2022年專題五專題提升

1、專題五 專題提升專題提升有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)圖像問題的分析 化學(xué)反響速率和化學(xué)平穩(wěn)圖像類試題是化學(xué)試題中的一種特別題型,其特點是：圖像是題目的主要組成局部,把所要考查的化學(xué)學(xué)問寓于圖中曲線上,具有簡 明、直觀、形象的特點；該類試題以挑選題為主要題型,有時也會在非挑選題 中顯現(xiàn)；由于圖像是用二維坐標表示的,所以該類試題包含的信息量比擬大,隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科才能要求的不斷提高,這種數(shù)形結(jié)合的試題將 頻頻顯現(xiàn)；【思維展現(xiàn)】臭氧是抱負的煙氣脫硝試劑,其脫硝反響為2NO 2gO3gN2O5gO2g,假設(shè)反響在恒容密閉容器中進行,以下由該反響相關(guān)圖像作出的判定正確的選項是 判定思維過程結(jié)論選項圖像A 上

2、升溫度,平穩(wěn)圖像特點：放熱反響性質(zhì)特點：溫度上升,平常數(shù)減小衡左移, K 值減小圖像特點：B 03 s 內(nèi),反響時間： 3 s 1速率為 vNO 2平穩(wěn)濃度： 0.4 mol L0.2 mol L1s1運算公式： vc t圖像特點：平穩(wěn)不移動C t1時僅參與催化結(jié)論：參與催化劑,正逆反響速率增大倍數(shù)相等但劑,平穩(wěn)不移動平穩(wěn)不移動第 2 頁D 達平穩(wěn)時,僅改圖像特點：橫坐標增大,NO2轉(zhuǎn)化率上升變 x,那么 x 為結(jié)論：增大 O2 濃度平穩(wěn)左cO2 移, NO 2轉(zhuǎn)化率降低【技巧點撥】解答化學(xué)反響速率和化學(xué)平穩(wěn)圖像題的常用方法和技巧 1緊扣特點；弄清可逆反響的正反響是吸熱仍是放熱,反響前后氣體體

3、積增大、減小仍是不變,有無純液體或固體物質(zhì)參與反響等；2“ 先拐先平； 在含量 轉(zhuǎn)化率 時間圖像中, 先顯現(xiàn)拐點的反響那么先到達 平穩(wěn),說明該曲線反響速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等；3“ 定一議二；當圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再爭論另外兩個 量的關(guān)系,必要時可作幫助線；4三步分析法；一看反響速率是增大仍是減小；二看 三看化學(xué)平穩(wěn)移動的方向；v正、v逆的相對大??；以下均以反響 mAgnBgpCgqDgHpq 為例；速率時間 或速率 壓強 圖像 該類圖像一般有兩種表現(xiàn)形式,如圖甲和圖乙：圖乙交點是平穩(wěn)狀態(tài),平穩(wěn)后升溫,平穩(wěn)逆向移動；平穩(wěn)后加壓,平穩(wěn)正向移 動；例 1向某密閉容

4、器中參與0.6 mol A 、0.2 mol C 和肯定量的 B 三種氣體；一定條件下發(fā)生反響,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示其中 t0 t1 階段 cB未畫出 ；t2 時刻后轉(zhuǎn)變條件反響體系中反響速率隨時間變化的情形如圖乙所示,且四個階段都只轉(zhuǎn)變一種條件并且轉(zhuǎn)變的條件均不相同；以下說法正確的選項是 3AgBg2Cg A反響的方程式為Bt3t4,t4t5,t5t6 各階段轉(zhuǎn)變的條件依次為：加催化劑,降低反響溫度,增大壓強C B 的起始物質(zhì)的量為 0.08 mol 第 3 頁D t0t1階段 A 的轉(zhuǎn)化率為 40% 解析32,t3t4 階段與 t4t5階段正逆反響速率都相等,而 t3t4 階段為

