2022年滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測試練習(xí)題（無超綱）

1、滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測試 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、配制溶液用的儀器是A燒杯B酒精燈C鐵架臺D蒸發(fā)皿2、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20的硝酸鉀溶液，下列圖示錯誤的

2、是A稱固體B量液體C溶解D裝瓶貼標(biāo)簽3、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B少量泥土與水混合能形成溶液C攪拌可增大物質(zhì)的溶解度D在相同溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃4、下表提供了A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是溫度020406080100溶解度/gA27.637.050.059.569.177.8B13.336.675.9120172246AA、B兩種物質(zhì)都屬于微溶物B40時，將20gA加入到50g水中，充分溶解可獲得A的飽和溶液C60時，B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為15:6D給出的曲線中與B物質(zhì)溶解度變化趨勢相符5、向盛有等質(zhì)量水

3、的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的是A可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D蔗糖的溶解性隨溫度的升高而增強6、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是A面粉B硫酸銅C氯化鈉D植物油7、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B升高溫度C降低溫度D恒溫蒸發(fā)溶劑8、下列物質(zhì)不屬于溶液的是A可礦泉水B冰水混合物C碘酒D生理鹽水9、下列有關(guān)溶液的說法正確的是A配制溶液時，攪拌可以增大一定

4、溶劑中固體溶質(zhì)的溶解質(zhì)量B具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于010、要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，下列說法正確的是A實驗步驟依次是：稱量、量取、計算、溶解B實驗中用到的儀器：托盤天平、量筒、漏斗、燒杯C量取水的體積為100mLD溶解不能在量筒中進(jìn)行第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。（1）t1時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲_乙（填“”“”、“”、“=”或”C只有燒杯中上層清液是飽和溶液D燒杯中析出固體質(zhì)量為25g5、

5、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)有甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)如圖回答：（1）t2時，甲、乙、丙三者的溶解度關(guān)系為_；（2）t2時，乙的溶解度為60g，將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是_；（3）將t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是_。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。╛）2、要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液可加入氫氧化鈣（_）3、實驗室用4gNaOH固體配制10%的NaOH溶液

6、，配制過程中可以將配好的溶液倒入有水的試劑瓶，貼標(biāo)簽（_）4、將配好的溶液裝入試劑瓶中，標(biāo)簽上要寫明藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（_）5、在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中5g粗鹽提純后，可得到精鹽5g（_）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的組成，取黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累計加入稀硫酸的質(zhì)量/g50100150200250累計產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m_g；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_；（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）2、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固體后，發(fā)現(xiàn)有8 gNaNO3未溶解，則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫解題過程）3、實驗室有一瓶含有雜質(zhì)并且部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（其中雜質(zhì)不含鈉元素也不溶于水）。實驗小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)已知條件列出樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式_。（3）此樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）將最終所得溶液加水進(jìn)行稀釋，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、_。4、將20.0g

8、稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失）。反應(yīng)時間/s0102030405060溶液溫度/20.520.620.720.820.920.820.7（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是_。（2）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。5、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液100g來選種，需要氯化鈉的質(zhì)量為_，水的質(zhì)量為_。（2）如果對100g 4%的NaCl溶液進(jìn)行如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)每次

9、增加的溶質(zhì)皆完全溶解。以下各題要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)蒸發(fā)10g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_增加5g氯化鈉后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_增加5g氯化鈉和5g水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽湖。鹽湖附近的百姓通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）（1）冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。（2）碳酸鈉、氯化鈉在一定溫度下的溶解度。溫度/010203040溶

10、解度/gNaCl35.735.83636.336.6Na2CO3712.221.839.748.8（思考與猜想）（1）“冬天撈堿，夏天曬鹽”的原因分別是：_、_。（2）湖鹽樣品成分的猜想：猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl（實驗探究）操作現(xiàn)象結(jié)論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體猜想_不成立發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實驗二向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的_猜想三成立2、20時，將鎂條放入飽和（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.7%）的Na2CO3溶液中，觀察到持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡，且有白色沉淀生成。實驗小組對其進(jìn)行探究。（查閱

