2022年上課實用必修第二章元素與物質(zhì)世界知識點概要

1、高中化學(xué)必修一其次章復(fù)習(xí)學(xué)問點 （ 2） 堿性氧化物： 能和酸反應(yīng)（不能跟堿反應(yīng)）,只生成鹽和水的氧化物； （判定堿性氧化物時,也看面相, 大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物, 例外的見留意部分） 其次章第 1 節(jié)元素與物質(zhì)世界 （3） 兩性氧化物： 既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物；（只需要記住 Al 2O3 這個例子） （4） 不成鹽氧化物：不能 與酸或堿反應(yīng) 生成相應(yīng)價態(tài)的鹽 和水的氧化物叫做不成鹽氧化物；（只 一,元素與物質(zhì)的關(guān)系 化合物 , 需要記住 CO, NO ,NO 2 這幾個例子） 1,元素與物質(zhì)的關(guān)系 （5） 過氧化物： 含有 過氧根 O22-的化合物；（只需要記住 H2O2, N

2、a2O2 這兩個例子） （1）物質(zhì)都是由 元素組成的； （ 6）酸式鹽： 電離時,生成的陽離子除金屬離子（或 NH4+ ）外 ,仍有氫離子,陰離子全部為酸根 （2）每一種 元素都能 自身 組成 單質(zhì) ,絕大多數(shù) 元素與其他 種類的元素可組成 離子的鹽； 相同 的幾種 元素 也可以 組成不同的 化合物 ,如 CO 和 CO 2 ,H2O 和 H 2O2 等； 2,元素的存在外形 （ 7）堿式鹽： 電離時 ,生成的陰離子除酸根離子外仍有氫氧根離子,陽離子全部為金屬離子（或 NH4+ ）的鹽； （1）游離態(tài) ：元素以 單質(zhì) 形式存在的狀態(tài),如金屬鐵中的鐵元素； （ 8）正鹽： 電離時,生成的陽離子只

3、有金屬離子（或 NH4+ ） ,陰離子只有酸根離子的鹽； （2）化合態(tài) ：元素以 化合物 形式存在的狀態(tài),如 Fe2O3 中的鐵元素； 留意：本部分,做題技巧為記反例 ；如： 3,元素的化合價 （ 1）堿性氧化物全是金屬氧化物,但金屬氧化物不愿定都是堿性氧化物； 如： Mn 2O7 酸性氧化物, Al 2O3 兩性氧化物, Na 2O 2 過氧化物 （1）一種元素可以有多種化合價, 金屬 元素只有 0 價和正化合價 ,非金屬 元素 可以 有 0 價,正價或負(fù)價 ； （ 2）酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物,但非金屬氧化物不愿定是酸性氧化物；如： CO ,NO 不（2）化合物中各元素的 化合價的代

4、數(shù)和等于 0； 成鹽氧化物, NO 2 屬于成鹽氧化物但不屬于酸性氧化物 2,依據(jù)物質(zhì)類別爭論物質(zhì)性質(zhì) （ 1）金屬單質(zhì)通性 二,物質(zhì)的分類 1,物質(zhì)分類的依據(jù) 金屬單質(zhì) （如： Na, Mg, Al ） 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) （如： O2, O3/S, Cl 2,He,Ar ） 非金屬 金屬 +非金屬 =鹽（或金屬氧化物）（化合反應(yīng)） 金屬 酸活潑金屬 +酸=鹽+H2（置換反應(yīng),金屬的活動性要在H 之前） 3 條 鹽金屬 1+鹽 1=金屬 2+ 鹽 2（置換反應(yīng),要求金屬 1 活動性在金屬 2 之前） （ 2）非金屬單質(zhì)通性 純潔物 酸 （如： HCl , H2SO4, H2CO3, H 3PO

