羧酸氨基酸與蛋白質(zhì)乙酸

1、關(guān)于羧酸氨基酸和蛋白質(zhì)乙酸第一張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月知識回顧乙醛有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式第二張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月蘋果酸 C4H6O5 第三張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月檸檬酸C6H8O7 第四張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月草酸C2H2O4 乳酸C3H6O3 醋酸C2H4O2 第五張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點及常見羧酸的物理性質(zhì)；2、會用系統(tǒng)命名法命名簡單的羧酸；3、掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：過程與方法：情感態(tài)度與價值觀：用“結(jié)構(gòu)決定性

2、質(zhì)”的觀點來學(xué)習(xí)羧酸的性質(zhì)，同時建立烴的含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。結(jié)合烴的衍生物對環(huán)境和健康可能造成的影響，關(guān)注有機物的安全使用問題，增強環(huán)保意識。學(xué)習(xí)的重難點：羧酸的化學(xué)性質(zhì)第六張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)模范有待改進第七張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月合作探究一下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式請在式中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，并推測可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)。CHHCH3HOCO 回顧醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和發(fā)生反應(yīng)的類型。知識回眸加成取代取代酸性還原反應(yīng)1、各小組要明確任務(wù)，小組成員要積極主動。2、限時2分鐘，小組組長要控制好時間。3、2組負(fù)責(zé)展示說明，其他

3、小組準(zhǔn)備補充和質(zhì)疑。第八張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月甲酸的特殊性 OHCOH羧基醛基注：甲酸 甲酸某酯 甲酸鹽都含有醛基第九張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月漫畫1第十張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月合作探究二合作探究三合作探究四設(shè)計實驗驗證乙酸具有酸性？ 水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，生活中為什么能用醋酸來除水垢？（用必要的文字和方程式來說明） 寫出乙酸的電離方程式并設(shè)計實驗驗證乙酸為弱酸？1、各小組要明確任務(wù)，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風(fēng)采。2、學(xué)習(xí)小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時5分鐘。3、3組負(fù)責(zé)展示探究二和三并解釋，5組負(fù)責(zé)展

4、示探究四并解釋，其他小組準(zhǔn)備補充和質(zhì)疑。第十一張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月羧酸化學(xué)性質(zhì)E、與鹽反應(yīng)：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2A、使紫色石蕊試液變色：CH3COOH CH3COO- + H+B、與活潑金屬反應(yīng)：2CH3COOH + Fe = (CH3COO)2Fe+H2D、與堿反應(yīng)：CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2OC、與堿性氧化物反應(yīng)：2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O小結(jié) 1：1.羧酸具有酸的通性：第十二張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOHABCDEFGHIJ

5、NaHCO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3 利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。合作探究五第十三張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、各小組要明確任務(wù)，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風(fēng)采。2、學(xué)習(xí)小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、一 組負(fù)責(zé)展示并解釋，其他小組準(zhǔn)備補充和質(zhì)疑。第十四張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOHABCDEFGHIJNaHCO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3 利用下圖所示儀器和藥品，設(shè)計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。合作探究五第十

6、五張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月碳酸鈉固體乙酸溶液苯酚鈉溶液酸性：乙酸碳酸苯酚科學(xué)探究Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2+H2O-ONa+ CO2 + H2O-OH+ NaHCO3此裝置有什么缺陷?如何改進？第十六張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月？漫畫2第十七張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月“酒是陳的香”？第十八張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH濃硫酸加熱羧酸化學(xué)性質(zhì)2.羧酸的取代反應(yīng)：第十九張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月加入試劑順序長導(dǎo)管作用長導(dǎo)管在碳

7、酸鈉溶液的位置及作用碎瓷片的作用濃硫酸作用飽和碳酸鈉溶液作用如何加熱？為什么？酯化反應(yīng)注意事項先加乙醇、乙酸，最后加入濃硫酸導(dǎo)氣、冷凝回流碳酸鈉溶液液面上、防止倒吸防止暴沸中和揮發(fā)出來乙酸，吸收揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于分層吸水劑、催化劑用小火加熱。防止液體劇烈沸騰，減少乙醇、乙酸因揮發(fā)而造成損失第二十張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)可能的脫水方式合作探究六-同位素示蹤法在酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？可以用同位素示蹤法檢測，若乙醇分子中的氧原子是18O。乙酸分子中的氧原子都是16O，寫出該反應(yīng)的方程式，總結(jié)酯化反應(yīng)的斷

8、鍵位置。 第二十一張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1、各小組要明確任務(wù)，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風(fēng)采。2、學(xué)習(xí)小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、六組負(fù)責(zé)展示并解釋，其他小組準(zhǔn)備補充和質(zhì)疑。第二十二張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)可能的脫水方式合作探究六-同位素示蹤法在酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？可以用同位素示蹤法檢測，若乙醇分子中的氧原子是18O。乙酸分子中的氧原子都是16O，寫出該反應(yīng)的方程式，總結(jié)酯化反應(yīng)的斷鍵位置。 第二十三張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫

9、羥基醇脫羥基上的氫原子。CH3 C OH + H 18O C2H5濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O注意：無機含氧酸也可發(fā)生酯化反應(yīng)（如 H2SO4、HNO3、H3PO4等）C2H5OH + HNO3C2H5ONO2 + H2O第二十四張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月合作探究七試著寫出乙二醇 和乙二酸 可能發(fā)生的酯化反應(yīng)的方程式。CH2OHCH2OHCOOHCOOH1、各小組要明確任務(wù)，小組成員要積極主動,大膽展示自己的風(fēng)采。2、學(xué)習(xí)小組組長要控制好時間，搞好合作，共同進步，限時3分鐘。3、四組負(fù)責(zé)展示并解釋，其他小組準(zhǔn)備補充和質(zhì)疑。第二十五張，PPT共四十

10、四頁，創(chuàng)作于2022年6月合作探究七試著寫出乙二醇 和乙二酸 可能發(fā)生的酯化反應(yīng)的方程式。CH2OHCH2OHCOOHCOOH濃硫酸COOHCOOHCH2OHCH2OH+HOCCOOCH2CH2OHO+ H2O濃硫酸COOHCOOHCH2OHCH2OH+ 2H2OC-O-CH2C-O-CH2OO濃硫酸COOHCOOHCH2OHCH2OH+ nnOO- C-C-O-CH2CH2O-n+ 2nH2O第二十六張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月3、還原反應(yīng)：LiAlH4RCOOH RCH2OH ClRCH2COOH + Cl2 RCHCOOH + HCl催化劑R-C-OH + NH3 R-C-

11、NH2 + H2OOOa-H的取代：制備酰胺 - 羥基的取代 羧酸的取代反應(yīng)第二十七張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂小結(jié) 羧酸化學(xué)性質(zhì)制備酰胺： （2）a-H的取代3、還原反應(yīng)：酯化反應(yīng)2、取代反應(yīng)1、具有酸的通性（1）羧基中羥基的取代第二十八張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月( )( )( )( )( )【概括整合】CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 CH3CHO CH3COOH( )( )( )( )第二十九張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)乙醇苯酚乙酸CH3C

12、H2OHC6H5OHCH3COOH增強中性比碳酸弱比碳酸強能，產(chǎn)生CO2能，不產(chǎn)生CO2醇、酚、羧酸中羥基的比較溫故知新第三十張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂提示 OCH3COH酸性酯化反應(yīng)羧基中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。 甲酸由于分子中具有醛基和羧基，因此甲酸具有酸性、能與醇反應(yīng)生成酯、能被氧化成碳酸。 OHCOH醛基羧基第三十一張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月2、向酯化反應(yīng)：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O的平衡體系中加H218O，過一段時間，18O原子存在于（ ）A、只存在于乙醇分子中 B、存在于乙酸和H2O分子中 C

13、、只存在于乙酸乙酯中 D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中(濃硫酸 ) ( )B第三十二張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月6、只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸有機物的溶液，這種試劑是（ ）A、 新制生石灰 B、 銀氨溶液 C、濃溴水 D、新制氫氧化銅懸濁液D第三十三張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，用等物質(zhì)的量的該有機物分別與Na、 NaOH 、NaHCO3、反應(yīng)時，則消耗的Na、 NaOH 、NaHCO3物質(zhì)的量之比為（ ）A、 3：1：1 B、3：2：1 C、 1：1：1 D、3：2：2OHCH2CH2OHCH2COOHB第三十四張，PPT

14、共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月細節(jié)決定成敗拼搏鑄就輝煌第三十五張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月再見第三十六張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH濃硫酸加熱小組內(nèi)討論 已知乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下所示，試分析化學(xué)反應(yīng)中的斷鍵位置OCH3 COH + HOC2H5 CH3COOC2H5 +H2O濃硫酸加熱OCH3 COH + HOC2H5 CH3COOC2H5 +H2O濃硫酸加熱第三十七張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月C2H5ONO2 + H2OCH3COOCH3 + H2OCH3COOH + H

15、OCH3濃H2SO4C2H5OH + HONO2濃H2SO4硝酸乙酯乙酸甲酯試一試：完成下列反應(yīng)方程式第三十八張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。CH3 C O- H + H 18O C2H5濃H2SO4=OCH3 C 18O C2H5 + H2O=O有機羧酸和無機含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)嗎？第三十九張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 OCH3COH 酸性酯化反應(yīng)小結(jié)：第四十張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月1 關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（ ） A乙酸易溶于水和乙醇 B無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物 C. 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸D練習(xí)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分 子中含有18O的物質(zhì)有（ ）A 1種 B 2種 C 3種 D 4種C 第四十一張，PPT共四十四頁，創(chuàng)作于2022年6月 4