硫酸制備和性質(zhì)

1、關(guān)于硫酸的制備和性質(zhì)第一張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月自學(xué)導(dǎo)航1、硫酸的制備接觸法法三設(shè)備：沸騰爐 接觸室 吸收塔三原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色，粘稠狀液體濃硫酸高沸點(diǎn)，難揮發(fā)的強(qiáng)酸（弱或強(qiáng)）硫酸易溶于水，能與水以任意比混溶，溶解時(shí)放熱稀釋濃硫酸時(shí)，必須酸入水稀硫酸具有酸的通性， 其電離方程式：H2SO4=2H+SO42-3、濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性4、硫酸鹽的用途 可用作鋇餐的是BaSO4 可用作凈水劑的是FeSO4.7H2O 可用于調(diào)節(jié)水泥硬化速度的是C

2、aSO4.2H2O 可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血藥劑的是FeSO4.7H2O 點(diǎn)燃催化劑 第二張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月檢查自學(xué)1、書寫接觸法制硫酸的三個(gè)設(shè)備和對(duì)應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)2、濃硫酸的性質(zhì)吸水性 常用作_，干燥_氣體和_氣體。但不能干燥_氣體和具有還原性的氣體。脫水性 把有機(jī)物中的_、_元素按_脫去。強(qiáng)氧化性I 鈍化 常溫下，鐵、鋁在濃硫酸（濃硝酸）中鈍化 和銅反應(yīng)（方程式）_ 和碳反應(yīng)（方程式）_（接觸室） 2SO2+O2 2SO3（吸收塔）SO3+H2O = H2SO4點(diǎn)燃催化劑 干燥劑酸性非還原性堿性(NH3)HO2:1Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O

3、=C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O =（ ）4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2沸騰爐濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間之后，質(zhì)量和濃度會(huì)有什么變化？ 常溫下能用鐵制容器盛放的( ) A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.硫酸銅 D.稀硫酸A第三張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。（2）濃硫酸使木條(紙張）變黑。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。（5）濃硫酸與Cu共熱制SO2_和酸性（6）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_ 4.下列關(guān)于

4、濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化強(qiáng)氧化性脫水性酸性吸水性強(qiáng)氧化性吸水性D酸反應(yīng)生成鹽時(shí)體現(xiàn)酸性第四張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月精講釋疑例1.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。 加熱之前，銅絲在濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生 加熱之后，試管中有氣泡產(chǎn)生，氣體使品紅溶液逐漸 褪色， 溶液呈藍(lán)色。2H2SO4（濃）+ Cu =CuSO4 + 2H2O + SO2 失2e，被氧化+60+2+4 得2e，

5、被還原氧化劑酸性和強(qiáng)氧化性還原劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：若為石蕊溶液，則變紅第五張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月精講釋疑例1.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成_；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是 。（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色 ；實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是 。石蕊變紅或品紅褪色甲溶液變藍(lán)吸收SO2變紅紅色褪去Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+ 2H

6、2O =第六張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月及時(shí)鞏固 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量 （ ）A.小于0.45mo1 B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9mo1Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+ 2H2O =分析：1、濃硫酸的作用2、計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量 3、濃硫酸能否反應(yīng)完全酸性和強(qiáng)氧化性不能，稀硫酸與銅不反應(yīng)A第七張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2、檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。C + 2H2SO4 （濃） = CO2 + 2SO2 + 2H2O強(qiáng)氧化性檢

7、驗(yàn)SO2除去SO2確證產(chǎn)物中SO2已全除盡檢驗(yàn)CO2檢驗(yàn)H2O第八張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月你學(xué)會(huì)了嗎？澄清石灰水品紅酸化的KMnO4溶液無(wú)水硫酸銅ADECBA B D E D C第九張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)堂檢測(cè) 1.工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ) A.強(qiáng)氧化性 B.不揮發(fā)性 C.酸性 D.吸水性2.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是 （ ） A.燃燒硫生成SO3 B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4 C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑 D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔3.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是 ( ) A.濃H2SO4有氧

8、化性，稀H2SO4無(wú)氧化性 B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑 C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng) D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng) CACH2SO4 H2濃硫酸是強(qiáng)氧化性，表現(xiàn)在+6價(jià)的S上第十張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) A.CH2SO4 B.Na2SO3H2SO4 C.NaOHH2SO4 D.CuH2SO4 5.下列離子方程式中，不正確的是（ ） A.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)22H+Cu2+2H2O B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+2Fe3+3H2 C.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42- BaSO4 D.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO2H+Cu2+H2O6.區(qū)別濃H2SO4和稀H2