人教版高考化學(xué)離子反應(yīng)、離子方程式大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)ppt

1、人教版高考化學(xué)離子反應(yīng)、離子方程式大(Da)一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一頁，共一百一十二頁。考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)(Jin)行有關(guān)計(jì)算。第二頁，共一百一十二頁?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及(Ji)電離微專題用分類思想書寫跟量(Liang)有關(guān)的離子方程式考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式內(nèi)容索引考點(diǎn)三離子方程式的正誤判斷考能提升 探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)第三頁，共一百一十二頁?？键c(diǎn)一電解質(zhì)(Zhi)及電離第四頁，共一百一十二頁。1.電解質(zhì)及其分(Fen)類知識(S

2、hi)梳理電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融第五頁，共一百一十二頁。2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，電離成_的離子的過程。(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用_表(Biao)示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_。自由(You)移動(dòng)=NaOH=NaOH第六頁，共一百一十二頁。(2)弱電解質(zhì)部(Bu)分電離，用_表示。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式：_，_。(3)酸式鹽的電離。多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。如NaHSO4溶于水中：_；NaHCO3溶于水中：_，_。第七頁，共一百一十

3、二頁。3.依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸(Suan)。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3H2O為弱堿。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。第八頁，共一百一十二頁。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶(Rong)于水。注意鹽不論難溶

4、、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。第九頁，共一百一十二頁。1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)( )(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( )(3)硫酸(Suan)在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸(Suan)是強(qiáng)電解質(zhì)( )(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)( )(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)( )深度思考第十頁，共一百一十二頁。(6)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子( )(7)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( )(8)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)離子存在。升溫，

5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能(Neng)力均增強(qiáng)( )第十一頁，共一百一十二頁。2.現(xiàn)有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3乙醇Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位(Wei)置。 答(Da)案序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電第十二頁，共一百一十二頁。解題(Ti)探究題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷1.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離

6、，存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱 電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不(Bu)同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不(Bu)相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 答案 解析第十三頁，共一百一十二頁。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故B錯(cuò)(Cuo)誤；弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動(dòng)，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故C正確；離子化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)導(dǎo)電，如NaCl、K2SO4等，共價(jià)化合物類強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3，HCl等，故D正

7、確。第十四頁，共一百一十二頁。2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱(Ruo)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 答(Da)案ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2OA項(xiàng)中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。解析第十五頁，共一百一十二頁。易錯(cuò)警示1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2

8、SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都(Du)不是電解質(zhì)研究的范疇。第十六頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO ；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號；C項(xiàng)是HS的水解。第十七頁，共一百一十二頁。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4 答(Da)案(2)寫出以上離子組(Zu)成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。 答案第十八頁，共一百一十二頁?？键c(diǎn)二離子反(Fan)應(yīng)和離子方程式第十九頁，共一百一十二頁。1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀(Xi)H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，

9、能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，知識(Shi)梳理CH3COOH=CH3COOH第二十頁，共一百一十二頁。D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液：。從AE可知離子反(Fan)應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、生成的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的 。Zn2H=H2Zn2HOH=H2O難(Nan)溶難電離易揮發(fā)氧化還原ABCDE減小第二十一頁，共一百一

10、十二頁。2.離子方程式(1)離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅(Jin)可以表示 ，還可以表示。實(shí)(Shi)際參加反應(yīng)的離子符號某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)第二十二頁，共一百一十二頁。第二十三頁，共一百一十二頁。3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易(Yi)溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意：濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中(Zhong)可拆，濃硫酸一般不拆。第二十四頁

11、，共一百一十二頁。常見的強(qiáng)堿(Jian)、弱堿(Jian)強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3第二十五頁，共一百一十二頁。(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳(Ru)寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2、OH。(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl2(s)2NH32H2O第二十六頁，共一百一十二頁。解題探(Tan)究題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式

