化學(xué)選修2三單元檢測試卷a

1、絕密啟用前選修2三單元a*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列關(guān)于煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（）A煉鐵是鐵礦石被還原劑還原的過程B煉鋼是生鐵被氧化劑氧化的過程C煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石D煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入的生石灰是作造渣劑2. 航天科學(xué)家正在考慮用塑料飛船代替鋁制飛船，進行太空探索。其依據(jù)是（）A塑料是一種高分子化合物，可以通過取代反應(yīng)大量生產(chǎn)B塑料生產(chǎn)中加入添加劑可得到性能比鋁優(yōu)良的新型

2、材料C塑料用途廣泛，可從自然界中直接得到D塑料是有機物，不會和強酸強堿作用3. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器不必保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4. 在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（）ANa，Ba，Mg，Al BNa，K，Zn，F(xiàn)e CZn，F(xiàn)e，Cu，Ag DMg，Al，Zn，F(xiàn)e5. 熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A石英坩堝 B普通玻璃坩堝C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝6. 下列說法中不正確的是（）A硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹B聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒、耐高溫性能C合成橡膠是以石油、

3、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的高分子D橡膠的老化實質(zhì)上發(fā)生的是氧化反應(yīng)7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.石英與燒堿溶液共熱 SiO2+2OH-SiO32-+H2OB.在小蘇打溶液中滴加過量的石灰水 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2OC.在氫氧化鈉溶液中滴加過量的石灰水 2OH-+CO2CO32-+H2OD.在稀鹽酸中滴加過量的硅酸溶液 SiO32-+2H+H2OH4SiO48. 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A熔點比生鐵的低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化9. 下列說法正確的是：（ ）A

4、水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣B高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學(xué)式為Si4N3C熱塑性塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱使其軟化D合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維10. 下列做法不利于食品安全的是 ()A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題11. 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖所示： (1)寫出

5、由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_。12. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3 ,步驟如下： 請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇?！皩嶒灢襟E中試劑為_（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為_（填代號）。a.KMnO4 b.（NH4）2S ？ c.H2

6、O2 ？ d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)_，直到_。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管（填“酸式”或“堿式”）。13. 羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)

7、2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)

8、定的存在形式是 （填化學(xué)式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因 。14. 已知由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： (注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在

9、用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。15. 鋁土礦是一種用口呵氣后會發(fā)出強烈土臭味的礦石，主要含Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等，工業(yè)上常用鋁土礦來提取冶煉鋁的原料純凈的Al2O3。工業(yè)上提取Al2O3的工藝流程示意圖如下，請據(jù)圖回答下列問題：(1)濾液甲、丙的主要成分分別是_、_(用化學(xué)式表示)；(2)向濾液甲中通入CO2時應(yīng)注意的問題是：_

10、 ；(3)溶液X應(yīng)該是下列溶液中的_(填序號：氨水燒堿溶液硫酸溶液)；(4)若將沉淀B直接灼燒，會產(chǎn)生的后果是_ 。評卷人得分三、推斷題16. 下圖是無機物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）A的化學(xué)式為 ，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是_。（3）寫出反應(yīng) = 7 * GB3 的化學(xué)方程式 。當有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為 。 （4）在反應(yīng) = 2 * GB3 、 = 3 * GB3 、 = 6 * GB3 、 = 9

11、 * GB3 中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號)。 （5）反應(yīng) = 4 * GB3 的離子方程式是：_。 （6）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。17. 對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛，具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成：請按要求填空：（1）撲熱息痛中除肽鍵外其他的官能團有 （填寫名稱）。寫出撲熱息痛與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）寫出的反應(yīng)類型： 。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）反應(yīng)、的目的是。（5）撲熱息痛有很多同分

12、異構(gòu)體，同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種： () 苯環(huán)上有兩個對位取代基，一個含氮不含碳，另一個含碳不含氮。() 兩個氧原子處于同一官能團中。 例如： 18. 咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，它和A、B、C、D、E、M在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) A分子中所含官能團的名稱是_(2) 高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3) 寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4) BC發(fā)生的反應(yīng)類型有_；ED發(fā)生的反應(yīng)類型有_。(5) A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上只有兩個取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19. 有人設(shè)想合成具有

13、以下結(jié)構(gòu)的烴分子(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是_(2)在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，金剛烷的分子式為_(3)B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是_a它的對位二元取代物只有一種b它的鄰位二元取代物只有一種c分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等d能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)(4)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式_.20. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

