鈦化合物性質(zhì)全解

1、1.鈦鈦及鈦合金具有一系列特點.如它的密度小、比強度高、耐熱性能好、耐低溫的性能 也好，它具有優(yōu)良的抗蝕性能，并且它的導熱性能差、無磁、彈性模量低，但是它具有很 高的化學活性。鈦原子結(jié)構(gòu)和在周期表中的位置鈦原予結(jié)構(gòu)鈦的原子序數(shù)是22,原子核由22個質(zhì)子和2032個中子組成。原子核半徑為5x10- 13cm。原子核外22個電子結(jié)構(gòu)排列為1s22s22p63s23p63d24s2。原子失去電子的能力用電 離能來衡量。鈦原子的電離能見表2-1。表2-1鈦原子的電離能失去電子的次序名稱電離能/J14s1.09x10-1824s2.17x10-1833d4.40 x10-1843d7.06x10-185

2、3P16.06x10-1863P19.51x10-1873P22.9x10-1883P27.8x10-18由表2-1可見，鈦原于的4s電子和3d電子的電離勢較小，都小于8X10-18J，因此容 易失去這4個電子。3p電子的電離勢都在16.06X10-18J以上，是根難失去的。所以，鈦原 子的價電子是4s23d2，鈦的最高氧化態(tài)通常是正四價。鈦原子半徑和離子半徑見表2-2。表2-2鈦原子半徑和離子半徑原子或離子TiTi+Ti2+Ti3+Ti4+半徑r/nm0.1460.0950.0780.0690.064已發(fā)現(xiàn)鈦有13種同位素，其中穩(wěn)定同位素5個，其余8個為不穩(wěn)定的微量同位素。鈦 的同位素及其性

3、質(zhì)列于表2-3。表2-3鈦的同位素及其性質(zhì)同位素質(zhì)量數(shù)豐度/%輻射特征半衰期熱中子捕獲截W/m2熱中子散射截面/m2420.001阡，Y430.007阡，Y0.58d440.001547a450.0015阡，Y3.08h467.99穩(wěn)定同位素(0.60.2)x10-28(3.31.0)x10-28477.32穩(wěn)定同位素(1.60.3)x10-28(5.21.0)x10-284873.97穩(wěn)定同位素(8.00.6)x10-28(9.04.0)x10-28495.46穩(wěn)定同位素(1.80.5)x10-28(2.81.0)x10-28505.25穩(wěn)定同位素0.2x10-28(3.31.0)x10-2

4、8510.0001阡，Y5.9min520.0001阡，Y41.9min530.0001阡，Y540.003p-，Y鈦在周期表中的位置鈦是元素周期表中第四周期的副族元素，即IV族（又稱為鈦副族）元素。這族元素除鈦 B（22Ti）夕卜，還有鋯（4的），鉿（72Hf）和人工合成元素104Ku。鈦、鋯、鉿原子的外層電子 結(jié)構(gòu)分別為：TiAr3d24s2, ZrKr4d25s2, HfXe5d26s2。由此可見，鈦族元素的原子具有相 似的外電子構(gòu)型，即價電子都是d2s2，因而鈦、鋯和鉿的原子半徑相近，它們的許多性質(zhì)也 相似，彼此可以形成無限固溶體。不過，鈦、鋯、鉿及它們的化合物在性質(zhì)上也有差異。例 如

5、，TiO2是兩性氧化物，而ZrO2、HfO2為堿性氧化物；TiCl4是弱酸性化合物，而ZrCl4、 HfCl4則為兩性化合物。IVA族，即碳族元素的原子也和IVB族具有相似的外電子構(gòu)型，不過其價電子不是d2s2， 而是s2p2。鈦族與碳族是同周期元素，它們具有共性，即通常都表現(xiàn)最高氧化態(tài)為正四價。 碳族元素的金屬性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而遞增，原子序數(shù)最小的碳（C）是非金屬元素， 原子序數(shù)最大的鉛（Pb）是金屬元素。但是，鈦族元素都具有金屬性質(zhì)，這是與碳族元素 的基本區(qū)別。鈦與其相鄰的IIIB族（d1s2）、VB族（d3s2）元素的原子最外層電子數(shù)相同，不同的是次 外層電子數(shù)。因為對元素的化學性

6、質(zhì)發(fā)生主要影響的是最外層電子，次外層電子的影響就小 得多。所以，鈦與iiib族元素（鈧、釔）和vb族元素（釩、鈮、鉭）在性質(zhì)上也很相近， 鈦可與這些元素形成無限固溶體。在自然界存在的鐵礦物中，經(jīng)常伴生有這些元素。鈦的物理性質(zhì)、熱力學性質(zhì)和力學性質(zhì)a.物理性質(zhì).晶體結(jié)構(gòu)金屬鈦具有兩種同素異形態(tài).低溫（882.5 ）穩(wěn)定態(tài)為a型，密排六方晶系；高溫穩(wěn) 定態(tài)為P型，體心立方晶系。aTi 的晶格參數(shù)，25C時為：a=（0.295030.00004）nm，c = （0.468320.00004）nm，c/a =1.58730.00004。由于aTi的c/a比值小于理想球形軸比1.633，所以鈦是可鍛性金

7、屬。 aTi中存在的雜質(zhì)對其晶格構(gòu)造有很大影響，微量氧、氮的存在會使晶格沿c軸方向增長， 引起c值得增加，而a值實際上幾乎不發(fā)生變化。0Ti 的晶格參數(shù)，900C 時 a=（0.330650.00001）nm。.相變性質(zhì)鈦的兩種同素異形態(tài)轉(zhuǎn)化（aTipTi）溫度為882.5C，由aTi轉(zhuǎn)化為0Ti時，其 體積增加為5.5%。氧、氮、碳是aTi的穩(wěn)定劑，在鈦中存在氧、氮、碳雜質(zhì)則會使相變 （aTi-pT i）溫度升高，從而可根據(jù)轉(zhuǎn)化溫度的變化來判斷鈦中雜質(zhì)含量的多少。鈦的晶型轉(zhuǎn)化潛熱為4.14kJ/mol。鈦的熔點為16684C。由于熔融鈦幾乎可與一切耐火材料發(fā)生作用，因此測量其熔點 潛熱較為閑