5、使用催化劑,那么 t4t5階段應(yīng)為減小壓強,那么該反響中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等,那么有： 3AgBg2Cg,A 項錯誤；如 t4t5階段轉(zhuǎn)變的條件為降低反響溫度, 平穩(wěn)發(fā)生移動, 那么正逆反響速率不相等, 應(yīng)為降低壓強,B 項錯誤；依據(jù)方程式可知消耗0.09 mol/L 的 A,那么生成 0.03 mol/L 的 B,由于 A 的起始物質(zhì)的量為0.6 mol 而其濃度為 0.15 mol/L ,所以容器的體積為4 L ,生成 B 的物質(zhì)的量為 0.12 mol,平穩(wěn)時 B 的物質(zhì)的量為 0.2 mol,所以起始時 B 的物質(zhì)的量為 0.2 mol 0.12 mol0.08 mol ,C

6、項正確； t0t1 階段 A 的轉(zhuǎn)化率為 答案 變式 10.15 mol/L 0.06 mol/L 0.15 mol/L 100%60% ,D 項錯誤；C 對到達平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反響： ABCD,假設(shè) t1 時增大壓強,正、逆反響速率變化如下圖 v 代表反響速率, t 代表時間 ,以下有關(guān) A、B、C、D 的狀態(tài)表達中正確的選項是 A A、B、C 是氣體, D 不是氣體BA、B 是氣體,C、D 有一種是氣體C C、D 是氣體, A、B 有一種是氣體D C、D 有一種是氣體, A、B 都不是氣體解析 由圖可知 t1 時增大壓強, 正、逆反響速率都增大, 而且逆反響速率增大程度更大,說明該反響反響物

7、和生成物都存在氣體,而且氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大；氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和減小,A 項錯誤；氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和減小,B 項錯誤；氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大,C 項正確；反響物中存在氣體,D 項錯誤；答案 C 轉(zhuǎn)化率 或百分含量 時間 溫度 壓強 圖像第 4 頁圖像“ 先拐先平“ 先拐先平圖像條件信息 a 使用催化劑T2T1 p1p2p1p2,增大壓強,T2T1,上升溫度,A 上升,平穩(wěn)正依據(jù)圖像推斷反響 A降低,平穩(wěn)逆 反響速率加快,但向移動,那么正反特點 向移動,正反響為 平穩(wěn)不移動響為氣體體積縮小放熱反響的反響例 2 可逆反響： aAg bBs cCgdDg,其他條件不變, C 的物質(zhì)的量分數(shù)

8、和溫度 T或壓強 P關(guān)系如圖,其中正確的選項是 A依據(jù)圖像無法確定轉(zhuǎn)變溫度后平穩(wěn)移動方向B使用催化劑, C 的物質(zhì)的量分數(shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù) acdD上升溫度,平穩(wěn)向逆反響方向移動解析 可逆反響,當其他條件肯定時,溫度越高,反響速率越大,到達平穩(wěn)所用的時間越短；由圖像 1可知 T2T1,溫度越高,平穩(wěn)時 C 的物質(zhì)的量分數(shù) nC%越小,故此反響的正反響為放熱反響；當其他條件肯定時,壓強越高,反響速率越大,到達平穩(wěn)所用的時間越短；由圖 2可知 p2p1,壓強越大,平穩(wěn)時 C 的物質(zhì)的量分數(shù) nC% 越小,可知正反響為氣體物質(zhì)的量增大的反響,即 acd；據(jù)上述分析, 得到 T1T2,溫度越高,n

9、C% 越小,那么平穩(wěn)向逆反響方向移動,A 項錯誤；催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反響速率,對平穩(wěn)移動沒有影響,C 的質(zhì)量分數(shù)不變, B 項錯誤；壓強越大,平穩(wěn)時 C 的物質(zhì)的量分數(shù) nC% 越小,可知正反響為氣體物質(zhì)的量增大的反響,即acd,C 項錯誤； T2T1,溫度越高,平穩(wěn)時 C 的物質(zhì)的量分數(shù) nC% 越小,故此反響的正反響為放熱反響,升溫平穩(wěn)逆第 5 頁向移動, D 項正確；答案 D 變式 2 某可逆反響 mAg nBg qCg,H 在密閉容器中進行；如圖表示在不同時刻 t、溫度 T 和壓強 p 下 B 物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù) B的變化情形；以下推斷正確的選項是 A p1p2,T1T2,mnq

