2022年一輪復習-化學反應平衡的影響因素第1-10課時教學案

1、化學反應平穩(wěn)及影響因素 第 110 課時）一備孫法軍二備黃蒲生周玉陽饒建桃【考綱要求】（2022） 6 化學反應速率和化學平穩(wěn)（1）明白化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法；（2）明白催化劑在生產、生活和科學討論領域中的重大作用；（3）明白化學反應的可逆性；（4）明白化學平穩(wěn)建立的過程；懂得化學平穩(wěn)常數的含義,能夠利用化學平穩(wěn)常數進行簡潔的運算；（5）懂得外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平穩(wěn)的影響,熟悉 其一般規(guī)律；（6）明白化學反應速率和化學平穩(wěn)的調控在生活、生產和科學討論領域中的重要作用；（2022）懂得外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平穩(wěn)

2、的影響,能用 相關理論解釋其一般規(guī)律【4 年全國高考化學 I 卷回憶】（2022.27.15 分） 27. 元素鉻 Cr 在溶液中主要以 Cr 3+ 藍紫色 、 CrOH 4 綠色 、Cr2O 7 橙紅色）、CrO 4（黃色）等形式存在,CrOH3 犯難溶于水的灰藍色固體,回答以下問題：1Cr 3+與 Al 3+的化學性質相像,在 Cr2SO43 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至過量,可觀看到的現(xiàn)象是_；2CrO 2 -4和 Cr2O 2-7在溶液中可相互轉化；室溫下,初始濃度為 1.0 mol L-1 的 Na2CrO4溶液中 cCr 2O 2-7隨 cH + 的變化如下列圖；用離子方程式表

3、示 Na2CrO4溶液中的轉化反應 _；2-由圖可知, 溶液酸性增大, CrO 4 的平穩(wěn)轉化率 _（填“ 增大“ 減小” 或“ 不變” ）；依據A 點數據,運算出該轉化反應的平穩(wěn)常2-數為 _； 升 高 溫 度 , 溶 液 中 CrO2-的 平 衡 轉 化 率 減 小 , 就 該 反 應 的4 H_（填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” ）；3 在化學分析中采納K2CrO4為指示劑,以AgNO 3 標準溶液滴定溶液中-1；的 Cl- ,利用Ag +與 CrO 4生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點；當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0 10-5 mol L-1）時,溶液中 cAg+ 為

4、_mol L-1,此時溶液中cCrO4 等于_mol L（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0 10-12和 2.0 10-10）；4+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO 3 將廢液中的2-Cr2O 7仍原成Cr3+,反應的離子方程式為_；（2022.28 ） （3）已知反應 2HI（g） H 2（ g）+I 2（g）的 H=+11kJ.mol 1,1molH2（g）、 1molI 2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸取 436KJ、151KJ 的能量,就 1molHI（ g）分子中化學鍵斷裂時需吸取的能量為 kJ（4） Bodensteins 討論了以下反應：2HI

5、（g）. H2（g） +I 2（g）在 716K 時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數 x（HI）與反應時間 t 的關系如表：t/min 0 20 40 60 80 120 X（HI）1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 1 X（HI）0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 依據上述試驗結果,該反應的平穩(wěn)常數 K的運算式為：上述反應中,正反應速率為 v正=k正x 2（ HI）,逆反應速率為 v逆=k逆 x（H2）x（I2）,其中 k正、 k逆為速率常數,就 k逆為（以 K和 k正表示）如 k正=0.0027min 1,在 t=40min 時, v 正=

6、 min 1由上述試驗數據運算得到 v正x（HI）和 v逆x（H2）的關系可用如圖表示當上升到某一溫度時,反應重新達到平穩(wěn),相應的點分別為（填字母）（2022）（2022）2022 全國 I.27 15 分 光氣 COCl2 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途,工業(yè)上采納高溫下 CO與 Cl 2 在活性炭催化下合成； 1實 驗 室 中 常 用 來 制 備 氯 氣 的 化 學 方 程 式 為MnO 2+4HCl 濃 錯 誤 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2 +2H2O； 2 工業(yè)上利用自然氣 主要成分為 CH4 與 CO2 進行高溫重整制各 CO,已知 CH4、H2和 CO的