8、難。已測得鈦的熔化潛熱范圍是15.4620.9kJ/mol。熔點時液鈦的表面張力為 1.588N/m，1730C時液鈦的動力黏度為8.9x10-5m2/s。鈦的沸點為326020C，汽化潛熱為428.5470.3kJ/mol。鈦的臨界溫度約為4350C，臨界壓力為113MPa。.密度和線膨脹系數(shù)aTi的密度在20C時為4.5064.516g/cm3。因為鈦與氧形成間隙固溶體時，其晶格發(fā) 生明顯的畸變，所以當鈦中含有氧時，其密度隨之增加。aTi單晶的線膨脹系數(shù)是各向異性的，在0C時a軸方向為7.34x10-6/C，c軸方向為8.9x10-6代。由于c軸方向的線膨脹系數(shù)比a軸方向大，所以六方晶胞軸

9、比c/a值隨溫度的 升高而增加。在20300C時aTi多晶的平均線膨脹系數(shù)為8.2x10-6/。900C時pTi的密度為4.32g/cm3，1000C時為4.30g/cm3；熔化鈦密度(在熔點溫度)為 (4.110.08)g/cm3。.蒸汽壓金屬鈦的蒸氣壓是很低的，在900C時僅為3x10-9Pa, 1000C時僅為1.5x10-8Pa。固體 PTi的蒸氣壓P(Pa)與溫度的關(guān)系式為：lgP=-27017r-1-6.768lgr+6.11x10-4T+34.636 (1155.51933K)液相鈦的蒸氣壓P(Pa)與溫度的關(guān)系式為：lgP=223287-1 + 11.251 (1933 357

10、5K).導熱性能鈦的導熱性較差，其導熱系數(shù)比不銹鋼略低。鈦的導熱性能與其純度有關(guān)，雜質(zhì)的存在 使鈦的導熱系數(shù)降低。純鈦的導熱系數(shù)與溫度的關(guān)系如圖21所爾。在050K范圍內(nèi)，導熱系數(shù)隨溫度升 高逐漸增加，在50K時達到最大值(36.8W/(mK)。高于50K時，導熱系數(shù)隨溫度升高逐漸 減少，約在800K時達到最小值(24.6W/(mK)。高于800K時，導熱系數(shù)隨著溫度升高略有 增加。純鈦的導熱系數(shù)X(W/(m-K)可由下式計算：入=26.75-32.8x10-3t+8.23x10-5t2-9.7x10-8t3+4.6x10-12t4(t0C).導電性能鈦的導電性能較差，近似于不銹鋼。若以銅的電

11、導率為100%，則鈦僅為3.1%。鈦中 雜質(zhì)的存在，使其導電性能降低。鈦的導電性隨溫度的變化關(guān)系如圖22所示。2-1鈦的導熱素數(shù)與溫度的關(guān)莖3.02.382.01.00-100 20 200 400 600 800 1000t/13圖2-2鈦的電導率與溫度的關(guān)系aTi的電阻率隨溫度增高而增加，當達到相變(aTi一pTi)溫度時，電阻率突降。PTi的電阻率隨溫度的升高略有增加。20C時，純鈦的電阻率為0.42pQm。在不同溫度下a一純鈦的電阻率p (質(zhì)皿)為：p = 0.385 + 1.75x10-3t-7x10-13t320 C時，工業(yè)純鈦的電阻率為0.556pQm。在不同溫度下a一工業(yè)純鈦的

12、電阻率p(gQ-m) 為：p = 0.51+2.25x10-3t-8.6x10-10t3.超導性鈦具有超導性，它對于由雜質(zhì)或冷加工所引入的晶格內(nèi)應變是極其敏感的，屬于“硬超 導體”。純鈦的超導臨界溫度為0.380.4K。NbTi合金是超導材料。.磁性質(zhì)金屬鈦是無磁性物質(zhì)，磁化系數(shù)aTi 3.2x10-6 (20C), 0Ti 4.5x10-6 (900C)。.光學性質(zhì)溫度高于800C時，aTi對入射光波長為652nm的發(fā)射率為0.459； 900C的0Ti為 0.484, 1000C的0Ti為0.482。鈦的光學性質(zhì)列于表24中。表24鈦的光學性質(zhì)光學性質(zhì)名稱入射波長/nm4004505005

13、50580600650700反射率e/%53.354.956.657.0557.5557.959.061.5折射指數(shù)1.882.102.3252.542.652.763.033.30吸收系數(shù)2.692.913.133.343.433.493.653.81鈦表面氧化膜對鈦的光反射能力影響很大，氧化膜的存在顯著降低對可見光的反射能力；對紫外光的反射能力影響較小。b.熱力學性質(zhì).比熱容aTi的比熱容隨溫度的升高而增加(圖23)，當溫度趨近晶型轉(zhuǎn)化溫度(1155.5K) 時，比熱容急劇升高，達到2.62J/(g.K)。超過相變溫度后，比熱容隨溫度升高而下降298K 時定壓比熱容cp為0.52J/(g-

14、K)oaTi：=0.462+0.215x10-3廣(2981155K)0Ti：=0.413+0.165x10-3 廣(1155 1933K)熔融鈦為0.74J/(g-K)氣體鈦：=0.5532x10-47+1.285x10-9Z21.74x10-11(2004000K).焓鈦在298K時鈦的焓為100.2J/g。aTi： HT H0 =0.4577+1.12x10-472+837-1-45.7(2001500K)0Ti： HT H0 =159+0.3607+1.09x10-472(11551900K).熵鈦在298K時鈦的熵為0.64J/(g-K)oaTi： ST =0.815+6.8x10-

15、47-112.77-1(1601100K)0Ti： ST =0.714+8.5x10-37-1.3x10-772(12001900K)液相鈦：ST =1.17+1.29x10-47-5.68x10-872(20003000K)氣相鈦：ST =4.9+4.19x10-57-3777-1(2005000K)1251155200400 600 SOO 1000 1200 14007/K圖W-3鈦的摩爾定壓比丞容與溫度的關(guān)系力學性質(zhì)鈦具有可塑性。高純鈦的延伸率可達50%60%，斷面收縮率可達70%80%，但強度 低(碘化鈦的抗拉強度2.22.9MPa)，不宜作結(jié)構(gòu)材料。鈦中雜質(zhì)的存在，對它的力學性能

