《晶體的類型與性質(zhì)》單元測驗資料講解

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。晶體的類型與性質(zhì)單元測驗-晶體的類型與性質(zhì)單元測驗一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共60分）1.下列物質(zhì)中晶體時能導電、熔化時也能導電的是：（A）鋁（B）燒堿（C）硫黃（D）三氧化硫2.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（A）晶體硅（B）食鹽（C）干冰（D）金屬鈉3.下列化學式可表示一個分子的是（A）SiO2（B）CCl4（C）NH4Cl（D）C4.能夠說明某晶體的性質(zhì)是離子晶體的性質(zhì)是（A）具有較高的熔點（B）固態(tài)不導電，但水溶液能導電C）可溶于水（D）固態(tài)不導電，但熔化狀態(tài)能導電

2、5.M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（A）M元素的離子可表示成M2+（B）Z的化學式可表示為MN2（C）Z的熔點較高（D）Z一定不溶于水6.下列敘述正確的是（A）構成分子晶體的粒子中一定含有共價鍵（B）在離子晶體中不可能存在非極性鍵（C）離子化合物中可能含有共價鍵（D）在原子晶體中不可能存在極性共價鍵7.下列各組物質(zhì)中晶體類型和化學鍵類型均相同的有（）（A）H2S、H2O（B）CO2、SiO2（C）Ar、Al（D）NaOH、SiC8.下列含有非極性鍵的離子晶體是醋酸鈉氫氧化鉀過氧化鈉金剛石乙醇氯化鈣（A）（B）（C）（D）9.已知C3N4晶體

3、很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是（A）C3N4晶體是分子晶體（B）C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要長（C）C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子（D）C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合10.下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（A）金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子（B）在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)（C）白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60（D）離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞11.氮化硅是一種新合成的結構材

4、料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間作用力與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用力都相同的是（A）重晶石和金剛石（B）硅晶體和水晶（C）冰和干冰（D）苯和冰醋酸12.碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶體，據(jù)此推測下列敘述正確的是（A）金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應最終產(chǎn)物不同（B）足球烯可以發(fā)生加成反應（C）石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料（D）足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小13.有一種多聚硼酸鹽，具有無限網(wǎng)狀結構，如圖所示，其結構的基本單元可表示為（B5Oa）m，則m和a的值分別為（A）2，4（B）3，6（

5、C）2，5（D）3，914.在石墨晶體中，每一層由無數(shù)個正六邊形構成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結合。則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵之比為（A）11（B）21（C）23（D）3215.右圖表示的NaCl晶體的一個晶胞（組成晶體的最小重復單元），通過推算和想象，可以確定一個NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的數(shù)目分別為（A）1，1（B）14，14（C）14，13（D）4，4二、填空題：（22分）16.今有下列四類物質(zhì)：離子化合物；金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；共價化合物，其中只能作還原劑不能作氧化劑是_，大多數(shù)晶體由范德華力構成的是_，由陰離子通過離子鍵構成晶體的是_。17.在金剛石

6、晶體中，如C-C鍵鍵能（破壞1mol共價鍵所需要的能量）是kJmol-1，則將12g金剛石中C-C鍵完全破壞所需要的能量是kJ。218.水的沸點是100，而H2Se的沸點是-41。試用結構理論解釋這種差異：。19.天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建8個籠，若每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O填充，則天然氣水合物晶體的平均化學式可以表示為。CH48H2O20.有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。根據(jù)晶體特點，推出該晶體的化學式（用最簡單的整數(shù)表示）。三、計算題：（18分）21.（7分）

7、無水氯化鋁可以用干燥的氯化氫氣體與鋁加熱制得.今以2.7gAl和7.84LHCl(標況)在密閉容器中反應,然后在1.01105Pa,273下(此時氯化鋁也升華為氣態(tài)),測得氣體的總體積為11.2L(若換算為標況則為5.6L).通過計算寫出氣態(tài)氯化鋁的分子式。22.（11分）(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結構與NaQ相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g.mol-1）.(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷

8、：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。（1）1cm3中陰、陽離子總數(shù)(1.00cm/a10-8cm)31cm3中Ni2+-O2-離子對數(shù)(1.00cm/a10-8cm)31/2密度a10-8cm3/26.021023mol-1（2）設1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol根據(jù)電中性：3xmol+2(0.97-x)mol=21molx=0.06Ni2+為(0.97-x)mol=0.91離子數(shù)之比Ni3+

9、:Ni2+=0.06:0.91=6:91膠體的性質(zhì)及其應用單元測驗一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共60分）1.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（A）萃?。˙）重結晶（C）聚沉（D）滲析2.室溫下，有一硫酸銅飽和溶液，若向其中加入少許無水硫酸銅粉末，則有硫酸銅晶體析出。下列敘述正確的是（A）溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)增大（B）溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)不變（C）溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)減小（D）硫酸銅的溶解度減小3.鑒別溶液與膠體的最簡方法是（A）觀察電泳現(xiàn)象（B）觀察丁達爾效應（C）觀察布朗運動（D）透過半透膜4.下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（A）澄清石灰水（B）

10、飽和蔗糖溶液（C）淀粉水溶液（D）氯化鐵飽和溶液5.為了除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量食鹽，應采取的方法是（A）滲析（B）過濾（C）電泳（D）丁達爾效應6.下列全部屬于膠體的組合是淀粉溶液加熱煮沸后的蛋白質(zhì)溶液0.1molL-1AgNO3溶液與等濃度的NaCl溶液等體積混合后的溶液水泥硬化過程中產(chǎn)生的物質(zhì)十八酸鈉溶液蔗糖溶液（A）（B）（C）（D）7.做電泳實驗時,氫氧化鐵膠體顆粒向陰極移動,原因是（A）Fe3+帶正電荷（B）Fe(OH)3膠體顆粒吸附陽離子（C）Fe(OH)3膠體帶負電,吸附陽離子（D）通電后,陰極附近產(chǎn)生大量OH-,而Fe(OH)3膠體顆粒帶正電荷,故向陰極移動8.為了將淀粉和

11、KI分離,把混合物裝入半透膜袋中,將袋浸入燒杯的蒸餾水中,過一段時間后進行實驗,下列現(xiàn)象不正確的是（A）取杯中袋外溶液,加AgNO3溶液有黃色沉淀（B）取杯中袋外溶液,作焰色反應呈紫色（C）取杯中袋內(nèi)溶液,加淀粉溶液變藍色（D）取杯中袋內(nèi)溶液,加碘水變藍色9.已知由硝酸銀溶液和稍過量的碘化鉀溶液制得碘化銀溶膠跟氫氧化鐵溶膠相混合時，會析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知（A）該AgI膠體粒子帶正電荷（B）該AgI膠體粒子電泳時向陰極移動（C）該AgI膠體粒子帶負電荷（D）Fe(OH)3膠體粒子電泳時向陽極移動10.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（A）河流入海處易形成沙洲（B）氯化鐵溶液加

12、入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀（C）在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐（D）一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側面可看到光亮的通路11.某膠體遇鹽鹵（MgCl26H2O）或石膏易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或硫酸鈉溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關說法不正確的是（A）該膠體中膠粒直徑約為10-9cm10-7cm（B）電泳時該膠粒向陽極移動（C）遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生聚沉（D）Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+12.用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法，石灰水能保存鮮蛋的原理是：石灰水具有強堿性，殺菌能力強；石灰水能與呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)聚

13、沉；石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。（A）（B）（C）（D）13.向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmolL-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（A）NaCl（B）AlCl3（C）K2SO4（D）Na3PO414.在相同的溫度下，100g水最多能溶解Na2SO4ag，最多能溶解Na2SO410H2Obg。則a與b的關系是（A）ab（B）a=b（C）aI-Fe2+NO（B

14、）I-Fe2+H2SO3NO（C）Fe2+I-H2SO3NO（D）NOFe2+H2SO3I-10.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（A）NH4+NO3-CO32-Na+（B）Na+Ba2+Mg2+HCO3-（C）NO3-Mg2+Cl-Ca2+（D）NO3-Na+K+Cl-11.100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為（A）0.2mol/L（B）0.25mol/L（C）0.40mol/L（D）0.50mol/L12.在xR2+yH+O2mR3+2H2O的離子方程式

