2022年滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測試試卷（含答案解析）

1、九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽章節(jié)測試 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列依據(jù)證據(jù)得出的結論，錯誤的是選項證據(jù)結論A酒香不怕巷子深分子是不斷運動的B用PH試紙測得蘋果汁的PH為5

2、蘋果的汁液是酸性的C某物質(zhì)跟鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳該物質(zhì)中可能含有碳酸鹽D水和過氧化氫都能產(chǎn)生氧氣水和過氧化氫化學性質(zhì)相同AABBCCDD2、某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是A圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是和B圖中c點所示溶液呈堿性C由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應D該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中3、向一定質(zhì)量的固體中加入足量的某溶液反應后，固體質(zhì)量的變化情況與下圖相符的是A銅鋅合金中加入稀鹽酸B鋅中加入稀硫酸制取氫氣C二氧化錳粉末中加入過氧化氫溶液D碳酸鈉粉末中加入稀

3、鹽酸4、下列關于實驗操作先后順序的敘述不正確的是A實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時，先加石灰石，再加稀鹽酸D稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再向燒杯中加濃硫酸5、識別圖像是學習化學的必備能力，下列圖像能正確反映實驗設計的是序號圖像實驗設計向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量）ABCD6、將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，隨機依次通過以下四個裝置

4、。（每個裝置只通過一次，且反應或吸收充分；濃硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列說法錯誤的是A最終剩余的氣體中可能含有五種物質(zhì)B若最終剩余氣體中只含有一種物質(zhì)，則一定是 N2，C若最終只剩余N2和 H2O，則連接順序可能為甲丙丁乙D若連接順序為甲乙丙丁，則最終剩余氣體為N2、CO2、H2O7、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已省略）不能一步實現(xiàn)的是ABCD8、實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學設計下圖實驗方案，驗證氫氧化鋇Ba（OH）2的某些性質(zhì)，下列實驗設計不能達成實驗目的的是A 驗證Ba（OH）2溶液呈堿性B 驗證Ba（O

5、H）2能與酸反應C 驗證Ba（OH）2能與某些鹽反應D 驗證Ba（OH）2能與某些酸性氧化物反應9、下列過程沒有發(fā)生化學變化的是A月季花變色B用氫氧化鈉溶液制葉脈書簽C自制汽水D活性炭凈水10、邏輯推理是學習化學的一種重要方法。下列推理得出的相關結論合理的是A化合物中含有不同種元素，由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒C堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D復分解反應有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應就是復分解反應第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、鐵的廣泛應用（1）

6、我國早在西漢時期，淮南萬畢術一書中記載“曾青得鐵則化為銅”，其中蘊含化學反應的基本類型是_反應（填基本反應類型）。（2）我國唐代鋼鐵的冶煉達到了新的高度，生鐵經(jīng)過灼熱反復捶打后成為鋼。生鐵和鋼都屬于合金，鋼的含碳量比生鐵_（填“高”或“低”）。（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的_性，鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其主要原因是_（用化學方程式表示）。2、如圖1所示為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。（1）某同學在20 時進行了如圖2實驗，得到相應的溶液，下列說法正確的是_。A向加入2 g甲即可達到飽和B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C均為甲的不飽和溶液（2）20 時，將8 g乙固體投入到50 g水中，得到的是

7、乙的_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_(列出計算式)。（3）興趣小組同學將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸(如圖3所示)。燒杯中加入濃硫酸后，試管中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均發(fā)生了變化，請你解釋甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的原因：_。3、宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依舊，其中綠色來自孔雀石顏料，主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，也可寫作CuCO3Cu（OH）2，后者化學式更能體現(xiàn)它的化學性質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某興趣小組進

8、行相關探究。（沉淀制備）稱取12.5g膽礬（CuSO45H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）配制該CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填儀器的名稱及規(guī)格）來量取。（實驗探究）甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。為了進一步測定組成，現(xiàn)設計了如下裝置，用制得的固體進行實驗：（2）A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣。停止通氮氣，然后_（寫出如何控制活塞），再點燃A處酒精燈。（3）若丙同學的觀點成立