12、(1)向NaHSO3溶液(Ye)中加入過量NaHSO4溶液 。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。(3)氧化鎂溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸 。 答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O 答案 答案 答案第二十七頁，共一百一十二頁。(5)石灰(Hui)乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。CaCO32H=Ca2H2OCO2 答(Da)案 答案 答案 答案第二十八頁，共一百一十二頁。(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程(Cheng)式表示，下同) 。Na2S

13、溶液呈堿性，其原因是 。H2SOH 答(Da)案第二十九頁，共一百一十二頁。2.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用(Yong)MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。 答(Da)案Cl22OH=ClClOH2O 答案 答案第三十頁，共一百一十二頁。(4)FeCl3腐蝕銅(Tong)箔： 。(5)過氧化鈉溶于水： 。2Fe3Cu=2Fe2Cu2 答(Da)案2Na2O22H2O=4Na4OHO2 答案第三十一頁，共一百一十二頁。書寫離子方程式的注意事項(xiàng)(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)

14、寫離子符號(Hao)；是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。反思?xì)w納第三十二頁，共一百一十二頁。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學(xué)式。(5)HCO 、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根離子不能拆開(Kai)寫。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式。第三十三頁，共一百一十二頁。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(Shu)寫3.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液

15、與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 答(Da)案 答案 答案第三十四頁，共一百一十二頁。(4)Fe2O3溶于(Yu)HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。 答(Da)案 答案Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2第三十五頁，共一百一十二頁。多重反應(yīng)離子(Zi)方程式書寫時(shí)的注意點(diǎn)兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。練后反思第三十六頁，共一百一十二頁。題組三離子

16、反應(yīng)與導(dǎo)電能力變化4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像(Xiang)，把符合要求的圖像(Xiang)序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。第三十七頁，共一百一十二頁。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和(He)石灰水中不斷通入CO2( ) 答(Da)案 答案 答案 答案 答案 答案第三十八頁，共一百一十二頁。微專題用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程(Cheng)式第三十九頁，共一百一十二頁。題組

17、一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量(Liang)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。 答(Da)案 答案第四十頁，共一百一十二頁。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反(Fan)應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。 答(Da)案 答案Al33OH=Al(OH)3第四十一頁，共一百一十二頁。(5)NaAlO2

18、溶液與強(qiáng)(Qiang)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。 答(Da)案 答案第四十二頁，共一百一十二頁。題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足(Zu)： ；NaOH過量： 。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足： ；HI過量： 。HOH=H2O 答(Da)案 答案第四十三頁，共一百一十二頁。(3)向含有OH、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀(Xi)鹽酸至過量

19、，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。OHH=H2O 答(Da)案Al(OH)33H=Al33H2O第四十四頁，共一百一十二頁。(4)向含有H、Al3、NH 的溶(Rong)液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為 ； ； ； 。HOH=H2O 答(Da)案Al33OH=Al(OH)3第四十五頁，共一百一十二頁。脫離(Li)“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫過程思維建模第四十六頁，共一百一十二頁。題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不(Bu)協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(

20、有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。 答(Da)案第四十七頁，共一百一十二頁。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此時(shí)(Shi)溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此時(shí)溶液呈 性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為 。 答(Da)案堿中 答案第四十八頁，共一百一十二頁。“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(Dui)量將少量物質(zhì)定為

21、“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建模第四十九頁，共一百一十二頁?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤(Wu)判斷第五十頁，共一百一十二頁。題組一合理拆分化學(xué)式1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向CuSO4溶液中(Zhong)通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析 H2S是弱酸應(yīng)保留化學(xué)(Xue)式。解析 HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。第五十一頁，共一百一十二頁。(4)硫酸鋁溶液中加入過量

22、(Liang)氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反(Fan)應(yīng)：OHH=H2O()解析 NH3H2O是弱堿應(yīng)保留化學(xué)式。解析 Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式。解析 Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。第五十二頁，共一百一十二頁?！安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記(Ji)常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱第五十三頁，共一百一十二頁。題組二是否滿足“三守恒”2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)(Cuo)誤的打“”(1)