11、資料）鎂能與水緩慢反應(yīng)生成氫氣。Na2CO3、K2CO3溶液均顯堿性，其溶液中除金屬離子，外，還有OH-。實驗1：探究反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（猜想與假設(shè)）、氣體是H2 、氣體是CO2 、氣體是H2和CO2（進(jìn)行實驗）取適量鎂條、100mL飽和Na2CO3溶液，按如圖所示方案進(jìn)行實驗。編號1112裝置實驗現(xiàn)象澄清石灰水不變渾濁氣體被點燃，燒杯內(nèi)壁有小液滴生成（解釋與結(jié)論）（1）依據(jù)實驗11、12的現(xiàn)象，可得出猜想_正確。實驗2：探究持續(xù)產(chǎn)生較多氣體的原因（猜想與假設(shè)）Na2CO3溶液中的某一種離子促進(jìn)了鎂與水的反應(yīng)，從而產(chǎn)生較多氣體。（進(jìn)行實驗）20時，利用圖示裝置分別完成下列實驗，記錄如下：裝置編號實

12、驗操作實驗現(xiàn)象21向試管中加入2mL 17.7%的Na2CO3溶液持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡22向試管中加入2mL 1%的Na2CO3溶液有少量氣泡23向試管中加入2mL 17.7%的K2CO3溶液持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡24向試管中加入2mL 17.7%的X溶液短時間無明顯現(xiàn)象25向試管中加入2mL 1%的X溶液短時間無明顯現(xiàn)象（2）實驗24、25中加入的X是_。（3）得出“Na2CO3溶液濃度越大，反應(yīng)更劇烈”的結(jié)論，依據(jù)的實驗是_（填編號）。（4）實驗2的結(jié)論是_。實驗3：產(chǎn)生的白色不溶物是什么？（查閱資料）Mg（OH）2難溶于水；MgCO3微溶于水；這兩種物質(zhì)受熱都會分解成兩種氧化物。無水硫酸銅是一種白

13、色粉末，遇水變藍(lán)。（提出猜想）猜想1：白色固體是Mg（OH）2。猜想2：白色固體是MgCO3。猜想3：_。（定性研究）取白色固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到_，得出猜想1一定不正確，理由是_（用化學(xué)方程式表示）。小明通過進(jìn)一步實驗驗證得出猜想3成立。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】酒精燈是用來加熱藥品的，鐵架臺是用來固定儀器的，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液的，配制溶液時需要使用燒杯作容器，故選A。2、D【詳解】A、稱量硝酸鉀可以在電子秤上放一張紙，正確；B、讀數(shù)視線要與凹液面最低處保持水平，正確；C、溶解物質(zhì)要使用玻璃棒攪拌，正確；D、標(biāo)簽上第一行寫KNO3溶液，第二行寫20%，沒必要注明溶

14、液質(zhì)量，錯誤。故選D。3、D【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；B、泥土不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里形成懸濁液，不符合題意；C、攪拌只能加快溶解速率，不能增大物質(zhì)的溶解度，不符合題意；D、飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，故在相同溫度下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，符合題意。故選D。4、D【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度在20時分別是37克、36.6克，屬于易溶物質(zhì)，故錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40時，A的溶解度是50g

15、，所以50g水溶解25gA得到飽和溶液，故錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知，60時，B物質(zhì)的溶解度是120g，此時B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為120g：100g=6:5，故錯誤；D、通過分析題中的溶解度數(shù)據(jù)可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的升高而增大，物質(zhì)A的溶解度受溫度影響變化比較小，物質(zhì)B的溶解度受溫度影響變化比較大，故正確。故選D。5、B【詳解】A、對比乙丙圖可知，升溫固體溶解，可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解，A正確。B、乙、丙燒杯中溶劑質(zhì)量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，B錯誤。C、溶液中沒有固體不溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，C正確。D、對比乙

16、丙圖可知，升溫固體溶解，蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，D正確。故選：B。6、C【詳解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成懸濁液，錯誤；B、無水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，錯誤；C、氯化鈉溶于水，形成無色溶液，正確；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳濁液，錯誤；故選C。7、C【分析】【詳解】A.飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)再溶解硝酸鉀，所以加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該操作不可行；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度會升高，但溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量均不變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，操作不可行；C.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硝酸鉀

17、的飽和溶液降溫會析出晶體硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，操作可行；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，硝酸鉀的飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，故硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，操作不可行；故選C?！军c睛】8、B【詳解】A、礦泉水中含有可溶性礦物質(zhì)離子，屬于溶液；B、冰水混合物只由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，不屬于溶液；C、碘酒中的溶質(zhì)為單質(zhì)碘，溶劑為酒精，屬于溶液；D、生理鹽水，為氯化鈉的水溶液，屬于溶液；故選B?！军c睛】9、D【詳解】A、攪拌只能加快物質(zhì)的溶解速度，不能改變?nèi)芙舛?，改變溫度，固體物質(zhì)的溶解度才發(fā)生變化，故選項錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定