16、影響極大，特別是間隙雜質(zhì)氧、氮、碳可大大提高鈦的強度，而顯著地降低其塑性。盡管高 純鈦的強度低，但鈦基材料因含有少量雜質(zhì)和添加合金元素而顯著強化其力學性能，使其強 度可與高強度鋼相比擬。工業(yè)純鈦的抗拉強度為265353MPa，一般鈦合金為6861176MPa，最高可達1764MPa。這就是說，鈦作為結(jié)構(gòu)材料所具有的良好力學性能，是通過 嚴格控制其中適當雜質(zhì)含量和添加合金元素而達到的。工業(yè)純鈦含有少量間隙雜質(zhì)氧、氮、碳及其他金屬雜質(zhì)鐵、錳、硅、鎂等，其總含量一 般為0.2%0.5%，最高不超過0.7%0.9%。含有上述少量雜質(zhì)的工業(yè)純鈦既具有高強度， 又有適當?shù)乃苄?。硬度，通常是用來衡量鈦質(zhì)量好

17、壞的綜合指標。硬度越大，雜質(zhì)含量越高，其質(zhì)量就越 差。不同的雜質(zhì)對鈦硬度的影響是不相同的，對鈦硬度的影響最大的是氮、氧、碳，其次是 鐵、鉆、硅等。同時存在幾種雜質(zhì)時，它們對鈦硬度的影響可以認為基本上具有加和性。海綿鈦的硬度 與其雜質(zhì)含量的關(guān)系，布勞斯按統(tǒng)計劃律得出如下經(jīng)驗公式：HB = 196 (s(N2) +158 vs(O2) +45 枷(C) +20 .s(Fe) +57各種雜質(zhì)含量對增加鈦硬度(HB)的影響見圖24。00.020.040.060.080.100.12co.sicr*NicuAlsnzn604012001000Fe& 雜質(zhì)含量（質(zhì)量分數(shù)crMncoNivcuAlztlSD

18、012b 雜質(zhì)含量（質(zhì)量分數(shù)圖4 一些雜質(zhì)含量對鈦硬度的影響雜質(zhì)含量0% -0.12%； b-雜質(zhì)含量0%-2%鈦的化學性質(zhì)a.與單質(zhì)的反應在較高溫度下，鈦可與許多元素和化合物發(fā)生反應。各種元素按其與鈦發(fā)生不同反應可 分為四類：第一類，鹵素和氧族元素與鈦生成共價鍵與離子鍵化合物；第二類，過渡元素、氫、鈹、硼族、碳族和氮族元素與鈦生成金屬間化合物和有限固溶 體；第三類，鋯、鉿、帆族、鉻族、鈧元素與鈦生成無限固溶體；第四類，惰性氣體、堿金屬、堿土金屬、稀土元素（除鈧外），鋼、釷等不與鈦發(fā)生反應 或基本上不發(fā)生反應。.鹵素鈦能與所有鹵素元素發(fā)生反應，生成鹵化鈦。常溫下鈦就與氟發(fā)生反應，150C反應已

19、較激烈，反應生成TiF4Ti+2F =TiF24常溫下鈦也可與氯發(fā)生反應，300350C以上發(fā)生激烈反應：Ti+2Cl2=TiCl4在250360C鈦可與漠發(fā)生反應：Ti+2Br =TiBr24在170C時鈦已可與碘反應，400C時反應較快，生成氣體TiI4：Ti+2T =TiI24隨著溫度的升高，反應加速，高于1000C時生成的TiI4分解為鈦和碘，因而是個可逆 反應。含水的鹵素對鈦作用要比干鹵素為小，例如飽和水的濕氯氣在低于80C時不與鈦發(fā)生 反應。.氧鈦與氧的反應取決于鈦存在的形態(tài)和溫度。粉末鈦在常溫下的空氣中，可在靜電、火花、 摩擦等作用下發(fā)生劇烈的燃燒或爆炸。但是，致密鈦在常溫下的空

20、氣中是很穩(wěn)定的。致密鈦在空氣中受熱時，便開始與氧發(fā)生反應，最初氧進入鈦表面晶格中，形成一層致 密的氧化薄膜，這層表面氧化膜可防止氧向內(nèi)部擴散，具有保護作用，因此鈦在500C以下 的空氣中是穩(wěn)定的。表25為工業(yè)純鈦在不同溫度的空氣介質(zhì)中加熱半小時后的氧化膜厚 度。表26為鈦在不同溫度下加熱所生成的氧化膜顏色。表2-5不同溫度下鈦的氧化膜厚度溫度/C320540650700760厚度/nm極薄0.0050.0080.025表2-6不同溫度下鈦的氧化膜顏色溫度/C200300400500600700800900顏色銀白色淡黃色金黃色藍色紫色紅灰色灰色合金元素鉬、鎢和錫能降低鈦的氧化速度，而鋯則提高其

21、氧化速度。在空氣中鈦的氧化反應，低于100C時是很慢的，500C時也只是表面被氧化。隨著溫 度的升高，表面氧化膜開始在鈦中溶解，氧開始向金屬內(nèi)部晶格擴散，700C時氧向金屬內(nèi) 部的擴散加速，在高溫下表面氧化膜失去保護作用。在12001300C下，鈦開始與空氣中 的氧發(fā)生激烈反應：Ti+2=Ti2在純氧中，鈦與氧發(fā)生激烈反應的起始溫度比在空氣中低，約在500600C時鈦便在 氧氣中燃燒。氧在鈦中含量超過溶解度極限時，便生成鈦的各種氧化物，如Ti3O, TiO, Ti2O3, Ti3O5, TiO2等。在TiO固溶體中，由于氧是以氧化物形式（如日3。）進入鈦的晶格中，從而可 使相變（aTi-pTi

22、）溫度顯著增加，因此，氧是aTi的穩(wěn)定劑。氧在aTi中的最大 溶解度（質(zhì)量分數(shù)）為14.5%，1740C時在pTi中的最大溶解度（質(zhì)量分數(shù)）為1.8%。.氮和氫常溫下鈦不與氮發(fā)生反應。但在高溫下，鈦是能在氮氣中燃燒的少數(shù)金屬元素之一，鈦 在氮氣中燃燒溫度約大于800C。熔融鈦與氮的反應十分激烈。鈦與氮的反應，除了可生成 鈦的氮化物（Ti3N、TiN等）夕卜，還形成TiN固溶體。當溫度在500550C時，鈦開始 明顯地吸收氮，形成間隙固溶體；當溫度達到600C以上時，鈦吸氮的速度增加。在TiN 固溶體中，由于氮以氮化鈦（Ti3N）形式進入鈦晶格中，從而使鈦相變（aTi-pT i）溫 度增加，氮也