7、燃燒熱 H分別為890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 283.0 kJ/mol,就生成 1 m 3 標準狀況 CO 所需熱量為_； 3試驗室中可用氯仿CHCl3 與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為_； 4COCl2的分解反應為COCl2g 錯誤！未找到引用源； Cl2g + COg H = +108 kJ/mol ；反應體系達到平穩(wěn)后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示 化曲線來示出 ：運算反應在第8 min 時的平穩(wěn)常數K = _ 第 10 min 到 14 min 的 COCl2 濃度變比較第2 min反應溫度T2 與第 8 min反應溫度 T8 的

8、高低： T2_T8填“ ” 或“ =” ；如 12 min 時反應于溫度 T8 下重新達到平穩(wěn),就此時 cCOCl2 = _mol/L；比較產物 CO在 2 3 min、56 min 和 1213 min 時平均反應速率 平均反應速率分別以 2 3 、5 6 、l2 13 表示 的大小 _；比較反應物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 時平均反應速率的大?。? 6 15 16 填“ ” 或“=” ,緣由是 _；【啟示】綜合歷年高考命題角度可以發(fā)覺,2022-2022 高考全國 I 卷考查化學平穩(wěn)部分,試題主干取材新奇,化學反應方程式高中教材和資料見不到,考查學習才能、懂得才能

9、、分析問題和解決問題才能；考查形式 是拼盤試題,有學科內綜合；也有學科間綜合（物理、化學、生物、數學）；考查內容有：蓋斯定律、熱 化學方程式書寫,化學反應速率；化學平穩(wěn)及影響因素；圖像；運算等；題型填空題（一般 27 或 28 題）；2 化學反應平穩(wěn)及影響因素第 1.2 課時一備 孫法軍 二備 黃蒲生 周玉陽 饒建桃一、化學反應限度必修二 化學P50-P51 1. 【科學史話】1.1. 爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： C（s）+O2（g） CO2（ g） H1 = -393.5KJ/molC（s）+ CO2（g）2CO g H2 = +172.46KJ/mol 高溫Fe2O3（s）+3CO（

10、g） 2Fe（s）+3CO2（ g）（ g） H32Fes + 1.5O 2g=Fe 2O3s H=-824.21KJ/mol FeOs+ 2CO g Fes+ 2CO2g H0 （1）反應的平穩(wěn)常數表達式為：K= _ ； H3 =_kJ/mol （2）溫度上升,達到新的平穩(wěn)后,高爐內CO2 與 CO的體積比 _ （填“ 增大” 、 “ 減小” 或“ 不變” ）；（3）已知 1100時, K= 0.263 ；某時刻測得高爐中 cCO2= 0.025 molL-1,cCO= 0.1 mol L-1,在這種情形下,該反應 _ （填“ 向正反應方向進行” 或“ 向逆反應方向進行” 或“ 處于化學平穩(wěn)

11、狀態(tài)” ）此時化學反應速率 v 正_v 逆（填： ,=,、=、）（可測量和運算）間接判據：反應開頭時物理量變化（例：濃度、壓強、物質的量、氣體體積分數、A質量分數、 A 物質的量分數、轉化率、密度、鹽酸、溶液導電性、溶液 1.3.在兩個恒容的密閉容器中進行以下兩個可逆反應pH 值等體系中能用儀器測量的物理量）；甲2NO 2g2NOg O2g 乙 H 2g I2g2HIg 現(xiàn)有以下狀態(tài)：反應物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數之比反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比速率之比等于系數之比的狀態(tài) 百分含量之比等于系數之比的狀態(tài) 混合氣體的密度不再轉變的狀態(tài)濃度之比等于系數之比的狀