15、中，對系數(shù)m和R3+判斷中正確的是（A）m=2，R3+是氧化產(chǎn)物（B）m=2，R3+是還原產(chǎn)物（C）m=y，R3+是氧化產(chǎn)物（D）m=y，R3+是還原產(chǎn)物13.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（A）2:1（B）1:2（C）3:1（D）1:314.足量的濃H2SO4與mg銅完全反應，得到的SO2氣體的體積為nL，則被還原的硫酸是（A）m/64mol（B）64n/22.4mol（C）98n/22.4g（D）64n/22.4g15.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClOeqo(

16、sup5(-),sdo2(3)的濃度之比為l：3。則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（A）21：5（B）1l：3（C）3：1（D）4：1二、填空題：（每空格2分，共22分）16.在PH=1的條件下，將含有MnO4-Fe2+Fe3+I-四種離子的溶液混合在一起，充分反應后，若溶液中有I-剩余，則溶液中還有_離子存在；若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中一定沒有_離子。Fe2+，F(xiàn)e2+、I-17.寫出下列反應的離子方程式：（1）氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液混合（不加熱）_氯化銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合后加熱_。(2)純堿溶液與石灰水反應：_；純堿溶液與石灰

17、乳反應_。NH4+OH-=NH3.H2ONH4+OH-=NH3+H2OCa2+CO32-=CaCO3CO32-+Ca(OH)2=CaCO3+2OH-18.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是mol，每1mol磷可以氧化磷的物質(zhì)的量是mol。.2mol，0.6mol19.在定條件下，和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：ROeqo(sup7(n-),sdo3(3)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)ROeqo(sup7(n-),sdo3(3)中R元素的化合價是_。(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是_。+5，

18、720.4g硫粉完全燃燒放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：。S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296kJ/mol三、實驗題：（8分）21.（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元酸（H2O2H+HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。（2）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色。乙同學設計了一個很簡單的實驗便知甲同學通的是Cl2還是SO2。他的實驗方案是四、計算題：（10分）22.在某100ml混合液中，HN03和H2S0

19、4的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4molL、0.1molL。向該混合液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？解題思路3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(1分)根據(jù)題意：n(H+)=(0.4molL+20.1molL)0.1L=0.06mol(1分)n(Cu)=0.03mol(1分)n(NO3-)=0.4molL0.1L=0.04mol(1分)n(H+):n(N03-)=0.06mol:0.04mol=3:23:2說明NO3-過量(1分)n(H+):n(Cu)=0.06mol:0.03mol=2:18:3說明Cu過量(1分)故用H+做計算

20、，可得：參加反應n(Cu)=n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol(2分)c(Cu2)=0.225mol/L(1分)電解原理及其應用單元測驗一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共60分）1.下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（A）溶于水能導電的物質(zhì)（B）熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)（C）凡在水中生成離子的物質(zhì)（D）電解質(zhì)的導電過程實質(zhì)上是電解過程2.下列說法錯誤的是（A）由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池（B）在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極（C）在電解池中通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導線流回電源的負極（D）電解池中陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應3

21、.下列關于銅電極的敘述正確的是（A）銅鋅原電池中銅是負極（B）用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極（C）在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陽極（D）電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是（A）鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子（B）鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子（C）鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子（D）鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子5.工業(yè)上用電解法冶煉鋁時通常在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF3)，其作用是（A）熔劑,降低氧化鋁熔點（B）催化劑,加快鋁的冶煉速率（C）凈化劑,除去氧化鋁中少量雜質(zhì)（D）和氧化鋁一樣作冶煉鋁的原料6.用

