普通高等學(xué)校招生考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）考試說(shuō)明與復(fù)習(xí)策略

1、 2016年普通高等學(xué)校招生考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）考試說(shuō)明與復(fù)習(xí)策略 引言-透過(guò)2013、2014年高考真題看復(fù)習(xí)困境 由原大綱卷變?yōu)樾抡n標(biāo)理綜卷，高考題明顯難度加大，2013年考題難度使許多老師心理很大震動(dòng)，2014年難度有所下降。 那么2015年的高考試題內(nèi)容、范圍、難度等將延續(xù)2014的命題風(fēng)格嗎？ 2015年化學(xué)考試大綱、考試說(shuō)明與2014年比沒(méi)有變動(dòng)，2014年與2013年比在題型示例部分新增了9道題，其中2013考題有7題?？荚囌f(shuō)明對(duì)我們有何啟示呢？2 一、 對(duì)2015年普通高等學(xué)校招生考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）考試說(shuō)明的認(rèn)識(shí)1、 考試內(nèi)容與要求跟2014年相比沒(méi)有變化；2、 題型示例跟2

2、014年相比沒(méi)有變化。345(1)透過(guò)題型示例解讀考試說(shuō)明2015年新課標(biāo)全國(guó)卷考試說(shuō)明（化學(xué)科）中考試形式與試卷結(jié)構(gòu)、考試目標(biāo)與要求、考試范圍和內(nèi)容（包括必考內(nèi)容與選考內(nèi)容）與2014年完全相同。那么這份考試說(shuō)明對(duì)我們有何啟示呢?由于題型示例與考試目標(biāo)與要求密切相關(guān)，因此先解讀考試目標(biāo)與要求。6關(guān)注學(xué)科知識(shí)關(guān)注學(xué)生關(guān)注學(xué)習(xí)潛能關(guān)注自主學(xué)習(xí)考查方式7知識(shí)考查能力考查觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（2）分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究能力學(xué)科能力學(xué)習(xí)能力關(guān)注學(xué)科關(guān)注學(xué)習(xí)能力和方式科學(xué)研究必備的能力加強(qiáng)了學(xué)習(xí)能力考查8（一）對(duì)化學(xué)學(xué)

3、習(xí)能力的要求（1）接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。 能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。對(duì)知識(shí)的要求信息呈現(xiàn)形式信息處理的要求獲取與整合信息是升入大學(xué)后進(jìn)一步深造必備的能力910（2）分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力 能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)

4、題的能力。 能夠?qū)⒎治鰡?wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。解決問(wèn)題的方法回答問(wèn)題的方式特別關(guān)注1011（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。 在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。11一、考試說(shuō)明的解讀121314近三年的考試說(shuō)明變化不大變化的內(nèi)容在考試中的體現(xiàn)方式 刪除內(nèi)容逐漸退出考察范圍；新增內(nèi)容可能提前逐漸進(jìn)入考試題目；部分選修內(nèi)容進(jìn)入必考。15從高考真題看高考主干知識(shí)2014年新課標(biāo)卷化學(xué)試題“雙向細(xì)目”對(duì)照表1617從高考

5、真題看高考主干知識(shí)2013年新課標(biāo)卷化學(xué)試題“雙向細(xì)目”對(duì)照表1819對(duì)內(nèi)容要求的理解了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接應(yīng)用的能力。舉例：2013全國(guó)2卷第7，8題，理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其使用條件，能夠正確地判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”?？季V中共21個(gè)需要理解和掌握的考點(diǎn)。例如2014年全國(guó)2卷,12題20綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)之間的本質(zhì)區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析，類推或計(jì)算、解釋、論證一些具體的化學(xué)問(wèn)題?？季V中共有4個(gè)需要綜合的點(diǎn)：基本概念與及原理、無(wú)機(jī)元素化