5、4） 非金屬 非金屬 +非金屬 =非金屬 化合物（化合反應(yīng)） 堿（如： NaOH ,AlOH 3,NH 3.H2O） 非金屬 金屬 非金屬 +金屬 =金屬 化合物（化合反應(yīng)） 酸式鹽 NaH CO3 （ 3）酸通性 堿 堿性氧化酸+堿 =鹽 +H 2O （中和反應(yīng)） 化合物 鹽堿式鹽 Cu2OH 2 CO3物質(zhì) 正鹽 NaClNH 4NO 3 物 酸 +堿性氧化物 =鹽 +H 2O （復(fù)分解反應(yīng)） 酸性氧化物 SO2, SO3, CO 2 酸活潑金屬 酸 +活潑金屬 =鹽 +H 2 （置換反應(yīng)） 5 條 鹽指酸 1+鹽 1=酸2+鹽 2 （復(fù)分解反應(yīng)） 堿性氧化物 Na 2O, CaO 氧化物

6、 兩性氧化物 不Al2O3 , BeO示劑 酸 +指示劑 會變色 （如：石蕊遇酸變 紅 ,酚酞遇酸 不變色 ） 成鹽氧化物 CO, NO （ 4）堿通性 過氧化物 Na2O2, H2O2 酸堿 +酸 =鹽 +H 2O （中和反應(yīng)） 溶液 （如： NaCl 溶液, CuSO4 溶液） 懸濁液 （如：泥水,石灰漿） 堿酸性氧化物 堿+酸性氧化物 =鹽 +H 2O （復(fù)分解反應(yīng)）4 條 鹽指堿 1+鹽 1=堿 2+ 鹽 2 （復(fù)分解反應(yīng)） 混合物 濁液 乳濁液 （如：油水,油漆） 示劑 堿 +指示劑 會變色 （如：石蕊遇堿變 藍(lán) ,酚酞遇堿變 紅 ） 膠體 （如：煙云霧,三角洲, FeOH 3 膠體

7、,淀粉溶液,有機(jī)玻璃,煙水晶等） （ 5）鹽通性 【相關(guān)定義】 鹽酸鹽1+酸 1=鹽 2+酸 2 （復(fù)分解反應(yīng)） 金屬 1 的活動性比金屬 2 強(qiáng)） 堿鹽1+堿 1=鹽 2+堿 2 （復(fù)分解反應(yīng)） （ 1） 酸性氧化物： 能和堿反應(yīng)（不能跟酸反應(yīng)）,只生成鹽和水的氧化物； 4 條 鹽鹽 1+鹽 2=鹽 3+鹽 4 （復(fù)分解反應(yīng)） （判定酸性氧化物時,看面相, 大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物 ,例外的見留意部分） 金屬 鹽 1+ 金屬 1 = 鹽 2+金屬 2 （置換反應(yīng),要求 第 1 頁,共 6 頁（ 6）酸性氧化物通性 【留意】不能攪拌；加熱時間不能過長,當(dāng)溶液中顯現(xiàn)紅褐色時停止加熱；都是

8、防止聚沉； 三種混合物的區(qū)分 堿酸性氧化物 +堿 =鹽 +H 2O（復(fù)分解反應(yīng)） 酸性氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 +堿性氧化物 =鹽（化合反應(yīng)） 分散系 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液 3 條 H 2O 酸性氧化物 +H 2O=酸（化合反應(yīng)） （ 7）堿性氧化物通性 分散質(zhì)粒子大小 100nm酸堿性氧化物 +酸 =鹽 +H 2O（復(fù)分解反應(yīng)） 分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu) 分子,離子 分子的集合 體或大大量分子集合成的 固體大量分子集合成 堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 +酸性氧化物 =鹽（化合反應(yīng)） 分子 多數(shù)均一, 小顆粒 不均一,不透的液體小液滴 3 條 H 2O 堿性氧化物 +H 2O=堿

9、（化合反應(yīng)） 特點 均一,透亮 透亮, 較穩(wěn)固 亮, 久置沉淀 不均一,不 透三,一種重要的混合物膠體 混合物 分為： 溶液,膠體,濁液 （三者 本質(zhì)區(qū)分 為： 分散之微粒直徑大小 ）1,膠體分類 （ 1）按分散劑狀態(tài)分 氣溶膠（如：煙,云,霧,早晨或傍晚的光束）固溶膠（如：有色玻較穩(wěn)固 不穩(wěn)固 亮久置分層 穩(wěn)固性 穩(wěn)固 能 不能 不能 能否透過濾紙能 FeOH 3 膠體,不能 能否透過半透膜 能 淀粉溶液 泥水,石灰乳 實例 食鹽水,蔗糖 油漆 溶液 其次章第 2 節(jié)電解質(zhì) 一,電解質(zhì)及其電離 1,電解質(zhì)和非電解質(zhì) （ 1）電解質(zhì) 定義：在 水溶液 中或者 熔融 狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 璃,煙