10、, H0 Bp1p2,T1T2,mnq, H0 C p1p2,T1T2,mnq, H0 D p1p2,T1T2,mnq, H0 解析 由時間 體積分數(shù) B圖中拐點說明在不同條件下到達平穩(wěn)時溫度、壓強的大小, T1大于 T2,p2 大于 p1；同溫度時, p2大于 p1,體積分數(shù) B增大,說明平穩(wěn)逆向移動, mnq,又同一壓強時, T1 大于 T2,體積分數(shù) B降低,說明平穩(wěn)正向移動, H0；D 項正確；答案 D 恒溫線 或恒壓線 恒溫或恒壓曲線上的任意點均表示平穩(wěn)狀態(tài)；分析方法： a.分析任一條曲線走勢,如圖丙中,溫度為 T1 時即恒溫 ,A隨壓強 p的增大而增大, 故正反響是氣體分子數(shù)減小的

11、反響；b.任取一點向橫坐標作垂線為幫助線進行分析, 如圖丁中,過 p3任作一條垂直于 x 軸即恒溫 的輔助線,假設(shè) p1p2pqB正反響吸熱： mnpq第 6 頁D正反響放熱： mnCBA、C 兩點氣體的顏色： A 深, C 淺C A、B 兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：ABD B、C 兩點化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)： BA,C 項錯誤； A、B 兩點壓強相同, B 點到 A 點 NO 2 體積分數(shù)增大,平穩(wěn)正向移動,所以 B 點的平穩(wěn)常數(shù)小于 A 點的平穩(wěn)常數(shù), A、C 兩點溫度相同, A、C 兩點平穩(wěn)常數(shù)相同,所以 B 點的平穩(wěn)常數(shù)小于 C 點的平穩(wěn)常數(shù), D 項正確；答案 D 其他幾種特別圖像第 7 頁如

12、圖戊,該類圖像隱含隨著溫度上升的同時,反響時間也在變化；曲線表示化學(xué)反響從反響物開頭,M 點為剛到達的平穩(wěn)點；M 點前表示反響向正反響方向進行, M 點后是因溫度轉(zhuǎn)變而使平穩(wěn)移動,即升溫,A% 增大,平穩(wěn)左移；如圖己,曲線表示平穩(wěn)時A 的百分含量 縱坐標也可換成平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率A；該類圖像隱含的幾個信息：a曲線上全部的點都處于平穩(wěn)狀態(tài)；b曲線上方的點,表示反響仍沒有到達平穩(wěn)狀態(tài),即必需朝正反響方向進行才能到達平穩(wěn)狀態(tài), v正v逆；c曲線下方的點, 表示反響向逆反響方向進行才能到達平穩(wěn)狀態(tài),v正v逆；例 4 在催化劑作用下, 用乙醇制乙烯, 乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯挑選性 生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的

13、量的比值 隨溫度、乙烯進料量 單位： mL min 1的關(guān)系如下圖 保持其他條件相同 ； 在 410440 溫度范疇內(nèi),以下說法不正確的選項是 A當乙醇進料量肯定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯挑選性上升B當乙醇進料量肯定,隨溫度的上升,乙烯挑選性不肯定增大C當溫度肯定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當溫度肯定,隨乙醇進料量增大,乙烯挑選性增大解析 依據(jù)圖像,當乙醇進料量肯定, 隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大, 乙烯挑選性逐步上升,但溫度高于 430 后,乙烯挑選性逐步降低, A 項錯誤；依據(jù)圖像,當乙醇進料量肯定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯挑選性逐步上升,但溫度高于 430 后,乙烯挑選性逐步降低,因此,隨溫度的

14、上升,乙烯挑選性不肯定增大,B 項正確；根據(jù)左圖,當溫度肯定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,C 項正確,依據(jù)右圖,當溫度肯定,隨乙醇進料量增大,乙烯挑選性增大,D 項正確；答案 A 變式 4 有一反響： 2AgBg 2Cg,以下圖中的曲線是該反響在不同溫度下的平穩(wěn)曲線,那么以下描述正確的選項是 A該反響是放熱反響第 8 頁Bb 點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 C T1 時假設(shè)由 a 點到達平穩(wěn),可以實行增大壓強的方法 D c 點 v 正v 逆,D 項錯誤；專題測試 五 一、單項挑選題1以下說法不正確的選項是 A能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B活化分子的平均能量與全部分子