9、，實驗觀察到的現(xiàn)象是_。（4）經(jīng)查閱文獻，三位同學討論認為需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2來定量測定固體的化學式，其原因是_。ABa（OH）2的堿性比Ca（OH）2強BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差?。?）經(jīng)實驗測得該藍綠色固體化學式為2CuCO33Cu（OH）2。寫出A中反應的化學方程式_。（6）千里江山圖中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuCO3Cu（OH）2。下列說法錯誤的是_。A2CuCO3Cu（OH）2中銅的質(zhì)量分數(shù)低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山圖需要控制溫度和濕度C孔雀石、藍銅

10、礦顏料耐酸耐堿D孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化4、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的許多問題都與化學知識密切相關。請用化學方程式表示以下問題：（1）新鮮的雞蛋是有生命的（行生命活動，同時細菌也易從氣孔進入），小強用石灰水浸泡后，可以在較長時間內(nèi)保鮮，原因是石灰水與二氧化碳反應生成不溶物堵塞氣孔的緣故，試用化學方程式表明原理_。（2）人體的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁細胞分泌的，呈酸性，可以為胃蛋白酶提供一個最佳的酸性催化環(huán)境，促進對營養(yǎng)物質(zhì)的消化胃酸過多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口燒痛等，甚至連打嗝時也會有酸的胃液上逆到口中。治療時可以服用含有氫氧化鋁的胃舒平，其原理是_（用化學方程式表示）。5

11、、許多生活用品都是由金屬材料制成的。（1）金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和_性。（2）在鐵制品表面噴漆可以防銹，其原理是_。（3）為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_（填序號）將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中 將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中（4）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁在高溫條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應的化學方程式是_。（5）光亮的鐵片放入硫酸銅溶液中反應一段時間后，反應的實驗現(xiàn)象是_。試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比_（填“增大”、“

12、不變”或“減小”）。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、在“甲+乙丙+丁”反應中，若甲是鋅、丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸（_）2、碳酸鈉用于制肥皂（_）3、除去粗鹽水中的Mg2+可將粗鹽先溶于水，后加入氫氧化鈉溶液（_）4、農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素，為增加肥效，可把NH4H2PO4與草木灰混合施用（_）5、某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，說明化肥一定不是氮肥（_）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、向一定量的稀硫酸中加入鋅粉（雜質(zhì)不與酸反應，化學方程式為），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關系如圖所示。求：（1）此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是_g。（2）鋅粉中鋅的質(zhì)

13、量分數(shù)是多少（寫出計算過程）。2、某學習小組為測定一定量石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，向盛有石灰石樣品的燒杯中加入足量稀鹽酸，反應停止后共產(chǎn)生8.8g二氧化碳。（1）與石灰石主要成分相同的物質(zhì)有_（寫一種）。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）3、13克鋅粒與100克某硫酸完全起反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、化學興趣小組想測定Cu-Zn合金中銅、鋅的成分，小華稱取10g該合金粉末于燒杯中，在粉末中連續(xù)四次加入20g稀鹽酸。每加一次鹽酸，記錄所得氣體的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下，從下表數(shù)據(jù)分析:次數(shù)一二三四加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020生成氫氣的總質(zhì)量/g0.10.2

14、0.30.3（1）小華總共收集到氫氣_g。第一次反應結束后，_反應完了（填化學式）。（2）求出該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（3）畫出實驗次數(shù)與生成的氫氣的質(zhì)量關系曲線（在坐標圖上標出必要的數(shù)據(jù)）。5、往150克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出），試分析計算：（1）cd段溶液的pH大于7的原因是_。（2）反應到c點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、銅在潮濕的環(huán)境中會一種綠色固體叫做堿式碳酸銅，俗稱銅綠或銅銹，它的化學式為C