23、向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()解析 電荷、電子均不(Bu)守恒。解析 電荷、電子均不守恒。解析 電荷、電子均不守恒。第五十四頁，共一百一十二頁。解析 電荷、電子(Zi)均不守恒。(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中(Zhong)提取碘：2IH2O22H=I22H2O()第五十五頁，共一百一十二頁?！笆睾恪毕葳咫x子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)(Xue)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱第五十六頁，共一百一十二頁。題組三離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理3.正

24、誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝(Xiao)酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO =BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O( )第五十七頁，共一百一十二頁。(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSO Ba2OH=BaSO4H2O( )(9)HS的電離HSH

25、2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCO H2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿(Jian)溶液并加熱NH OH NH3H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )第五十八頁，共一百一十二頁?！霸怼毕葳咫x子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用(Yong)是否正確以及反應(yīng)條件等。突破陷阱第五十九頁，共一百一十二頁。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方(Fang)程式的正誤判斷4.

26、正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO23H2O=2Al(OH)3CO ( )第六十頁，共一百一十二頁。(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入(Ru)少量鹽酸CO 2H=H2OCO2( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO =CaCO3H

27、2O( )(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NH HSO 2OH=NH3H2OSO ( )第六十一頁，共一百一十二頁?！傲勘取毕葳逶陔x子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(Dui)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱第六十二頁，共一百一十二頁?？?Kao)能提升探究高考(Kao) 明確考(Kao)向第六十三頁，共一百一十二頁。1.(海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是A.NaHSO4溶(Rong)液與Ba(OH)2溶(Rong)液混合B.NH4Cl溶液

28、與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 答(Da)案 解析12345第六十四頁，共一百一十二頁。12345第六十五頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析12345第六十六頁，共一百一十二頁。A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H和OH先發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在(Zai)陽極失電子，生成PbO2，正確。12345第六十七頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析12345第六十八

29、頁，共一百一十二頁。以學(xué)過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)，過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項(xiàng)，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項(xiàng)，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項(xiàng)，要使SO 恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時(shí)應(yīng)該生成AlO 。12345第六十九頁，共一百一十二頁。用離子方程式表示(Shi)Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。H2O 答(Da)案 解析12345第七十頁，共一百一十二頁。12345第七十一頁，共一百一十二頁。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用N

30、aHSO3將(Jiang)廢液中的Cr2O 還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。 答(Da)案 解析12345第七十二頁，共一百一十二頁。5.福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下(Xia)表。 答(Da)案Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。12345第七十三頁，共一百一十二頁。課時(shí)(Shi)作業(yè)第七十四頁，共一百一十二頁。1.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述(Shu)中，正確的是A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱 電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶

31、解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電 解質(zhì)C.SO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì) 答(Da)案 解析123456789101112131415第七十五頁，共一百一十二頁。CaCO3屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正(Zheng)確；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3H2O，H2SO4和NH3H2O是電解質(zhì)，而NH3和SO3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415第七十六頁，共一百一十二頁。2.某學(xué)習(xí)小組在討論問題時(shí)各抒己見，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是A.某

32、單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D.某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定 有(You)共價(jià)鍵 答(Da)案 解析123456789101112131415第七十七頁，共一百一十二頁。能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶(Rong)液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶(Rong)液能導(dǎo)電，但電離出陰、陽離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)

33、導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。123456789101112131415第七十八頁，共一百一十二頁。3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀氨水中加入(Ru)稀鹽酸：OHH=H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO H=H2OCO2 答(Da)案 解析