10、水晶等）液溶膠（如： FeOH 3 膠體,淀粉溶液,硅酸膠體等） （ 2）按分散質(zhì)的構(gòu)成微粒分 粒子膠體：多個微粒的集合體（如： FeOH 3 膠體） 分子膠體：一個大分子的直徑就在 1nm100nm 之間（如：淀粉溶液, 2, 膠體的性質(zhì) 蛋白質(zhì)溶液） 5 種主要類別： 酸,堿,鹽,金屬氧化物, H 2O （ 1）丁達(dá)爾現(xiàn)象 （ 2）非電解質(zhì) 定義：在 水溶液 中和 熔融 狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 定義：當(dāng) 可見光束 通過膠體時,在入射光側(cè)面可觀看到 光明的通路 ；產(chǎn)生緣由： 膠粒 對可見光發(fā)生光的 散射 ； 應(yīng)用：鑒別 溶液 和 膠體 ；早晨的光束或傍晚的霞光也屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象； （ 2）聚

11、沉（僅用于 液 溶膠） 定義：使 膠體微粒 集合成較大的微粒,在 重力 作用下形成 沉淀 析出； 方法： 加入可溶性 酸 ,堿 , 鹽 加入帶相 反 電荷膠粒的膠體 加熱 或攪拌 應(yīng)用：向豆?jié){中加入 CaSO 4,使蛋白質(zhì)聚沉,制得 豆腐 ； （ 3）電泳 定義：在 外電場 作用下,膠體中的 微粒 發(fā)生 定向移動 的現(xiàn)象； 3 種主要類別： 大部分的有機(jī)物（例外如：醋酸屬于電解質(zhì)）,非金屬氧化物, NH 3 2,電解質(zhì)的電離 （ 1）電離實質(zhì)：形成 自由移動的離子 （ 2）電離定義： 溶于水 或 受熱熔融 時,離解成 自由移動離子 的過程 （ 3）酸,堿,鹽定義及電離條件 酸：電離時,生成的陽

12、離子全部是 H +的化合物 酸只有 溶于水 時發(fā)生電離（即能導(dǎo)電）,晶體或熔融態(tài)時都以 分子 形式存在,不導(dǎo)電 應(yīng)用：高壓除塵,電泳電鍍等； 【留意】不是全部的膠體都能發(fā)生電泳,如淀粉膠體中的膠粒不帶點,不能發(fā)生電泳 （ 4）滲析 定義：用 半透膜 把膠體中的 小分子或離子 分別除去的方法叫滲析； 堿：電離時,生成的陰離子全部是 OH -的化合物 強(qiáng)堿在 溶于水 或 熔融 時均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電）, 固體 狀態(tài)雖然以 離子 外形存在,但 由于 靜電作用 ,不能自由移動,不導(dǎo)電 鹽：電離時,生成 金屬陽離子 （或 NH4 +）和 酸根陰離子 的化合物 原理： 膠體 不能透過半透膜,溶液中的 小

13、分子或離子 能透過半透膜； 鹽在 溶于水 或 熔融 時均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電）, 固體 狀態(tài)雖然以 離子 外形存在,但由 應(yīng)用：膜分別, 提純 , 精制 膠體 （ 5）介穩(wěn)性（即膠體比較穩(wěn)固） 3,制備 于 靜電作用 ,不能自由移動,不導(dǎo)電 （ 4）電離方程式 定義：表示電解質(zhì)發(fā)生電離的方程式（留意：強(qiáng)電解質(zhì)中間用“ =”,弱電解質(zhì)中間用 原理： Fe + 3H 2O =加熱 = FeOH 3膠體 + 3HCl “”） 制備方法： 用燒杯取少量 蒸餾水 ,用酒精燈加熱至 沸騰 ,向燒杯中 逐滴 加入 1 mol L-1 FeCl3 溶液, 硫酸 :H 2SO4=2H +SO 4 2- 加熱至液