18、的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是混合物，故選項錯誤；C、在同一溫度，同一溶質(zhì)，飽和溶液比不飽和溶液濃，不同溫度或不同溶質(zhì)，飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故選項錯誤；D、水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，所以融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0C，故選項正確。故選：D。10、D【詳解】A、實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，此選項錯誤；B、實驗中用到的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等，用不到漏斗，此選項錯誤；C、量取水的體積為=84mL，此選項錯誤； D、溶解不能在量筒中進(jìn)行，要在燒杯中進(jìn)行，此選項正確。故選：D。二、填空題1、（1）=（2

19、）13:25（3）（4） AC BE （5）減小【分析】（1）t1時，甲乙溶解度相等，故甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故填：=。（2）t2時，乙溶解度52g，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為52g：100g=13：25，故填：13：25。（3）現(xiàn)有t2時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液各100，將這兩種溶液分別降溫到t1，甲溶解度減小還是飽和溶液，乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，甲降溫后溶解度，大于乙降溫之前溶解度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大乙，故填：。（4）ABCDE，甲質(zhì)量分別為35g、70g、70g、90g、90g，t1時，甲溶解度63g，故A不飽和溶液，

20、BE飽和溶液，t2時，甲溶解度90g，故C不飽和溶液，D飽和溶液，BE都為t1時飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故填：AC；BE。（5）喝了汽水以后，常常會打嗝，說明隨溫度升高氣體的溶解度減小，故填：減小。2、（1）飽和（2）硝酸鉀3（3）增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（4）降溫結(jié)晶【分析】溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所能溶解的最大的質(zhì)量。由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀受溫度變化的影響比氯化鈉大。（1）由溶解度曲線可知，10時，硝酸鉀的溶解度為20g，說明10時，100g水中最多能溶解20g的硝酸鉀，故10時，將25g硝酸鉀加入到

21、100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸鉀的飽和溶液；故填：飽和。（2）由上述分析可知，溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；故填：硝酸鉀（或KNO3）。（3）由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20時，將接近飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的KNO3飽和溶液，可使用的方法是增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；故填：增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）。（4）由溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，且硝酸鉀受溫度變化的影響比氯化鈉大，因此提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，采用的方法是降溫結(jié)晶；故填：降溫結(jié)晶。【點睛】3、（1）C（2）A（3）等于【解析】（1）P點對應(yīng)的溶液中鋅的量還不足

22、以將稀硫酸反應(yīng)完，說明酸是過量的，所以溶質(zhì)的成分是反應(yīng)生成的硫酸鋅和過量的稀硫酸。故填：C（2）A.加入少量該溶質(zhì)，看是否溶解，如果未溶，說明已經(jīng)飽和，反之不飽和，選項所選方法可行。B.蒸發(fā)溶劑，溶劑的量變小，不能進(jìn)行判斷，選項所選方法不可行。C.加入少量食鹽顆粒，食鹽屬于其他溶質(zhì)，所以無法用來進(jìn)行判斷，選項所選方法不可行。故選：A（3）Q點鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋅，反應(yīng)就已經(jīng)結(jié)束，所以M點未發(fā)生任何反應(yīng)，故Q點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于M點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故填：等于4、（1）t2（2） 硝酸鉀3 20% （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）m1=m2m3（5）D【解析】（1）

23、分析溶解度曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線在t2C時相交，說明t2C時，硝酸鉀的溶解度等于氯化鉀的溶解度。（2）t1時，硝酸的溶解度是25g，氯化鉀的溶解度是35g，故該溫度下，分別將25g硝酸鉀和氯化鉀加入到100g水中，充分溶解后形成飽和溶液的是硝酸鉀溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度也隨溫度的升高而增大，但其受溫度變化影響較小。若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀時，可通過冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液的方法來提純硝酸鉀，此時大部分硝酸鉀會結(jié)晶析出，而氯化鉀則會留在濾液中。故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（4）m1=m2，因

24、為該溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出的硝酸鉀晶體的質(zhì)量相等。又知該溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，即說明該溫度下硝酸鉀的飽和溶液比氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水時，析出的硝酸鉀晶體更大。即m1=m2m3。（5）A、t3時，中的溶液中溶劑的質(zhì)量是100g，溶液中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，此時溶液中沒有析出晶體，說明該溫度下，該物質(zhì)的溶解度一定大于50g，已知該溫度下硝酸鉀的溶解度是82g，氯化鉀的溶解度是40g，故該物質(zhì)為硝酸鉀，此選項表述不正確；B、蒸發(fā)100g水后得到，此時無晶體析出，故比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；降溫析出晶體后