14、。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是： 。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。評卷人得分四、填空題21. 生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 。22. 鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題：(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_，下列可作陰極材料的是_。A鋁材 B石墨C鉛板 D純鋁(3)陽極氧化能使金屬

15、表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_。(5)下列說法正確的是_。A陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)B鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色23. 有機高分子化合物在日常生活中有非常廣泛的應(yīng)用。(1)一種廣泛應(yīng)用于電器，工業(yè)交通的工程塑料DAP的結(jié)構(gòu)簡式是：試回答：生產(chǎn)DAP工程塑料的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_。DAP工程塑料的單體，可以由兩種有機物通過一步反應(yīng)合成出來，則這兩種

16、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是_和_。(2)醫(yī)學(xué)上曾用天然腸線來縫合傷口，這種天然腸線的主要成分是蛋白質(zhì)，不易降解，傷口愈合后需拆除，不利內(nèi)臟器官的縫合，后來經(jīng)過反復(fù)實驗人們研制出一種新的合成高分子纖維材料聚乙交酯(C)代替天然腸線，合成途徑如下：A的結(jié)構(gòu)簡式為_。由A生成B的反應(yīng)類型為_。由B生成C的化學(xué)方程式為_。24. 某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體(CuSO45H2O)，其實驗方案如下：請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有_。(2)寫出由沉淀轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式_。(3)小

17、組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因_，要想由沉淀最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進_。(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_。(5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后方案對于前方案_(填“更合理”或“不合理”)，理由是_。25. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅。試寫出該反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式：_ _。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：_ _。這層銅綠可以用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是l 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )_。26. 通常所說的三大合成材料是指_、_、_。合成材料廢棄物的急劇增加會帶來_問題，而一些塑料制品所帶來的_尤為嚴重。_是目前處理城市垃圾的一個主要方法，但這仍會造成_污染和_污染。27. 某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、

19、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(要求寫出兩條)。(2)濾渣的主要成分有_。(3)從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：_。按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3

20、)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_。28. 現(xiàn)有下列10種有機物：淀粉油脂聚苯乙烯聚乙烯有機玻璃淀粉酶聚四氯乙烯蠶絲硅橡膠腈綸(1)屬于天然有機高分子化合物的是_；(2)屬于合成有機高分子化合物的是_。29. 已知某一硅酸鹽可表示為Mga(Si4O10)(OH)b(其中a、b為正整數(shù))，試回答：(1)a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是(寫表達式)_ _；(2)a能否等于2？_(填“能”“不能”“無法確定”)。(3)a3的硅酸鹽的表達式(以氧化物的形式表示)_。30. 透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列兩種物質(zhì)：(甲) (

21、乙)填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團是_；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_(填標號)。aBr2/CCl4溶液b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_。(3)已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成乙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。31. 金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點_。(3)配平

22、用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M為_；檢驗Mn的方法是_ _(用離子方程式表示)。(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_g。32. 水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x_，y_，z_。分別用氧化物形式表示其組成為_、_、_。33. 防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_

23、_、_。(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_。A銅 B鈉C鋅 D石墨(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。34. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加入NaH

24、CO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 _。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_。35. 有機黏合劑的黏合過程一般是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。(1)“502膠”是一種快干膠，其反應(yīng)生成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為該聚合物的鏈節(jié)為_，單體為_。請寫出“502膠”發(fā)和黏合作用的化學(xué)方程式：_；(2)厭氧膠也是一種黏合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑。這一制取過程的化學(xué)方程式為_。(

25、3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多種同分異構(gòu)體，如 。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請寫出另外3種含CH=CH結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_。36. 以苯乙烯為原料，通過如下途徑可以合成一種高分子化合物F：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：B_，F(xiàn)_。(2)多種試劑可以使B轉(zhuǎn)化為C，寫出其中任意三種的名稱：_，_，_。(3)實現(xiàn)反應(yīng)需要加入的物質(zhì)是_，反應(yīng)條件為_，反應(yīng)類型為_。(4)每兩分子E經(jīng)過一步反應(yīng)可生成一分子含有3個六元環(huán)的有機物，寫出化學(xué)方程式_。37. 鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很

26、多，重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。(1)寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是_。(3)鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用_。38. 感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料。其結(jié)構(gòu)

27、簡式為：試回答下列問題：(1)在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有(填寫編號)_；加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)鹵代反應(yīng)(2)該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到的相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則A的分子式是_；A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、和，且苯環(huán)上有兩個對位取代基的結(jié)構(gòu)簡式是_。39. 鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中