15、u2（OH）2CO3，在加熱的條件下，會生成固體、液體、氣體三種氧化物，化學興趣小組對三種氧化物進行了探究。（提出猜想）猜想一：三種氧化物分別是CuO、H2O、CO2；猜想二：三種氧化物分別是CuO、H2O、CO（查閱資料）無水硫酸銅是一種白色粉末狀固體，遇水變藍；氧化銅能溶于稀硫酸，生成硫酸銅和水；硫酸銅溶于水后，溶液呈藍色。（進行實驗）取銅銹若干克，低溫環(huán)境下干燥后加入試管中加熱，接著實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：將反應產(chǎn)生的氣體通入如下裝置中：觀察到A中的現(xiàn)象是_。說明氣體中有H2O觀察到B中澄清石灰水變渾濁說明氣體中有_；B中發(fā)生的化學方程式_。步驟2：取少量反應后的黑色固

16、體于試管中，加入稀硫酸，稍微加熱。_說明黑色固體是CuO（實驗小結）經(jīng)過實驗可知銅銹受熱分解生成的三種氧化物是CuO、H2O、CO2，請寫出其化學方程式_。（評價反思）（1）步驟1的裝置中，氣球的作用是_。（2）步驟1裝置中的A和B的位置能否調(diào)換？_（選填“能”或“否”），理由是_。2、某興趣小組探究鎂條與稀鹽酸的反應。（1）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是_。（2）將打磨后的條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現(xiàn)有“灰白色沉淀”產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質(zhì)？（查閱資料）Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色：堿式氯化鎂（Mg(OH)Cl）不溶于

17、水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設）甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認為原因是_。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg 猜想：Mg(OH)Cl 猜想：Mg(OH)2（實驗探究）乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為的試管中。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1向試管中加入適量_沉淀消失無氣泡產(chǎn)生猜想1不成立實驗2加熱試管，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅花猜想_實驗3加熱試管，將產(chǎn)生的氣體通過變色硅膠變色硅膠_猜想成立（實驗反思）二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，是因為_。(用化學方程式表示)實驗2中濾紙條變紅是由于_，生成HCl氣

18、體的原因是_。(用化學方程式表示)-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、酒香不怕巷子深說明分子在不斷運動，說法正確，不符合題意；B、PH為5，小于7，說明蘋果汁為酸性，說法正確，不符合題意；C、某物質(zhì)跟鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，該物質(zhì)中喊話含有碳酸鹽或碳酸氫鹽，說法正確，符合題意；D、水和過氧化氫都能產(chǎn)生氧氣，是因為水和過氧化氫中都含有氫元素，說法不正確，符合題意。故選D。【點睛】2、C【詳解】A、圖中a點，pH7，氫氧化鉀還未完全反應，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，溶質(zhì)是硫酸鉀和氫氧化鉀，不符合題意；B、圖中c點，pH7，溶液顯酸性，不符合題意；C、b點時，pH=7，這時氫氧化鉀完全反應，

19、由c點到d點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應，符合題意；D、由圖可知，一開始，pH7，隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7，故該實驗是將硫酸逐滴滴加到氫氧化鉀溶液中，不符合題意。故選：C。3、A【詳解】A、銅鋅合金中加入稀鹽酸，鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量會減少，當鋅反應完后，固體質(zhì)量不變且不為0，A符合題意；B、鋅中加入稀硫酸制取氫氣，固體質(zhì)量不斷減少至0，B不符合題意；C、二氧化錳粉末中加入過氧化氫溶液，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量不變，C不符合題意；D、碳酸鈉粉末中加入稀鹽酸，固體質(zhì)量不斷減少至0，D不符合題意。故選A。4、A【詳解】A、實驗室制取氣體時，應先檢查裝置氣密性，再填裝藥品

