2022年一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)平衡的影響因素第1-10課時(shí)教學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)及影響因素 第 110 課時(shí)）一備孫法軍二備黃蒲生周玉陽(yáng)饒建桃【考綱要求】（2022） 6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)（1）明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法；（2）明白催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重大作用；（3）明白化學(xué)反應(yīng)的可逆性；（4）明白化學(xué)平穩(wěn)建立的過(guò)程；懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)潔的運(yùn)算；（5）懂得外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的影響,熟悉 其一般規(guī)律；（6）明白化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；（2022）懂得外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)

2、的影響,能用 相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律【4 年全國(guó)高考化學(xué) I 卷回憶】（2022.27.15 分） 27. 元素鉻 Cr 在溶液中主要以 Cr 3+ 藍(lán)紫色 、 CrOH 4 綠色 、Cr2O 7 橙紅色）、CrO 4（黃色）等形式存在,CrOH3 犯難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答以下問(wèn)題：1Cr 3+與 Al 3+的化學(xué)性質(zhì)相像,在 Cr2SO43 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至過(guò)量,可觀看到的現(xiàn)象是_；2CrO 2 -4和 Cr2O 2-7在溶液中可相互轉(zhuǎn)化；室溫下,初始濃度為 1.0 mol L-1 的 Na2CrO4溶液中 cCr 2O 2-7隨 cH + 的變化如下列圖；用離子方程式表

3、示 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) _；2-由圖可知, 溶液酸性增大, CrO 4 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 _（填“ 增大“ 減小” 或“ 不變” ）；依據(jù)A 點(diǎn)數(shù)據(jù),運(yùn)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平穩(wěn)常2-數(shù)為 _； 升 高 溫 度 , 溶 液 中 CrO2-的 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率 減 小 , 就 該 反 應(yīng) 的4 H_（填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）；3 在化學(xué)分析中采納K2CrO4為指示劑,以AgNO 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中-1；的 Cl- ,利用Ag +與 CrO 4生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)；當(dāng)溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0 10-5 mol L-1）時(shí),溶液中 cAg+ 為

4、_mol L-1,此時(shí)溶液中cCrO4 等于_mol L（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0 10-12和 2.0 10-10）；4+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO 3 將廢液中的2-Cr2O 7仍原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（2022.28 ） （3）已知反應(yīng) 2HI（g） H 2（ g）+I 2（g）的 H=+11kJ.mol 1,1molH2（g）、 1molI 2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸取 436KJ、151KJ 的能量,就 1molHI（ g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸取的能量為 kJ（4） Bodensteins 討論了以下反應(yīng)：2HI

5、（g）. H2（g） +I 2（g）在 716K 時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表：t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI）1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 1 X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) K的運(yùn)算式為：上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為 v正=k正x 2（ HI）,逆反應(yīng)速率為 v逆=k逆 x（H2）x（I2）,其中 k正、 k逆為速率常數(shù),就 k逆為（以 K和 k正表示）如 k正=0.0027min 1,在 t=40min 時(shí), v 正=

6、 min 1由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)運(yùn)算得到 v正x（HI）和 v逆x（H2）的關(guān)系可用如圖表示當(dāng)上升到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平穩(wěn),相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）（2022）（2022）2022 全國(guó) I.27 15 分 光氣 COCl2 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途,工業(yè)上采納高溫下 CO與 Cl 2 在活性炭催化下合成； 1實(shí) 驗(yàn) 室 中 常 用 來(lái) 制 備 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 為MnO 2+4HCl 濃 錯(cuò) 誤 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2 +2H2O； 2 工業(yè)上利用自然氣 主要成分為 CH4 與 CO2 進(jìn)行高溫重整制各 CO,已知 CH4、H2和 CO的

7、燃燒熱 H分別為890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 283.0 kJ/mol,就生成 1 m 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO 所需熱量為_(kāi)； 3試驗(yàn)室中可用氯仿CHCl3 與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 4COCl2的分解反應(yīng)為COCl2g 錯(cuò)誤！未找到引用源； Cl2g + COg H = +108 kJ/mol ；反應(yīng)體系達(dá)到平穩(wěn)后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示 化曲線來(lái)示出 ：運(yùn)算反應(yīng)在第8 min 時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)K = _ 第 10 min 到 14 min 的 COCl2 濃度變比較第2 min反應(yīng)溫度T2 與第 8 min反應(yīng)溫度 T8 的