28、第_周期，第_族。 步驟加鐵的目的是_； 步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)

29、TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_40. 聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過了其他塑料，號稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途，其合成途徑如下圖所示：(1)在方框中填入合適的有機物的結(jié)構(gòu)簡式。(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：BC、CD。 41. 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置。(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或長石)高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具

30、有_等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作樹脂填料c用作燃料 d用有機溶劑將其溶解，回收樹脂42. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處的風(fēng)化作用是說礦物與H2O和CO2同時作用的過程。例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO22K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.這個反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。Al2Si2O5(OH)4改寫成氧化物的形式為_。43. 我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG

31、新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染PETG的結(jié)構(gòu)簡式為： ()RCOORROHRCOORROH(R、RR表示烴基) 這種材料可采用以下路線合成： 試回答下列問題： (1)反應(yīng)加入的試劑X是_，反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_ (2)寫出物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡式：_. (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _. (4)合成PETG時各單體的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是： n(D)n(E)n(H)_(用m、n表示)44. 金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻

32、，稱為鋁熱法，化學(xué)方程式為_。(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法，化學(xué)方程式為_。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁，為使硅熱還原更易進行，常加入CaO作熔劑。試分析加入CaO的作用：_。(3)試寫出用鎂熱法還原TiCl4生產(chǎn)金屬鈦的化學(xué)方程式：_。45. 玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成,反應(yīng)有大量熱放出,為防止溫度過高,應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中加入甲醛,且反應(yīng)釜應(yīng)裝有裝置。 (2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、和石灰石(或長石)高溫熔融而成,主要反應(yīng)的化學(xué)方程

33、式為 。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是。玻璃鋼具有 。 等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是。 a.深埋b.粉碎后用作樹脂填料c.用作燃料d.用有機溶劑將其溶解,回收樹脂46. 19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)。經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。完成下列問題。(1)生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為_。(2)鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)今有一鐵屑和鋁屑的混合物110 g，其中鋁屑的質(zhì)量分數(shù)為49%，試計

34、算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出 升氫氣(標準狀況)。47. 重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對某些內(nèi)臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計流程如下： (1)寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有_等用途。(2)為進行反應(yīng)先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是_。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是：_。(3)若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生，則改變后的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。此時若要B

35、物質(zhì)還能循環(huán)使用，則C為_(寫化學(xué)式)。(5)BaSO4是因為具有_、_等性質(zhì)而可用作“鋇餐”的。48. 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。49. (1)寫出下列冶煉金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：用紅鋅礦(ZnO)冶煉鋅_；用磁鐵礦(Fe3O4)冶煉鐵_；用食鹽(NaCl)冶

36、煉鈉_。(2)高溫灼燒孔雀石Cu2(OH)2CO3和木炭的混合物可得到一種紫紅色光澤的金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)用純凈的鋁土礦(Al2O3)、冰晶石和二氧化錳作原料可制取金屬錳(冰晶石作Al2O3的溶劑)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_，_。(4)請簡述幾種常見的防止金屬腐蝕的方法_(不低于三種)。50. 冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)中均有運用。(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格?；馃兹甘療掋~所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫主要的兩個)_、_。(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬

37、的例子各一個(用化學(xué)方程式表示)：_；_；_；_。參考答案一、單項選擇1.【答案】B【解析】煉鋼是為了降低生鐵中碳的百分含量，將碳轉(zhuǎn)化為CO2排出。因此選項B答案是錯誤的。2.【答案】B【解析】飛船飛行速度很大，所以說其材料要求質(zhì)輕，耐高溫耐摩擦，因此所用塑料代替品要加入合適的添加劑制成優(yōu)良的新型材料。3.【答案】D【解析】在潮濕的空氣中，青銅器生成銅綠即發(fā)生下列反應(yīng)，2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3，且根據(jù)金屬活動性順序表，Cu比Ag更易失去電子，故A、C不正確。將青銅器應(yīng)該保存在干燥的環(huán)境中，故選項B不正確。4.【答案】A【解析】金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬的活動性歸納如下：方法