23、是aTi的穩(wěn)定劑。1050C下氮在aTi中最大溶解度（質(zhì)量分數(shù)）為7%， 2020C下在pTi中最大溶解度（質(zhì)量分數(shù)）為2%。但鈦吸氮的速度比其吸氧的速度慢得 多，因此欽在空氣中主要是吸氧，吸氮則是次要的。鈦與氫反應生成TiH固溶體和TiH、TiH2化合物。氫能很好地溶于鈦中，1mo1鈦幾 乎可吸收2mo1的氫。鈦吸氫速度和吸氫量，與溫度和氫氣壓力有關(guān)。常溫下鈦吸氫量小于 0.002%。當溫度達到300C時，鈦吸氫速度增加；500600C時達到最大值。其后隨溫度升 高，鈦吸氫量反而減少，當達到1000C時鈦吸收的氫大部分被分解。氫氣壓力增加，可使 鈦吸收氫的速度加快，并增加吸氫量，相反在減少壓

24、力情況下便可使鈦脫氫。因此鈦與氫的 反應是可逆的。鈦與氫反應在表面上不形成薄膜，因為氫原子體積小，可很快向鈦晶格深處擴散形成間 隙固溶體。氫在鈦中的溶解，可使鈦相變(aTi-0Ti)溫度降低，氫是0Ti的穩(wěn)定劑。鈦表面存在氧化膜時，則顯著地降低鈦吸氫和脫氫速度。.磷和硫在高于450C下鈦與氣體磷發(fā)生反應，在低于800時主要生成Ti2P，高于850時生 成 TiP。常溫下硫不與鈦反應，高溫時熔化硫、氣體硫與鈦反應生成鈦的硫化物，熔融鈦與氣體 硫之間的反應特別劇烈：Ti+S2 = TiS2鈦與硫的反應可生成各種硫化鈦，如Ti S，Ti2S，TiS，Ti S4, Ti2S，Ti S5, TiS2和T

25、iSJ乙J l乙 JJ 0乙J等。.碳和硅鈦與碳僅在高溫下才能發(fā)生反應，生成含有TiC的產(chǎn)物。鈦與碳的反應除廣生成TiC 外，還形成TiC固溶體，碳在鈦中的存在也可使鈦相變(aTi-0Ti)溫度升高。碳在 鈦中的溶解度較小，在900 C時最大溶解度(質(zhì)量分數(shù))為0.48% ；隨著溫度的下降，溶解 度急劇下降。碳在0Ti中的溶解度，1750C時達到最大值，為0.8%。由于碳在aTi和0Ti 中的溶解度都很小，因此鈦中碳含量較大時，便會在組織中出現(xiàn)游離碳化鈦結(jié)構(gòu)。鈦在高溫下與硅反應生成高熔點的硅化物Ti5Si3、TiSi和TiSi2。b.與化合物反應.HF和氟化物氟化氫氣體在加熱時與鈦發(fā)生反應生成

26、TiF4，反應為：日+4坤=皿+ 2互不含水的氟化氫液體可在鈦表面生成一層致密的四氟化鈦膜，可防止HF進入鈦的內(nèi)部。氫氟酸是鈦的最強溶劑。即使?jié)舛葹? %的氫氟酸，也能與鈦發(fā)生激烈反應：2Ti+6HF = 2TiF3 + 3H2當在氫氟酸溶液中存在Fe2+、Ni2+、Ag2+、Cu2+、Au2+、Pt2+等金屬離子時，則可加速 鈦的溶解。Mg2+離子不影響鈦與氫氟酸的反應。但當存在Pb2+離子和加入硝酸后，可減慢 和部分抑制氫氟酸對鈦的浸蝕速度。但未發(fā)現(xiàn)防止氫氟酸對鈦浸蝕的特別有效的阻化劑。無水的氟化物及其水溶液在低溫下不與鈦發(fā)生反應，僅在高溫下熔融的氟化物與鈦發(fā)生 顯著反應；酸性氟化物溶液，

27、如KHF2會嚴重地浸蝕鈦。在酸性溶液中，加入少量可溶性氟 化物，則可大大增加酸對鈦的浸蝕作用，如在硝酸、高氯酸、磷酸、鹽酸、硫酸溶液中加入 少量可溶性氟化物時，則這些酸對鈦的腐蝕速度大為加快。但如果加入大量的氟化物到硫酸 中，反而會阻止硫酸對鈦的腐蝕。.氯化氫和氯化物氯化氫氣體能腐蝕金屬鈦，干燥的氯化氫在高于300C時與鈦反應生成TiCl4：Ti+4HCl = TiCl4 + 2H2濃度低于5%的鹽酸在室溫下不與鈦反應，20%的鹽酸在常溫下與鈦發(fā)生反應生成紫色的 TiCl3：2Ti+6HCl = 2TiCl3 + 3H2當溫度升高時，即使稀鹽酸也會腐蝕鈦，如10%的鹽酸在70C時和1%的鹽酸在

28、100C 時對鈦發(fā)生明顯的腐蝕。但當鹽酸溶液中存在氧化劑或金屬離子(如銅、鐵離子等)時，則 可降低鹽酸對鈦的腐蝕作用。例如，鈦在沸騰的10%鹽酸內(nèi)的浸蝕速度，因加人0.02 0.03mol的鐵和銅離子而降低到原來的1%。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、汞、錫、鈣、鈉、鋇和nh4+的氯化 物及其水溶液，都不與鈦發(fā)生反應，鈦在這些氯化物中具有很好的穩(wěn)定性。但鈦與100C以 上的25%氯化鋁溶液發(fā)生反應。當溫度升高至200300C以上時，鈦在氯化物中的穩(wěn)定性 下降。例如，鈦可在沸騰的鎂、鈣、鐵、銅、鋅和銨的氯化物中以及在高溫下能發(fā)生分解， 析出氯化氫或氯的其他氯化物。熔融的氯化物和蒸氣在

29、氧存在時，與鈦發(fā)生反應。本來鈦受 熔融的堿金屬氯化物的浸蝕很微，但當這些熔鹽與大氣接觸時，則對鈦的浸蝕加劇。NaCl 和NaF混合物熔鹽對鈦有很大的腐蝕作用。.硫酸和硫化氫鈦與濃度低于5%的稀硫酸反應后在鈦表面上生成保護性氧化膜，可保護鈦不被稀硫酸 繼續(xù)侵蝕。但濃度高于5%的硫酸與鈦有明顯的反應。在常溫下，濃度約40%的硫酸對鈦的 腐蝕速度最快，因此時生成很易溶的Ti(SO4)2+x2x-絡離子；當濃度大于40%時，上述絡離 子分解為TiO2和H2SO4，因而60%硫酸腐蝕速度反而變慢；80%硫酸又達到最快。加熱的 稀硫酸或50%的濃硫酸可與鈦反應生成硫酸鈦；Ti+H2SO4=TiSO4+H2