8、高低： T2_T8填“ ” 或“ =” ；如 12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T8 下重新達(dá)到平穩(wěn),就此時(shí) cCOCl2 = _mol/L；比較產(chǎn)物 CO在 2 3 min、56 min 和 1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率 平均反應(yīng)速率分別以 2 3 、5 6 、l2 13 表示 的大小 _；比較反應(yīng)物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? 6 15 16 填“ ” 或“=” ,緣由是 _；【啟示】綜合歷年高考命題角度可以發(fā)覺(jué),2022-2022 高考全國(guó) I 卷考查化學(xué)平穩(wěn)部分,試題主干取材新奇,化學(xué)反應(yīng)方程式高中教材和資料見(jiàn)不到,考查學(xué)習(xí)才能、懂得才能

9、、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題才能；考查形式 是拼盤(pán)試題,有學(xué)科內(nèi)綜合；也有學(xué)科間綜合（物理、化學(xué)、生物、數(shù)學(xué)）；考查內(nèi)容有：蓋斯定律、熱 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě),化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平穩(wěn)及影響因素；圖像；運(yùn)算等；題型填空題（一般 27 或 28 題）；2 化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)及影響因素第 1.2 課時(shí)一備 孫法軍 二備 黃蒲生 周玉陽(yáng) 饒建桃一、化學(xué)反應(yīng)限度必修二 化學(xué)P50-P51 1. 【科學(xué)史話(huà)】1.1. 爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： C（s）+O2（g） CO2（ g） H1 = -393.5KJ/molC（s）+ CO2（g）2CO g H2 = +172.46KJ/mol 高溫Fe2O3（s）+3CO（

10、g） 2Fe（s）+3CO2（ g）（ g） H32Fes + 1.5O 2g=Fe 2O3s H=-824.21KJ/mol FeOs+ 2CO g Fes+ 2CO2g H0 （1）反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為：K= _ ； H3 =_kJ/mol （2）溫度上升,達(dá)到新的平穩(wěn)后,高爐內(nèi)CO2 與 CO的體積比 _ （填“ 增大” 、 “ 減小” 或“ 不變” ）；（3）已知 1100時(shí), K= 0.263 ；某時(shí)刻測(cè)得高爐中 cCO2= 0.025 molL-1,cCO= 0.1 mol L-1,在這種情形下,該反應(yīng) _ （填“ 向正反應(yīng)方向進(jìn)行” 或“ 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行” 或“ 處于化學(xué)平穩(wěn)

11、狀態(tài)” ）此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率 v 正_v 逆（填： ,=,、=、）（可測(cè)量和運(yùn)算）間接判據(jù)：反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)物理量變化（例：濃度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、氣體體積分?jǐn)?shù)、A質(zhì)量分?jǐn)?shù)、 A 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、密度、鹽酸、溶液導(dǎo)電性、溶液 1.3.在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行以下兩個(gè)可逆反應(yīng)pH 值等體系中能用儀器測(cè)量的物理量）；甲2NO 2g2NOg O2g 乙 H 2g I2g2HIg 現(xiàn)有以下?tīng)顟B(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的密度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀

12、態(tài) 混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)體系溫度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài) 壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài). 反應(yīng)物的濃度不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài). 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再轉(zhuǎn)變的狀態(tài)其中能說(shuō)明 甲達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；能說(shuō)明 乙達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；能說(shuō)明 甲 、乙都達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；答案 . . .1.4 2022 天津新華中學(xué)測(cè)試 在恒溫下的密閉容器中 , 有可逆反應(yīng) :2NO2 N2O4, 以下不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平4 衡狀態(tài)的是 A.N2O4 生成速率與 N2O4 分解速率相等時(shí) B. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)C.NO2 的分子數(shù)與 N2O4分子數(shù)比為 2

13、1 時(shí) D. 體系顏色不再發(fā)生轉(zhuǎn)變時(shí)解析 : 判定反應(yīng)是否達(dá)到平穩(wěn) , 最根本的方法是 , 證明正、逆反應(yīng)速率相等 , 所用的標(biāo)志肯定隨著反應(yīng)的進(jìn)行始終在轉(zhuǎn)變 , 當(dāng)變量不變了 , 就說(shuō)明達(dá)到了平穩(wěn) 案:C ,C 項(xiàng)不能用各物質(zhì)的濃度比和分子個(gè)數(shù)比判定達(dá)平穩(wěn)；答1.4在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行以下兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲2Xg Yg Zs 乙As 2Bg CgDg ,當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)混合氣體的密度 反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能說(shuō)明 甲達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是 _ ；能說(shuō)明 乙

14、 達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)是 _；答案 三、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)（一）、 v-t 圖1. 2022 湖北孝感期末 在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Ag Bg 2Cg Hv逆 B、兩過(guò)程達(dá)到平穩(wěn)時(shí),A的體積分?jǐn)?shù) Ct2 時(shí)刻轉(zhuǎn)變的條件可以是向密閉容器中加 C D 、兩過(guò)程達(dá)到平穩(wěn)時(shí),平穩(wěn)常數(shù) 0; vN2O4= =0.001 0 mol L-1 s-1; K1=0.36 mol L-1；2a: 轉(zhuǎn)變溫度后 ,N2O4 濃度減小 , 反應(yīng)正向進(jìn)行 , 正向吸熱 , 故溫度上升； b: 平穩(wěn)時(shí) , cNO2=0.120 mol L-1+0.002 mol L-1 s-1 10 s 2=0.16 mol

15、L-18 cN2O4=0.040 mol L-1- 0.002 0 mol L-1 s-1 10 s=0.020 mol L-1, 相當(dāng)于增大壓強(qiáng), 故平K2=1.3 mol L-1；, 將反應(yīng)容器的體積削減一半3 增大壓強(qiáng) , 平穩(wěn)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；4.2022全國(guó) I.27 15 分 光氣 COCl2 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途,工業(yè)上采納高溫下CO與 Cl 2 在活性炭催化下合成； 1實(shí) 驗(yàn) 室 中 常 用 來(lái) 制 備 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程 式 為MnO 2+4HCl 濃 錯(cuò) 誤 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2 +2H2O；

16、 2 工業(yè)上利用自然氣 主要成分為 CH4 與 CO2 進(jìn)行高溫重整制各 CO,已知 CH4、H2和 CO的燃燒熱 H分別為890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 283.0 kJ/mol,就生成 1 m 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 CO 所需熱量為_(kāi)； 3試驗(yàn)室中可用氯仿CHCl3 與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； 4COCl2的分解反應(yīng)為COCl2g 錯(cuò)誤！未找到引用源； Cl2g + COg H = +108 kJ/mol ；反應(yīng)體系達(dá)到平穩(wěn)后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示 化曲線來(lái)示出 ：運(yùn)算反應(yīng)在第8 min 時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)K = _ 第 10 mi

17、n 到 14 min 的 COCl2 濃度變比較第2 min反應(yīng)溫度T2 與第 8 min反應(yīng)溫度 T8 的高低： T2_T8填“ ” 或“ =” ；如 12 min 時(shí)反應(yīng)于溫度 T8 下重新達(dá)到平穩(wěn),就此時(shí) cCOCl2 = _mol/L；比較產(chǎn)物 CO在 2 3 min、56 min 和 1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率 平均反應(yīng)速率分別以 2 3 、5 6 、l2 13 表示 的大小 _；比較反應(yīng)物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。? 6 15 16 填“ ” 或“=” ,緣由是 _；解：（ 1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水

18、制取氯氣,反應(yīng)方程式為：MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl 2 +2H2O,故答案為： MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl 2 +2H2O；（2）依據(jù) CH 4、H2、和 CO 的燃燒熱分別寫(xiě)出燃燒的熱化學(xué)方程式：O2（g）+2H 2（ g）=2H 2O（L） H= 571.6kJ.mol 1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H 2O（L） H= 890.3kJ.mol 1；2CO（g）+O2（g） =2CO2（g） H= 566.03kJ.mol 1,利用蓋斯定律將 可得：CH4（g）+CO2（ g）=2CO （g）+2H 2（g）； H=+247.3