12、態(tài) 混合氣體的顏色不再轉變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再轉變的狀態(tài)體系溫度不再轉變的狀態(tài) 壓強不再轉變的狀態(tài). 反應物的濃度不再轉變的狀態(tài). 反應物或生成物的百分含量不再轉變的狀態(tài)其中能說明 甲達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；能說明 乙達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；能說明 甲 、乙都達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的是 _；答案 . . .1.4 2022 天津新華中學測試 在恒溫下的密閉容器中 , 有可逆反應 :2NO2 N2O4, 以下不能說明反應達到了平4 衡狀態(tài)的是 A.N2O4 生成速率與 N2O4 分解速率相等時 B. 混合氣體平均相對分子質量保持不變時C.NO2 的分子數與 N2O4分子數比為 2

13、1 時 D. 體系顏色不再發(fā)生轉變時解析 : 判定反應是否達到平穩(wěn) , 最根本的方法是 , 證明正、逆反應速率相等 , 所用的標志肯定隨著反應的進行始終在轉變 , 當變量不變了 , 就說明達到了平穩(wěn) 案:C ,C 項不能用各物質的濃度比和分子個數比判定達平穩(wěn)；答1.4在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行以下兩個可逆反應：甲2Xg Yg Zs 乙As 2Bg CgDg ,當以下物理量不再發(fā)生變化時混合氣體的密度 反應容器中生成物的百分含量反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比 混合氣體的壓強混合氣體的平均相對分子質量 混合氣體的總物質的量其中能說明 甲達到化學平穩(wěn)狀態(tài)是 _ ；能說明 乙

14、 達到化學平穩(wěn)狀態(tài)是 _；答案 三、化學平穩(wěn)狀態(tài)（一）、 v-t 圖1. 2022 湖北孝感期末 在某一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生如下反應：Ag Bg 2Cg Hv逆 B、兩過程達到平穩(wěn)時,A的體積分數 Ct2 時刻轉變的條件可以是向密閉容器中加 C D 、兩過程達到平穩(wěn)時,平穩(wěn)常數 0; vN2O4= =0.001 0 mol L-1 s-1; K1=0.36 mol L-1；2a: 轉變溫度后 ,N2O4 濃度減小 , 反應正向進行 , 正向吸熱 , 故溫度上升； b: 平穩(wěn)時 , cNO2=0.120 mol L-1+0.002 mol L-1 s-1 10 s 2=0.16 mol

15、L-18 cN2O4=0.040 mol L-1- 0.002 0 mol L-1 s-1 10 s=0.020 mol L-1, 相當于增大壓強, 故平K2=1.3 mol L-1；, 將反應容器的體積削減一半3 增大壓強 , 平穩(wěn)向氣體分子數減小的方向進行衡向逆反應方向進行；4.2022全國 I.27 15 分 光氣 COCl2 在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途,工業(yè)上采納高溫下CO與 Cl 2 在活性炭催化下合成； 1實 驗 室 中 常 用 來 制 備 氯 氣 的 化 學 方 程 式 為MnO 2+4HCl 濃 錯 誤 ！ 未 找 到 引 用 源 ；MnCl2+Cl 2 +2H2O；

16、 2 工業(yè)上利用自然氣 主要成分為 CH4 與 CO2 進行高溫重整制各 CO,已知 CH4、H2和 CO的燃燒熱 H分別為890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和 283.0 kJ/mol,就生成 1 m 3 標準狀況 CO 所需熱量為_； 3試驗室中可用氯仿CHCl3 與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為_； 4COCl2的分解反應為COCl2g 錯誤！未找到引用源； Cl2g + COg H = +108 kJ/mol ；反應體系達到平穩(wěn)后,各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示 化曲線來示出 ：運算反應在第8 min 時的平穩(wěn)常數K = _ 第 10 mi

17、n 到 14 min 的 COCl2 濃度變比較第2 min反應溫度T2 與第 8 min反應溫度 T8 的高低： T2_T8填“ ” 或“ =” ；如 12 min 時反應于溫度 T8 下重新達到平穩(wěn),就此時 cCOCl2 = _mol/L；比較產物 CO在 2 3 min、56 min 和 1213 min 時平均反應速率 平均反應速率分別以 2 3 、5 6 、l2 13 表示 的大小 _；比較反應物 COCl2 在 56 min 和 1516 min 時平均反應速率的大?。? 6 15 16 填“ ” 或“=” ,緣由是 _；解：（ 1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水