6、合物、有機(jī)化合物、實(shí)驗(yàn)。212013年全國(guó)2222014年全國(guó)2232014年全國(guó)224對(duì)能力的要求的解讀基礎(chǔ)知識(shí)的融會(huì)貫通能力：正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨識(shí)的能力觀察能力：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表、數(shù)據(jù)信息加工能力：準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，有序存儲(chǔ)。遷移能力：將信息與已有的知識(shí)整合重組成新知識(shí)塊。25分析綜合的能力：將問(wèn)題分解、分析、在綜合解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。表達(dá)能力：用正確的化學(xué)用語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形表達(dá)或解釋。實(shí)驗(yàn)與探究能力：掌握實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)了解規(guī)律，合理解釋。26注重獲取信息并準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性信息的能力。知識(shí)的遷移能力。信息的綜合加工能力。正確的

7、表達(dá)能力。27全國(guó)新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題特點(diǎn)及2015年命題趨勢(shì)分析（1） 高考化學(xué)試題多以化學(xué)課本為背景材料（2） 高考化學(xué)試題多以題型示例為參考依據(jù)（3） 高考化學(xué)試題多以往年高考試題為修改模板2、 從三年高考試題看2015年命題趨勢(shì)1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題特點(diǎn)（1） 主干知識(shí)的考查依然是重點(diǎn)；（2） 新增知識(shí)的考查依然是重點(diǎn)；（3） 生產(chǎn)、生活知識(shí)的考查依然是重點(diǎn)。28二、試題研究題型示例的對(duì)比高考題型分析關(guān)注與淡化29題型示例的對(duì)比分析2014與2015兩年，考試說(shuō)明上的題型示例完全相同，共27道。題型示例與高考試題對(duì)照。高考題大部分在示例題型范圍內(nèi)，只是用新的素材，將其中的一些項(xiàng)目

8、重組考察。30高考題型分析立足基礎(chǔ) 選擇題：考察對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握的牢固程度與準(zhǔn)確程度； 填空題：考察對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通的能力。凸顯能力 試題信息量大，信息呈現(xiàn)方式多樣化：有文字、流程圖、數(shù)據(jù)表、圖表等多種形式。增加了開(kāi)放性試題。試題素材新穎 試題緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活、材料、能源、環(huán)境、醫(yī)藥等方面，素材情景化。注重應(yīng)用化學(xué)專業(yè)術(shù)語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)。3132實(shí)驗(yàn)綜合題的特點(diǎn)：物質(zhì)的制取與分析制取原理實(shí)驗(yàn)方法結(jié)果分析元素化合物知識(shí)平衡原理元素周期律氧化還原、電化學(xué)原理實(shí)驗(yàn)中的裝置的選擇混合物的分離、提純方法純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算物質(zhì)組成的確定33關(guān)注基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的夯實(shí)。關(guān)注反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化及能量

9、的變化（熱能、電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化）。增強(qiáng)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算的能力。學(xué)習(xí)從形式多樣化的資料中提取實(shí)質(zhì)信息的方法。34關(guān)注綜合性問(wèn)題的解決思路。綜合性問(wèn)題值得關(guān)注(新材料的制取、海水的淡化；資源的回收和利用；有機(jī)化合物的綜合利用，環(huán)境的污染與防治，）35淡化有關(guān)氣體定律的應(yīng)用和計(jì)算。復(fù)雜離子方程式的正誤判斷，離子共存。鹽類水解、水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡有所降低。等效平衡。36新課標(biāo)從2010年開(kāi)始到2014年已經(jīng)五年了，試題基本以寧夏試題為模板經(jīng)過(guò)五年的不斷改造與創(chuàng)新，已基本上穩(wěn)定了，在知識(shí)塊的考查上基本沒(méi)有發(fā)生大的變化，題型比例和分值分配基本不變，實(shí)驗(yàn)題和選做題題型相對(duì)固定，實(shí)驗(yàn)題都以制備物質(zhì)