14、體呈透亮的 紅褐 色； 第 2 頁,共 6 頁醋酸 :CH 3COOH CH 3COO -+H + HCO 3 - H +CO 3 + 2- 比 0.01mol/LHCl 導(dǎo)電才能強(qiáng)） 二,電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1,離子反應(yīng) 定義：在溶液中有離子參加的 化學(xué)反應(yīng) 碳酸 :H 2CO 3 H +HCO - 氫氧化鉀 : KOH=K +OH - 氫氧化鈣 : CaOH 2=Ca 2+2OH - 氫氧化鋇 : BaOH 2=Ba 2+2OH - 氫氧化鋁 : AlOH 3 Al 3+3OH - 一水合氨 : NH 3 .H 2O NH 4+OH - 留意：固體 +固體,固體 +氣體,氣體 +氣體,

15、濃H 2SO4+固體或氣體,濃 H 3PO 4+固體或氣體等 氯化鋇 :BaCl 2=Ba 2+ +2Cl -硫酸鐵 : Fe2SO4 3=2Fe 3+3SO 42-都不能寫出離子反應(yīng)方程式 碳酸氫鈣： CaHCO 32=Ca 2+ +2HCO - 3 常見類型：水溶液中的 1）復(fù)分解反應(yīng) 2）置換反應(yīng) 3）某些氧化仍原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（ 1）生成 難溶物或微溶物 （即 沉淀 ）如： BaSO 4, CaCO 3,AgCl 等 硫酸氫鉀： KHSO 4=K +H +SO 4 2- 水： H 2O H +OH + - （ 2）生成 易揮發(fā)性物質(zhì) （即 氣體 ）如： H 2, CO 2

16、 等（ 3）生成 難電離的物質(zhì) （即 弱電解質(zhì) ）如： （ 5）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 定義：在 水溶液 中 完全 電離的電解質(zhì) CH 3 COOH , NH 3.H 2O, H 2O 等 離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)：使溶液中的離子濃度 降低 4 種主要類別： 強(qiáng)酸（ 6 大強(qiáng)酸： HCl , H 2SO4, HNO 3,HClO 4, HBr , HI ）,強(qiáng)堿（ 4 大強(qiáng)堿： 2,離子方程式 定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號,來表示離子反應(yīng)的式子（反應(yīng)前后無變化的離子不寫入 其中） KOH , CaOH 2, NaOH , BaOH 2）,大部分鹽 除了 CH 3COO 2Pb, HgCl

17、等屬于弱電解質(zhì) , 活潑金屬氧化物（如： Na2O, CaO 等） 弱電解質(zhì) 定義：在 水溶液 中只有 部分 電離的電解質(zhì) 書寫步驟：一寫 寫出化學(xué)方程式； 留意方程式的配平問題 二拆 將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子； 可溶性強(qiáng)電解質(zhì)：即強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性鹽 三刪 刪去不參加反應(yīng)的離子和能約去的系數(shù)； 3 種主要類別： 弱酸（如： CH 3COOH ,H 2CO 3,H 2SO3 等）,弱堿（如： NH 3 .H 2O,AlOH 3, FeOH 3 等）, H 2O 【跟蹤訓(xùn)練】 四查 電荷守恒,原子守恒； 【鹽溶解性口訣】 鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸不溶銀,亞汞,硫酸不溶鋇和鉛, 碳酸只溶鉀鈉銨,鉀鈣鈉

18、鋇堿可溶,六大強(qiáng)酸皆易溶； 以下 物質(zhì)中 1NaCl 晶體 2BaSO 4 3 熔融 K 2SO44Na 2CO 3 溶液 5CH 3COONH 4 6CH 3COOH 7液態(tài)氯化氫 8鹽酸 9 硫酸 10NaOH 溶液 11 NH 3 . H 2O 12AlOH 3 13CaOH 2 14 酒精 15 蔗糖 16CO 2 17CaO 18 鐵 19 石墨 20 汞（ Hg ） 21 水22Cl 2 對微溶物的處理（如： CaOH 2, CaSO 4,Ag 2SO4, MgCO 3 等）： 請將序號分別填入下面的橫線處 1, 作為反應(yīng)物澄清狀態(tài)或未注明：拆 1渾濁狀態(tài)或為糊狀物：不拆 2,作為

19、生成物：均 其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有： 3 4 8 10 18 19 20 （ 21） 3,離子檢驗 屬于電解質(zhì)的是： 1 2 3 5 6 7 9 11 12 13 17 21 屬于非電解質(zhì)的是： 14 15 16 （ 1） Cl -檢驗：加入 AgNO 3 有白色沉淀,且再滴加 HNO 3 沉淀不溶解 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 1 2 3 5 7 9 13 17 （ 2） SO42-檢驗：加入 HCl 沒有現(xiàn)象,再加 BaCl 2 或 BaNO 32 顯現(xiàn) 白 色沉淀 屬于弱電解質(zhì)的是： 6 11 12 21 4,離子共存 【習(xí)題小結(jié)】 （ 1）離子不能共存的 4 種情形生成 難溶物 或 微溶物 （如：

20、 AgCl , CaSO4 等）生成 易揮發(fā)性 導(dǎo)電的物質(zhì)有 2 類： 1,金屬單質(zhì)和石墨 2,溶于水或熔融態(tài)的電解質(zhì) 物質(zhì) （如： CO 2, H 2 等）生成 弱電解質(zhì) （如： H 2O, CH 3COOH , NH 3.H 2O 等）離子間能發(fā) 生氧化仍原反應(yīng)（如：Fe 2+H +NO- 三者不共存）（ 2）留意題目中的隱含條件：如溶液的酸性,堿性和離子的顏色 判定電解質(zhì),非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì)的做題步驟： 1,排除單質(zhì)和混合物 2,看分類 電解質(zhì) 5 類：酸,堿,鹽,某些金屬氧化物, H 2O -紫紅色 強(qiáng)電解質(zhì) 4 類：強(qiáng)酸（ H 2SO4,HNO 3,HCl ,HClO 4,

21、HBr ,HI ）,強(qiáng)堿（ KOH ,CaOH 2,NaOH ,酸性溶液（即大量存在 H +） 非BaOH 2） 大部分的鹽（ CH 3COO 2Pb, HgCl 2 等除外）,某些金屬氧化物 堿性溶液（即大量存在 OH -） 弱電解質(zhì) 3 類：弱酸（如： CH 3COOH , H 2CO 3 等）弱堿（如： AlOH 3, NH 3.H 2O 等）, H 2O 其次章第 3 節(jié)氧化劑和仍原劑 【拓展延長】 一,氧化仍原反應(yīng) 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的因素： （一）化學(xué)反應(yīng)與元素化合價的變化 1,離子濃度（如：同 T , P 下, 100mol/LHCl 比 1mol/LHCl 導(dǎo)電才能強(qiáng)） 依

22、據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì) 化合價是否變化,將反應(yīng)分為 氧化仍原反應(yīng) （化合價變化的反應(yīng)）和 2,離子所帶電荷數(shù)（如同 T, P 下, 1mol/LH 2SO4 比 1mol/LHCl 導(dǎo)電才能強(qiáng)） 氧化仍原反應(yīng) （化合價不變的反應(yīng)） 注：導(dǎo)電才能強(qiáng)弱與是否為強(qiáng)電解質(zhì)沒有直接關(guān)系（如：同 T, P 下, 100mol/LCH 3COOH 可能 【學(xué)問拓展】各元素常用化合價 第 3 頁,共 6 頁金屬 元素易判定 , 只有 0 和正價態(tài) , 以下是個金屬元素在化合物中的常用價態(tài) 仍原劑： 所含某種元素化合價 上升 （上升或降低）的 反應(yīng)物 （反應(yīng)物或生成物）； + + + + +1： Li , Na,