18、制取氯氣,反應方程式為：MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl 2 +2H2O,故答案為： MnO 2+4HCl （濃）MnCl 2+Cl 2 +2H2O；（2）依據 CH 4、H2、和 CO 的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：O2（g）+2H 2（ g）=2H 2O（L） H= 571.6kJ.mol 1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H 2O（L） H= 890.3kJ.mol 1；2CO（g）+O2（g） =2CO2（g） H= 566.03kJ.mol 1,利用蓋斯定律將 可得：CH4（g）+CO2（ g）=2CO （g）+2H 2（g）； H=+247.3

19、kJ.mol 1,9 即生成 2molCO ,需要吸熱247.3 KJ ,那么要得到1 立方米的 CO,吸熱為=5.52 103 KJ；故答案為： 5.52 103KJ；（3）CHCl 3 中碳為 +2 價,COCl 2 中碳為 +4 價,故 H2O2 中氧元素化合價由1 價降低為2 價,生成 H2O,由電子轉移守恒與原子守恒可知可知,CHCl 3、H2O2、COCl 2、H 2O 的化學計量數為 1：1：1：1,依據原子守恒故含有 HCl 生成,故反應方程式為 CHCl 3+H 2O2=HCl+H 2O+COCl 2,故答案為：CHCl 3+H2O2=HCl+H 2O+COCl 2；（4）由

20、圖可知,8min 時 COCl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.04mol/L ,Cl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.11mol/L ,CO 的平穩(wěn)濃度為 0.085mol/L ,故該溫度下化學平穩(wěn)常數 k= =0.234 mol.L 1,故答案為： 0.234 mol.L 1；第 8min 時反應物的濃度比第 2min 時減小,生成物濃度增大,平穩(wěn)向正反應方向移動4min 瞬時濃度不變,不行能為轉變壓強、濃度,應是轉變溫度,又由于正反應為吸熱反應,所以 T（2） T（8）,故答案為：；由圖可知, 10min 瞬時 Cl2 濃度不變, CO 的濃度降低,故轉變條件為移走 CO,降低 CO 的濃度,平穩(wěn)常數不變,

21、與 8min 到達平穩(wěn)時的平穩(wěn)常數相同,由圖可知,12min 時到達平穩(wěn)時 Cl 2 的平穩(wěn)濃度為 0.12mol/L ,CO 的平穩(wěn)濃度為 0.06mol/L ,故：=0.234mol/L ,解得 c（COCl 2）=0.031mol/L ,故答案為： 0.031；依據化學反應速率的定義,可知反應在 23 min 和 12 13 min 處于平穩(wěn)狀態(tài), CO 的平均反應速率為 0,在 56min 時,反應向正反應進行,故 CO 的平均反應速率為：v（56） v（ 23）=v（1213）,故答案為： v（56） v（23）=v（1213）；在 56 min 和 15 16 min 時反應溫度相

22、同,在相同溫度時,該反應的反應物濃度越高,反應速率越大,但 1516 min 時各組分的濃度都小,因此反應速率小,即 相同溫度時,該反應的反應物的濃度越高,反應速率越大v（56） v（1516）,故答案為：；在5. 2022 年大綱全國理綜 ,28,15 分 反應 aAg+bBg cCg H” 、“v tAv A ；B, 其值為 19%；3 依據 B=c 0BcB 100%運算知最小的是c 0B4 由圖示可知 , 由第一次平穩(wěn)到其次次平穩(wěn) 中移出了產物 C,平穩(wěn)正向移動；,A 、B 的濃度減小 , 而 C的濃度從 0 逐步增大 , 說明從反應體系5 由圖示可知 , 由 ,A、 B 的濃度減小

