高中化學(xué) 必修第一冊 《氧化還原反應(yīng)》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準號：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制高中化學(xué)人教版必修第一冊 第一章 第三節(jié) 第一課時氧化還原反應(yīng)授課人：深圳市鹽田高級中學(xué) 夏歡審課人：吳紅平蔡欽趙繼?？茌x環(huán)節(jié)一：聯(lián)想質(zhì)疑 銅是生產(chǎn)生活中的常見金屬，在初中時我們接觸過不少有關(guān)銅的化學(xué)知識，下面列舉了4個大家比較熟悉的關(guān)于含銅物質(zhì)的反應(yīng)。 請將上述反應(yīng)所涉及的含銅物質(zhì)填入銅元素的價類二維圖中，并用箭頭表示銅元素的轉(zhuǎn)化，從價、類兩個角度分析這四個反應(yīng)。環(huán)節(jié)一：聯(lián)想質(zhì)疑CuCuOCu(OH)2CuSO4反應(yīng)2Cu + O2 = 2C

2、uOCuO + H2 = Cu H2O Fe + Cu2+ = Fe2+CuCu2+ + 2OH = Cu(OH)2銅元素化合價物質(zhì)類別單質(zhì) 氧化物 堿 鹽0+2環(huán)節(jié)一：聯(lián)想質(zhì)疑CuCuOCu(OH)2CuSO4銅元素化合價物質(zhì)類別單質(zhì) 氧化物 堿 鹽0+2反應(yīng)2Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu H2O Fe + Cu2+ = Fe2+CuCu2+ + 2OH = Cu(OH)2環(huán)節(jié)二：化學(xué)反應(yīng)分類新視角參加反應(yīng)的有非氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價變化無元素化合價變化下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？ZnH2SO4 = ZnSO4H2Ca(OH)2CO2

3、= CaCO3H2O2Na + Cl2 = 2NaCl問題解決學(xué)以致用環(huán)節(jié)三：宏觀特征化合價變化“氫氣還原氧化銅”、“金屬銅在空氣中加熱”是大家熟悉的反應(yīng)，請標注這兩個反應(yīng)中銅元素的化合價變化情況，并嘗試用一定的方式或者化學(xué)用語呈現(xiàn)你的分析結(jié)果。CuO H2 Cu H2O+20化合價降低2Cu O2 2CuO+20化合價升高氫氣還原氧化銅銅在空氣中加熱線橋被_，發(fā)生_反應(yīng)被_，發(fā)生_反應(yīng)還原氧化還原氧化失氧，發(fā)生還原反應(yīng)得氧，發(fā)生氧化反應(yīng)這兩個反應(yīng)中，除了銅元素外，其他元素的化合價有無變化？如有變化，請用線橋呈現(xiàn)你的分析。CuO H2 Cu H2O+20化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2Cu

4、O2 2CuO+20化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氫氣還原氧化銅銅在空氣中加熱0+1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)02化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)環(huán)節(jié)三：宏觀特征化合價變化雙線橋 思考：為什么氧化還原反應(yīng)中會有元素化合價的升降變化呢？請結(jié)合初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以鈉和氯氣生成氯化鈉反應(yīng)為例分析?；蟽r升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-電子的得失環(huán)節(jié)四：微觀本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移2Na + Cl2 = 2NaCl點燃0 0+1-12e-單線橋Cl化合價升高，失去2e-，被氧化2e- Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu氧化還原反應(yīng)的表征線

5、橋法化合價降低，得到2e-，被還原電子轉(zhuǎn)移守恒Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu0+2+200+2+20請分別用雙線橋和單線橋法表征下面反應(yīng)。練一練雙線橋單線橋氧化還原反應(yīng)口訣升失氧降得還化合價升高失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)小 結(jié) 思考：是不是所有的氧化還原反應(yīng)都是電子的得失呢？請結(jié)合初中學(xué)習(xí)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖，以氫氣(H2)和氯氣(Cl2)生成氯化氫(HCl)為例分析?！肮蚕斫?jīng)濟” “合作雙贏”結(jié)論：氧化還原反應(yīng)的表觀特征是-化合價的升降變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是-電子的得失與偏移共用電子對偏離氫原子，偏向氯原子，故氫顯+1價，氯顯-1價宏觀：

6、判斷氧化還原反應(yīng)微觀：分析氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移環(huán)節(jié)四：微觀本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移 H2 + Cl2 2HCl點燃 = 置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 思考：氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)之間有什么樣的關(guān)系呢？化合反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1.S + O2 SO22.CO2 + H2O = H2CO33.CaCO3 CO2 + CaO4.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H26.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO47.NaOH + HCl =NaCl+ H2O8.CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O環(huán)節(jié)五：驗

7、證本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移 思考：氧化還原反應(yīng)進行的過程中真的有電子轉(zhuǎn)移嗎？ 如何通過實驗來證明氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移？ 實驗器材和藥品：銅絲、塑料帶、鋅片、燒杯、稀硫酸；實驗一：無明顯現(xiàn)象；實驗二：鋅片和銅絲表面均出現(xiàn)大量氣泡。 實驗三：鋅片表面有大量氣泡產(chǎn)生； 原因：銅絲中有電子定向移動，鋅失去電子， 電子移動到銅絲上?，F(xiàn)象：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中的確存在電子的轉(zhuǎn)移實驗一：實驗二：實驗三：銅絲塑料帶鋅片銅絲鋅片稀硫酸Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e-課堂練習(xí)1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A.氧化還原反應(yīng)前后所有元素化合價都有變化B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.氧化還

8、原反應(yīng)前后一定有電子得失或電子對偏移D.在氧化還原反應(yīng)中一定是不同的元素化合價發(fā)生改變2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O B. CO2 + H2O H2CO3 C. CaCO3 CaO + CO2 D. 2CO + O2 2CO2課堂練習(xí)4.在下列反應(yīng)類型中一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5.P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O 3KH2PO2 PH3中的變化是( )A被氧化 B被還原C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原課堂練習(xí)6.已知反應(yīng)：SO3H2OH2SO4 Cl2H2O HClHClO F22H2O4HFO2 2NaH2O 2NaOHH2 2Na2O22H2O4NaOHO2 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填序號，下同)； H2O被氧化的是 ， H2O被還原的是 ， 屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是 。-2-1-20-10000-2+1-1-20-2-2+6+4+4+6-2+1+1參考答案：1.C; 2.D; 3.B ; 4.D; 5.C 6. ; ; ; 謝謝！課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深