15、的平均能量之差稱為活化能C催化劑能參與反響,可降低原反響所需活化能D非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞解析 活化分子發(fā)生有效碰撞, 要求能量高、 碰撞方向正確, 發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子, A 項正確；活化能是活化分子的平均能量與全部分子的平均能量之差,B 項正確；催化劑參與反響,能夠降低活化分子的活化能,C 項正確；有效碰撞是活化分子發(fā)生反響時的碰撞,要求具有肯定能量和取向,D 項錯誤；答案 D 2汽車凈化的主要原理為 2NOg2COg催化劑 2CO2gN2g H0 它是非自發(fā)反響B(tài) Wg xGg=2Qg H 0 2Wl=4Qs 解析 Ms=Xg Ys,反響氣體系數(shù)增大,為熵增大的反響, S

16、0, H0,在高溫條件下能自發(fā)進行, A 項錯誤；WgxGg 2Qg H0,x 為 1,2,3 時,假設(shè)熵增,任何溫度都能自發(fā)進行,假設(shè)熵減,在低溫下能自發(fā)進行, B 項正確； 4Xg5Yg4Wg6Gg反響為氣體系數(shù)增大的反響, S0,所以當 H0,肯定滿意 HTS0,反響肯定能夠自發(fā)進行,當 H0 時,當高溫時, HT S0,成立,可以自發(fā)進行, C 項錯誤； 4MsNg2Wl=4Qs 為氣體系數(shù)減小的反響, S0,當 H0 時,HT S0,肯定不能自發(fā)進行, D 項錯誤；答案B 其能量隨反響進程的變化如下圖；以下6HI 在催化劑作用下分解速率會加快,說法正確的選項是 A參與催化劑,減小了反

17、響的活化能 B參與催化劑,可提高 HI 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率 C降低溫度, HI 的分解速率加快 D反響物的總能量大于生成物的總能量解析催化劑通過轉(zhuǎn)變活化能來轉(zhuǎn)變反響速率,A 項正確；催化劑只轉(zhuǎn)變反響速率不轉(zhuǎn)變化學(xué)平穩(wěn), 反響體系中參與催化劑不轉(zhuǎn)變 第 11 頁HI 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率, B 項錯誤；降低溫度,反響速率減慢,HI 的分解速率減慢, C 項錯誤；圖像分析反響是吸熱反響,所以反響物的總能量低于生成物的總能量,D 項錯誤；答案 A 7在 50 mL 過氧化氫溶液中參與1 g MnO 2 粉末,標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖,以下說法不正確的選項是 A標準狀況下,試驗放出一半氣體所需的時

18、間為 1 min BA、B、C、D 各點反響速率中 A 點最慢, D 點快C 02 min 內(nèi)產(chǎn)生 O2的平均反響速率為 22.5 mL min 1D本試驗中影響反響速率的因素只有催化劑和 H 2O2 的濃度解析 放出一半氣體,即 VO230 mL 時,t1 min ,A 項正確；由于隨著反響的進行, cH 2O2逐步降低,所以反響逐步變慢,即反響速率：DCBA,B項正確； 02 min 內(nèi)產(chǎn)生 O2 的體積是 45 mL ,平均反響速率為 45 mL 2 min22.5 mL min1,C 項正確；影響反響速率的因素仍有溫度,D 項錯誤；答案 D 8在 2 L 密閉容器中進行反響 CsH 2

19、Og COgH 2g H0,測得 cH 2O隨反響時間 t的變化如圖；以下判定正確的選項是 A 05 min 內(nèi), vH20.05 mol/L min B5 min 時該反響的 K 值肯定小于 12 min 時的 K 值C 10 min 時,轉(zhuǎn)變的外界條件可能是減小壓強D 5 min 時該反響的 v正大于 11 min 時的 v逆 解析 依據(jù)題圖可知,前 5 min 內(nèi) H2O 的濃度由 1.00 mol/L 減小為 0.50 mol/L ,依據(jù) vc/ t1 mol/L 0.5 mol/L/5 min 0.1 mol/L min,由化學(xué)計量數(shù)之比等于反響速率之比, 那么 vH 20.1 mo