23、, 而 C的濃度增大 , 所以平穩(wěn)是正向移動的 , 由于正反應放熱 , 故是降溫過程 , 即 T2T3；6 達到第三次平穩(wěn)后 , 將容器的體積擴大一倍 , 即各物質的濃度都減半 , 壓強減小 , 平穩(wěn)逆向移動 , 故再次平穩(wěn)后 ,0.25 molL-1cA0.50 molL-1,0.75 molL-1cB1.5 molL-1,0cCv Av A 3 B 19%0.19 4 向正反應方向 或右移 從反應體系中移出產物 C 5 此反應為放熱反應 , 降低溫度 , 平穩(wěn)向正反應方向移動6 6.（ 2022 全國 I 卷）在溶液中,反應A+2B . C 分別在三種不同試驗條件下進行,它們的起始濃度均為

24、c（A ）=0.100mol/L 、c（B） =0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L 反應物 A 的濃度隨時間的變化如下列圖請回答以下問題：11 （1）與比較,和分別僅轉變一種反應條件所轉變的條件和判定的理由是：；_- ；（2）試驗平穩(wěn)時 B 的轉化率為；試驗平穩(wěn)時 C 的濃度為；（3）該反應的 H 0,其判定理由是 _ ；（4）該反應進行到 4.0min 時的平均反應速率：試驗： vB=_ 試驗： vc=解：（ 1）與比較,縮短達到平穩(wěn)的時間,因催化劑能加快化學反應速度率,化學平穩(wěn)不移動,所以為使用催化劑；與比較,縮短達到平穩(wěn)的時間,平穩(wěn)時 移動,平穩(wěn)時 A 的濃度減小,A 的濃

25、度減小,因上升溫度,化學反應速度率加快,化學平穩(wěn)故答案為： 加催化劑； 達到平穩(wěn)的時間縮短,平穩(wěn)時 A 的濃度未變； 溫度上升； 達到平穩(wěn)的時間縮短,平穩(wěn)時 A 的濃度減?。唬?）由圖可知, 試驗平穩(wěn)時 A 的濃度為 0.06mol/L ,故 A 的濃度變化量 0.1mol/L 0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知 B 的濃度變化量為 0.04mol/L 2=0.08mol/L ,故平穩(wěn)時 B 的轉化率為100%=40% ；試驗平穩(wěn)時 A 的濃度為 0.04mol/L ,故 A 的濃度變化量 0.1mol/L 0.04mol/L=0.06mol/L ,由方程式可知C 的濃度變化

26、量為 0.06mol/L ,故平穩(wěn)時 C 的濃度為 0.06mol/L ,故答案為： 40%； 0.06mol/L ；（3）因溫度上升,平穩(wěn)時A 的濃度減小,化學平穩(wěn)向吸熱的方向移動,說明正反應方向吸熱,即 H0,故答案為：；溫度上升,平穩(wěn)向正反應方向移動；（4）試驗中, vA=0.007mol （L.min） 1,所以 vB=2v A=0.014mol（ L.min）1；試驗中, vA= =0.009mol （L.min） 1,所以 vC=vA=0.009mol （L.min） 1,故答案為： 0.014mol （L.min） 1；0.009mol （L.min） 17. 2022 浙江理綜

27、 ,2714 分煤炭燃燒過程中會釋放出大量的 SO2,嚴峻破壞生態(tài)環(huán)境；采納肯定的脫硫技術12 可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定 ,從而降低 SO2 的排放；但是煤炭燃燒過程中產生的 CO 又會與 CaSO4發(fā)生化學反應 ,降低了脫硫效率；相關反應的熱化學方程式如下 : CaSO4s+COg CaOs+SO2g+CO 2g H1=218.4 kJ mol-1反應 CaSO4s+4COg CaSs+4CO 2g H2=-175.6 kJ mol-1反應 請回答以下問題 : 2對于氣體參加的反應 ,表示平穩(wěn)常數 K p時用氣體組分 B 的平穩(wěn)壓強 pB 代替該氣體物質的量濃度 cB,就反應的

28、 Kp= 用表達式表示 ；3 假設某溫度下 ,反應的速率 v1 大于反應的速率 v2, 就以下反應過程能量變化示意圖正確的是；4通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判定反應和是否同時發(fā)生,理由是 _ ；5圖 1 為試驗測得不同溫度下反應體系中 CO 初始體積百分數與平穩(wěn)時固體產物中 CaS 質量百分數的關系曲線；就降低該反應體系中 SO2 生成量的措施有 _ ；圖 1A.向該反應體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內掌握較低的反應溫度C.提高 CO 的初始體積百分數 D.提高反應體系的溫度6恒溫恒容條件下 ,假設反應和同時發(fā)生 ,且 v1v2,請在圖 2 中畫出反應體系中 cSO2隨時間 t