19、kJ.mol 1,9 即生成 2molCO ,需要吸熱247.3 KJ ,那么要得到1 立方米的 CO,吸熱為=5.52 103 KJ；故答案為： 5.52 103KJ；（3）CHCl 3 中碳為 +2 價(jià),COCl 2 中碳為 +4 價(jià),故 H2O2 中氧元素化合價(jià)由1 價(jià)降低為2 價(jià),生成 H2O,由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知,CHCl 3、H2O2、COCl 2、H 2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1：1：1：1,依據(jù)原子守恒故含有 HCl 生成,故反應(yīng)方程式為 CHCl 3+H 2O2=HCl+H 2O+COCl 2,故答案為：CHCl 3+H2O2=HCl+H 2O+COCl 2；（4）由

20、圖可知,8min 時(shí) COCl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.04mol/L ,Cl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.11mol/L ,CO 的平穩(wěn)濃度為 0.085mol/L ,故該溫度下化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) k= =0.234 mol.L 1,故答案為： 0.234 mol.L 1；第 8min 時(shí)反應(yīng)物的濃度比第 2min 時(shí)減小,生成物濃度增大,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)4min 瞬時(shí)濃度不變,不行能為轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)、濃度,應(yīng)是轉(zhuǎn)變溫度,又由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以 T（2） T（8）,故答案為：；由圖可知, 10min 瞬時(shí) Cl2 濃度不變, CO 的濃度降低,故轉(zhuǎn)變條件為移走 CO,降低 CO 的濃度,平穩(wěn)常數(shù)不變,

21、與 8min 到達(dá)平穩(wěn)時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)相同,由圖可知,12min 時(shí)到達(dá)平穩(wěn)時(shí) Cl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.12mol/L ,CO 的平穩(wěn)濃度為 0.06mol/L ,故：=0.234mol/L ,解得 c（COCl 2）=0.031mol/L ,故答案為： 0.031；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,可知反應(yīng)在 23 min 和 12 13 min 處于平穩(wěn)狀態(tài), CO 的平均反應(yīng)速率為 0,在 56min 時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故 CO 的平均反應(yīng)速率為：v（56） v（ 23）=v（1213）,故答案為： v（56） v（23）=v（1213）；在 56 min 和 15 16 min 時(shí)反應(yīng)溫度相

22、同,在相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越大,但 1516 min 時(shí)各組分的濃度都小,因此反應(yīng)速率小,即 相同溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高,反應(yīng)速率越大v（56） v（1516）,故答案為：；在5. 2022 年大綱全國(guó)理綜 ,28,15 分 反應(yīng) aAg+bBg cCg H” 、“v tAv A ；B, 其值為 19%；3 依據(jù) B=c 0BcB 100%運(yùn)算知最小的是c 0B4 由圖示可知 , 由第一次平穩(wěn)到其次次平穩(wěn) 中移出了產(chǎn)物 C,平穩(wěn)正向移動(dòng)；,A 、B 的濃度減小 , 而 C的濃度從 0 逐步增大 , 說(shuō)明從反應(yīng)體系5 由圖示可知 , 由 ,A、 B 的濃度減小

23、, 而 C的濃度增大 , 所以平穩(wěn)是正向移動(dòng)的 , 由于正反應(yīng)放熱 , 故是降溫過(guò)程 , 即 T2T3；6 達(dá)到第三次平穩(wěn)后 , 將容器的體積擴(kuò)大一倍 , 即各物質(zhì)的濃度都減半 , 壓強(qiáng)減小 , 平穩(wěn)逆向移動(dòng) , 故再次平穩(wěn)后 ,0.25 molL-1cA0.50 molL-1,0.75 molL-1cB1.5 molL-1,0cCv Av A 3 B 19%0.19 4 向正反應(yīng)方向 或右移 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物 C 5 此反應(yīng)為放熱反應(yīng) , 降低溫度 , 平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6 6.（ 2022 全國(guó) I 卷）在溶液中,反應(yīng)A+2B . C 分別在三種不同試驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為