22、陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙,在電解過程中補充加入丁物質(zhì)(純),可以使電解液的組成保持恒定.下列答案正確的是甲乙丙丁（A）PtPtKOHKOH（B）FeCuCuSO4CuSO4（C）PtCH2SO4H2O（D）CFeNaClNaCl7.用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，pH不發(fā)生變化的是（A）Na2S（B）CuSO4（C）NaCl（D）Na2SO48.用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，電解某硫酸銅溶液，下列有關Cu2+離子的敘述正確的是（A）Cu2+增大（B）Cu2+不變（C）Cu2+減小（D）無法確定9.將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸濕的濾紙上，經(jīng)

23、過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（A）（B）（C）（D）陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍10.將分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（A）6：3：2（B）6：3：1（C）3：2：1（D）1：2：311.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（A）溶液的pH變大（B）c(Na+)與c(CO32-)的比值變大（C）溶液濃度變大，有晶體析出（D）溶液濃度不變，有晶體析出12.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n

24、（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列表達正確的是（A）在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=4：1（B）在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等（C）硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)3（D）硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)213.用鉑電極電解CuSO4溶液,在陽極收集到0.4gO2,中和電解時生成的酸用去250mLNaOH溶液,則此NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（A）0.05mol/L（B）0.10mol/L（C）0.15mol/L（D）0.20mol/L14.用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液mg，當陰極產(chǎn)生amol氣體時，從溶液中析出ng無水晶體，則剩余溶

25、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（A）（B）（C）（D）15.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中,通電電解,當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上應析出銀的質(zhì)量是（A）27mg（B）54mg（C）108mg（D）216mg二、填空題：（20分）16.用一張濾紙浸些食鹽水和酚酞試液，放在表面皿上，濾紙兩端接直流電源，過一會兒發(fā)現(xiàn)一根導線所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。（1）判斷出現(xiàn)紅色的是直流電源的極；（2）簡述出現(xiàn)紅色的原因：。17.從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：以碳棒為電極

26、，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是_；以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質(zhì)_；以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少進行電解，則電解質(zhì)是_。(1)HCl、CuCl2(2)H2SO4、Na2SO4(3)CuSO4、NaCl18.(共10分)右圖為以惰性電極進行電解：(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A_B_C_D_(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_。30.(10分)(1)Cu2+2e-=Cu；2C1-2e-=C124OH-4e-=2H2O+O2；2Ag+2e-=2Ag(2)2241三、計算題：（20分）19

27、.(10分)將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是多少?此時溶液的pH值是多少?解題思路惰性電極時，依據(jù)陰、陽離子放電順序書寫電極反應，陽極：先2C1-2e=Cl2，后4OH-4e=O2+2H2O。在陽極附近，因OH-放電而促進了水的電離平衡右移，溶液酸性明顯增強。由電子守恒關系：C12Cu，另析出0.2molCu，2CuO24H+。0.1mol0.1mol(3分)0.2mol0.1mol0.4mol(3分)故V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L

28、=4.48L。(1分)電解后c(H+)=0.4mol/L，(1分)pH=-lgc(H+)=1-2lg2。(1分)20.（10分）按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅（均勻）合金，B極為純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克。求：（1）電解實驗時發(fā)生的電極方程式：（2）A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比。硫酸工業(yè)單元測驗一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共60分）1.在接觸法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和煉鐵的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到的一種原料是：（A）氫氣（B）空氣（C）石灰石（D）硫鐵礦2.下列工

29、業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氣體不經(jīng)處理直接排放，不會造成大氣污染的是（A）接觸法制硫酸產(chǎn)生的尾氣中所含的SO2（B）燃燒石灰石產(chǎn)生的CO2（C）氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的尾氣中所含的N0、N02（D）氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼產(chǎn)生的CO3.以下有關接觸法制硫酸的論述錯誤的是（A）為提高反應速度和原料利用率,硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒（B）為防止催化劑中毒,氣體在進接觸室前要先凈化（C）接觸室中熱交換器其主要作用是預熱末反應的氣體和冷卻反應后的氣體（D）吸收塔中SO3從下而上,水從上而噴下,剩余氣體從上部出來放空4.工業(yè)上制硫酸時，下列措施不合理的是（A）用98.3的濃H2SO4代替水吸收SO3（B）將尾氣直接放空（C