20、，防止裝置漏氣，說法錯誤；B、用托盤天平稱量藥品時，先將天平調(diào)平，再稱量物質(zhì)質(zhì)量，說法正確；C、實驗室使用固液常溫型發(fā)生裝置制取二氧化碳，需要先加石灰石，再加稀鹽酸，說法正確；D、稀釋濃硫酸時，先將水加入燒杯中，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法正確；故選A?！军c睛】5、C【詳解】向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，一開始就會產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，圖像與描述不符。分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，銅的相對原子質(zhì)量為64，鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，加入鋅之后，溶液由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，溶液質(zhì)量會增加；加入鐵

21、之后，溶液由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量會減小，圖像與描述相符。向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開始由于顯酸性pH小于7，慢慢的鹽酸被中和，溶液顯中性，pH等于7，最后氫氧化鈉過量，顯堿性，pH大于7，圖像與描述相符。分別向等質(zhì)量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量），因為大理石質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生氣體一樣，只不過粉末狀反應快，反應時間短；塊狀的反應慢，反應時間長，圖像與描述不符。故選：C.6、A【詳解】A、題中有5種氣體，在這4種裝置中發(fā)生反應所生成的氣體種類也是這5種氣體中的一種或幾種，沒有新的氣體生成，而無論實驗裝置的安裝順序，都會消耗掉一種氣體，所以最終剩余的氣體中不可能含有五種物質(zhì)，選項A錯

22、誤；B、氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易反應，例如當裝置以丁乙甲丙順序安裝時，氣體經(jīng)過丁裝置：氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅在高溫條件下生成銅和水蒸氣，經(jīng)過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；經(jīng)過濃硫酸，吸收水，干燥氣體；經(jīng)過丙裝置后，氣體只剩下氮氣，不反應，選項B正確；C、當裝置以甲丙丁乙順序安裝時，氣體經(jīng)過甲裝置，濃硫酸干燥氣體；經(jīng)過丙裝置，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，經(jīng)過丁，氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅在高溫條件下生成銅和水，一氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水蒸氣；經(jīng)過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；最后剩余的氣體為：N2和 H2O，選項

23、C正確；D、若連接順序為甲乙丙丁，氣體經(jīng)過甲裝置，濃硫酸干燥氣體；經(jīng)過乙裝置，氫氧化鈉吸收二氧化碳；經(jīng)過丙裝置，碳與水蒸氣在高溫條件下生成一氧化碳和氫氣，經(jīng)過丁，氧化銅和一氧化碳在高溫條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅和氫氣在高溫條件下生成銅和水蒸氣，最終剩余氣體為N2、CO2、H2O，選項D正確；故選：A。7、B【詳解】A. 堿式碳酸銅受熱分解為二氧化碳、水、氧化銅，二氧化碳和水通過植物的光合作用生成氧氣和有機物，正確；B. 碳與氧氣（不足）點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳與水反應不能生成碳酸，錯誤；C.碳酸鈣加稀鹽酸生成二氧化碳、氯化鈣和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確；D

24、.水通電生成氫氣、氧氣，氫氣燃燒又生成水，正確。故選B。8、B【詳解】A、堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍色，能驗證氫氧化鋇溶液顯堿性，正確；B、氫氧化鋇和稀鹽酸反應說無明顯現(xiàn)象，不能驗證，錯誤；C、氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，能驗證，正確；D、二氧化碳和氫氧化鋇生成碳酸鋇白色沉淀，能驗證，正確；故選B。9、D【詳解】A、月季花中含色素，遇酸或堿變色，是因為色素與酸或堿發(fā)生反應，屬于化學變化；B、氫氧化鈉溶液制葉脈書簽是利用氫氧化鈉的腐蝕性，屬于化學變化；C、用小蘇打和檸檬酸自制汽水是原料中的小蘇打和檸檬酸發(fā)生化學反應生成二氧化碳，屬于化學變化；D、活性炭凈水，是因為活性炭具有吸附性，