24、c（A ）=0.100mol/L 、c（B） =0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L 反應(yīng)物 A 的濃度隨時(shí)間的變化如下列圖請(qǐng)回答以下問(wèn)題：11 （1）與比較,和分別僅轉(zhuǎn)變一種反應(yīng)條件所轉(zhuǎn)變的條件和判定的理由是：；_- ；（2）試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為；試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí) C 的濃度為；（3）該反應(yīng)的 H 0,其判定理由是 _ ；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到 4.0min 時(shí)的平均反應(yīng)速率：試驗(yàn)： vB=_ 試驗(yàn)： vc=解：（ 1）與比較,縮短達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間,因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率,化學(xué)平穩(wěn)不移動(dòng),所以為使用催化劑；與比較,縮短達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間,平穩(wěn)時(shí) 移動(dòng),平穩(wěn)時(shí) A 的濃度減小,A 的濃

25、度減小,因上升溫度,化學(xué)反應(yīng)速度率加快,化學(xué)平穩(wěn)故答案為： 加催化劑； 達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間縮短,平穩(wěn)時(shí) A 的濃度未變； 溫度上升； 達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間縮短,平穩(wěn)時(shí) A 的濃度減??；（2）由圖可知, 試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí) A 的濃度為 0.06mol/L ,故 A 的濃度變化量 0.1mol/L 0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知 B 的濃度變化量為 0.04mol/L 2=0.08mol/L ,故平穩(wěn)時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為100%=40% ；試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí) A 的濃度為 0.04mol/L ,故 A 的濃度變化量 0.1mol/L 0.04mol/L=0.06mol/L ,由方程式可知C 的濃度變化

26、量為 0.06mol/L ,故平穩(wěn)時(shí) C 的濃度為 0.06mol/L ,故答案為： 40%； 0.06mol/L ；（3）因溫度上升,平穩(wěn)時(shí)A 的濃度減小,化學(xué)平穩(wěn)向吸熱的方向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱,即 H0,故答案為：；溫度上升,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）試驗(yàn)中, vA=0.007mol （L.min） 1,所以 vB=2v A=0.014mol（ L.min）1；試驗(yàn)中, vA= =0.009mol （L.min） 1,所以 vC=vA=0.009mol （L.min） 1,故答案為： 0.014mol （L.min） 1；0.009mol （L.min） 17. 2022 浙江理綜

27、 ,2714 分煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的 SO2,嚴(yán)峻破壞生態(tài)環(huán)境；采納肯定的脫硫技術(shù)12 可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定 ,從而降低 SO2 的排放；但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的 CO 又會(huì)與 CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ,降低了脫硫效率；相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 : CaSO4s+COg CaOs+SO2g+CO 2g H1=218.4 kJ mol-1反應(yīng) CaSO4s+4COg CaSs+4CO 2g H2=-175.6 kJ mol-1反應(yīng) 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 : 2對(duì)于氣體參加的反應(yīng) ,表示平穩(wěn)常數(shù) K p時(shí)用氣體組分 B 的平穩(wěn)壓強(qiáng) pB 代替該氣體物質(zhì)的量濃度 cB,就反應(yīng)的

28、 Kp= 用表達(dá)式表示 ；3 假設(shè)某溫度下 ,反應(yīng)的速率 v1 大于反應(yīng)的速率 v2, 就以下反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是；4通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判定反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生,理由是 _ ；5圖 1 為試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中 CO 初始體積百分?jǐn)?shù)與平穩(wěn)時(shí)固體產(chǎn)物中 CaS 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線；就降低該反應(yīng)體系中 SO2 生成量的措施有 _ ；圖 1A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)掌握較低的反應(yīng)溫度C.提高 CO 的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度6恒溫恒容條件下 ,假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生 ,且 v1v2,請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫(huà)出反應(yīng)體系中 cSO2隨時(shí)間 t