10、為主，通過(guò)過(guò)程分析達(dá)到解決問(wèn)題的目的，選做題中的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)是也是以物質(zhì)制備過(guò)程為背景考查基本知識(shí)與技能。研究和分析高考試題為我們高考復(fù)習(xí)提供有用的參考依據(jù)。37381三年考題中的特點(diǎn)簡(jiǎn)析（1）選擇題重視主干知識(shí)考查，如化學(xué)用語(yǔ)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，元素及其重要化合物，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，離子濃度大小，蓋斯定理，電化學(xué)基礎(chǔ)等主干知識(shí)交替考查。同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷問(wèn)題年年都考，數(shù)目逐漸增多。（2）各考點(diǎn)三年考題對(duì)比分析三年考題中的物質(zhì)的量問(wèn)題對(duì)比分析39（2012全國(guó)新課標(biāo) 9）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含

11、有的氧原子數(shù)為2NA乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD40（2013全中課標(biāo)9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0C. 25時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0D. I mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0C41三年高考試題中的“化學(xué)反應(yīng)與能量問(wèn)題”42（2012全國(guó)新課標(biāo)27）

12、（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為mol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；5.52103kJ43（2013全國(guó)新課標(biāo)28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)

13、 H2 mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 mol-1回答下列問(wèn)題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 (g)+ H2O(g) H mol-1 44（2014全國(guó)新課標(biāo)28）（2）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H1mol1甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H2mol1

14、乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3mol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。 -45.5污染小，腐蝕性小45（2013全國(guó)課標(biāo)12 ）在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4 則H4的正確表達(dá)式為A.H4= （H1+H2-3H3）B.H4= （3H3-H1-H2

15、）C.H4= （H1+H2-3H3）D.H4= （H1-H2-3H3）4647（2014全國(guó)課標(biāo)13）室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3三年高考試題中的“化學(xué)反應(yīng)速率與平衡問(wèn)題”48（2012全國(guó)新課標(biāo)27） (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)

16、 H = + 108 kJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：49計(jì)算反應(yīng)在第8 min 時(shí)的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；50比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；v(56) v(23)v(1213)51比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(56)

17、v(1516) (填“”、“”或“”)，原因是 。溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快52（2013全國(guó)新課標(biāo)28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H

18、3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列問(wèn)題：（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H mol-1 該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。（4）有研究者在催化劑（含CuZnAlO和Al2O3）、壓強(qiáng)為的條件下，由H2和CO直

19、接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。（2014全國(guó)新課標(biāo)28） （3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)56列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，理由是： ； 氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ，壓強(qiáng)69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓

20、強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。0.07(MPa)-1P1 P2 P3 P4 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高；將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去增加n(H2O):n(C2H4)的比57（2013全國(guó)課標(biāo)28）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):A（g） B（g）+C（g），反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。58(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反

21、應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= ； 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-159（2014全國(guó)課標(biāo)26）在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K

22、1為 。大于molL-1（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 大于正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，溫度升高（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)三年高考試題中的“水溶液中的離子平衡問(wèn)題”63(2012全國(guó)課標(biāo)卷 11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元

23、酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H+) = molL-1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)C64（2013全國(guó)新課標(biāo)1，11 ）已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳Cl-、Br-、CrO42- BCrO42-、B

24、r-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-C65（2014全國(guó)新課標(biāo)11）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純A66（2013全國(guó)課標(biāo)13）室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=ac(M2+)=b molL-1時(shí)，溶液的pH等于 B. C.14+ D.14+ D67（2014全國(guó)課標(biāo)11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，

25、c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：D三年考題中電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題對(duì)比分析69（2012全國(guó)新課標(biāo)26）（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 ; 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2F

26、eO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-70(2013全國(guó)新課標(biāo)10）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（ ）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過(guò)程中總反應(yīng)為2A

27、l + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgClB71（2013全國(guó)新課標(biāo)27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。(5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C72（2013全國(guó)新課標(biāo)28）（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。（5）二甲醚直接燃料電池

28、具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（hkg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為，能量密度E = （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kWh = 3.6106J）。CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 73（2014全國(guó)新課標(biāo)27）、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極

29、的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 2H2O-4e-=O2+4H+陽(yáng)極室中的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散到產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室二者反應(yīng)生成。PO43-、H3PO2或H2PO2-被氧化等。75（2013全國(guó)課標(biāo)11）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B