38、名稱冶煉的金屬舉例電解法： KAl；2Al2O3 4Al3O2還原劑法： ZnCu；2AlFe2O32FeAl2O3加熱法： Hg、Ag；HgSO2HgSO2因為活潑金屬的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它還原為金屬，所以采用電解法，不活潑金屬的陽離子氧化性強，加熱時可從化合物內(nèi)部得電子被還原成單質(zhì)，所以可用加熱法。5.【答案】C6.【答案】B【解析】硫化橡膠為體型高分子，不能被汽油溶解，但可被汽油溶脹；聚硫橡膠具有良好的耐油性，而硅橡膠具有耐嚴寒、耐高溫性能；橡膠的老化是因為其高分子鏈中含不飽和鍵，易被氧化變質(zhì)。7.【答案】A【解析】8.【答案】D【解析】生鐵是鐵和碳形成的合金，其熔點比純

39、鐵低；生鐵與鹽酸反應(yīng)可形成原電池，反應(yīng)速率比純鐵與鹽酸反應(yīng)速率快；同理，在潮濕空氣中生鐵比純鐵易被腐蝕。9.【答案】D【解析】10.【答案】A【解析】A項，聚氯乙烯塑料難降解，污染環(huán)境，降解會釋放出有毒氣體HCl等，危害人體健康；B項，食鹽中加適量KIO3是用來補充碘元素；C項，食品添加劑有利于口感、色澤等的改進，應(yīng)科學(xué)使用；D項，低毒農(nóng)藥體現(xiàn)對環(huán)境的友好，降低農(nóng)藥對人體造成大的傷害二、實驗題11.【答案】(1)SiHCl3H2Si3HCl(2)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3【解析】(1)根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方

40、程式，注意反應(yīng)條件和配平。(2)寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平。12.【答案】（1）c d(2）冷卻結(jié)晶 引流（3）NH3H2O b（4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式【解析】本題考查除雜、過濾、尾氣吸收、溶液配制、中和滴定等實驗知識，要求知識掌握準確、運用熟練。（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑應(yīng)選H2O2，檢驗Fe3+的最佳試劑為KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾時玻璃棒的作用是引流。（3

41、）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時要防止倒吸。（4）KMnO4有強氧化性，能腐蝕橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。13.【答案】（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O （2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單（3）反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaHPO4產(chǎn)生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒 【解析】本題是一道化

42、學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)，酸性溶液中平衡向右移動，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。14.【答案】

43、(1)2AlFe2O3Al2O32Fe4Al3SiO23Si2Al2O3(2)HCl、AlCl3NaCl(3)Cl22OH=ClClOH2OHOH=H2O(4)陽極Al3e7AlCl4=4Al2Cl7(5)鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部 ，起到防腐保護作用【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是鍍鋁的相關(guān)知識。15.【答案】(1)NaOH、NaAlO2、Na2SiO3AlCl3(2)通入的CO2要過量(3)(4)因沉淀B的成分是Al(OH)3、H2SiO3，故若將沉淀B直接灼燒，會導(dǎo)致最終制得的氧化鋁中混有二氧化硅【解析】鋁土礦中的Al2O3、Si

44、O2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因而沉淀A為Fe2O3，濾液甲的成分為NaOH、NaAlO2、Na2SiO3；要想把礦石中的Al2O3全部提取出來，各步所加的試劑均需過量；通入過量CO2后，NaAlO2、Na2SiO3分別轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al(OH)3、H2SiO3，因而沉淀B為Al(OH)3、H2SiO3的混合物，如果直接灼燒，二者都會分解，只能得到Al2O3、SiO2的混合物。三、推斷題16.【答案】（1）SO2 （2分） +132+13283（2）第四周期第族（2分） （3）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2分） 0.1 mol （2分） （4） = 3 * GB3 （2分）（5）

45、3Fe2NO 4H = 3Fe3NO2H2O（2分）（6） Fe2O33KNO34KOH 2K2FeO43KNO22H2O（2分）17.【答案】18.【答案】19.【答案】(1)碳原子不能形成5個共價鍵(2)C10H16【解析】(1)D結(jié)構(gòu)中每個碳原子形成了5個共價鍵，故D結(jié)構(gòu)是錯誤的(2)A結(jié)構(gòu)中含有六個碳碳鍵，故可插入6個“CH2”原子團，則金剛烷的分子式為C10H16.(3)B的同分異構(gòu)體為苯，苯分子中所有碳碳鍵鍵長均相等，苯的鄰位二元取代物只有一種，均說明苯分子結(jié)構(gòu)并不是單、雙鍵交替排列(4)C的分子式為C8H8，它屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為 .20.【答案】(1) Al2O3； Al2

