2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市高二上冊期中考試化學(xué)試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 11 11頁第頁碼11頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)25頁2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市高二上冊期中考試化學(xué)試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）A硅太陽能電池B鋰離子電池C太陽能集熱器D燃氣灶2反應(yīng)COH2O(g)CO2H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A將壓強減小至原來的一半B將反應(yīng)溫度升高至1200KC添加催化劑D增大水蒸氣

2、的濃度3已知某反應(yīng)的H 0、S0，對此反應(yīng)敘述正確的是A該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進行B該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進行C該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行D條件不足，無法判斷4已知：，則的反應(yīng)熱是ABCD5常溫下，下列各項中c (H+) 最小的是ApH=0的H2SO4溶液B0.04 molL-1 H2SO4C0.5 molL-1 HClD0.05 molL-1 HNO36下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序正確的是ABCD7已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)中：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-akJ/mol4P(紅磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-bkJ/mol若a、

3、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）AabBa=bCabD無法確定8能使H2O H+ + OH電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液呈酸性的是A將水加熱到100，水的pH約為6B在水中滴加稀H2SO4C在水中滴加氫氧化鈉溶液D在水中加入氯化銅溶液9火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時A負極上發(fā)生還原反應(yīng)B在正極上得電子C陽離子由正極移向負極D將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO、Fe3+B由水電離的c (H+) = 1012 molL1的溶液：K+、

4、Cu2+、Cl、BrC在pH=1的溶液中：NH、K、NO、ClD有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br11室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+3OH-=Al(OH)3B其溶液的pH=13C用適量水稀釋后，NH3H2O電離度和溶液pH都增大D加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH-)變小12采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、 壓強(

5、p)的關(guān)系如圖所示。則下列符合題意的是AB點的速率比C點的大BA、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KBKCC若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為5LD若增大H2的濃度，則CO 和H2的平衡轉(zhuǎn)化率()均會增大13對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.

6、070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（ ）A在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015molL-1min-1B其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比II大D由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快14如圖，設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是()A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液先變紅C溶液中的Na向石墨電極移動D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)15將2molH2和1molCO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2

7、(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)H1+41.2kJmoL-1；CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H2-49kJmoL-1。反應(yīng)100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：下列說法正確的是溫度轉(zhuǎn)化率（%）物質(zhì)的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05A升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B升高溫度，CH3OH的含量提高CH2轉(zhuǎn)化率為10%D100min內(nèi)，反應(yīng)的速率為v(CO2)0.0001 molL-1min-116已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉

8、容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3molL-1B由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T117某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12。該溫度下，將pH=4的硫酸與pH=9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比約為A9：1B1：10C10：1D99：2118已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒溫恒容的密閉

9、容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡Bt2時改變的條件：向容器中加入CC平衡時A的體積分數(shù)：()=()D平衡常數(shù)K：K(II)”、“”或“=”)22氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題，氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K值。反應(yīng)大氣固氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)溫度/25200025350400450平衡常數(shù)K3.8

10、410-311.84751081.8470.5070.152(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，大氣固氮反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_。反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_(填字母)A吸收的能量很多B所需的活化能很高(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：_(3)20世紀末，科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為：N2

11、+3H2 2NH3，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_極(填“陰”或“陽”)；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱H=_(已知： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1；2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1)評卷人得分三、填空題23完成下列填空(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2

12、K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH請回答下列問題：高鐵電池的負極材料是_放電時，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。已知負極電極反應(yīng)式為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極電極反應(yīng)式為_放電時，_(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。(2)某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從_口通入(填“A”或“B”)；假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為_假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)，如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為_L。評卷人得分四、實驗題24實驗室用NaOH固

13、體配制0.1000 molL-1 NaOH溶液500mL。(1)用托盤天平稱取NaOH固體_g，溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是_ (填儀器選項符號)A玻璃棒B膠頭滴管C燒杯D500mL容量瓶(2)用所配制的0.1000molL-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是_。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)13.054821.4541.537.6547.6處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為_(3)上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)

14、致所測溶液濃度偏高的是_(填選項符號)A滴定管用待裝液潤洗B錐形瓶用待裝液潤洗C滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡，滴定后氣泡消失D滴定前仰視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)E.在滴定過程中，振蕩時部分待測液濺出錐形瓶外(4)用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=_。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 13 13頁答案第 = page 13 13頁，共 = sectionpages 13 13頁答案：1D【詳解】A. 硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B. 鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C. 太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)

15、化為熱能，C錯誤；D. 燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。2B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。3A【詳解】根據(jù)GHTS，某反應(yīng)的H0、S0，則反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進行，故A正確。綜上所述，答案為A。4A【詳解】由已知可得，逆反應(yīng)與正反應(yīng)的熱效應(yīng)相反，則=，故選：A。5D【詳解】pH=0的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L、0.04mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.

