人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)3.2 原子的結(jié)構(gòu)-原子的構(gòu)成 教案

1、九年級(jí)化學(xué) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2原子的構(gòu)成 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能 （1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2）初步了解原子核外的電子是分層排布的； （3）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2、過(guò)程與方法 （1）學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。 （2）運(yùn)用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對(duì)微觀世界的神秘感。3、情感態(tài)度價(jià)值觀 （1）逐步提高抽象思維能力，想象力和分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)1、原子的構(gòu)成2、核外電子的排布教學(xué)難點(diǎn)1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子書(shū)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程一、原子的構(gòu)成【創(chuàng)設(shè)情境】上一課題在我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子和原子的知識(shí)。知道物質(zhì)是由分子、原子等微

2、粒構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子是可分的，我們以氧化汞分解為例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合一個(gè)氧分子，許多個(gè)汞原子聚集成金屬汞。所以我們說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？【學(xué)生活動(dòng)】讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題【提問(wèn)】1、原子是由哪兩部分構(gòu)成的？2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？【教師講解】原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是說(shuō)在化學(xué)方法中不能對(duì)原子再進(jìn)行分割了，但是用物理的方法可以對(duì)原子進(jìn)行分割。在很多年前，人們一直認(rèn)為原子就是一個(gè)實(shí)心的球體，不能再

3、分，直到19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們才開(kāi)始揭示了原子內(nèi)部的秘密，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，它本身還具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)證明：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子組成的?！拘〗Y(jié)】原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中帶正電的就是質(zhì)子，中子是不帶電的。而原子核所帶的正電荷來(lái)自于質(zhì)子所帶的電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)就成為核電何時(shí)。所以存在以下關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾珊秃送獾碾娮铀鶐У呢?fù)電荷電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。我們可以得出以下關(guān)系 核電荷數(shù)=核外電子數(shù)推廣等量關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)我們來(lái)看下面的表格比較幾種原子的構(gòu)成。(

4、課本53頁(yè))1、不是所有的原子都有中子2、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒(méi)有等量關(guān)系。4、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。二、原子核外電子的排布【引入】我們?cè)賮?lái)看看原子的結(jié)構(gòu)示意圖，一個(gè)原子的直徑為10-10m，而原子核的直徑約為10-15-10-14m。原子核大小約為原子的萬(wàn)分之一，我們把原子看做成一個(gè)足球場(chǎng)，那么原子核就像是足球場(chǎng)的螞蟻那么大。而核外電子就在周?chē)目臻g運(yùn)動(dòng)。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元

5、素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。板書(shū)1排布特點(diǎn)講解(1)電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；(2)電子在原子核外是分層排布的；(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，(4)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。過(guò)渡為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。板書(shū)2原子結(jié)構(gòu)示意圖教師展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素氫氧氖鈉鎂氯質(zhì)子數(shù)1810111217原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)學(xué)生

6、結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義學(xué)生回答，教師總結(jié)(1)含義：a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；b弧線表示電子層；c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。四、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系設(shè)問(wèn)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總結(jié)。板書(shū)1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。設(shè)問(wèn)金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答教師總結(jié)。板書(shū)2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。設(shè)問(wèn)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？

7、學(xué)生回答教師總結(jié)。板書(shū)3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。師生小結(jié)元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。五：離子的形成氯化鈉形成過(guò)程：鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。提問(wèn)Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)提問(wèn)Mg、O原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。教師強(qiáng)調(diào)由于Mg、O原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成了鎂離子（Mg2+）和氧離子(O2-)。離子的寫(xiě)法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該