專題34金屬材料與礦物銅及其化合物

1、 PAGE 17專題 3.4金屬材料與礦物銅及其化合物【高頻考點(diǎn)解讀】1. 了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2. 了解常見金屬的活動順序。3. 了解合金的概念及其重要應(yīng)用?！緹狳c(diǎn)題型】題型一銅及其重要化合物例 1下列說法正確的是() 。氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重用 CuCl 2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl 2=Cu 2Cl通電2 Cu溶于稀 HNO3： 3Cu8H 2NO3 =3Cu 2NO 4H2O2常溫下， Cu 既能與 FeCl3 溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)ABCD答案C【提分秘籍】1銅的性質(zhì)物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(

2、2) 化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH) 2CO3( 綠色固體 ) 。化學(xué)方程式：2Cu S=Cu2S。與氧化性酸與濃硫酸共熱：Cu2H2SO4( 濃)= CuSO4SO2 2H2O；2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu 8H 2NO3 =3Cu2NO 4H2O；322與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu 4H 2NO =Cu2 2NO 2H O。與鹽溶液反應(yīng)與硝酸銀溶液：Cu2Ag =2Ag Cu2 ；名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng) (H)CuO 2H =CuH2O2Cu2O2H =Cu CuH2O2與 H2 反應(yīng)Cu

3、O H2= =Cu HO2Cu OH22=2Cu HO2轉(zhuǎn)化關(guān)系高溫4CuO=2Cu2O O23. 氫氧化銅(1) 物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。(2) 化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用【舉一反三】相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是() 。A銅片完全消耗時所用的時間B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D反應(yīng)生成氣體的體積( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )3與 FeCl 溶液： Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2。2氧化銅和氧化亞銅答案B題型二金屬材料及金屬礦物的利用例 2出土的錫青銅( 銅錫合金 ) 文物常有Cu2(OH) 3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是() A錫青銅

4、的熔點(diǎn)比純銅的高答案A【提分秘籍】金屬冶煉方法(1) 熱分解法 ( 適用于 Hg、 Ag 等不活潑金屬 )例如： 2HgO=2Hg O2， 2Ag2O=4Ag O2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D生成的Cu2(OH)3Cl 覆蓋物受熱時很可能得到黑色物質(zhì)熱還原法 ( 適用于 Zn-Cu 等中等活潑金屬)焦炭還原法。 例如： C 還原 ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C 2ZnO=2Zn CO2

5、，C 2CuO=2Cu CO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原 Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3CO Fe2O3=2Fe 3CO2，COCuO=Cu CO2。氫氣還原法。 例如：H2 還原 WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2 WO3=W 3H2O,4H2 Fe3O4=3Fe 4H2O。高溫活潑金屬還原法。例如：Al 還原 Cr 2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2Al Cr 2O3=Al 2O3 2Cr,10Al高溫 3V2O5=6V 5Al 2O3。電解法 ( 適用于 Al 以前的活潑金屬)電解例如： Al 2O3、MgCl2、NaCl 的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為2A

6、l 2O3( 熔融) = 4Al 3O2， MgCl2( 熔冰晶石電解電解融)= Mg Cl 2， 2NaCl( 熔融 )=2Na Cl 2?！九e一反三】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的請回答下列問題：(1) 第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為 ；得到濾渣1 的主要成分為 。(2) 第步加H2O2的作用是 ，使用 H2O2 的優(yōu)點(diǎn)是 ；調(diào)溶液 pH 的目的是使 生成沉淀。(3) 用第步所得CuSO45H2O制備無水 CuSO4 的方法是 。(1) 第步中Cu 與酸發(fā)生的反應(yīng)為 Cu 與濃硝酸的反應(yīng)：Cu 4H 2NO3 =Cu 2NO2