30、）將礦石粉碎成很細的顆粒（D）接觸室內(nèi)安裝熱交換器5.在硫酸工業(yè)的下列設備中，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在中（A）沸騰爐（B）接觸室（C）吸收塔（D）三個設備中都有變化6.下列氣體對大氣有污染，且既不能用堿液吸收，又不能用酸液吸收的是（A）CO（B）NO2（C）SO2（D）H2S7.檢驗雨水是否酸化可用下列何種試劑（A）石蕊試液（B）酚酞試液（C）pH試紙（D）NaOH溶液8.工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3時使用V2O5的目的是（A）擴大反應的接觸面（B）使平衡向正反應方向移動（C）縮短達到平衡所需要的時間（D）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率9.硫酸工業(yè)中，常用濃硫酸吸收三氧化硫，而不用水來吸收的原因是（A）

31、三氧化硫溶于濃硫酸，不宜溶于水（B）用濃硫酸吸收三氧化硫速率雖慢，但損失三氧化硫少（C）用水吸收易形成酸霧，吸收速率慢（D）用水吸收得到的不是純硫酸10.在用接觸法制硫酸的過程中，若將接觸室內(nèi)混合氣體突然冷卻到15，有白色晶體析出，此晶體可能是（A）硫酸酐（B）固態(tài)氧（C）亞硫酸酐（D）硫磺11.下列關于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟效益的討論中，敘述錯誤的是（A）充分利用三個反應放出的熱能，來降低生產(chǎn)成本（B）為了防止尾氣的污染，用氨水吸收尾氣（C）硫酸工廠要遠離人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)，遠離硫酸消費中心（D）生產(chǎn)過程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和處理12.10gSO3溶解于90gH2O中

32、，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（A）10（B）12.25（C）14.0（D）78.413.煅燒黃鐵礦損失%的硫，則FeS2的損失率與硫的損失率相比為（A）大于%（B）小于%（C）等于%（D）不能確定14.把1g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,完全反應后得殘渣0.78g,則此黃鐵礦的純度是（A）33%（B）66%（C）78%（D）88%15.接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%，現(xiàn)有100L混合氣體進入接觸室反應后，總體積變?yōu)?7.2L。則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率是（A）50%（B）60%（C）70%（D）80%二、填空題：（22分）16.（10分）接觸法

33、制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)主要分為三步:第一步,礦石燃燒的設備叫_,其中發(fā)生的主要反應式是_；第二步制備硫酸酐的設備是_,發(fā)生的主要化學反應方程式是:_；但在第一步與第二步之間,原料氣還必須經(jīng)過_,_,_等處理才能繼續(xù)反應,否則易使_。第三步用濃硫酸而不用水吸收的主要原因是_。最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質(zhì)是_。17.（6分）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO47H2O）裝入容器中加強熱，綠礬發(fā)生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝，便可得到硫酸。古代稱硫酸為“綠礬油”就是采用了這種方法的緣故。上述變化過程可用兩個化學方程式表示：（1）_；（2）_。（1）2FeSO4

34、7H2Oeqo(sup7(),sdo3(=)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O（2）SO3+H2O=H2SO418.（6分）在一條魚蝦絕跡的小河邊，有甲、乙、丙、丁四座工廠，每廠排除的廢水中含有純堿溶液、FeCl3、Ca(OH)2和稀鹽酸中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色（3）丙處河水由混變清（4）丁處產(chǎn)生氣泡，河水變清，請推斷：、甲，乙，丙，丁四廠排放的廢水含有的污染物依次是_。、在M處取出的河水中，肯定含有的離子是_。Ca(OH)2；FeCl3；稀鹽酸；純堿Na+、Cl-、Ca2+、Fe3+、H+及OH-三、計算題：（18分）20.（9分）制造

