05物理化學(xué)習(xí)題課課件及答案總復(fù)習(xí)

1、物理化學(xué)總復(fù)習(xí)熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律化學(xué)平衡多組分體系熱力學(xué)溶液相平衡界面現(xiàn)象電化學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)上冊(cè)下冊(cè)第一章 熱力學(xué)第一定律1-1 熱力學(xué)研究的對(duì)象、方法及局限性1-2 一些熱力學(xué)的基本概念1-3 可逆過程與最大功1-4 熱力學(xué)第一定律及內(nèi)能1-5 等容熱、等壓熱及焓1-6 熱容及熱的計(jì)算1-7 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用簡單參量變化1-8 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用相變化1-9 熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用熱化學(xué)第二章 熱力學(xué)第二定律2-1 自發(fā)過程的共同特征及熱二律的表述2-2 卡諾循環(huán)及熱機(jī)效率2-3 熱力學(xué)第二定律及熵2-4 熵變的計(jì)算2-5 Helmholtz函數(shù)及Gibbs函數(shù)2-6 熱力學(xué)重要

2、關(guān)系式2-7 克拉貝龍(Clapeyron)方程2-8 熱力學(xué)能的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義第一、二章復(fù)習(xí)重點(diǎn)重要概念：狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)、自發(fā)過程與可逆過程基本關(guān)系：封閉體系熱一律熱二律不等式不可逆過程可逆過程定義式第一、二章復(fù)習(xí)重點(diǎn)基本方程第一、二章復(fù)習(xí)重點(diǎn)方向判據(jù)不可逆可逆自發(fā)平衡自發(fā)平衡自發(fā)平衡第三章 化學(xué)平衡3-1 化學(xué)勢(shì)（見上）3-2 熱力學(xué)平衡常數(shù)3-3 影響平衡的各種因素3-4 化學(xué)平衡原理的應(yīng)用等溫方程平衡轉(zhuǎn)化率自發(fā)平衡等壓方程平衡移動(dòng)第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)4-1 液態(tài)混合物及溶液組成的標(biāo)度4-2 偏摩爾量4-3 拉烏爾定律及亨利定律4-4 理想液態(tài)混合物4-5 理想稀溶液4-6 真實(shí)

3、液態(tài)混合物及溶液第四章復(fù)習(xí)重點(diǎn)偏摩爾量定義：集合公式：拉烏爾定律及亨利定律理液混合物理稀液第五章 相平衡5-1 相律5-2 單組分體系的相平衡F = C-P+25-3 二元雙液系的相平衡5-4 二元合金及水鹽系的相平衡杠桿規(guī)則、相圖雙液完全和部分互溶固液完全不互溶、完全和部分互溶相圖第六章 電化學(xué)6-1 化學(xué)電池導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律6-2 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度及活度系數(shù)6-3 可逆電池?zé)崃W(xué)6-4 電極電勢(shì)6-5 液體接界電勢(shì)和濃差電池6-6 電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的應(yīng)用6-7 不可逆電極過程和電極的極化第七章 界面現(xiàn)象7-1 比表面吉布斯能和表面張力7-2 彎曲液面的附加壓力7-3 分散度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響與亞穩(wěn)狀態(tài)7-4 潤濕現(xiàn)象7-5 吸附現(xiàn)象及影響因素接觸角、鋪展系數(shù)S固體吸附及溶液吸附G降低自發(fā)第八章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)8-1 反應(yīng)速率及速率方程8-2 具有簡單級(jí)數(shù)的反應(yīng) 動(dòng)力學(xué)方程及特征8-3 幾種典型的復(fù)合反應(yīng) 動(dòng)力學(xué)特征8-4 復(fù)合反應(yīng)速率方程與鏈反應(yīng) 平衡態(tài)及穩(wěn)態(tài)法8