20、l/Lmin ,A 項錯誤；由圖可知,10 min時 H 2O 的濃度連續(xù)減小,反響向正反響方向移動,該反響正反響是吸熱反響,所以是上升溫度,所以 5 min 時該反響的 K 值肯定小于 12 min 時的 K 值,B 項第 12 頁正確, C 項錯誤；依據(jù) B 的判定, 11 min 時的溫度高于 5 min 時,依據(jù)溫度越高反響速率越快,所以 5 min 時該反響的 v正小于 11 min 時的 v逆,D 項錯誤；答案 B 9在一密閉容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2,壓強為 pPa,并在肯定溫度下使其發(fā)生反響： H 2gI 2g 2HIg H0,以下說法正確的選項是 A保持

21、容器容積不變,向其中參與 B保持容器容積不變,向其中參與 快1 mol H2g,反響速率肯定加快 1 mol N 2N2 不參與反響 ,反響速率肯定加C保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中參與 1 mol N 2N2 不參與反響 ,反響速率肯定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中參與 時反響速率肯定加快1 mol H 2g和 1 mol I 2g,再次平穩(wěn)解析增加反響物的濃度,反響速率加快,A 項正確；參與氮氣,由于容器體積不變,反響體系中各氣體的濃度不變,故反響速率不變,B 項錯誤；保持壓強不變,參與氮氣,容器體積增大,反響體系中各氣體的濃度減小,反響速率減小,C 項錯誤；保持壓強不變,再次充入1

22、 mol H 2g和 1 mol I 2g,那么容器容積增大為原先的 2 倍,再次平穩(wěn)反響體系中各氣體的濃度不變,反響速率不變, D 項錯誤；答案A 0.1 mol L1 的 CH 4和 CO 2,在肯定條10向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為件下發(fā)生反響 CH 4g CO 2g2COg 2H 2g,測得 CH 4 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖；以下說法不正確的選項是 A平穩(wěn)時 CO 與 H2的物質(zhì)的量之比為11 Bp1、p2、p3、p4由大到小的次序為p1p2p3p3p2p1,B 項正確； vCO210 min0.008 mol L1min1,C項正確；升溫, CH 4 的轉(zhuǎn)化率增大,

23、正反響為吸熱反響,K 應(yīng)增大, D 項錯誤；答案 D 二、不定項挑選題11硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反響原理為 2H2Sg S2g2H2g,在2.0 L 恒容密閉容器中充入 0.1 mol H2S,不同溫度下測得 H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如以下圖所示；以下說法正確的選項是 A正反響為放熱反響B(tài)圖中 P 點：v正v逆 C 950 時, 0 1.25 s生成 H 2 的平均反響速率為0.016 mol L1s1D 950 104解析 據(jù)題圖知, 溫度越高, 硫化氫的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率也越高,說明正反響為吸熱反響,A 項錯誤； P 點反響仍在正向進行,仍沒有到達平穩(wěn),即 v正v逆,B 項0.1 mol

24、20%正確；據(jù)圖得 950 時,01.25 s生成 H 2的平均反響速率為 1.25 s 2.0 L0.008 molL1s 1,C 項錯誤；據(jù)P 104,由于反響將連續(xù)正向進行到達平穩(wěn),那么 950 104,D 項錯誤；答案B 122022 江蘇通揚泰淮三模 以下圖示與對應(yīng)的表達符合的是A圖甲實線、虛線分別表示某可逆反響未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反 響速率隨時間的變化B圖乙表示反響2SO2gO2g2SO3gH0 的平穩(wěn)常數(shù) K 與溫度第 14 頁和壓強的關(guān)系C圖丙表示向 0.1 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中滴加 0.1 mol/L 的 HCl 溶液時,溶液中cHcNH4 隨 H

25、Cl 溶液體積變化關(guān)系D圖丁表示常溫下向 20 mL pH 3 的醋酸中滴加 pH 11 的 NaOH 溶液,溶液的 pH 隨 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系解析 A 項,參與催化劑,正、逆反響的速率均會加快,且到達平穩(wěn)的時間會縮短,錯誤；B 項,平穩(wěn)常數(shù) K 僅與溫度有關(guān), 而圖乙中, 相同溫度、 不同壓強時,K 不相同,錯誤； C 項, NH4 水解： NH4 H 2ONH3H2OH,水解平穩(wěn)常數(shù) KcNH 3H 2O cH/cNH4 ,在 NH 4Cl 中參與 HCl ,cNH 3H 2O減小,而 K 不變,所以 cH/cNH4 增大,正確；D 項,當參與 NaOH 為 20 mL時,醋酸