25、沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選D。10、C【詳解】A、化合物中含有不同種元素，由不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，可能是混合物，如過氧化氫與水的混合物，故選項推理錯誤；B、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，如燈泡通電發(fā)光、放熱，故選項推理錯誤；C、堿性溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性，故選項推理正確；D、復分解反應有沉淀、氣體或水生成，有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復分解反應，故選項推理錯誤。故選C。二、填空題1、（1）置換（2）低（3） 導熱 【解析】（1）“曾青得鐵則化為銅”是

26、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則其中蘊含化學反應的基本類型是置換反應。（2）生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼中的含碳量為0.03%2%，則生鐵和鋼都屬于合金，鋼的含碳量比生鐵低。（3）生活中常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵良好的導熱性，鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其主要原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護金屬鋁，用化學方程式表示為。2、（1）C（2） 飽和 或 （3）濃硫酸溶于水放熱使溶液的溫度升高，增大甲物質(zhì)的溶解度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大【解析】（1）由溶解度曲線可知，20時甲的溶解度為32g，則20時100g水中加入20g甲可以全部溶解并形

27、成不飽和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此時溶液為飽和溶液；升溫至50后，甲的溶解度為86g，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g86g，為不飽和溶液；再加30g甲形成不飽和溶液，降溫到20時，析出（80-32）g=48g甲，溶液為飽和溶液。A、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g，再加30g甲后形成溶質(zhì)質(zhì)量為80g的溶液，此時溶液溶解度為86g，向種加入2g甲，溶質(zhì)質(zhì)量為82g86g，仍為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶液此時含有18g不溶于水的甲，為飽和溶液，溶液在升溫過程中這18g甲繼續(xù)溶解完全形成溶液，從溶液中溶質(zhì)質(zhì)量32g變?yōu)槿芤喝苜|(zhì)質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故B錯誤；C、

28、由前面分析可知，為甲的不飽和溶液，故C正確；故選C。（2）20 時，乙的溶解度為14g，也即在20時，100g水中最多溶解14g乙就達到飽和狀態(tài)，將8 g乙固體投入到50 g水中，只有7g能夠溶于水，所以得到的是乙的飽和溶液，故填飽和；此時乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為或；（3）濃硫酸遇水放熱，相當于對甲、乙試管進行升溫，甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以甲試管內(nèi)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變大，故填濃硫酸溶于水放熱使溶液的溫度升高，增大甲物質(zhì)的溶解度溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大。3、（1） 87.5 100mL量筒 （2）關閉 K1、K2，打開K3（3）A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁（4）BC

29、（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g膽礬中硫酸銅的質(zhì)量=12.5g100%=8g，其中結晶水的質(zhì)量=12.5g8g=4.5g，12.5g膽礬溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的質(zhì)量=8g8%=100g，其中水的質(zhì)量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的質(zhì)量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的體積=87.5g1g/mL=87.5mL，量取這些水需要選擇量程為100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）為避免空氣中的成分對實驗產(chǎn)生干擾，A裝置加熱前，首先打開活塞K1、K2，關閉K3，通入適量氮氣排出裝置中的空

30、氣，停止通氮氣，然后關閉 K1、K2，打開K3，再點燃A處酒精燈，故填關閉 K1、K2，打開K3。（3）若丙同學的觀點成立，則固體為堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，則觀察到A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁，故填A中藍綠色固體變黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁。（4）A 雖然Ba（OH）2的堿性比Ca（OH）2強，但兩種物質(zhì)都屬于堿，都能夠與二氧化碳反應生成沉淀，堿性強弱與實驗無關，選項錯誤；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大，能充分吸收CO2，選項正確；C 鋇的相對原子質(zhì)量比鈣大，吸收等量CO2生成的BaCO3