46、(SO4)3 6NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4(2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O四、填空題21.【答案】CH2=CHCl -CH2CHCl- 結(jié)構(gòu)單元重復(fù)的次數(shù) 聚合度 22.【答案】(1)主要是降低熔化溫度(2)Al3e=Al3D(3)2Al3H2O6e=Al2O36H(4)鋁陽極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓(5)BD【解析】(1)由于Al2O3熔點很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點，作助熔劑。(2)在電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。(

47、3)根據(jù)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al3H2O6e=Al2O36H。(4)鋁陽極生成氧化物薄膜后會使電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要隨電阻增大而不斷增大電壓。(5)陽極氧化應(yīng)用的是電解原理，A項錯誤；由于氧化物的生成可以增強鋁表面的絕緣性，B項正確；鋁的陽極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，C項錯誤；氧化鋁具有不同的晶型，其中的-Al2O3具有多孔性、強吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，D項正確。23.【答案】【解析】本題考查的是有機高分子化合物在日常生活中的應(yīng)用。給出了一種廣泛應(yīng)用于電器，工業(yè)交通的工程塑料DAP這種高分子化合物。24.【答案】(1)燒杯、

48、漏斗、玻璃棒(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)反應(yīng)過程中部分二價鐵轉(zhuǎn)化成了三價鐵向濾液D中加入足量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得純度較高的綠礬(4)CuH2O2H2SO43H2O=CuSO45H2O(或CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O)(5)更合理因為前一種方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量大25.【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕?！窘馕觥勘绢}考查有關(guān)銅的冶

49、煉方法、銅化合物的性質(zhì)，同時考查了有關(guān)銅的應(yīng)用。一方面要注意銅的性質(zhì)很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但又應(yīng)知道這種穩(wěn)定性是相對的，在適宜條件下也會與一些物質(zhì)反應(yīng)。26.【答案】塑料合成纖維合成橡膠環(huán)境污染白色污染填埋作業(yè)水土壤【解析】三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠，而合成材料廢棄物的增加會帶來“環(huán)境污染”問題，尤其是“白色污染”問題，填埋作業(yè)只是將“白色污染”從地面轉(zhuǎn)入地下，這仍會造成水污染和土壤污染。27.【答案】(1)適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的

50、溶解度隨溫度的變化量大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶【解析】(1)中幾種鎂鹽均難溶(其中MgCO3微溶)于水，可溶于稀硫酸，加稀H2SO4，同時生成難溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4，為使Mg2充分浸出可適當提高反應(yīng)溫度、加過量稀硫酸、延長浸出時間等方法。(2)根據(jù)題所給表格信息，調(diào)節(jié)pH5.5時，F(xiàn)e3和Al3分別已完全轉(zhuǎn)化為沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3，而Mg2并未轉(zhuǎn)化。(3)加NaOH調(diào)節(jié)pH12.5時，Mg22OH=Mg(OH)2，濾液中的Na和SO42可回收利用。(4

51、)解讀溶解度曲線，分析NaCl與Mg(ClO3)2溶解度隨溫度變化而變化程度明顯不同，較高溫度時NaCl先達到飽和狀態(tài)。降低飽和溶液溫度，在Mg(ClO3)2大量析出的同時，NaCl也會少量析出?？蓪⑺镁w再溶于蒸餾水配成熱飽和溶液，再進行重結(jié)晶。28.【答案】(1)(2)29.【答案】(1)2ab4(2)不能(3)3MgO4SiO2H2O30.【答案】(1)碳碳雙鍵(或)ac31.【答案】(1)第四周期第A族； (3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe(4)FeFe33SCN=Fe(SCN)3(5)1.1 g【解析】(1)Ca元素在周期表中的位置是第四周期第A族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖

52、為。(2)A為最活潑的非金屬元素，所以A為F，D為CaF2，其電子式為，A與Si形成的化合物E為SiF4，因為CaF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以D的沸點比E的沸點高。(4)由題中現(xiàn)象知M為Fe，M(OH)n為紅褐色為Fe(OH)3，Mn為Fe3，其檢驗方法是Fe33SCN=Fe(SCN)3(5)CaCa(OH)2H2CaCO3224 mLm1100 g/mol1 gCaOCa(OH)2CaCO316 g3.5%m2100 g0.1 g最多能得到CaCO3mm1m21.1 g32.【答案】4562CaOSiO23CaOSiO23CaOAl2O333.【答案】(1)負極：2Fe4e=2F