26、是過量的,溶液顯酸性,a7,錯誤；答案 C 13反響 MoS2s 2Na2CO3s 4H2g Mos 2COg 4H2Og 2Na2Ss,可用于由輝鉬精礦制取鉬； 在 2 L 的密閉容器中： 參與 0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和 0.4 mol H2固體體積忽視不計 ,測得在不同溫度到達平穩(wěn)時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系如以下圖所示；以下說法正確的選項是 A容器內(nèi)的總壓： P 點Q 點B正反響速率： vQvP C P 點對應(yīng)溫度時, H 2 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率為 40% D P 103解析 由于 Q 點平穩(wěn)時 H 2 的物質(zhì)的量分數(shù)小,說明 Q 點 H 2的轉(zhuǎn)化率比 P 點高,

27、由于正反響是氣體物質(zhì)的量增多的反響,故 Q 點氣體的總物質(zhì)的量比 P 點多,且 Q 點的溫度高,那么容器內(nèi)的總壓：P 點0、T1T1,到達 50 min 時,T2中 CH4的物質(zhì)的量大于 T1,說明上升溫度向逆反響方向進行,依據(jù)勒夏特列原理,正反響的 H0,A 項錯誤；轉(zhuǎn)化率是消耗物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量比值, 因此甲烷的轉(zhuǎn)化率是 0.50.15/0.5 100%70% ,B 項錯誤；40 min 到達平穩(wěn),斷裂 CH,說明反響向正反響方向進行, 斷裂 OH,說明反響向逆反響方向進行, 斷裂 4 mol CH 消耗 1 mol 甲烷,斷裂 4 mol OH第 16 頁消耗 2 mol H 2O,與

28、化學(xué)計量數(shù)之比相等,C 項正確；再充入甲烷,雖然平穩(wěn)向正反響方向進行,但有可能 CO 2 的體積分數(shù)減小, D 項錯誤；答案 C 15 T K 時 , 向 2.0 L 恒 容 密 閉 容 器 中 充 入 0.10 mol COCl 2, 反 響COCl 2g Cl 2gCOg,經(jīng)過一段時間后到達平穩(wěn)；反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：t/s 0 2 4 6 8 1,那么反響的nCl 2/mol 0 cCl2 0.022 mol L以下說法正確的選項是 A保持其他條件不變,上升溫度,平穩(wěn)時H0 B反響在前 2 s的平均速率 vCO0.015 mol L 1 s1C保持其他條件不變,起始向容器中充入

29、0.12 mol COCl 2、0.06 mol Cl 2和0.06 mol CO,反響到達平穩(wěn)前的速率：v正v 逆D保持其他條件不變, 起始向容器中充入 衡時, Cl 2的轉(zhuǎn)化率小于 60% 0.10 mol Cl 2 和 0.08 mol CO ,到達平解析 升溫后 nCl20.044 mol0.040 mol,說明平穩(wěn)正向移動, 該反響為吸熱反響 H0,A 項錯誤；反響在前2 s 的平均速率 vCO 0.03 mol 2.0 L 2 s0.007 5 molL 1s 1, B 項 錯 誤 ； 首 先 計 算 出 該 溫 度 下 的 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) K 0.04 mol 2.0 L

30、0.06 mol0.04 mol 2.0 L1 75,此時該反響的濃度熵 Qc0.06 mol 2.0 L0.12 mol0.06 mol 2.0 L3 2002.0 L 2.0 L1 75,說明反響向逆向進行,即 v 正v 逆,C 項正確；假設(shè)起始向容器中充入 0.10 mol Cl 2 和 0.10 mol CO 時與原平穩(wěn)等效 ,到達平穩(wěn)時,Cl 2的轉(zhuǎn)化率等于 60% ,此時從平穩(wěn)體系中抽去 0.02 mol CO 與原條件一樣 ,會導(dǎo)致平穩(wěn)正向移動,到達平穩(wěn)時, Cl 2 的轉(zhuǎn)化率小于 60% ,D 項正確；第 17 頁答案 CD 三、填空題16某小組利用 H2C2O4溶液和酸性 K