30、.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2ClD.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)C76（2014全國(guó)課標(biāo)27）（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。三年考題中的同分異構(gòu)體數(shù)目題對(duì)比分析（2012全國(guó)新課標(biāo)10）分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A. 5種

31、種 種 種D例題4（2013全國(guó)新課標(biāo)12）分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A15種 B28種 C 32種 D40種D例題5（2014全國(guó)新課標(biāo)7）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯79（2014全國(guó)課標(biāo)8） 四聯(lián)苯 的一氯代物有A3種 B4種 C5種 D6種C三年考題中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)題對(duì)比分析81（2012全國(guó)新課標(biāo)13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采

32、用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)C82（2013全國(guó)新課標(biāo)4）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是AW2-、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2- DX+、Z2-C83（2014全國(guó)新課標(biāo)10）10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z ，Y和Z-離子

33、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( )A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZD84三年考題中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題對(duì)比分析如下實(shí)驗(yàn)題基本穩(wěn)定，以物質(zhì)制備、分離提純?yōu)橹髦迹饕疾閷W(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，如儀器名稱、制備裝置、分離提純等，其中2013、2014增加了產(chǎn)率的計(jì)算，分值約在20分-30分之間。85 （2012全國(guó)新課標(biāo)28）（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：86 按下列合成步驟回答問(wèn)題（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體。繼

34、續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 ；HBr吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_；除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥87（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）；A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_（填入正確選項(xiàng)前的字母）。苯CB88（2013全國(guó)新課標(biāo)2

35、6）（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：89可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是 。直形冷凝管90（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A立即補(bǔ)加 B冷卻后補(bǔ)加 C不需補(bǔ)加

36、 D重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。A41% B50% C61% D70%防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC91（2014全國(guó)新課標(biāo)26）(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊

37、酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：92實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置B的名稱是： 。 （2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。球形冷凝管洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉溶液93（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號(hào)），A直接將

38、乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 B直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是： 。 （5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是： 。 D提高乙醇的轉(zhuǎn)化率干燥94（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是： (填標(biāo)號(hào))（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是： ； A30 B40 C50 D60（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 。 bD高會(huì)收集到少量未反應(yīng)的異戊醇95（2013全國(guó)新課標(biāo)26） 正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置

39、合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO96反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：將2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產(chǎn)量。97回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 。（3）

40、上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在 層（填“上”或“下”（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在9095，其原因是 。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。98（2014全國(guó)新課標(biāo)28）某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL

41、c1 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。回答下列問(wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終

42、點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)為 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。2012化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_；（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基

43、態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?;（3）Se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外M層電子的排布式為 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32-離子的立體構(gòu)型為 ；SP3OSSe343s23p63d10強(qiáng)平面三角形三角錐形三年高考試題中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)比分析102（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；1H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因： ；2H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

44、_；1第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子2 H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+103（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為 gcm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）。104（2013全國(guó)新課標(biāo)1，37）化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了

45、現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH

46、4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO4 4-四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。（2014化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 。 X射線衍射 4 1s22

47、s22p63s23p63d5 血紅色 108（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)sp2 sp3 6NA 乙酸分子中存在氫鍵，增加了分子間的相互作用。 16 12 109（2013全國(guó)新課標(biāo) 37化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（15分）

48、前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。110回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)；D的配位數(shù)為_(kāi)；列式計(jì)算該晶體的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_。111（2

49、014全國(guó)新課標(biāo) 37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈

50、三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。三年高考試題中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題對(duì)比分析114（2012全國(guó)新課標(biāo)38）.化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基

51、苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基； D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。115回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為 ；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 ；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（4）F的分子式為 ；（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。甲苯 取代反應(yīng) C7H4O3Na2 13 116（2013全國(guó)新課標(biāo)38）化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分

52、）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100 110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。117 RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR118回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 。（3）E的分子式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能

53、發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為22211的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。苯乙烯 C7H5O2Na 取代反應(yīng) 13 119（2014全國(guó)新課標(biāo)38）化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：120一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 ；（2）D的化學(xué)名稱是 ，由D生成E的化學(xué)方程式為： 。 。消去反應(yīng)