34、1234567891011121314NH3H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫化學(xué)式；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫化學(xué)式CH3COOH。15第七十九頁，共一百一十二頁。123456789101112131415 答(Da)案 解(Jie)析第八十頁，共一百一十二頁。A項(xiàng)，HNO3 可將SO 氧化為SO ，不會(huì)生成SO2 氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2 ，產(chǎn)物應(yīng)為HSO ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O，產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)

35、2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。123456789101112131415第八十一頁，共一百一十二頁。1234567891011121314 答(Da)案 解(Jie)析15第八十二頁，共一百一十二頁。123456789101112131415第八十三頁，共一百一十二頁。6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.含等物(Wu)質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2 2OH=Mg(OH)2B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22

36、CH3COO CO2H2OC.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO 2Br123456789101112131415 答(Da)案 解析第八十四頁，共一百一十二頁。A項(xiàng)，應(yīng)生成H2O和Mg(OH)2；C項(xiàng)，應(yīng)先發(fā)生8H6I2NO =2NO4H2O3I2，再發(fā)生2Fe32I=2Fe2I2；D項(xiàng)，應(yīng)改為SO22H2OBr2=4HSO 2Br。123456789101112131415第八十五頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第八十六頁，共一百一十二頁。B項(xiàng)，

37、Na不能置換出鹽溶液中的金屬；C項(xiàng)，應(yīng)改為2HSO Ba22OH=BaSO42H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為3S22Fe3=2FeSS。123456789101112131415第八十七頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第八十八頁，共一百一十二頁。123456789101112131415第八十九頁，共一百一十二頁。 答(Da)案 解(Jie)析123456789101112131415第九十頁，共一百一十二頁。123456789101112131415第九十一頁，共一百一十二頁。10.(長春校級期中)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列

38、有關(guān)離子(Zi)方程式的類推正確的是1234567891011121314選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO15第九十二頁，共一百一十二頁。C用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O 2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液

39、反應(yīng)至中性：HOH=H2O123456789101112131415 答(Da)案 解(Jie)析第九十三頁，共一百一十二頁。1234567891011121314將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故C錯(cuò)誤。15第九十四頁，共一百一十二頁。11.已知硫酸鉛難溶于水，也(Ye)難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，

40、其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH1234567891011121314 答(Da)案 解析(CH3COO)2Pb不能拆開。15第九十五頁，共一百一十二頁。12.離子(Zi)方程式2Ca23HCO 3OH=2CaCO3CO 3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與Na

41、OH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)1234567891011121314 答(Da)案 解析15第九十六頁，共一百一十二頁。123456789101112131415第九十七頁，共一百一十二頁。13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸(Suan)，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。12345678910111213142H2OBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)為Ba22OH2HSO =BaSO42H2O。 解(Jie)析 答案15第九十八頁，共一百一十二頁。(2)

42、下列三種情況下，離子方程式與(1)相同(Tong)的是_(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量A 解(Jie)析 答案123456789101112131415第九十九頁，共一百一十二頁。(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖(Tu)中的_(填字母)曲線表示。隨著H2SO4的加入至二者剛好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能(Neng)力逐漸減弱至不導(dǎo)電，隨后硫酸過量，溶液的導(dǎo)電能(Nen

43、g)力逐漸增強(qiáng)，選C。 解析 答案C123456789101112131415第一百頁，共一百一十二頁。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好(Hao)完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是 。 解(Jie)析 答案123456789101112131415第一百零一頁，共一百一十二頁。14.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制(Zhi)備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方(Fang)程式為_。1234567891011121314Fe2O33H2SO4= 答案Fe2(S

44、O4)33H2O15第一百零二頁，共一百一十二頁。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式(Shi)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。SiO22Fe3FeS2=3Fe22S硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電(Dian)子守恒配平。 答案 解析123456789101112131415第一百零三頁，共一百一十二頁。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程(Cheng)式為_。4Fe28NH3H2OO2= 答(Da)案 解析123456789101112131415第一百零四頁，共一百一十二頁。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)：“洗滌”時(shí)(Shi)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