31、的質(zhì)量大于CaCO3，實驗數(shù)據(jù)明顯，測量誤差小，選項正確，故填BC。（5）藍綠色固體在加熱的條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受熱反應的化學方程式寫為：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3Cu（OH）2中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中銅的質(zhì)量分數(shù)=100%57.7%，即2CuCO3Cu（OH）2中銅的質(zhì)量分數(shù)低于Cu2（OH）2CO3，選項正確；B 千里江山圖中青色來自藍銅礦顏料，主要成分為2CuCO3Cu（OH）2，該物質(zhì)受熱易分解，所以保存千里江山圖需要控制溫度和濕度，選項正確；C 孔雀

32、石、藍銅礦顏料均為堿式鹽，都能夠與酸反應，即孔雀石、藍銅礦顏料耐堿不耐酸，選項錯誤；D 孔雀石、藍銅礦顏料中，碳、氫、銅的化合價均為最高價，不具有還原性，所以孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣中的氧氣氧化，選項正確，故填C。4、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鋁的胃舒平，即鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為3HCl+Al

33、(OH)3=AlCl3+3H2O 。5、（1）導電（2）隔絕空氣和水（3）（4）（5） 鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 減小 【解析】（1）金屬銅常用來做導線，是利用了銅良好的延展性和導電性。（2）鐵生銹是鐵與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應的結果，所以在鐵制品表面噴漆隔絕空氣和水即可防銹。（3）將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ，金屬鎂可置換銅，說明鎂比銅活潑，銀不能置換銅，說明銅比銀活潑，該方案可行，選項符合題意； 將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中，銀不能置換鎂和銅，只能說明銀不如鎂銅活潑，該方案不可行，選項不符合題意；將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中，銅、銀均不能置換鎂，只能說明鎂

34、比銅、銀活潑，該方案不可行，選項不符合題意； 將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中，銅不能置換鎂，但能置換銀，說明鎂比銅活潑，銅比銀活潑，該方案可行，選項符合題意。故選。（4）鋁在高溫條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物氧化鋁，該反應的化學方程式是：。（5）光亮的鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵置換銅時鐵原子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子進入溶液中，銅離子轉(zhuǎn)化為銅原子形成單質(zhì)銅附著在鐵片上，所以反應一段時間后，鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；在該反應過程中，每56份質(zhì)量的鐵進入溶液形成離子，同時有64份質(zhì)量的銅被置換出來，所以試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比要減小。三、判斷題1、錯誤【詳解】若甲是鋅，

35、丙是氫氣，則乙可能是鹽酸或硫酸，故錯誤。2、錯誤【詳解】碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染業(yè)，錯誤?！军c睛】3、正確【詳解】先將粗鹽溶于水，然后加入氫氧化鈉溶液，鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，可除去鎂離子，故正確，4、錯誤【詳解】草木灰中含有K2CO3，K2CO3易溶于水，所得溶液顯堿性。NH4H2PO4屬于銨鹽，銨鹽和堿反應，放出氨氣，會造成銨態(tài)氮肥損失。所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合，題干說法錯誤。5、錯誤【詳解】銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，某化肥與熟石灰研磨，無刺激性氣味，說明化肥一定不是銨態(tài)氮肥，

36、但可能是尿素等氮肥，該說法錯誤。四、計算題1、（1）0.8（2）解：設鋅的質(zhì)量為xx=26g鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)答：鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)為80%?！窘馕觥浚?）向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，鋅粉與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由圖像可知，產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量為0.8g；故填：0.8。（2）見答案。2、（1）大理石（2）解：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x = x=20g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g?！窘馕觥浚?）常見與石灰石主要成分相同的物質(zhì)是大理石，故填大理石。（2）見答案3、解：設參加反應的硫酸的質(zhì)量為xx=19.6g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。【詳解】見答案。4、（1） 0.3 HCl （2）設該合金中鋅的質(zhì)量為x答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)97.5%。（3）【解析】（1）根據(jù)表格可分析得出小華總共收集到氫氣0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反應結束后合金仍有剩余，所以鹽酸反應完了。（2）見答案。（3）描點作圖，見答案。5、（1）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性（2）解：設碳酸鈉與硝酸反應生成的硝酸鈉的質(zhì)量為