高中 高二 化學(xué)選擇性必修2 第三章 第三節(jié) 第3課時 過渡晶體與混合型晶體 教學(xué)課件

1、第三章 第三節(jié) 第3課時過渡晶體與混合型晶體主講人：藍(lán)煒鈿學(xué) 校：深圳科學(xué)高中人教版 選擇性必修2課堂引入復(fù)雜多樣的晶體共價晶體 分子晶體 離子晶體 金屬晶體課堂引入晶體類型之間存在絕對的界限嗎？閱讀教材P89 表3-4關(guān)于幾種氧化物中化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)閱讀Na、Mg、Al、Si四種元素氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分逐漸減少過渡晶體氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵百分?jǐn)?shù)%62504133過渡晶體介于某兩種晶體類型之間的晶體Na2O MgO Al2O3 SiO2離子晶體 共價晶體過渡晶體成因分析元素性質(zhì)電負(fù)性差值化學(xué)鍵類型成鍵微粒結(jié)論一：四種典型晶體類型都存在過渡晶體思考Na2O

2、、MgO、Al2O3 、SiO2化學(xué)鍵中離子鍵成分為何逐漸減少？與氧元素的電負(fù)性差值逐漸減小推測請推測P2O5、SO3、Cl2O7的離子鍵成分變化趨勢百分?jǐn)?shù)小于33，且逐漸減少Na2O MgO Al2O3 SiO2離子晶體 共價晶體P2O5 SO3 Cl2O7分子晶體結(jié)論二：晶體性質(zhì)偏向某一晶體類型的過渡晶體通常當(dāng)作該晶體類型處理混合型晶體熔點均較高，金剛石硬度很高、不導(dǎo)電，石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)同是碳單質(zhì)的晶體，金剛石和石墨的性質(zhì)存在哪些異同？你認(rèn)為是什么造成了這種差異？思考交流金剛石部分物理性質(zhì)熔點莫氏硬度電導(dǎo)率/（sm-1)3550102.11*10-13石墨部分物理性質(zhì)熔點莫氏硬

3、度電導(dǎo)率/（sm-1)385012.5*103石墨性質(zhì)特征熔點高、質(zhì)軟、能導(dǎo)電共價晶體特征金屬晶體特征石墨結(jié)構(gòu)特征范德華力維系分子晶體特征混合型晶體混合型晶體石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道層狀結(jié)構(gòu)思考交流混合型晶體六方氮化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征如下圖所示，請分析其屬于什么晶體類型？熔點莫氏硬度其他30002導(dǎo)熱、潤滑復(fù)雜多樣的晶體結(jié)構(gòu)科學(xué)前沿視野拓展硅酸鹽晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)示例總結(jié)歸納 整合提升晶體類型的劃分構(gòu)成晶體的微粒微粒間的相互作用力晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)雜與多樣性課堂練習(xí)1. 判斷正誤(1)純粹的典型晶體是沒有的()(2)離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越小

4、()(3)在共價晶體中可以認(rèn)為共價鍵貫穿整個晶體，而在分子晶體中共價鍵僅限于晶體微觀空間的一個個分子中()(4)四類晶體都有過渡型()(5)石墨的二維結(jié)構(gòu)內(nèi)，每個碳原子的配位數(shù)為3()(6)石墨的導(dǎo)電只能沿石墨平面的方向進(jìn)行()(7)石墨晶體層與層之間距離較大，所以石墨的熔點不高()2.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖(石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結(jié)構(gòu)，層與層之間靠微弱的范德華力結(jié)合)，下列說法正確的是()A根據(jù)：兩個反應(yīng)說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?yīng)B相同質(zhì)量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數(shù)相同C估計金剛石與石墨的熔、沸點均較高，硬度均較大D現(xiàn)代科技已經(jīng)實現(xiàn)了石墨制取金剛石，該過程屬于化學(xué)變化課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫為CxK，其平面圖形如圖所示。x的值為()A. 8 B. 12 C. 24 D. 60課堂練習(xí)4. 下列各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi