化學(xué)平衡之等效平衡

1、化學(xué)平衡之等效平衡第四課時(shí)例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立一、概念的建立 等效平衡的含義：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，不論反應(yīng)途徑如何，只要條件相同，起始時(shí)加入的物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同，這樣的平衡稱為等效平衡。即：“條件相同、始始相當(dāng)、一模一樣”。例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立二、概念的理解 1、在一固定體積的密閉容器中加入2 molA和1 mol B 發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g),達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為w molL1 。若維持容器的體積和溫度不變，以下列四種配比做為起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)后，C的濃度仍為w molL1的是（A）4molA2m

2、olB（B）3molA1.5molB1.5molC0.5molD（C）3molC1molD1molB（D）3molC1molD D例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立2、在一體積可變、壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 molA和1 mol B 發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g),達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為w molL1 。若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)和溫度不變，以下列四種配比做為起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)后，C的濃度仍為w molL1的是（A）4molA2molB（B）3molA1.5molB1.5molC0.5molD（C）3molC1molD1molB（D）3molC1molD ABD例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立 3、

3、在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr。已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白： 編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡HBr物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn（n2m）2a00.52(n-2m)(n-m)a例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立四、等效平衡左右氣等萬能型等溫等壓相似型始1始2則平1平2等溫等容全等型方法條件分類概念例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)1、在一個(gè)盛有催化劑的體積可變的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度和壓強(qiáng)不變，發(fā)生以下反應(yīng)：N

4、2 + 3H2 2NH3 。已知加入1mol N2 和4mol H2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amol NH3 。在相同溫度和壓強(qiáng)下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白： 編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量(mol)N2 H2 NH3 已知140a1.56010.5amn（n4m）三、概念的運(yùn)用 1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)2、t0C在VL密閉容器中加入vmol N2和3vmol H2，當(dāng)反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中N2、H2、NH3分別為A、B、Cmol，仍在t0C，若只改變起始物的加入量，但要維持A、B、

5、C值不變，則在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足的條件是若X=0，Y=0，則Z=_若X=0.75vmol，則Y= Z=_X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。2vmol 2.25vmol 0.5vmol 2x+z=2v Y+ Z=3V 例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)3、在一定溫度下，將amolPCl5通入一容積不變的容器中達(dá)到如下化學(xué)平衡:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；此時(shí)平衡氣體的壓強(qiáng)為P1；再往容器中通入amolPCl5, 恒溫下再次達(dá)到化學(xué)平衡后壓強(qiáng)為P2，則 P1與P2的關(guān)系是( ) A.2 P1 =P2 B. 2 P1 P2

6、C. 2 P1 P2 D. 2P1 =2P2 B 例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)4、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷 A例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)5、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ; H0達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體為7體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與

7、上述平衡完全相同，那么：若a=1, c=2則b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行。若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是_（2）在上述裝置中，若起始時(shí)的a、b、c值均與（1）相同，但需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是 ，其原因是 。 3 逆反應(yīng) 1c4 降溫 因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)且是體積減小的反應(yīng)例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)6、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)

8、反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于_。(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等?_(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是_。正反應(yīng) 7.0 不相等兩種情況是在兩個(gè)不同溫度下建立的化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不相同 例一例二例三理解運(yùn)用總結(jié)建立練習(xí)7、在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)