31、MnO4溶液反響來探究“ 外界條件對化學(xué) 反響速率的影響；試驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中快速振蕩混合勻稱,開頭計時,通過測定褪色所需時間來判定反響的快慢；該小組設(shè)計了如下方案；編號H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液溫度 濃度/mol L1 體積 /mL 濃度 /mol L1 體積 /mL 25 25 50 1反響后 H 2C2O4 轉(zhuǎn)化為 CO 2 逸出,KMnO 4 溶液轉(zhuǎn)化為 MnSO 4,每消耗 1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_ mol 電子；為了觀看到紫色褪去, H2C2O4與 KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿意的關(guān)系為nH 2C2O4nKMnO 4_；2探究溫度對化學(xué)反響速

32、率影響的試驗編號是 _填編號,下同,可探究反響物濃度對化學(xué)反響速率影響的試驗編號是 _；3試驗測得 KMnO 4溶液的褪色時間為40 s,忽視混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反響速率 vKMnO 4_ molL 1min1；450 時 cMnO 4反響時間 t 的變化曲線如圖；假設(shè)保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出 25 時 cMnO 4t 的變化曲線示意圖；解析 1H 2C2O4 中碳的化合價是 3 價, CO 2 中碳的化合價為 4 價,故每消耗 1 mol H 2C2O4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子,配平反響的化學(xué)方程式為 2KMnO 45H2C2O43H2SO4=K2SO42M

33、nSO 410CO2 8H 2O,為保證 KMnO 4 完全反響,cH 2C2O4cKMnO 42.5；2探究溫度對反響速率的影響,那么濃度必定相同,那么為編號 和；同理探究濃度對反響速率的影響的試驗是和；第 18 頁3vKMnO40.010 molL14 6 60 s min10.010 mol L 1min 1；40 s4溫度降低,化學(xué)反響速率減小, 故 KMnO4褪色時間延長,故作圖時要同時表達 25 MnO4 濃度降低比 50 時 MnO4 的濃度降低緩慢和到達平穩(wěn)時間比50 時“ 拖后；答案122.52和和 102 4 17在密閉容器中發(fā)生反響COgH2OgCO2gH2gH0,該反響

34、到達平穩(wěn)后,測得如下數(shù)據(jù)；初始 CO 濃度 初始 H 2O 濃度 CO 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)試驗序號 溫度 mol L1 mol L1 化率1 110 1 1 50% 2 100 1 1 x3 110 y 60% 1試驗 1 中,10 h 后到達平穩(wěn), H 2 的平均反響速率為 _mol L1h1；在此試驗的平穩(wěn)體系中,再參與0.5 mol CO 和 0.5 mol H 2,平穩(wěn)將 _移動“ 向左、“ 向右、“ 不或“ 無法確定；2試驗 2 中,x 的值 _填序號 ；A等于 50% B大于 50% C小于 50% D無法確定 3試驗 3 中的 y 值為_；4在 100 條件下,能說明該反響到達平穩(wěn)狀態(tài)的是

35、 _；A壓強不再變化 B生成 H 2O 的速率和消耗 H 2速率相等時 C混合氣體的密度不變 D H2的質(zhì)量不再變化解析1依據(jù)反響速率的公式可得vCO 1 mol L1 50%/10 h 0.05 mol 第 19 頁L1h1,再依據(jù)速率比等于系數(shù)比,vH 2vCO 0.05 mol L1h1；在該平穩(wěn)體系中同時轉(zhuǎn)變了反響物和生成物濃度,并且變化量一樣,那么 QcK,故平穩(wěn)不移動； 2從題給信息可知,該反響的正反響為放熱反響,溫度降低,平衡正向移動, 故 CO 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率增大, 所以選 B；3通過反響 1 可知在 110 時,該反響的 KcCO2cH21,溫度肯定, K 肯定,在反響 3 中