16、04mol/L2=0.08mol/L、0.5mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.5mol/L、0.05mol/L硝酸溶液中氫離子濃度為0.05mol/L，則0.05mol/L硝酸溶液中氫離子濃度最小，故選D。6C【詳解】該裝置中鐵作負極，鐵易失去電子而易被腐蝕；該裝置中鐵作正極，鐵電極被保護；鐵不發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鐵作電解池的陰極而被保護；同一種金屬的腐蝕由快到慢的順序是：電解池的陽極原電池的負極原電池正極電解池陰極，所以鐵棒被腐蝕由易到難的順序，C項正確；答案選C。7C【詳解】常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則等物質(zhì)的量的紅磷和白磷相比，能量：白磷紅磷，因此等物質(zhì)的量紅磷與氧氣反應(yīng)放出的熱量相較于白磷與

17、氧氣反應(yīng)放出的能量低，因此ab，故答案為C。8D【詳解】A將水加熱到100，水電離程度增大，氫離子濃度增大，氫氧根濃度增大，水的pH約為6，但溶液呈中性，故A不符合題意；B在水中滴加稀H2SO4，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，溶液顯酸性，故B不符合題意；C在水中滴加氫氧化鈉溶液，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，溶液顯堿性，故C不符合題意；D在水中加入氯化銅溶液，銅離子水解顯酸性，促進了水的電離平衡，水的電離平衡正向移動，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9B【分析】【詳解】根據(jù)題干信息可知，放電時總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。A放電時負極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成

18、Na+，故A錯誤；B放電時正極為CO2得到電子生成C，故B正確；C放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；D放電時裝置為原電池，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等，故D錯誤；綜上所述，符合題意的為B項，故答案為B。10C【詳解】A使酚酞試液變紅的溶液，溶液中含有大量OH，OH與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B由水電離的c (H+) = 1012 molL1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，OH與Cu2+反應(yīng)生成沉淀氫氧化銅，故B不符合題意；C在pH=1的溶液中：NH、K、NO、Cl都大量共存，故C符合題意；D有NO存在的強酸性溶液中與Fe2+發(fā)生氧化

19、還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。11D【分析】【詳解】A一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH，故A錯誤；B一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol L-1的氨水的pH小于13，故B錯誤；C加水稀釋，電離度增大，c(OH-) 變小，溶液pH減小，故C錯誤；D加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH)c(OH-)減小，故D正確；故選D。12B【詳解】A由圖可知，C點的反應(yīng)溫度高于B點，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則C點的速率比B點的大，故A不符

20、合題意；B平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，A、B、C三點的溫度大小順序為CA=B，溫度升高，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KBKC，故B符合題意；C由圖可知，A、B的反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，A點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，由容器的體積為10L可知，平衡時一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(1150%)mol/L=0.5mol/L、(2150%2)mol/L=1mol/L、150%mol/L=0.5mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)KA=1；B點一氧化碳的轉(zhuǎn)

21、化率為80%，由容器的體積為5L可知，平衡時一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(2250%)mol/L=1mol/L、(4250%2)mol/L=2mol/L、250%mol/L=1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)KB =0.25， 由計算結(jié)果可知，A、B的平衡常數(shù)不相等，則若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，在平衡狀態(tài)B時容器的體積不可能為5L，故C不符合題意；D增大氫氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故選B。13D【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達式，v(M)=0.015mol/(Lmin)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，

22、說明其他條件下不變，酸性越強，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在025 min內(nèi)，III中M的分解百分率=100%=75%，II中M的分解百分率=100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2存在，IV中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。故選D。14D【分析】根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，陽極上是氯離子失電子，電極反應(yīng)為2Cl-

23、2e-=Cl2。A銅電極是陰極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，銅電極附近觀察到無色氣體，故A錯誤；B石墨電極是陽極，電極反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C電解池中，陽離子移向陰極，即Na+移向銅電極，故C錯誤；D銅電極是陰極，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，屬于還原反應(yīng)，故D正確；故選D。15C【詳解】反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故A錯誤；CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H2-49kJmoL-1，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的含量降低，故B錯誤；生成0.05 mol甲醇消耗氫氣0.15

24、mol，生成0.05 molCO消耗氫氣0.05 mol，H2轉(zhuǎn)化率為0.22100%=10%，故C正確；100min內(nèi)，反應(yīng)的速率為v(CH3OH)0.05 mol10L100min=0.00005molL-1min-1，v(CO2)0.00005molL-1min-1，故D錯誤。點睛：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。對于吸熱反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)增大，對于放熱反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)減小。16C【詳解】A、甲圖中A點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.80，由“三段式”：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)初始量（mol/L）0.20.10變化量（mol/L）0.800.20.080.800.2A點時（mol/

25、L）0.040.080.16A. B點時SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，計算轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.852=1.7mol，剩余為0.3mol，此時其濃度為0.3molL-1，但是并非平衡濃度，A錯誤；B. A點所在溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為200，B錯誤；C. 縮小容器的容積，增大壓強化學(xué)平衡正向移動，圖乙正確，C正確；D. 由圖丙判斷T1T2，D錯誤；答案選C。17A【分析】【詳解】該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，純水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，兩溶液混合并保持恒溫，混合溶液

26、的pH=76，溶液呈堿性，則混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，設(shè)稀硫酸、氫氧化鈉溶液的體積分別為xL、yL，則c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故答案為A。18B【分析】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，正反應(yīng)速率不斷減小，t1-t2時間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2-t3時間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保

