程如下：浸出清溶覆I

19、溶液II已知：“浸出”過程發(fā)生的反應(yīng)： PbSO(s) + 2Cl (aq)PbCl2(s) + SO2 (aq)和PbCl2(s) +2Cl (aq) PbCl4 (aq)A H0Ksp(PbCl 2) = 1.7 X10 5, Kp(PbSQ)=2.5 X10 8回答下列問題：(1)鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO和?！安僮?”通過多步操作得到 PbCl2,分別為 、過濾、洗滌?！稗D(zhuǎn)化”后得到 PbSO,當 c(Cl ) =0.100 mol/L 時，c(SOf) =(結(jié)果保留一 位小數(shù))；“轉(zhuǎn)化”時需要升高體系溫度，其原因是(4)寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式 。(5)氨

20、水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是Pb(OH)SO4,寫出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(6) 一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應(yīng)式答案(1)SiO 2 (2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)1.5 X10 5 mol/L升高溫度有利于 HCl 逸出，使 PbCl 2(s) +H2SO(aq)PbSO(s) +2HCl(aq)向右移動(4)4PbSO4+ 6NaOH=3PbO- PbSO4 H2B 3N&SQ+2Ho(5)Pb(OH)SO 4 + S2O8 + 3OH =PbOJ + 3SO + 2H2O(6)Li 1 xMnQ+ xe +xLi =LiMn2O4解析 鉛廢渣(主要含PbSO、

21、PbCl 2、SiO 2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”過程發(fā)生 的反應(yīng)：PbSO(s) + 2Cl (aq)PbCL(s) + SC2 (aq)和 PbCl 2(s) + 2Cl (aq)PbCl4 (aq)AH0,鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO和SQ, “操作1”通過多步操作得到PbCl2,分別為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。加入硫酸“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO,溶液n為HCl溶液，加入 NaOH成三鹽基硫酸鉛，力口 NH H2O絡(luò)合后溶解生成Pb(OH)SO4 一，加入(NH4) 2S2C8, +2價的鉛被氧化為+ 4價，得PbO。PbCl2(s) +SO (aq),

22、當 c(Cl )=0.100 mol/L 時，c(SO2 )=c2 Cl Ksp PbSO 0.100 2x2.5 x 10Ksp PbCl21.7 10-8mol/L = 1.5 x 10 5 mol/L。(3) “轉(zhuǎn)化”后得到PbSO, PbSO(s) + 2Cl (aq)三、選考題(兩個題中任選一題作答，共 15分)35.化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)某云母片巖的主要成分為 KMgFeSi4O2(OH)3,含有少量Cr元素雜質(zhì)。請回答下列問題:(1)基態(tài)Cr原子的電子排布式為 ，其原子核外電子填充的能 級數(shù)目為。(2)Fe元素在元素周期表中的位置處于 ;化合物Fe(CO)5的熔

23、點為253 K, 沸點為376 K,其固體屬于 晶體。(3)Mg與苯丙氨酸根離子形成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示。該化合物中，N原子的雜化方式為; C、Q N原子的第一電離能由大到小的順序為 ; M0+的配位數(shù) 為。(4)鐵單質(zhì)晶胞的一種堆積方式如圖2所示。圖2中Fe原子的配位數(shù)為 ,這種堆積方式的名稱為 。晶體密度為P g - cm (4)12面心立方最密堆積乎X 解析(3)根據(jù)題圖1可知，氮原子采取,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離l =cm(列出表達式即可)。答案(1)1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1) 7(2)第四周期第皿族分子

24、(3)sp 3 NOC 44X56p p Nasp3雜化。同一周期主族元素從左到右第一電離2p3穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大于O,故第2電離能：NOC Mg的配位數(shù)是 4。(4)題圖2中鐵單質(zhì)晶胞屬于面心立方最密堆積，鐵原子的配位數(shù)是12。運用均攤法可求出該晶胞中含有鐵原子的個數(shù)是8x 1+6X 1= 4。設(shè)晶胞參數(shù)為acm,則有p g - cmi 3x(a823 56 g , mol ,一/4X 56 一 . .一 . 一,cm)3 = rg-L-X4,解得a=、/r1晶胞中兩個最近的鐵原子之間的距離等于晶胞面NA molV p Na對角線長度的一半，故l =Wx飛/456 cm。2 V p Na36.化學一一選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件廣Hi1酸化(CHjCOhOKMni MilHi) 酸化溶液. 抗結(jié)腸炎藥物仃效成分烯人z?(CH3C)2O已知:：j0cC*二3 1(苯眩易被氧化)X=|Z 鹽酸、=ZN(KNIL=1 請回答下列問題:(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是 ;煌A的名稱為 。反應(yīng)的反應(yīng) 類型是。(2)下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)的推測正確的是 。A.水溶性比苯酚好B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)最多可與 4 mol H