23、 K , Ag +2:Mg 2+ 2+ 2+ 2+ , Ca , Ba , Zn +3:Al 3+ 氧化性： 得 電子的才能 仍原性： 失電子的才能 2+ 3+ 2+ + 變價金屬： Fe /Fe ;Cu /Cu 非金屬 元素價態(tài)多 , 0 價 ,正 價 ,負(fù) 價都可能有 ,以下是非金屬的常用價態(tài) 仍原產(chǎn)物： 氧化劑 劑被 仍原 對應(yīng)的產(chǎn)物稱仍原產(chǎn)物；（仍原產(chǎn)物具有 仍原 性） 氧化產(chǎn)物： 仍原劑 劑被 氧化 對應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物；（氧化產(chǎn)物具 氧化性 ） + H （除金屬氫化物中為 -1價,如：NaH,CaH2 等）【學(xué)問整合】 O （除過氧化物中為 -1價,如：Na2O2,H2O2,OF2

24、 中為+2）化合價 上升 失 電子 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 被 氧化 生成 氧化 產(chǎn)物（具有 氧化 性） 做仍原 劑（具有 仍原 性） C, Si:-4 +4 N , P:-3 +5 S:-2 +6 Cl , Br , I ：-1 +7 F 化合物中只有 -1 價 化合價 降低 得 電子 發(fā)生 仍原 反應(yīng) 被 仍原 生成 仍原 產(chǎn)物（具有 仍原 性） 1, 氧化仍原反應(yīng)定義： 反應(yīng)過程中有 元素化合價變化 的化學(xué)反應(yīng)叫氧化仍原反應(yīng) 做氧化 劑（具有 氧化 性） 口訣：升失氧,降得仍,如說劑,恰相反； 2,物質(zhì)具有氧化性或仍原性與元素化合價的關(guān)系 2,與四大基本反映類型的關(guān)系 全部的置換反應(yīng) 都是 （

25、都是或都不是）氧化仍原反應(yīng) 有些分解反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)（有 單質(zhì) 生成的 分解反應(yīng) 確定是） 元素處于最高價,化合價只能 降低 （上升或降低）,只具有 氧化性 （氧化性或仍原性） 有些化合反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)（有 單質(zhì) 參加的 化合反應(yīng) 的確定是 元素處于最低價,化合價只能 元上升 （上升或降低）,只具有 仍原性 （氧化性或仍原性） 全部的復(fù)分解反應(yīng) 都不是 （都是或都不是）氧化仍原反應(yīng) 素處于最中間價,化合價既能 或降低 又能 上升 （高或降低）,既具有 氧化性 又具有 仍原性 （氧化性 仍原性） 3,常用的強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)仍原劑 強(qiáng)氧化劑（化合價 降低 ）（ 1）活潑的非金屬單質(zhì),如 O 2,

26、Cl 2 等； （2）含有較高價態(tài)元素的含氧酸,如 HNO 3,濃 H 2SO4 等； （3）含有較高價態(tài)元素的鹽,如 KMnO 4, KClO 3,FeCl 3 等； 強(qiáng)仍原劑（化合價 上升 ） （1）活潑的金屬單質(zhì),如 Na, Mg 等；（ 2）某些非金屬單質(zhì),如 C, H 2 等； 3,氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng) （3）含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽,如 CO ,SO 2, KI , Na2SO3, FeSO4 氧化反應(yīng)定義： 氧化仍原反應(yīng)中, 反應(yīng)物 所含某種或某些元素化合價 上升 的反應(yīng)； 4,物質(zhì)氧化性,仍原性強(qiáng)弱比較方法 仍原反應(yīng)定義： 氧化仍原反應(yīng)中, 反應(yīng)物 所含某種或某些元素化合價

27、降低 的反應(yīng)； （ 1）依據(jù)活動性次序 金屬單質(zhì)只具有 仍原 性（化合價只能 上升 ） 氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)的關(guān)系： 一個氧化仍原反應(yīng)必定 同時包含 氧化反應(yīng)與仍原反應(yīng), 兩者 相互依存 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 于同一個反應(yīng)體系之中； （從左往右,金屬單質(zhì)仍原性逐步 減弱 ） （二）氧化仍原反應(yīng)的實質(zhì) 1, 氧化仍原反應(yīng)的 實質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移 氧化仍原反應(yīng)的 外在表現(xiàn)： 化合價變化 K + Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H Cu 2+ Fe3+Hg 2+ Ag +氧化仍原反應(yīng)中