27、持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B根據(jù)圖像變化曲線可知，t2t3過程中，t2時v正瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B正確；C最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1:3，當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1:2，B的投料占比增大，因此平衡時A的體積分數(shù)(II)(I)，C錯誤；D平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤；綜上所述答案為B。19C【詳解】A鋁是活潑的金屬，依據(jù)原電池

28、原理分析可知，鋁作負極，電池工作時將不斷溶解，Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO，故A正確；B依據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)過程分析，該電池不是二次電池，不可充電，屬于一次性電池，故B正確；C碳纖維電極為原電池正極，堿性電解質(zhì)溶液中，碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O2+2e-=2OH-，故C錯誤；D原電池中陰離子移向負極，所以電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故D正確；故選C。20B【詳解】A能量轉(zhuǎn)化都不可能是100%轉(zhuǎn)化，因此放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cd化合價升高，失去電子，因此放電時Cd為該電池的負極，充電時這一端應(yīng)接直流電源的陰(負)極，

29、故B錯誤；CCd化合價升高，失去電子，是負極，NiOOH化合價降低，得到電子，因此放電時該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e Ni(OH)2+OH，故C正確；D根據(jù)B選項分析放電時Cd為負極，則充電時，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2+2e Cd+2OH，故D正確。綜上所述，答案為B。21(1)abdc(2)d(3)B(4) 0.3 molL-1 0.2 molL-1 1(5)A(6)（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H+能力大小順序為CH3 COOH H2 CO3 HClO HCO，結(jié)合“越弱越水解”，得出結(jié)合H的能力由大到小的順序是CO ClO- HCO CH3COO-，即abdc；故ab

30、dc；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，得出電離出H+能力大小順序為CH3 COOH H2 CO3 HClO HCO，a因為醋酸的酸性強于碳酸，因此醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，a錯誤；b因為醋酸的酸性強于次氯酸，因此醋酸能與次氯酸鹽反應(yīng)制取次氯酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，b錯誤；c因為次氯酸的酸性強于碳酸氫根，因此次氯酸能與碳酸鹽反應(yīng)制取碳酸氫鹽，該反應(yīng)能夠發(fā)生，c錯誤；d因為次氯酸的酸性強于碳酸氫根弱于碳酸，因此碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根，不能生成碳酸根，該反應(yīng)不能發(fā)生，d正確；故d；（3）A加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以醋酸分子與氫離子濃

31、度比值減小，A錯誤；B加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，則醋酸根離子與醋酸分子的濃度比值增大，B正確；C加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度與離子積常數(shù)比值減小，C錯誤；D加水稀釋醋酸促進醋酸電離，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根濃度增大，氫離子濃度與氫氧根濃度比值減小，D錯誤；故B；（4）由圖像知，當(dāng)pH=7時，消耗Ba(OH)2溶液體積為60mL，由于，得，當(dāng)加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得,溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得，；故0.3mol/L；

32、0.2mol/L；A點，此時溶液的；故1；（5）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同倍數(shù)時醋酸的pH小于鹽酸，根據(jù)圖像知，A符合鹽酸pH變化的曲線；故A；（6）若醋酸是強酸，則Va= Vb，因為醋酸是弱酸，醋酸的濃度遠遠大于醋酸所電離的H+濃度，因此需要更多的NaOH來中和醋酸，而CH3COONa的水解很弱的，所需過量的醋酸遠小于過量的NaOH，因此VaVb；故p1(3) 陽 N2+6H+6e-=2NH3(4)+1530kJmol-1（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，大氣固氮反應(yīng)的K值越大，說明升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；人類不

33、適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正反應(yīng)方向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)；閃電或高溫主要是提供能量給N2分子，讓其變?yōu)榈?，因此只能說明引發(fā)反應(yīng)所需的能量高即該反應(yīng)所需的活化能很高；故吸熱；K值小，正反應(yīng)方向進行的程度小(或轉(zhuǎn)化率低)，不適合大規(guī)模生產(chǎn)；B；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，工業(yè)固氮反應(yīng)的K值越小，說明升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故工業(yè)固氮反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確；該反應(yīng)正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，p2的轉(zhuǎn)化率大，則p2大， p2 p1；故A；p2 p1；（3）由總反應(yīng)式N2+3H2

34、2NH3知，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極；向另一電極通入N2，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其該電極的反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3；故陽；N2+6H+6e-=2NH3；（4）已知： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H= -92.4 kJmol-1，2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1，由蓋斯定律：得，2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)；故+1530kJmol-1。23(1) Zn 還原 FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 正(2) B CH3OH6e8OH=CO6H2O 2.24（1）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH：根據(jù)總方程式3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，鋅化合價升高，失去電子，因此高鐵電池的負極材料是Zn；故Zn；放電時，正極(K2FeO4)化合價降低，得到電子，因此正極發(fā)生還原反應(yīng)。已知負極電極反應(yīng)式為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，利用總反應(yīng)方程式減去負極反應(yīng)方程式得到正極電極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；故還原；FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；根據(jù)正、負電極反應(yīng)方程式分