29、變化的總趨勢圖；圖 213 答案 : 2 3C 4 假如氣相中 SO2和 CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化 ,就說明兩個反應同時發(fā)生5ABC 6 解析 :1 反應正反應是熵增加的吸熱反應 ,自發(fā)進行時須滿意 G= H 1-TS0、 S0,故只有高溫時 G 才可能小于 0,因此只有高溫時才可自發(fā)進行；3反應活化能越小 ,反應速率越大 ,故反應活化能小 ,結合反應能量變化情形可選答案；5加入 CaCO3受熱分解生成 CaO 和 CO2,CO2 能抑制反應進行 ,A 對;上升溫度 ,平穩(wěn)向吸熱反應方向進行 ,對反應 ,升溫利于生成 SO2,降溫利于逆向進行 ,B 對,D 錯;C 項,分析圖 1

30、 可知 :CO 的初始體積分數越大,CaS 質量百分數越大 ,即 CaO 質量百分數越小 ,越不利于 SO2 的生成 ,C 對；6開頭時 v1v 2,以反應為主 ,cSO2增大；一段時間后 ,隨反應的進行 ,體系壓強增大 ,由反應發(fā)生引起的 cCO 2也逐步增大 ,均抑制反應的進行,所以 cSO2的濃度逐步減??；14 8.2022年浙江理綜 ,27,14化學反應平穩(wěn)及影響因素第5.6 課時一備孫法軍二備黃蒲生周玉陽饒建桃分 某討論小組在試驗室探究氨基甲酸銨NH2COONH 4 分解反應平穩(wěn)常數和水解反應速率的測定；1 將肯定量純潔的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中 假設容器體積不變 ,

31、固體試樣體積忽視不計, 在恒定溫度下使其達到分解平穩(wěn) : NH2COONH 4s 2NH3g+CO2g 試驗測得不同溫度下的平穩(wěn)數據列于下表 : 溫度 / 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平穩(wěn)總壓強 /kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 -1-3-3-3-3-3平穩(wěn)氣體總濃度 /mol L 2.4 10 3.4 10 4.8 10 6.8 10 9.4 10可以判定該分解反應已經達到平穩(wěn)的是；A.2vNH3=vCO2 B. 密閉容器中總壓強不變C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變依據表中數據 , 列式運算 25.0 時的分解

32、平穩(wěn)常數 : 取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中, 在 25.0 下達到分解平穩(wěn)； 如在恒溫下壓縮容器體積 , 氨基甲酸銨固體的質量 填“ 增加” “ 削減” 或“ 不變” ；0 填“ ”“ =” 或“ ”“ =” 或“0;由固體生成氣體, 紛亂度33壓縮容器體積, 依據勒夏特列原理, 平穩(wěn)左移 , 固體質量增加；隨溫度上升, 平穩(wěn)氣體總濃度增大, 向正反應方向移動, 說明正反應吸熱增加 , 所以 S0；2 由圖中數據知c0=2.2 mol L-1,c 6=1.9 mol L-1, ,c15.0 c25.0 , 但斜率 25.0 大于所以 v=c=-1 0.3mol L=0

33、.05 mol L-1min-1 ；t6min比較 15.0 和 25.0 兩條曲線的斜率即可；起始濃度15.0 , 故溫度越高反應速率越快；答案 :1 BC K=c 2NH3 cCO2= 2 c 2 1 c= 4 4.8 10-3 mol L-1 31.6 10-8mol L-1 33 3 27增加 2 0.05 mol L-1min-125.0 時反應物初始濃度較小 , 但 06 min 的平均反應速率 曲線斜率 仍比 15.0 時的大9.2022 年浙江理綜 ,27,14 分 捕碳技術 主要指捕捉 CO2 在降低溫室氣體排放中具有重要的作用；目前 NH3和NH42CO3已經被用作工業(yè)捕碳