28、電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移總數(shù) =化合價上升或降低的總數(shù) （從左往右,金屬相應(yīng)離子氧化性逐步 增強(qiáng) ） 非金屬往往表達(dá) 氧化 性（化合價簡潔 降低 ） 2,雙線橋和單線橋法 雙線橋法： 在 反應(yīng)物和生成物之間 用一線橋來表示同一元素電子得失的方法 F2 O 2 Cl 2 Br 2 I 2 S從左到右,非金屬單質(zhì)氧化性逐步 減弱 步驟：一標(biāo)變價：標(biāo)出方程式中 化合價變化 的元素 F- H 2O Cl -Br -I - S2-（從左到右,非金屬對應(yīng)離子氧化性逐步 （ 2）依據(jù)氧化仍原反應(yīng)方程式 增強(qiáng) ） 二畫線橋：在 反應(yīng)物和生成物之間 用一條線連接化合價變化的 同一元素 ,箭頭指向生成

29、物 三注得失：用 a*b e-的形式表示出得失電子總數(shù)（ a 為變價原子數(shù)目, b 為每個原子化合價上升 或降低的數(shù)目） 單線僑法： 在 反應(yīng)物中 用線橋來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法 步驟：線橋 只在反應(yīng)物中 標(biāo)出 ,箭頭指向 得電子 元素 即化合價降低元素 , 只標(biāo) 明電子轉(zhuǎn)移 總數(shù) 【留意】電子轉(zhuǎn)移總數(shù) =得電子總數(shù) =失電子總數(shù), 不要誤認(rèn)為 是得電子總數(shù) +失電子總數(shù) 二,氧化劑和仍原劑 1,定義 氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 仍原性： 仍原劑 仍原產(chǎn)物 氧化劑： 所含某種元素化合價 降低 （上升或降低）的 反應(yīng)物 （反應(yīng)物或生成物）； （ 3）依據(jù)反應(yīng)結(jié)果判定（產(chǎn)物的價態(tài)） 同一物

30、質(zhì),在相同條件下,被不同氧化劑氧化程度越大,氧化劑的氧化性越強(qiáng),如： 氧化性 Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O Fe3O 4+8H +=Fe2+2Fe 3+4H 2O 高溫下均易被 CO, H2, C,Al , Si 等仍原劑仍原 就,氧化性： Cl2S 化 合 價與 C 與 C 與 C 降低 FeO+C= 高溫 =Fe+CO Fe2O3+3C 高溫 =2Fe+3CO Fe3O4+4C= 高溫 =3Fe+4CO 三,探究鐵及其化合物的氧化性或仍原性 仍原性 與CO 與 CO 與 CO （一）存在： 鐵元素在地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)排第 四（前四位分別為 O,Si,Al ,Fe）,在自然界中主

31、要 FeO+CO= 高溫 =Fe+CO 2 Fe2O3+3CO= 高溫 =2Fe+3CO 2 Fe3O4+4CO= 高溫 =3Fe+4CO 2 以 化合態(tài) 態(tài)存在,只有在 隕石 中以 游離 態(tài)存在； 與H 2 與H 2 與H 2 （二）物理性質(zhì)： 純潔的鐵是 銀白 色金屬,密度較 大 ,熔沸點較 高 ,有良好的 延展 性和 導(dǎo)熱 性, FeO+H 2=高溫 =Fe+H 2O Fe2O3+3H 2=高溫 =2Fe+3H 2O Fe3O4+4H 2=高溫 =3Fe+4H 2O 導(dǎo)電 性比銅,鋁差,能被 磁鐵 吸引； FeO 生成 Fe2O3 Fe 元素處于最高價,不具有具有確定的仍原性,但一般不表