7、2H2O或濃2線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al 、 4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：2硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu 8H 2NO3 =3Cu2NO 4H2O。根33據(jù)分析可知濾渣1 的主要成分為Pt 、Au。2第步操作中加H2O2 的目的是將Fe轉(zhuǎn)化為 Fe，從而將Fe轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對CuSO4 晶體3的制備產(chǎn)生干擾。H2O2 的還原產(chǎn)物為H2 O，不引入雜質(zhì)，同時對環(huán)境沒有污染，調(diào)節(jié)pH 的目的是將Fe和Al 3 轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。用 CuSO45H2O 制備無水CuSO4，只要除去結(jié)晶

8、水即可。在加熱過程中CuSO4 發(fā)生水解，但是因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。22答案(1)Cu 4H 2NO3 =Cu 2NO2 2H2O或 3Cu8H 2NO3 =3Cu2NO 4H2OAu、Pt將 Fe2 氧化為 Fe3不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3 、Al 3(3) 加熱脫水【高考風(fēng)向標(biāo)】【 2015 新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后有氣體生成， 溶液呈血稀硝酸將Fe 氧化為A滴加 KSCN溶液紅色Fe3將銅粉加1.0 mol LFe2(SO4

9、) 3 溶液 1溶液變藍(lán)、 有黑色固體B金屬鐵比銅活潑中出現(xiàn)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨熔化后的液態(tài)鋁滴落C金屬鋁的熔點(diǎn)較低過的鋁箔在酒精燈上加熱下來將 0.1mol LMgSO4 溶液滴入NaOH溶1先有白色沉淀生成后Cu(OH)2 的溶度積比D液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol L變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Mg(OH)2 的小1CuSO4 溶液【答案】 D【2015 上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A硫酸銅B氫氧化鈉C硫酸亞鐵D二氧化硫【答案】 A【2014 年高考新課標(biāo)卷第8 題】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋用熱的純堿溶液洗去油污N

10、a2CO3 可直接和油污反應(yīng)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2 反應(yīng)生成漂白粉在空氣中久置變質(zhì)CaCO3施肥時，草木灰( 有效成分為CK2CO3) 不能與 NH4Cl 混合使用FeCl3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路D板制作K2CO3 與 NH4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效FeCl 3 能從含有Cu2的溶液中置換出銅【答案】 C【解析】 A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)鹽的水解，溶液的堿性更強(qiáng)。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)橛?效成分 Ca(ClO) 2 會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的HClO 不穩(wěn)定， 光照分解產(chǎn)生HCl

11、和氧氣， 錯誤； C、當(dāng)施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與 NH4 Cl 混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確。 D、FeCl 3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)槎甙l(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的 Cu腐蝕掉。錯誤?！?014 年高考廣東卷第22 題】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論向蘇打和小蘇打溶液中分別加入A鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)+向 AgNO3 溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag 與 NH3H2O能大B量共存將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3 中溶液變藍(lán)Cu與稀 HNO3 發(fā)生C置換反應(yīng)3+將 KI

12、和 FeCl 3 溶液在試管中混合D后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性： Fe I 2【答案】 AD2+【2014 年高考海南卷第9 題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污 C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣DNa2S 可除去污水中的Cu【答案】 A【解析】 A. 玻璃容器可長期盛放不能與酸發(fā)生反應(yīng)的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。 錯誤。B. 純堿水解是溶液顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此可用于清洗油污。正 確。C. 氯氣管道漏氣， 揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗(yàn)檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。正確。D. N

13、a2S2+2+電離產(chǎn)生的S2- 與污水中Cu 發(fā)生沉淀反應(yīng)，從而可降低污水中的Cu 。故可以治理污水。正確?！?014 年高考北京卷第9 題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）+-測 0.1mol/L氨水的 pH 為 11： NH3H2ONH4 +OH將 Na 塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+2H通電2+-用 CuCl2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 = Cu +2Cl-Al 片溶于 NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2【答案 】C【解析】 A、氨水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確；B、Na 性質(zhì)非?；顫?，可與水反應(yīng)放出H2 ，正

14、確； C、電離本身不需要通電，故方程式錯誤；D、Al 可與 NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，正確。【2014 年高考福建卷第9 題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y 既能與 X 反應(yīng)又能與Z 反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2稀鹽酸O2N2H2FeCl 3 溶液Cu濃硝酸ABCD【答案】 B【解析】第組YAl(OH) 3 為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，正確；第組SiO2 不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；第組常溫下N2 既不與 O2 反應(yīng)，又不與H2 反應(yīng)，錯誤；第組常溫下Cu 既與 FeCl 3 反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，正確?！?013山東理綜，28】金屬冶煉與處理常涉及氧化

15、還原反應(yīng)。由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 。a Fe2O3b NaClc Cu2Sd Al 2 O3輝銅礦 (Cu 2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S 2H2SO4 5O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是 。當(dāng)1molO2 發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol 。向 CuSO4 溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 ?！敬鸢浮?(1)bd(2)Cu 2S4H2【2013廣東理綜】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣 A 與稀 HNO3 反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為

16、。固體混合物B 的組成為 ；在生成固體B 的過程中， 需控制 NaOH的加入量， 若 NaOH過量， 則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO AlO 高溫 。23=CuAlO2若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 molCuAlO2，1至少需要1.0mol L的 Al 2(SO4) 3 溶液 L。CuSO4 溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥?！敬鸢浮?(1)Age =Ag2NO O2=2NO2(2)Al(OH)3、Cu(OH)Al(OH) OH =AlO 2H O2322(3)424O2(

17、4)5025(5) 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。22電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Ag e =Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NO O=2NO。(2) 固體 B含有 Cu(OH)2、Al(OH) 3。若 NaOH過量，則Al(OH) 3 會轉(zhuǎn)化為 NaAlO2。(3) 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失5000g63.5%電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。(4) 生成 CuAlO2 的物質(zhì)的量為g mol 1 50mol ，據(jù) Al 元素守恒可知，至少需要Al 2(SO4) 3 的物質(zhì)的量為25mol，則需溶液體積為25L。(5)Cu

18、SO4從飽和溶液中結(jié)晶生成CuSO45H2O(膽礬 ) ，由 CuSO4 溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥?！靖呖佳侯}】1 “東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國產(chǎn)Q460鋼制成的。 下列有關(guān) Q460 鋼的說法可能不正確的是() 。硬度比純鐵大B性能優(yōu)于普通鋼C熔點(diǎn)比純鐵高D屬于合金解析合金的硬度比其組分金屬的大，熔點(diǎn)比其組分金屬的低，故選C。答案C金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是() 。A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu 都是用熱還原法制得的金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉答案

19、B下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是() 。金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)， 一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和 NaCl 溶液的方法冶煉答案D 4某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn) / 3密度/g cm硬度 ( 金剛石為10)導(dǎo)電性( 銀為 100)某合金2 5003.007.42.3鐵1 5357.864.517還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合作() 。A導(dǎo)線B門窗框C爐具D飛機(jī)外殼解析該合金熔點(diǎn)高，硬度大

20、，密度小，B、C、D 項(xiàng)中的應(yīng)用均適合，但導(dǎo)電性僅為Ag 的 0.023 倍， 不適合作導(dǎo)線。答案A 5硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：將銅溶于硝酸中、先將銅與 O2 反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、將銅溶于N2O4 的乙酸乙酯 ( 溶劑， 不參加反應(yīng) ) 溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷錯誤的是() 。方法是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的方法中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C方法需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染D方法中N2O4既是氧化劑又是還原劑解析、都生成污染性氣體，不生成污染性氣體且HNO3 全部轉(zhuǎn)化為Cu(NO3) 2。答案ACuSO4 是一種重要的

21、化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法正確的是() 。相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想Y 可以是葡萄糖溶液X 可能是 SO2 和 SO3 的混合氣體將 CuSO4 溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體答案B7氫化亞銅 (CuH) 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4 溶液和“某物質(zhì)”在 40 50 時反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯誤的是() 。A“某物質(zhì)”具有還原性B CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2C CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH 3H NO3 =CuNO 2H2O2D CuH在氯氣中燃燒：CuH Cl 2=CuClHCl解析A 項(xiàng)，用 CuSO