30、2Ti+3H2SO4=Ti2(SO4)3+3H2加熱的濃硫酸可被鈦還原，生成SO2：2Ti+6H SO = Ti (SO X + 3SO + 6H O2 42、 4,322在硫酸溶液中加入氧化劑和金屬離子時，則可降低硫酸對鈦的腐蝕作用。如在10%沸 騰硫酸中，加入鐵、銅離于時，則可阻止對鈦的腐蝕。常溫下鈦與硫化氫反應，在其表面生成一層保護膜，可阻止硫化氫與鈦的進一步反應。 但在高溫下，硫化氫與鈦反應析出氫：Ti+H2S=TiS + H2粉末鈦在600C開始與硫化氫反應生成鈦的硫化物，在900C時反應產(chǎn)物主要為TiS，1200C 時為 Ti2S3。.硝酸和王水致密的表面光滑的鈦對硝酸具有很好的穩(wěn)

31、定性，這是由于硝酸能迅速在鈦的光滑表面上 生成一層牢固的氧化膜.這層氧化膜在硝酸中甚至在較高溫度下仍保持穩(wěn)定。但是，表面粗 糙，特別是海綿鈦或粉末鈦，可與冷、熱稀硝酸發(fā)生反應：3Ti+4HNO3+4H2O = 3H4TiO4+4NO3Ti+4HNO3+H2O = 3H2TiO3+4NO高于70C的濃硝酸也可與鈦發(fā)生反應：Ti + 8HNO3=Ti(NO3)4+4NO2+4H2O冒紅煙的濃硝酸，即飽和NO2的硝酸溶液，能迅速腐蝕鈦，并可與含錳的鈦合金發(fā)生 劇烈的爆炸反應。常溫下，鈦不與王水反應。溫度高時，鈦可與王水反應生成TiOCl2.其他酸、堿和鹽常溫下，鈦在濃度小于30%的磷酸溶液中的腐蝕速

32、率較小。當酸濃度和溫度升高時， 則腐蝕速率加快。3%的磷酸溶液在100C下可顯著地腐蝕鈦，沸騰的濃磷酸腐蝕作用更為 強烈。通常各種金屬的溶劑，如氫氧化鈉、硫酸氫鈉和碳酸氫鈉等，與鈦的反應都很慢。稀的 堿溶液不與鈦發(fā)生反應。熔融鈦可與堿反應生成鈦酸鹽，如：2Ti+6KOH = 2K3TiO3 + 3H2鐵與金屬氧化物在高溫下進行可逆反應，特別是熔融鈦幾乎可同所有金屬氧化物反應:Ti+2MeQTiO2+2mMe當AGTiO2 TiC+2COTiO2與CaH2反應生成氫化鈦：TiO2+2CaH2=TiH2+2CaO+H2反應生成的TiH2,在高溫真空中脫氫后可制得金屬鈦。與鹵素及鹵化物的反應TiO2

33、容易與F2反應生成TiF4，并放出氧：TiO2+2F2=TiF4+O2TiO2較難與Cl2進行反應，即使在1000C下反應也不完全：TiO2+2Cl2=TiCl4+O2在碳還原劑存在時，TiO2可與熱氯氣流反應，反應同時生成CO、CO2，反應式為：TiO2+C+2Cl2=TiCl4+CO2TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO這一性質(zhì)被用于工業(yè)生產(chǎn)TiCl4。TiO2與氟化氫反應生成可溶于水的氟氧鈦酸。TiO2也可與氣體氯化氫或液體氯化氫反 應生成二氯二氧鈦酸：TiO2+4HF=H2TiOF4 +H2OTiO2+2HCl=H2TiO2Cl2在高于800C時TiO2與氯化氫加碳反應生成Ti

34、Cl4。TiO2+2C+4HCl=TiCl4+2CO+2H2在高溫下，TiO2可與其他氯化物反應生成TiCl4，如：TiO2+2SOC12=TiCl4+2SO2在高溫下，TiO2可與許多金屬鹵化物反應生成鈦酸鹽，如：2TiO2+2KF=K2TiO3+K2TiOF4與氮及氨化物的反應TiO2在通常條件下不與氮發(fā)生反應，在加熱時可與氮及氫的混合物反應生成氮化鈦：TiO2 + N2 + 2H2 = TiN2 + 2H2O在高溫下，TiO2可與氨反應生成氮化鈦：6TiO2+8NH3 = 6TiN+l2H2O+N2與無機酸、堿和鹽的反應TiO2不溶于水，但可與過氧化氫反應生成過氧偏鈦酸。除氫氟酸外，Ti

35、O2不溶于其他 稀無機酸中，各種濃度的氫氟酸均可溶解TiO2生成氧氟鈦酸。TiO2可溶于熱的濃硫酸、硝 酸和苛性堿中，也能很好地溶于碳酸氫鉀的飽和溶液中。金紅石型TiO2很難溶于濃硫酸中。TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O在低于235r的溫度下加熱，或加入過氧化氫、硫酸銨或堿金屬硫酸鹽時，可加速金紅 石型TiO2溶于濃硫酸中。與酸式硫酸鹽反應，表明TiO2顯微弱堿性：TiO +4KHS0 = Ti(S0+2K S0 + 2H O24 V22 42這一性質(zhì)被用于分析化學中。熔融狀態(tài)下與碳酸鈉或碳酸鋇反應，表明TiO2顯微弱酸性：TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2與有機

36、化合物的反應TiO2既不溶于大多數(shù)有機化臺物中，在低溫下也不與它們發(fā)生反應，僅在高溫下才能 同有機物反應，如：4TiO2+CH41000 笆 4TiO+CO2+2H2OTiO2+CCl4300笆 TiCl4+CO2TiO +C H (CC1 220270笆 TiCl +C H (COCl). TOC o 1-5 h z 26 4、V246 4、z2在高溫下，TiO2可被乙醇和丙醇還原為TiO,甚至可還原為金屬鈦：TiO + C H OH=TiO+C H O+H O22 52 42TiO + 2C H OH=Ti+2C H O+2H O22 52 42一氧化鈦TiO在TiO系中形成固溶體，它在T

