質(zhì)量守恒定律2

1、質(zhì)量守恒定律2馬建兵思考問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來研究這個(gè)問題在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？紅磷+氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)事實(shí)1：實(shí)驗(yàn)事實(shí)2：鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4 Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)事實(shí)3：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈣+稀鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)4：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)事實(shí)5：鎂+氧氣 氧化鎂2Mg+O2 2

2、MgO碳+氧氣 二氧化碳實(shí)驗(yàn)事實(shí)6：點(diǎn)燃C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合3.化學(xué)反應(yīng)過程歸納：5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過程5個(gè)一定不變2個(gè)一定變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:例如: C + o2 co2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):原子總個(gè)數(shù):?該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都121233下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律紙?jiān)诳?/p>

3、氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 1.每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比(指有氣體參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號(hào)的意義：“+”表示“跟”與“和”，“=”表示“生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義怎么讀呢?CO2點(diǎn)燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件