22、4 溶液和“某物質(zhì)”在40 50 時反應(yīng)可生成CuH，Cu 元素的化合價由2 價變?yōu)?1 價，則 CuSO4 作氧化劑， “某物質(zhì)”為還原劑，表現(xiàn)出還原性； B 項(xiàng)，CuH與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2CuH 4HCl=2CuCl2 3H2； C 項(xiàng)， HNO3 具有強(qiáng)氧化性，與CuH反應(yīng)時， 1 價 Cu、 1 價 H均被氧化成最高價態(tài)； D 項(xiàng)， Cl 2 具有強(qiáng)氧化性，CuH具有強(qiáng)還原性，二者反應(yīng)會生成CuCl2 和 HCl。答案D8某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測量mg 銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中不正確的是() 。A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與

23、稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L 氣體可能全為NO C操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是烘干D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1) 沒有告訴硝酸的濃度， 合金與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2；Wg 固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl，由此確定三步操作。答案DH已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2 Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生 Cu 或 Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證， 實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)紅色固體和無色氣體和無色氣體和紅棕色氣

24、體現(xiàn)象藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是() 。CuCu2O一定有Cu，可能有Cu2O一定有Cu2O，可能有Cu答案D部分氧化的Fe-Cu 合金樣品 ( 氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共 5.76 g ，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是() 。濾液 A 中的陽離子為Fe2 、Fe3、H樣品中Fe 元素的質(zhì)量為2.24 g樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gV896 mL答案B11工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl) ，其工藝流程如下圖所示：試回答下列問題：工業(yè)生產(chǎn)Cl 2 時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是 。還原過程中的產(chǎn)物

25、為NaCuCl 2 ，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。制備過程中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl?( 已知 Cu2 Cu 2Cl =2CuCl)。還 原 過 程 中 加 入 少 量 鹽 酸 的 作 用 是 ， 加 入 過 量NaCl的 原 因 是。合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是 。實(shí)驗(yàn)室中在CuCl 2 熱溶液中通入SO2 氣體也可制備白色的CuCl 沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。解析(1) 主要從原料經(jīng)濟(jì)性的角度來回答。(2) 產(chǎn)物 NaCuCl 2 中 Cu 元素的化合價為1 價，因此還原過程發(fā)生的是歸中反應(yīng)。(3) 主要考查鹽類水解和化學(xué)平衡知識。

26、(4) 產(chǎn)品用酒精洗滌，是因?yàn)榫凭悬c(diǎn)低， 易揮發(fā)，產(chǎn)品易晾干，可防止CuCl 被空氣氧化。 (5) 反應(yīng)中 CuCl 2 被還原為CuCl，則 SO2 被氧化為 H2SO4。答案(1) 石灰乳來源豐富，成本低CuCl 2 2NaCl Cu=2NaCuCl2CuCl 沉淀沉積Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行2防止 Cu2 水解增大 NaCl 的濃度有利于生成更多NaCuCl ，提高產(chǎn)率使 CuCl 盡快干燥，防止其被空氣氧化22(5)2Cu2Cl SO2 2H2O=2CuCl 4HSO4合金是建造航空母艦的主體材料。航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為 ， 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，

27、提取過程中通入的氣體為 。 Al Mg 合金焊接前用NaOH溶液處理Al 2O3 膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為 ( 填化學(xué)式 ) 。航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 。航母螺旋漿主要用銅合金制造。 80.0 g Cu Al 合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g ，則合金中Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng) pH3.4 時開始出現(xiàn)沉淀，分別在 pH為 7.0 、8.0 時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下。提出猜想問題 1：在周期表中， 銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑， 氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題 2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題 3：氧化銅有氧化性，能被H2 、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究 . 解決問題14需用到的藥品除銅、鋁、1 mol L