29、變化的總趨勢(shì)圖；圖 213 答案 : 2 3C 4 假如氣相中 SO2和 CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化 ,就說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生5ABC 6 解析 :1 反應(yīng)正反應(yīng)是熵增加的吸熱反應(yīng) ,自發(fā)進(jìn)行時(shí)須滿(mǎn)意 G= H 1-TS0、 S0,故只有高溫時(shí) G 才可能小于 0,因此只有高溫時(shí)才可自發(fā)進(jìn)行；3反應(yīng)活化能越小 ,反應(yīng)速率越大 ,故反應(yīng)活化能小 ,結(jié)合反應(yīng)能量變化情形可選答案；5加入 CaCO3受熱分解生成 CaO 和 CO2,CO2 能抑制反應(yīng)進(jìn)行 ,A 對(duì);上升溫度 ,平穩(wěn)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行 ,對(duì)反應(yīng) ,升溫利于生成 SO2,降溫利于逆向進(jìn)行 ,B 對(duì),D 錯(cuò);C 項(xiàng),分析圖 1

30、 可知 :CO 的初始體積分?jǐn)?shù)越大,CaS 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大 ,即 CaO 質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越小 ,越不利于 SO2 的生成 ,C 對(duì)；6開(kāi)頭時(shí) v1v 2,以反應(yīng)為主 ,cSO2增大；一段時(shí)間后 ,隨反應(yīng)的進(jìn)行 ,體系壓強(qiáng)增大 ,由反應(yīng)發(fā)生引起的 cCO 2也逐步增大 ,均抑制反應(yīng)的進(jìn)行,所以 cSO2的濃度逐步減??；14 8.2022年浙江理綜 ,27,14化學(xué)反應(yīng)平穩(wěn)及影響因素第5.6 課時(shí)一備孫法軍二備黃蒲生周玉陽(yáng)饒建桃分 某討論小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨NH2COONH 4 分解反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定；1 將肯定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 假設(shè)容器體積不變 ,

31、固體試樣體積忽視不計(jì), 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平穩(wěn) : NH2COONH 4s 2NH3g+CO2g 試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平穩(wěn)數(shù)據(jù)列于下表 : 溫度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平穩(wěn)總壓強(qiáng) /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 -1-3-3-3-3-3平穩(wěn)氣體總濃度 /mol L 2.4 10 3.4 10 4.8 10 6.8 10 9.4 10可以判定該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)的是；A.2vNH3=vCO2 B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變依據(jù)表中數(shù)據(jù) , 列式運(yùn)算 25.0 時(shí)的分解

32、平穩(wěn)常數(shù) : 取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中, 在 25.0 下達(dá)到分解平穩(wěn)； 如在恒溫下壓縮容器體積 , 氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 填“ 增加” “ 削減” 或“ 不變” ；0 填“ ”“ =” 或“ ”“ =” 或“0;由固體生成氣體, 紛亂度33壓縮容器體積, 依據(jù)勒夏特列原理, 平穩(wěn)左移 , 固體質(zhì)量增加；隨溫度上升, 平穩(wěn)氣體總濃度增大, 向正反應(yīng)方向移動(dòng), 說(shuō)明正反應(yīng)吸熱增加 , 所以 S0；2 由圖中數(shù)據(jù)知c0=2.2 mol L-1,c 6=1.9 mol L-1, ,c15.0 c25.0 , 但斜率 25.0 大于所以 v=c=-1 0.3mol L=0

33、.05 mol L-1min-1 ；t6min比較 15.0 和 25.0 兩條曲線的斜率即可；起始濃度15.0 , 故溫度越高反應(yīng)速率越快；答案 :1 BC K=c 2NH3 cCO2= 2 c 2 1 c= 4 4.8 10-3 mol L-1 31.6 10-8mol L-1 33 3 27增加 2 0.05 mol L-1min-125.0 時(shí)反應(yīng)物初始濃度較小 , 但 06 min 的平均反應(yīng)速率 曲線斜率 仍比 15.0 時(shí)的大9.2022 年浙江理綜 ,27,14 分 捕碳技術(shù) 主要指捕捉 CO2 在降低溫室氣體排放中具有重要的作用；目前 NH3和NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳

34、劑 , 它們與 CO 2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng) : 反應(yīng) :2NH3l+H 2Ol+CO 2g NH42CO3aq H1反應(yīng) :NH3l+H 2Ol+CO 2g NH4HCO 3aq H2反應(yīng) :NH 4 2CO 3aq+H 2Ol+CO 2g 2NH4HCO 3aq H3請(qǐng)回答以下問(wèn)題 :1 H3與 H1、 H2 之間的關(guān)系是 : H3= ；2 為討論溫度對(duì) NH4 2CO 3 捕捉 CO2效率的影響 , 在某溫度 T1下 , 將肯定量的 NH4 2CO3溶液置于密閉容器中 ,并充入肯定量的 CO2 氣體 用氮?dú)庾鳛橄♂寗?, 在 t 時(shí)刻 , 測(cè)得容器中 CO 2 氣體的濃度；然后分別在溫度

35、為T(mén)2、T3、T4、T5下, 保持其他初始試驗(yàn)條件不變 , 重復(fù)上述試驗(yàn) , 經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得 CO2 氣體濃度 , 得到趨勢(shì)圖 見(jiàn)圖 1 ；就 : H3 0 填“” 、“=” 或“” ；在 T1T2及 T4T5 二個(gè)溫度區(qū)間 , 容器內(nèi) CO2 氣體濃度出現(xiàn)如圖 1 所示的變化趨勢(shì) , 其緣由是；反應(yīng)在溫度為 T1時(shí), 溶液 pH 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖 2 所示；當(dāng)時(shí)間到達(dá) t 1時(shí) , 將該反應(yīng)體系溫度快速上升到 T2, 并維護(hù)該溫度；請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出 t 1 時(shí)刻后溶液的 pH變化總趨勢(shì)曲線；3 利用反應(yīng)捕捉 CO2, 在NH42CO 3 初始濃度和體積確定的情形下 , 提高 CO2

36、吸取量的措施有 _ 寫(xiě)出 2 個(gè) ；16 4 以下物質(zhì)中也可能作為CO2 捕捉劑的是2CH2OH D.HOCH2CH2NH2；A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH解析 :1 依據(jù)蓋斯定律 , 把反應(yīng)2- 反應(yīng) , 即得反應(yīng) , 所以 H3=2 H2- H1；2 由圖 1 知, 在 T3 前, 反應(yīng)未達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) , 到達(dá) T3 后才達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) , 而 T3后隨溫度上升 ,CO2的濃度變大 ,所以溫度上升 , 平穩(wěn)逆向移動(dòng) , 所以正向反應(yīng)放熱 , H30；在 T1T2 區(qū)間 , 此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平穩(wěn)狀態(tài) , 所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,CO2 濃度降低 , 而在 T4T5 區(qū)間 , 反應(yīng)已達(dá)平衡

37、, 由于該反應(yīng)正向放熱 , 此時(shí)隨溫度上升 , 平穩(wěn)逆向移動(dòng) , 就 CO2濃度上升；由圖 2 的曲線可知 ,t 1 時(shí)反應(yīng)在 T1 溫度下已達(dá)平穩(wěn) , 如此時(shí)快速升溫到 T2, 就平穩(wěn)將逆向移動(dòng) , 由于NH4 2CO3 溶液的堿性比 NH4HCO 3 溶液的堿性強(qiáng) , 所以 pH 增大 , 但無(wú)論平穩(wěn)怎樣移動(dòng) , 都不會(huì)將最初放入的NH4 2CO3全部反應(yīng)掉 , 所以其 pH 低于最初反應(yīng)物全部是NH4 2CO3 時(shí)的 pH；3 提高 CO2 的吸取量 , 即要求反應(yīng)平穩(wěn)正向移動(dòng), 該反應(yīng)正向放熱, 所以可以實(shí)行降溫或增加CO2 濃度的方式；4 可作為 CO2 的捕捉劑的即是可以吸取CO 2氣體的物質(zhì) , 由于 CO2 是酸性氣體 , 故可采納堿性物質(zhì)吸取,B 、D均可；答案 :12 H2- H12 T1T2 區(qū)間 , 化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平穩(wěn) , 溫度越高 , 化學(xué)反應(yīng)速率越快 , 所以 CO2 被捕捉的量隨溫度升高而提高； T4T5 區(qū)間 , 化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平穩(wěn) , 由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 溫度上升平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向