54、乙苯 121（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_(kāi)；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 19 濃硫酸、濃硝酸、加熱到50-60 Fe、稀HCl 122（2013全國(guó)新課標(biāo)38） 化合物（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基?？梢杂肊和H在一定條件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有

55、兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。123回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)E的分子式為_(kāi)。（4）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)類型為_(kāi)。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。124（2014全國(guó)新課標(biāo)38）立方烷（ ）具有高度的對(duì)稱性高致密性

56、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）的反應(yīng)類型為 ，的反應(yīng)類型為 （3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為 ；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)3可用的試劑為 。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是 （填化合物代號(hào)）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有 個(gè)峰。（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有 種。題型示例及高考實(shí)例的啟示1.將繼續(xù)考查考生對(duì)化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的理解目前已成各地調(diào)

57、考第1題模擬對(duì)象，要引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)與生活常識(shí)及教材細(xì)節(jié)。127以考查化學(xué)反應(yīng)原理為主，其中選擇題涉及化學(xué)反應(yīng)速率及平衡，涉及電解質(zhì)溶液理論，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量，非選擇題則考查化學(xué)反應(yīng)與能量（氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)）、速率（反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素）及平衡（平衡狀態(tài)的特征及K的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素）、溶液理論（弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡），并常與計(jì)算題融合。 128化學(xué)上有很多材料和事實(shí)都可以通過(guò)圖表信息出現(xiàn)，其中屬于基本理論的有化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖像和模型、電解池與原電池裝置圖或工作原理圖等，由于圖像和表格中包涵著大量的信息而且這

58、些信息往往是隱含的，考生必須將觀察圖表的結(jié)果進(jìn)行分析加工，才能發(fā)現(xiàn)其中的有關(guān)規(guī)律并提取到有用信息 。129【啟示】近幾年電解質(zhì)溶液理論（弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常在選擇題中考，應(yīng)關(guān)注圖像選擇題，尤其是電解質(zhì)溶液理論方面的圖像題。1303.題型示例新增題中，化工流程題成為主要題型原先化工流程題僅在化學(xué)與技術(shù)模塊范圍出現(xiàn)，但2013年高考題有三處出現(xiàn)，第27題為必做題、第28必做題第一問(wèn)也涉及化工，第36題為選做的化學(xué)與技術(shù)模塊。三題均新增進(jìn)題型示例。（2014年未出現(xiàn)化工流程題）啟示：要高度重視化工流程題型131在新課標(biāo)全國(guó)卷中考查化學(xué)計(jì)算特點(diǎn)為已去掉了計(jì)算板塊。分值加大，但

59、分散在各題?！盎瘜W(xué)計(jì)算”實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量問(wèn)題（根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算）與化學(xué)中程度問(wèn)題的定量分析（Ksp、K、蓋斯定律、pH等）以及組成問(wèn)題分析（圍繞n的概念計(jì)算）這3類，其中第2類近幾年出現(xiàn)頻率高。近年強(qiáng)調(diào)用真實(shí)數(shù)據(jù)。雖不強(qiáng)調(diào)數(shù)學(xué)技巧數(shù)學(xué)工具，但難以計(jì)算且有單位換算問(wèn)題。1325.題型示例中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)題有2個(gè)方向1.一種為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究題，大綱規(guī)定學(xué)生應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： （1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；（2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；（3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；以題型示例中例12設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案、例13分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為代表1332.一種為有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用題，主要

60、考查考生對(duì)有機(jī)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的了解程度和對(duì)所提供的實(shí)驗(yàn)信息及物理常數(shù)的解讀能力，要求考生利用已經(jīng)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本技能并結(jié)合獲取的數(shù)據(jù)信息，回答合成有機(jī)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)問(wèn)題。2013年和2014年均考有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用題。134實(shí)驗(yàn)選擇題目的基本內(nèi)容，建議關(guān)注2個(gè)方面1.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。2.能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。135有1題以考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目(且可能數(shù)目很大)為基本落腳點(diǎn)， 另1題主要考察典型有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型。有機(jī)非選擇題目已多年用有機(jī)框圖推斷題型，主要考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)的了解和對(duì)所