25、得到，故比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t1時中的溶液中溶劑的質(zhì)量是200g，溶質(zhì)的質(zhì)量是50g，通過A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知硝酸鉀在t1時的溶解度是25g，故說明此溶液為硝酸鉀在t1的飽和溶液，也是硝酸鉀在t1時的飽和溶液，故兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即=，此選項表述不正確；C、根據(jù)B中的分析可知，中的溶液也是飽和溶液，故此選項表述不正確；D、根據(jù)A中的分析可知該物質(zhì)是硝酸鉀，已知中溶劑的質(zhì)量是100g，又知t1時硝酸鉀的溶解度是25g，故100g溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量是25g，即析出的固體的質(zhì)量是50g-25g=25g，此選項表述正確。故選D。5、（1）甲乙丙（2）丙（3）乙甲丙【分析】

26、（1）從圖像中可以看出，t2時，甲、乙、丙三者的溶解度關(guān)系為：甲乙丙。（2）t2時，乙的溶解度為60g，而此時甲的溶解度大于乙的溶解度，即在t2時，100g水中最多溶解60g乙，至少溶解60g甲，則50g水最多溶解30g乙，甲溶解大于30g，因此甲、乙達(dá)不到飽和；從圖像可以看出，t2時，丙溶解度近似于乙的的溶解度的一半，此時50g水溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該在15g左右，所以此溫度下，25g丙不能完全溶解在50g水中，所以能形成飽和溶液的是丙，故填：丙。（3）因為降溫后，甲和乙的溶解度都減小了，所以降溫至t1后，甲、乙兩種物質(zhì)仍為飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，所以此時甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

27、量分?jǐn)?shù)比較大小為：乙甲；降溫后，丙的溶解度變大了，所以降溫至t1后，丙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但在t1時，甲和丙的溶解度相等，所以此時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比丙的不飽和溶液的大，所以此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：乙甲丙，故填：乙甲丙。三、判斷題1、錯誤【詳解】配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯誤。2、正確【詳解】將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以通過增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法，故將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液可加入氫氧化鈣。3、錯誤【詳解】配制過程中將配好的溶液倒入有水的試劑瓶，會稀釋溶液，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

28、偏小，故錯誤。4、正確【詳解】配置好溶液后，標(biāo)簽內(nèi)容是藥品名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確。5、錯誤【詳解】5g粗鹽中還含有難溶性雜質(zhì)，故最后得到精鹽的質(zhì)量小于5g，故錯誤。四、計算題1、（1）0.4（2）54.5%（3）解：設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為 =9.8g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘馕觥浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入稀硫酸50g，產(chǎn)生0.2g氣體，第3次共加入稀硫酸150g，共產(chǎn)生0.6g氣體，即每50g稀硫酸對應(yīng)生成0.2g氣體，所以m 0.4；（2）黃銅（銅、鋅合金）樣品中，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由表格可知，

29、最終共生成氫氣的質(zhì)量為0.7g。解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為 =22.75g則黃銅樣品中銅的質(zhì)量為50g-22.75g=27.25g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=54.5%。（3）見答案。2、32%解所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%?！驹斀狻吭斀庖姶鸢?。3、（1）2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）解：參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：124.4g-120g=4.4g，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為X。（3）解得：X=8g，則樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=40%（4）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為：20g-8g-2.6g=9.4g。設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為y。，y

30、=10.6g將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=20%。答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（5）量筒【解析】（1）上述實驗過程中，通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O（2）見答案（3）見答案（4）見答案（5）將最終所得溶液加水進(jìn)行稀釋，需要量取液體的體積，然后在燒杯中進(jìn)行稀釋，并用玻璃棒攪拌，所以需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒。4、（1）20.9（2）設(shè)：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.7%【解析】（1）中和反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，當(dāng)溫度最高時中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是20.9。（2）詳解見答案5、（1） 4g 96g （2） 蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%4.4% 增加5g氯化鈉后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.6% 增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.2% 【分析】本題是根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算， ，。（1）將100g4%的NaCl溶液中含氯化鈉的質(zhì)量為：100g4%=4g；含有水的質(zhì)量為：100g4g=96g。（2）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少10g，詳解見答案。增加5g氯化鈉后溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量都增加了5g,詳解見答案。增加5g氯化鈉和5g水后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了5g，溶液質(zhì)量增加了10g