pH對沉淀溶解平衡的影響

1、 6. 3 pH 對沉淀-溶解平衡的影響1. 難溶金屬氫氧化物 122.826.85pH可將pH值控制在 2.82 6.85 之間Fe3+沉淀完全Ni2+開始沉淀例題：在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，應(yīng)控制pH值為多少?解：c(Fe3+)10-53例6-6： 在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入等體積的 0.10molL-1的氨水溶液。 （1）通過計算判斷有無Mg(OH)2沉淀生成？ （2）為了不使 Mg(OH)2沉淀析出， 加入NH4Cl(s)質(zhì)量至少為多少克？ (設(shè)加入NH4Cl(

2、s)后體積不變)4cL 0.050mol)(NH 13o=-cL 0.25mol)Mg( )1( 12o=-+xxx0.050 )Lmol/(1-平衡濃度0 00.050 )Lmol/(1-初始濃度解：14Lmol109.5)OH(-=c4105.9-=x532108.1)NH(050.0-=-xx2OH-Mg (s)Mg(OH)22+)aq(+)aq()aq(OH)aq(NH )l(OH)aq(NH423+-+5122101.5)Mg(OH)(=-沉淀析出。所以有，2Mg(OH) J6（2）解法1: 反應(yīng)式2-（雙平衡求解法）：)l(O2H)aq(2NH)aq(Mg)aq(2NH(s)Mg(

3、OH)23242+46101.5108.1125=-（）27o c0.05066o6 105.4 105.4 105.4050.0 )L(mol/1c+-平衡濃度Mg(OH) 解法2：2J沉淀析出，為了不使423(aq)OH (aq)NH O(l)H (aq)NH+-+25.0101.5)Mg()(Mg(OH)OH(1222-+-=cc=4.510-68PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS2.金屬硫化物9難溶金屬硫化物在酸中的沉淀-溶解平衡：2+=22spa)H3O+()SH()M(cccK=2a22a1spspa)SH(S)H()MS( KKKK在酸中

4、的溶度積常數(shù)spaK spaK越大,硫化物越易溶。注意事項：不同文獻中數(shù)據(jù)可能不同?？s寫為：10溶度積規(guī)則判斷MS在酸中的生成和溶解：2+=22)H3O+()SH()M(cccJKspa有MS沉淀析出Kspa無MS沉淀析出，有沉淀則溶解。=Kspa平衡狀態(tài)11 例：25下,于0.010molL-1FeSO4溶液中通入H2S(g), 使其成為飽和溶液 (c(H2S)=0.10molL-1) 。用HCl調(diào)節(jié)pH值，使c(HCl)= 0.30molL-1 。試判斷能否有FeS生成。011.0)30.0(10.001.0)(HS)(H)Fe (2222cccJ=+600 spaK=沉淀生成。無FeS

5、spaKJ12某些硫化物的溶解方法硫化物溶解方法HAc稀HCl濃HCl王 水MnS31010溶FeS6102不溶溶ZnS210-2不溶溶CdS810-7不溶不溶溶PbS310-7不溶不溶溶溶Ag2S610-30不溶不溶不溶溶CuS610-16不溶不溶不溶溶HgS210-32不溶不溶不溶不溶溶Kspa13223)l(O4H2NO(g)3S(s)aq()3Cu(NO+36sp102.1)CuS(K=-3)aq(8HNO3CuS(s)+，sp22)S( S(s) SKJJc-HNO3在鹽酸中不溶14242O(l)4H3S(s)2NO(g)(aq)HgCl 3H+53sp104.6HgS)(K=-3(aq)2HNO12HCl(aq)3HgS(s)+sp2