37、iO0 8-TiO1 22組成范圍內(nèi)穩(wěn)定。物理性質(zhì)TiO是一種具有金屬光澤的金黃色物質(zhì)，存在兩種變體(a，0)，轉(zhuǎn)化溫度為991C5C， 轉(zhuǎn)化熱為53.4 J/g。小于991C時穩(wěn)定態(tài)aTiO是面心立方晶系，晶格常數(shù)a = 0.417nm0. 0005 nm；大于991C時穩(wěn)定態(tài)0TiO也是面心立方晶系，晶格常數(shù)a=0.4162 nm0. 018 nm。 0C時密度為4.93g/cm3, 25C時為4.88g/cm3。莫氏硬度為6，熔點為1760C，液體蒸氣壓 計算式為：lg(p/Pa) =13873.91x1061+7.75x10-2T沸點為3227C，20C時電導率為0.249gS/m.電

38、導率隨溫度的升高而減小，這是具有金 屬性質(zhì)的一種特征，20C時磁化率為1.38x10-6。化學性質(zhì)TiO中Ti的氧化態(tài)為+2,處于Ti的低價氧化態(tài)，很容易被氧化，是一種強還原劑，與 鹵素作用生成鹵化鈦或鹵氧化鈦，如：2TiO + 4F2 = 2TiF4 + O2TiO + C12 = TiOC12在空氣中加熱至400r時，TiO開始逐漸被氧化，達到800r時則氧化為TiO2：2TiO+O2 = 2TiO2TiO是一種堿性氧化物，能溶于稀鹽酸和稀硫酸中，并放出氫氣：2TiO+6HCl=2TiC13+2H2O+H22TiO+3H SO =Ti （SO X+2H O+H2 42、 4,322反應的實

39、質(zhì)不只是一般的酸堿中和，還包含著氧化還原反應，反應過程中生成的Ti2+ 像活潑金屬那樣置換出這些酸中的氫。由此可見，Ti2+在水溶液中極不穩(wěn)定。上述反應說明TiO具有金屬性質(zhì)，可在酸性溶液中離解出金屬陽離子，上述兩反應式 可簡化為離子式：2TiO + 6H+ = 2Ti3+ + 2H2O + H2在沸騰的硝酸中TiO被氧化：TiO + 2HNO3 = TiO2 + 2NO2 + H2OC制取方法TiO可由各種還原劑還原TiO2制取，如用鎂還原時反應如下：2TiO2+Mg1500r，氫氣氛 TiO+MgTiO3也可用氫氣、金屬鈦和碳等還原劑還原TiO2制取TiO,反應分別按下式進行：TiO2 +

40、 H2 = TiO + H2O（2000r，13 15Mpa）TiO2+Ti=2TiO（高溫）TiO2+C=TiO+CO（高溫）在CaCl2或氟化物熔鹽中電解TiO2時，也可在陰極上析出TiO。三氧化二鈦Ti2O3在TiO體系中形成固溶體，它在TiO146TiO 56組成范圍內(nèi)穩(wěn)定。物理性質(zhì)Ti2O3是一種紫黑色粉末，存在兩種變體（a，P），轉(zhuǎn)化溫度為200r，轉(zhuǎn)化熱為6.35J/g。 低溫穩(wěn)定態(tài)aTi2O3屬于斜方六面體，晶格常數(shù)a=0.524nm，c=1.361nm，a=56 36。 高溫穩(wěn)定態(tài)為0Ti2O3。Ti2O3在水中溶解度很小。Ti2O3 在 10C 時密度為 4.60g/cm3

41、,25 r 時為 4.53g/cm3，熔點為 1839 r，熔化熱為 0.78kJ/g。 液體Ti2O3在3200C時分解。Ti2O3具有P型半導體性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)Ti2O3是一種弱堿性氧化物。Ti2O3當蒸發(fā)為氣態(tài)時則發(fā)生歧化反應：Ti2O3 = TiO + TiO2歧化平衡壓力（Pa）可由下式表示：lg（ p p ） = 2879-8.6x1067-1-0.1677Ti2O3歧化時，TiO和TiO2的壓力見表1-8。Ti2O3在空氣中僅在很高的溫度下才氧化為TiO2：2Ti2O3+O2=4TiO2表1 8 Ti2O3歧化反應的平衡壓力(kPa)平衡壓 力一.t/C22202402600280

42、030003200P總2.482x1-20.160.8073.47113.11437.772101.880P TiO5.32x10-48.645x1-38.911x10-30.6112.74012.23639.235P Ti21.995x10-21.420.7182.87310.37425.53661.845Ti2O3不溶于水，也不與稀鹽酸、稀硫酸和硝酸反應，溶于濃硫酸時生成紫色溶液：Ti O + 3H SO = Ti (SO ) + 3H O2 32 42 432Ti2O3能與氫氟酸、王水反應，并放出熱量。它還能溶于熔化的硫酸氫鉀中并發(fā)生氧化:Ti O +4KHSO =K TiO (SO )

43、+K TiO(SO + SO +2H O2 342L2、 4/ql v 4勺22Ti2O3與CaO、MgO等金屬氧化物熔融時，反應生成復鹽。制取方法Ti2O3可由各種還原劑還原TiO2而制取，如采用鎂還原時反應為：2TiO2+Mg 758們 氫氣氛 Ti2O3+Mg用氫氣作還原劑時，以干燥氫氣流緩慢通過TiO2,加熱至751C，TiO2也被還原 為叩：2TiO2+H2=Ti2O3+H2O以鈦作還原劑時，在高溫下也能將TiO2還原：3TiO2 + Ti = 2Ti2O3五氧化三鈦Ti3O5在TiO體系中形成固溶體，它在TiO.67TiO.79組成范圍內(nèi)穩(wěn)定。Ti3O5存在兩種變體，轉(zhuǎn)化溫度為17

44、7C。aTi3O5的密度為4.57g/cm3，pTi3O5的密 度為4.29g/cm3。在高鈦渣中存在的Ti3O5是一種藍黑色粉末。Ti3O5可用作真空鍍膜材料。二氫氧化鈦A.化學性質(zhì)Ti(OH)2是一種強還原劑，很容易被氧化。剛制取的Ti(OH)2顏色很暗，但放置時顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨?，這是由于Ti(OH)2自然氧化為TiO2：Ti(OH)2=TiO2+H2在空氣中加熱Ti(OH)2，則氧化為偏鈦酸：2Ti(OH)2+O2=2H2TiO3Ti(OH)2是一種典型的堿性氧化物，它易溶于酸中并放出氫氣：2Ti(OH)2+6H+ = 2Ti3+4H2O+H2當Ti(OH)2在氫氣保護下溶于酸

45、中時，便生成二價鈦鹽：Ti(OH)2+2H+=Ti2+2H2OB 制取方法在氫氣保護下的二價鈦鹽溶液中加人氫氧化物或碳酸銨會沉淀生成Ti(OH)2：Ti2+2NH4OH=2NH4+Ti(OH)2(黑色沉淀)Ti2+ + (NH4)2CO3+H2O=2NH4+CO2+Ti(OH)2(褐色沉淀)三氫氧化鈦A.化學性質(zhì)Ti(OH)3是一種還原劑，容易被氧化。剛制取的Ti(OH)3顏色較深，但放置時顏色逐漸 變淺，最后變?yōu)榘咨?，這是由于在水的作用下其被氧化為正鈦酸：2Ti(OH)3+2H2O=2H2TiO4+H2另外，Ti(OH)3也容易在空氣中氧化生成偏鈦酸：4Ti(OH)3+O2=4H2TiO3+

46、2H2OTi(OH)3是一種弱堿性氫氧化物，它可溶于酸中生成三價鈦鹽:Ti(OH)3 + 3H+=Ti3+ + 3H2OB 制取方法在三價鈦鹽溶液中加入氫氧化銨、堿金屬氫氧化物、硫化物或碳酸鹽，便能生成Ti(OH)3 沉淀：TiCl3+3OH-=Ti(OH)3+3Cl-2TiCl3 + 3S2-+6H2O=2Ti(OH)3+6Cl- + 3H2S2TiCl3 + 3CO32-+6H2O=2Ti(OH)3+6Cl- + 3H2CO3正鈦酸性質(zhì)正鈦酸通常是無定型的白色粉末。它是一種不穩(wěn)定的化合物，熱水洗滌、加熱或長時間 在真空中干燥時便轉(zhuǎn)化為偏鈦酸。正鈦酸不溶于水和醇中，但易轉(zhuǎn)化為膠體溶液。正鈦酸

47、是 兩性氫氧化物，它在常溫下易溶于無機酸和強有機酸中，也能溶于熱的濃堿溶液中。在水溶液中，正鈦酸通常以水化物的形式存在，在pH=7時為二水正鈦酸，而在pH7 (即堿性)的溶液中存在下列平衡：Ti(OH). (HO) + OH- Ti(OH!(H O)-+H O HYPERLINK l bookmark313 o Current Document 4、2 222Ti(OH!(H O)-+OH-Ti(OH)2-+H OL Z C Z JL Z ZT J制取方法硫酸或鹽酸的二氧化鈦溶液與堿金屬氫氧化物或碳酸鹽反應，反應生成物在常溫下干燥 則可得到正鈦酸。TiCl4在大量水中水解時，也能生成正鈦酸的水

48、化物：TiCl +5H O=H TiO - H O+4HCl42442粉末鈦與沸騰水反應也可生成正鈦酸：Ti (粉末)+4H2O=H4TiO4+2H2偏鈦酸A.性質(zhì)偏鈦酸是一種白色粉末，加熱時變黃。25C時密度為4.3g/cm3。偏鈦酸不導電。偏鈦酸不溶于水，也不溶于稀酸和堿溶液中，卻溶于熱濃硫酸中。偏鈦酸的酸性表現(xiàn)為 在高溫下能與金屬氧化物、氫氧化物、碳酸鹽燒結(jié)生成相應的鈦酸鹽；與金屬鹵化物反應也 生成鈦酸鹽，并析出鹵化氫。偏鈦酸是不穩(wěn)定化合物，在煅燒時發(fā)生分解，生成TiO2。偏鈦酸脫水的起始溫度為200C，300C時已達到較大的脫水速度，但需在高溫下才能 脫水完全。B.制取方法偏鈦酸可由金

49、屬鈦與40%硝酸反應生成：3Ti+4HNO3+H2O = 3H2T1O3+4NO金屬鈦與氨中的過氧化氫反應也能生成偏鈦酸：就四 +2NH3 = H2TiO3 + 7H2O + N2TiCl4在沸騰水中水解也可生成偏鈦酸：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClTi(S04)2和TiOSO4的酸性溶液在沸水中水解生成偏鈦酸沉淀。在140C或在真空中干燥正鈦酸時，也會生成偏鈦酸。一硫化二鈦Ti2S可用金屬Ti相TiS在密閉條件下加熱反應制得。Ti2S是灰色固體，易碎，有金屬光澤。它與Ti的其他硫化物不同，能與鈦酸反應，得 到一種紫色溶液。Ti2S是Ti的最低氧化態(tài)的硫化物，具有一定程度的堿性，

50、所以它不跟氫 氧化鈉反應。Ti2S的晶體結(jié)構(gòu)比較復雜。一硫化鈦A .性質(zhì)TiS是一種具有金屬光澤的暗紅色物質(zhì)，在1780C時固液異成分熔化。0C時密度為4.16g/cm3，20C時密度為 4.05g/cm3。20C時比磁化率為 2.3x10fTiS在空氣中是穩(wěn)定的，加熱時發(fā)生氧化反應生成TiO2：TiS+2O2=TiO2+SO2TiS不與水、氫氟酸、鹽酸和稀硫酸反應，濃、熱鹽酸和硫酸能溶解TiS，并析出硫化 氫。TiS難溶于濃硝酸和王水，也不與硫溶液發(fā)生反應。B 制取方法粉末鈦與熔化硫在400C下反應生成TiS。粉末鈦還原TiS2，或在氫氣流中還原TiS2， Ti2S3也可制取TiS：TiS2

51、+Ti=2TiSTiS2+H2=TiS+H2STi2S3+H2=2TiS+H2S三硫化二鈦性質(zhì)Ti2S3是一種具有金屬光澤的黑色粉末，0C時密度為3.67g/cm3。Ti2S3在空氣中是穩(wěn)定 的，加熱時可氧化為TiO2：Ti2S3 + 5O2 = 2TiO2 + 3SO2在氫氣流中加熱則被還原為TiS：Ti2S3+H2=2TiS+H2STi2S3與水、酸和堿都不發(fā)生反應，濃硫酸和濃硝酸能溶解它，與氫氟酸可在高溫下發(fā) 生反應。制取方法金屬鈦與單質(zhì)硫在加熱至800C時可生成Ti2S3。在氮氣或氫氣氣氛中加熱TiS2也可生 成 Ti2S3:2TiS2=Ti2S3 + S2TiS2+H2=Ti2S3+

52、H2S往加熱的TiO2中通入硫化氫和二硫化碳蒸氣可生成Ti2S3：2TiO + 2H S+CS TiS + CO + 2H O+S2222 322二硫化鈦A.性質(zhì)TiS2的顏色取決于制取方法和生成結(jié)晶的特征，通常TiS2是一種具有金屬光澤的黃色 片狀結(jié)晶，在147C時發(fā)生晶型轉(zhuǎn)化。TiS2具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層包括硫一鈦一硫的夾層， 夾層間由弱的范德瓦爾斯力聯(lián)系。晶體可由鈦絲在硫蒸氣中加熱生長，也可由四氯化鈦和硫 化氫氣反應合成。25C時，TiS2的密度為3.22g/cm3，密度與溫度的關(guān)系計算式為：p =3.3320.00758t+0.000128t2隔絕空氣（在氮氣中）加熱TiS2至300C

53、便會使其部分脫硫生成Ti2S3:2TiS2=Ti2S3 + S在氫氣中加熱至300C則TiS2發(fā)生部分還原反應生成Ti2S3，在更高的溫度下并存在過 量氫時還原為TiS：2TiS2 + H2 = Ti2S3 + H2STiS2 + H2 = TiS + H2STiS2在空氣中是穩(wěn)定的，加熱燃燒可生成TiO2：TiS2 + 2O2 = TiO2 + 2SO2TiS2可與氯氣反應生成TiC14：TiS +3C1 =TiCl +S Cl2242 2在加熱條件下，TiS2可被金屬鎂、鋁等還原為金屬鈦：TiS2+Mg=TiS+MgSTiS2+2Mg=Ti+2MgSTiS2與冷水不發(fā)生反應，可與熱水蒸氣反

54、應并析出H2S：TiS2+2H2O=TiO2+2H2STiS2與稀酸不發(fā)生反應，而溶于氫氟酸、鹽酸和硫酸中，加熱時溶解更快。硝酸加熱時 能氧化TiS2：TiS + 8HNO = Ti（SO 八+4NO+4NO + 4H O234,222TiS2可在加熱的CO2氣流中分解：TiS2+2CO2=TiO2+2S+2COTiS2可溶于熱的堿金屬氫氧化物和氨水溶液中。TiS2與堿金屬硫化物和氫氧化物燒結(jié)時分別生成硫代鈦酸鹽和硫氧鈦酸鹽。TiS2與熔化 的硝酸鹽在加熱時可引起激烈的爆炸反應。TiS2+Na2S=Na2TiS3B 制取方法熔化硫與加熱的金屬鈦反應，或者硫化氫與金屬鈦在高溫下反應都可生成TiS

55、2。硫化氫與TiCl4蒸氣的混合物，加熱至480540C時，反應分兩步進行：TiCl4+H2S=TiCl2S+2HClTiCl2S+H2S=TiS2+2HCl熔化硫與TiOCl2在120C下反應生成TiS2：TiOCl2 + 2S = TiS2 + Cl2O用氫還原硫酸鈦也可制取TiS2：Ti(SO4)2+8H2=TiS2+8H2O三硫化鈦TiS3是一種類石墨型固體，不與鹽酸反應，溶于濃硫酸中，能與硝酸和氫氧化鈉溶液反 應。粉末鈦與硫在600C下長時間反應可制得一種TiS3黑色針狀結(jié)晶。用過量硫與TiS2反 應也可生成TiS3。將TiCl4蒸氣和干燥H2S的混合物在480540C下反應，所得的

56、產(chǎn)物用過 量的硫在壓力管中處理，則得黃色的TiS3固體。四氯化鈦A.物理性質(zhì)常溫下四氯化鈦是無色透明液體，在空氣中冒白煙，具有強烈的刺激性氣味。TiCl4分 子是正四面體結(jié)構(gòu)，鈦原子位于正四面體的中心，頂端為氯原子TiCl間距為0.291nm， ClCl間距為0.358nm。TiCl4呈單分子存在，偶極距為零，不導電。TiCl4不能離解為Ti4+ 離子，在含有Cl-離子的溶液中可形成TiCl62-配陰離子，這說明TiCl4是共價鍵化臺物。四 氯化鈦固體是白色晶體，屬于單斜晶系，其主要物理參數(shù)為：晶格常數(shù)：a = 0.97nm，b=0.648nm，c=0.975nm，=102 40熔點：一23.

57、2C沸點：135.9C液體蒸發(fā)熱：54.50.048廣(kJ/mol)臨界溫度：365 C臨界壓力：4.57MPa臨界密度：0.565g/cm3固體密度：2.06g/cm3液體密度p(g/cm3)與溫度的關(guān)系式為：戶=1.7588 1.591X10-3t9.8X10-7t 2(21.8 135.9C)或 p= 1.76061.69X 10377.3X 107T22X109T3(21.8135.9C)液體黏度n (Pa-s)與溫度的關(guān)系式為：n = 0.1/(98.64+1.101T)膨脹系數(shù)：9.5X104K1(273 K)，9.7 X 10-4K-1(293 K)熱導率：0.085W/(m

58、- K)(293K)，0.0928W/(m - K)(323K)，0.108W/(m - K)(373K)， 0.116W/(m K)(409K)磁化率：一2.87X10-7折射指數(shù)：1.61 (293 K)介電常數(shù)：2.83 (273 K)，2.73 (297 K)比熱容cp (J/(m - K)與溫度的關(guān)系式為：液體：cp =142.65+8.703x10-370.163x10572(298 409K)氣體：cp =107.08+0.4723x10-3710.542x1057 2(298 2000K)cp =252.6+142.9x10-37+8.717x1057 -2 1.622x107

59、7 -3(298 409K)cp =106.55 + 1.00579.8872(409 2500K)液體蒸氣壓p(Pa)與溫度的關(guān)系式：lgp = 27.2545.788lgT2.919X103T -1(409 2500K)液體TiCl4的其他主要物理性質(zhì)列于表19。表19液體TiCl的主要物理性質(zhì) L溫度T/C密度 pg cm3黏度n /Pa s表面張力Y /N m1蒸汽壓p/kPa101.7781.140 x1033.654x1020.12901.7611.012x1033.528x1020.410101.7459.12x1043.403x1020.738201.7278.26x1043.

60、279x1021.272301.7117.56x1043.156x1022.118401.6947.02x10430.34x1033.411501.6776.45x1042.914x1025.333601.6605.83x1042.795x1028.126701.6435.16x1042.678x10212.076801.6254.78x1042.562x10217.542901.6084.49x1042.448x10224.9641001.5904.22x1042.337x10234.8461101.5723.95x10447.8801201.55464.6381301.53585.9181