35、硫酸過程中，進入接觸室的氣體體積組成是：SO27，O211，N282。現(xiàn)有100體積的這種混合氣體在接觸室里反應，一段時間后總體積變?yōu)?6.7體積。求反應后混合氣體中N2和O2的體積比是多少？21.（9分）某化工廠生產(chǎn)硫酸,用一種含SiO2雜質(zhì)的黃鐵礦樣品,經(jīng)過測試該礦石,發(fā)現(xiàn)1g礦石樣品,在氧氣中充分灼燒,殘余固體是0.76g.求：(1)寫出工業(yè)生產(chǎn)硫酸的幾個步驟中有關的化學方程式.(3分)(2)若取1t該礦石,可制得98的濃H2SO4多少噸?(設生產(chǎn)過程中硫損失2)(6分)化學實驗方案的設計單元測驗一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意。每小題4分，共48分）1.要準確量取7.60mL的

36、鹽酸，應選擇下列哪種儀器（A）10mL量筒（B）50mL量筒（C）25mL堿式滴定管（D）25mL酸式滴定管2.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（A）萃取（B）重結晶（C）沉降（D）滲析3.實驗室保存下列物質(zhì)，可以用水作保護劑的是：液溴；金屬鈣；白磷；電石；紅磷；二硫化碳；丙酮；乙醚（A）（B）（C）（D）4.洗滌下列試管的方法不正確的是（A）KMnO4分解后的試管用熱的濃鹽酸洗滌（B）Cu(OH)2分解后的試管用稀鹽酸洗滌（C）做過碘升華實驗的試管用酒精洗滌（D）長期存放石灰水的燒杯用稀硫酸洗滌5.下列試劑：濃氨水、氯水、硝酸銀、濃硝酸、濃鹽酸、溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的

37、有（A）（B）（C）（D）6.下面各實驗均需用到溫度計，其中需要把溫度計的底端伸入液面下的是（A）測定溶解度（B）石油的分餾（C）實驗室制備乙酸乙酯（D）實驗室用苯和混酸反應制硝基苯7.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論中正確的是（A）一定有Fe3+存在，一定沒有Fe2+、Mg2+（B）一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+（C）一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+（D）一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+8.氮氣中含有少量氫氣、二氧化碳和水蒸氣，完全除去這三種氣體，有可能用

38、到下列操作中的幾項，通過濃H2SO4，通過加熱的填充CuO的玻璃管，通過NaOH溶解，通過濃鹽酸。以上各除雜質(zhì)的操作中，適宜的操作順序是（A）（B）（C）（D）9.常溫下某溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為11013molL1，該溶液中可能大量共存的離子組是（A）K+、Na+、SO42、NO3（B）Fe2+、Mg2+、Cl、SO42（C）NH4+、Cl、K+、SO32（D）Na+、K+、S2-、CO32-10.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是（A）該晶體中一定含有SCN（B）Fe3+的氧化性比Br2

39、的氧化性強（C）Fe2+被Br2氧化為Fe3+（D）Fe2+與SCN不能形成血紅色的化合物11.有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列的實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象a和b相混合氣體變紅棕色c與d相混合產(chǎn)生白煙c、e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的溶液把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e可能依次是（A）O2、NO、HCl、NH3、CO2（B）O2、NO、NH3、HCl、SO2（C）NO、O2、NH3、HCl、SO2D）HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H412.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理（假定每步處理均

40、反應完全）：通過堿石灰時，氣體體積變??；通過赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中（A）一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種（B）一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種（C）一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種（D）一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種二、填空題：（40分）13.（7分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：（A）過濾；（B）結晶和重結晶；（C）加熱分解；（D）升華；（E）萃取分液；（F）鹽析；（G）滲析；（H）蒸餾；（I）分餾。請將正確方法的標號填入個空格中。（1）分離牛油與燒堿溶液共熱后的產(chǎn)物；（2）從液態(tài)空氣分離出氧氣和氮氣；（3）分離草木灰與浸取液（碳酸鉀溶液）；（4）從海帶灰浸取液與氯水混合液中分離出碘；（5）在工業(yè)酒精中加入新制的生石灰后分離出無水酒精；（6）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉；（7）從雞蛋白溶液中除去少量Na+和Cl-。F，I，A，E，H，C，G14.（12分）下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，用文字指出錯誤在哪里（不必另外畫圖）。（1）用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣答：（2）蒸餾乙醇答：（1）