32、達(dá) （三）金屬鐵的化學(xué)性質(zhì) 化 合 價4FeO+O 2=高溫 =2Fe2O 3仍原性 金屬單質(zhì)能與：非金屬單質(zhì),酸,鹽反應(yīng) 上升 1,與非金屬單質(zhì) Fe 與 Cl 2Fe+3Cl 2=點燃 =2FeCl 3 Fe 與 S Fe+S=加熱 =FeS （五）鐵的氫氧化物 Fe 與 O23Fe+2O 2=點燃 =Fe 3O 4Fe 高溫下與 H 2Og 3Fe+4H 2Og= 高溫 =Fe 3O4+4H 22,與酸 Fe 與 HCl ,稀 H2 SO4 等非氧化性強(qiáng)酸 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 顏FeOH 2 FeOH 3 與 HCl 化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2

33、離子反應(yīng)方程式 Fe+2H +=Fe2+H 2 色狀態(tài) 水白色固體 紅褐色固體與稀 H 2SO4 化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 離子反應(yīng)方程式 Fe+2H +=Fe 2+H 2 溶性 熱穩(wěn)均難溶于水 Fe 與稀 HNO3 固性 難溶性的堿均受熱易分解,越難溶越易分解 稀 HNO 3 過量 化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+4HNO 3 = FeNO 33+NO +2H 2O FeOH 2=隔絕空氣 =FeO+H 2O 2FeOH 3=加熱 =Fe2O3+3H 2 O 離子反應(yīng)方程式 Fe+4H +NO - =Fe 3+ +NO +2H 2O 加熱 Fe 粉過量 化學(xué)反應(yīng)方程式

34、3Fe+8HNO 3=3FeNO 3 2+2NO +4H 2 O 離子反應(yīng)方程式 3Fe+8H +6NO 3- =Fe2+ +2NO +4H 2O 常溫下, Fe 與濃 HNO 3 或濃 H2SO4會發(fā)生 鈍化 （屬于化學(xué)反應(yīng)）,金屬表面形成一層致密的氧化膜,組織內(nèi)部金屬與酸連續(xù)反應(yīng) 3,與鹽溶液 與CuSO 4 溶液 化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+CuSO 4=FeSO4 +Cu 離子反應(yīng)方程式 Fe+Cu 2+=Fe 2+Cu 與 FeCl 3 溶液 化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 離子反應(yīng)方程式 Fe+2Fe 3+=3Fe2+（四）鐵的氧化物 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵（三氧化

35、二鐵） 四氧化三鐵 - 俗稱 化鐵紅 磁性氧化鐵 學(xué)式 FeO Fe2O 3 Fe 3O4 顏色狀 狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 +3 +2 , +3 鐵元素的化合價 +2 水溶性 難溶于水 堿性氧堿性氧化物 特殊氧化物 所屬類型 化物 與 HCl , FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O F2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 與稀 H 2SO4 FeO+2H +=Fe 2+H 2O Fe2O 3+6H +=2Fe 3+3H 2O Fe 3O4+8H +=Fe2+ +2Fe3+4H 2O FeO+H 2

36、SO4=FeSO 4+H 2OFe2O 3+3H 2SO4 =Fe2 SO4 3Fe 3O4+4H 2SO4= +3H 2O FeSO 4+Fe 2SO43+4H 2O FeO+2H +=Fe 2+H 2O 與O2 稀4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 - 與 HCl FeOH 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O FeOH 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O與 FeOH 2 +2H +=Fe +2H 2O FeOH 3+3H =Fe +3H 2O + 3+ H 2SO4FeOH 2+H 2SO4 =FeSO 4+2H 2O 2FeOH 3+3H 2SO4=Fe 2SO43+6H 2O 制備 FeOH 2+2H +=Fe 2+2H 2O FeOH 3+3H +=Fe3+3H 2O FeCl 2 +2NaOH=FeOH 2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH=FeOH 3+3NaCl Fe2+2OH -=FeOH 2 Fe3+3OH -=FeOH 3 （六）不同價態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化 1,Fe：處于最 低 價,只具有 仍原性 性 Fe Fe Fe2+ 加弱氧化劑 3 與稀H 2SO4 Fe+2HCl=FeCl 2+