4.2.1 電解原理 練習(xí)（原卷版）

1、電解原理 練習(xí)（原卷版）.以下描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極.關(guān)于以下圖所示、兩個裝置的表達(dá)，正確的選項是（）100 mL 0.1 mol/L 稀硫酸A.裝置名稱：是原電池，是電解池B.硫酸濃度變化：增大，減小C.電極反響式：中陽極：4OH-4e-=2H2O+O2T，中正極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：中H+向陰極方向移動，中H+向負(fù)極方向移動3.為使反響Cu +2H2O=Cu（OH）2l +H2 t能夠發(fā)生，以下設(shè)計方案正確的選項是（

2、）A.用銅片作負(fù)極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池B.用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液C.用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液D.用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸4. CU2。可由電解制取,如下圖,4. CU2。可由電解制取,如下圖,電解總反響：2Cu+H2O=Cu2O + H2?o以下說法正確的選項是直流電源直流電源石墨 | Cu濃的強堿性 電解質(zhì)溶液A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反響C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.該反響也可設(shè)計為原電池.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）選項XYZW

3、ACFeNaClH20BPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2 溶液CcCH2SO4H20DAgFeAgNOaAgNOs晶體.如圖，電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生，以下說法正確的選項是 （）A. a是電源的正極B.電子流動的方向：d一bC. c極發(fā)生氧化反響D.如果將c、d兩電極互換，那么c上也會生成黃綠色氣體.以下各組中，每種電解質(zhì)溶液用惰性電極電解時只生成氫氣和氧氣的是（）HCK CuCl2 Ba（OH）2NaOH、CuSO4 H2so4NaOH、H2so4、 Ba（OH）2NaBr、 H2so4、 Ba（OH） 2.如圖為直流電源電解Na2s0

4、4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液。以下實驗現(xiàn)象中正確的選項是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色.如下圖的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后，a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是()C. 2 ： 4 ： 4 ： 1D. 2： 1 ： 2 ： 1.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答以下問題。甲池假設(shè)為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的，材料是，電極反響式 為 ; B極是電解池的 ，材料是，電極反響式為(2)乙池中假設(shè)滴入少量酚獻(xiàn)溶液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈 色。(3)假設(shè)甲池陰極增重12.8g,那么乙池陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(不考慮氣體溶 解情況)。.根據(jù)如下圖裝置回答：臉(1)當(dāng)X為Pt, Y為Fe, Z為AgNO3時，陽極反響式為, 陰極反響式為， 電解反響式為 O(2)X為Cu, Y為Fe, Z為C11SO4時，陽極反響式為, 陰極反響式為 O.如下圖的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