34、劑 , 它們與 CO 2 可發(fā)生如下可逆反應 : 反應 :2NH3l+H 2Ol+CO 2g NH42CO3aq H1反應 :NH3l+H 2Ol+CO 2g NH4HCO 3aq H2反應 :NH 4 2CO 3aq+H 2Ol+CO 2g 2NH4HCO 3aq H3請回答以下問題 :1 H3與 H1、 H2 之間的關系是 : H3= ；2 為討論溫度對 NH4 2CO 3 捕捉 CO2效率的影響 , 在某溫度 T1下 , 將肯定量的 NH4 2CO3溶液置于密閉容器中 ,并充入肯定量的 CO2 氣體 用氮氣作為稀釋劑 , 在 t 時刻 , 測得容器中 CO 2 氣體的濃度；然后分別在溫度

35、為T2、T3、T4、T5下, 保持其他初始試驗條件不變 , 重復上述試驗 , 經過相同時間測得 CO2 氣體濃度 , 得到趨勢圖 見圖 1 ；就 : H3 0 填“” 、“=” 或“” ；在 T1T2及 T4T5 二個溫度區(qū)間 , 容器內 CO2 氣體濃度出現(xiàn)如圖 1 所示的變化趨勢 , 其緣由是；反應在溫度為 T1時, 溶液 pH 隨時間變化的趨勢曲線如圖 2 所示；當時間到達 t 1時 , 將該反應體系溫度快速上升到 T2, 并維護該溫度；請在該圖中畫出 t 1 時刻后溶液的 pH變化總趨勢曲線；3 利用反應捕捉 CO2, 在NH42CO 3 初始濃度和體積確定的情形下 , 提高 CO2

36、吸取量的措施有 _ 寫出 2 個 ；16 4 以下物質中也可能作為CO2 捕捉劑的是2CH2OH D.HOCH2CH2NH2；A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH解析 :1 依據蓋斯定律 , 把反應2- 反應 , 即得反應 , 所以 H3=2 H2- H1；2 由圖 1 知, 在 T3 前, 反應未達平穩(wěn)狀態(tài) , 到達 T3 后才達平穩(wěn)狀態(tài) , 而 T3后隨溫度上升 ,CO2的濃度變大 ,所以溫度上升 , 平穩(wěn)逆向移動 , 所以正向反應放熱 , H30；在 T1T2 區(qū)間 , 此時反應未達平穩(wěn)狀態(tài) , 所以隨著反應的進行 ,CO2 濃度降低 , 而在 T4T5 區(qū)間 , 反應已達平衡

37、, 由于該反應正向放熱 , 此時隨溫度上升 , 平穩(wěn)逆向移動 , 就 CO2濃度上升；由圖 2 的曲線可知 ,t 1 時反應在 T1 溫度下已達平穩(wěn) , 如此時快速升溫到 T2, 就平穩(wěn)將逆向移動 , 由于NH4 2CO3 溶液的堿性比 NH4HCO 3 溶液的堿性強 , 所以 pH 增大 , 但無論平穩(wěn)怎樣移動 , 都不會將最初放入的NH4 2CO3全部反應掉 , 所以其 pH 低于最初反應物全部是NH4 2CO3 時的 pH；3 提高 CO2 的吸取量 , 即要求反應平穩(wěn)正向移動, 該反應正向放熱, 所以可以實行降溫或增加CO2 濃度的方式；4 可作為 CO2 的捕捉劑的即是可以吸取CO 2氣體的物質 , 由于 CO2 是酸性氣體 , 故可采納堿性物質吸取,B 、D均可；答案 :12 H2- H12 T1T2 區(qū)間 , 化學反應未達到平穩(wěn) , 溫度越高 , 化學反應速率越快 , 所以 CO2 被捕捉的量隨溫度升高而提高； T4T5 區(qū)間 , 化學反應已達到平穩(wěn) , 由于正反應是放熱反應 , 溫度上升平穩(wěn)向逆反應方向