53、e2正極：O24e2H2O=4OH(2)C(3)負【解析】(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e為負極：Fe2e=Fe2而腐蝕；正極上：O24e2H2O=4OH。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵更活潑的金屬如鋅就可由鋅失去電子被腐蝕而把Fe保護起來。(3)屬外接電流的陰極保護法，需把被保護的物件(閘門)與電源的負極相連接。34.【答案】(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b2Al3H2O=Al2O36H6eHCO3與H反應(yīng)使H濃度降低，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。(2)補充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中Cu2濃度恒定。(3)犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥?1)堿洗時，部分除去了氧化膜的Al與NaOH溶

54、液反應(yīng)放出了H2，若將溶液中Al(OH)4轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)向溶液中通入CO2，加HNO3，如若過量會造成沉淀部分溶解。鋁作陽極失去電子最終形成Al2O3，所以陽極電極反應(yīng)式為：2Al3H2O=Al2O36H6e在廢電解液中加入NaHCO3，會使溶液中H濃度降低而生成Al(OH)3沉淀。(2)以Cu做陽極，Cu失電子形成Cu2，使溶液中Cu2濃度保持不變。(3)作為原電池的正極或電解池的陰極的鐵被保護，我們把這種方法叫作犧牲陽極的陰極保護法。35.【答案】【解析】(1)“502膠”發(fā)生黏合作用，其實質(zhì)就是把小分子化合物變?yōu)楦叻肿踊衔?，根?jù)可知該聚合物的鏈節(jié)為 (3)根據(jù)“含CH=C

55、H結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體”的要求及題中提供的3種結(jié)構(gòu)簡式揭示，不難寫出CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH(OH)CHO36.【答案】(1) (2)氧氣銀氨溶液新制Cu(OH)2懸濁液(3)氯氣光照取代反應(yīng)37.【答案】(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2將鐵與空氣和水隔離(3)血紅蛋白中含鐵，人體缺鐵會造成貧血【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，油漆防腐蝕的原因是將鐵與水和空氣隔離。38.【答案】(1)(2)C9H8O2C2H5OHeq o(,sup7(一定條件)H2O、39.【答案】（1）4,B.

56、(2)將Fe3+還原為Fe2+，得到FeSO4.7H2O. (3) FeSO4.7H2O, 石灰. （4）80KJ/mol,防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的氧氣（或二氧化碳，氮氣）作用。40.【答案】(1)CHCl3、CHClF2、CF2=CF2、-CF2-CF2-n(2)2CHClF2CF2=CF22HClnCF2=CF2-CF2-CF2-n【解析】本題屬信息遷移題，要求學(xué)生了解氯仿和“塑料王”的組成、特性與制取途徑，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和創(chuàng)新能力。本題采用正向思維的方法，從氯仿開始分析，由于A、B、C、D都告訴了化合物的名稱，因此可以寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CHCl3、CHCl

57、F2、CF2=CF2、-CF2-CF2-n 。結(jié)合題給信息寫出有關(guān)化學(xué)方程式：BC為熱分解反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CHClF2CF2=CF22HCl，CD為加聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCF2=CF2-CF2-CF2-n。41.【答案】(1)緩慢冷卻(2)純堿SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2(3)增強作用；密度小、強度高、抗腐蝕、抗沖擊、絕緣性好等(4)b【解析】(1)為了控制反應(yīng)速度，防止反應(yīng)液溫度過高，應(yīng)緩慢地向反應(yīng)釜中加入甲醛，并要裝有冷卻裝置。(3)玻璃鋼是由玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成，其中玻璃纖維的作用是增強體，合成材料是基體。(4)塑料深埋地下較長時間也不會腐爛，會造成嚴重的“白色污染”，故a錯；作為燃料會放出大量有毒氣體，不符合低碳環(huán)保要求，酚醛塑料在有機溶劑中，只溶脹而不溶解。42.【答案】因為碳酸的酸性比原硅酸酸性強，由較強的酸可制得較弱的酸；Al2O32SiO22H2O ?！窘馕觥糠治龇磻?yīng)前后的酸的酸性強弱，正反映了由較強的酸制取較弱的酸這一普遍規(guī)律。亦即解釋復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原因應(yīng)用的是極其簡單的化學(xué)原理。在用氧化物表示硅酸鹽時要注意書寫時的一般順序：先是金屬氧化物再是SiO2，最后是寫H2O 。43.【答案】【