36、, KcCOcH2O 1,求得 y1.2；4反響前后壓強始終不變, A 錯誤；生成 H 2O 的速率和消耗 H 2 的速率為同一反響方向, B 錯誤；混合氣體的密度始終不變,C 錯誤； H 2的質(zhì)量不再變化,說明反響到達平穩(wěn),D 正確；答案 10.05 不 2B 31.2 4D 18利用催化氧化反響將SO2轉(zhuǎn)化為 SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟； ：2SO2gO2g 2SO3g H196 kJ mol1；1該反響的平穩(wěn)常數(shù)表達式為 K_；某溫度下該反響的平穩(wěn)常數(shù) K10/3,假設(shè)在此溫度下,向 100 L 的恒容密閉容器中,充入 3.0 mol SO2g、16.0 mol O2g和 3.0

37、mol SO3g,那么反響開頭時 v正_v逆填“ 或“ ；2肯定溫度下,向一帶活塞的體積為2 L 的密閉容器中充入2.0 mol SO2和 1.0 mol O2,到達平穩(wěn)后體積變?yōu)?.6 L,那么 SO2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率為 _；3在2中的反響到達平穩(wěn)后,轉(zhuǎn)變以下條件,能使 SO2g平穩(wěn)濃度比原先減小的是 _填字母 ；A保持溫度和容器體積不變,充入 1.0 mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入 1.0 mol SO3C降低溫度D移動活塞壓縮氣體解析1Qcc2SO33.0 mol26.2510 3,該反響逆100 Lc2SO2cO23.0 mol216.0 mol100 L100 L第 20

38、頁向移動, v正v逆；2設(shè)到達平穩(wěn)時, 消耗的 O2的物質(zhì)的量為 x,那么消耗的 SO2的物質(zhì)的量為 2x,生成的 SO3 的物質(zhì)的量為 2x,肯定溫度壓強下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：3 mol 2 L22x 1x2x,1.6 L解得 x0.6 mol,SO2的轉(zhuǎn)化率為0.6 mol 2 2 mol 100%60% ；3A 項在溫度、容器體積不變時充入O2,平穩(wěn)正向移動, SO2的濃度減??； B項在溫度、壓強不變時,充入 SO3,相當于等效平穩(wěn), SO2 的濃度不變； C 項降低溫度,因 H0,平穩(wěn)正向移動, SO2的濃度減小； D 項壓縮氣體,依據(jù)平穩(wěn)移動原理, SO2 濃度增大；答案1

39、c2SO3v逆 的點是 _；3某密閉容器中發(fā)生如下反響：Xg3Yg2ZgH “ 或“ v逆；此反響的正反響為 _填“ 吸或“ 放 熱反響；5在一容積為 2 L 的恒容密閉容器內(nèi)參與0.4 mol A 和 0.6 mol B,肯定條件下發(fā)生反響 2AgBg 2Cg,反響中 C 的物質(zhì)的量濃度變化情形如以下圖；在第 5 min 時,將容器的體積縮小一半后,假設(shè)在第 8 min 到達新的平穩(wěn)時 A的總轉(zhuǎn)化率為 75%,請在上圖中畫出第 變化曲線；5 min 到新平穩(wěn)時 C 的物質(zhì)的量濃度的解析 1p2先到達平穩(wěn), p2 壓強大,反響速率快； 由 p1 到 p2,增大壓強,A 的轉(zhuǎn)化率降低, 平穩(wěn)逆向

40、移動, abcd；T1 先到達平穩(wěn), T1 溫度高；T2到 T1,上升溫度, A 的含量減小,平穩(wěn)正向移動,正反響吸熱；2依據(jù)反響可知,增大壓強,平穩(wěn)正向移動,C 的百分含量增大,所以 p1p2；依據(jù)圖像,溫度上升, C 的百分含量減小,平穩(wěn)逆向移動,所以正反響是放熱反響, Hv正 ,3 與之相反； 3t2 時刻, v正與v逆同等倍數(shù)的增大,平穩(wěn)不移動,因而轉(zhuǎn)變的條件應(yīng)當是使用了催化劑；t3時刻,v正與 v逆同時減小,且 v逆v正,平穩(wěn)逆向移動,結(jié)合反響可知改變的條件是減小壓強； t5時刻, v正與 v逆同時增大,且 v逆v正,平穩(wěn)逆向移動,結(jié)合反響可知轉(zhuǎn)變的條件是上升溫度；依據(jù)平穩(wěn)移動的方向

41、可知,Z的百分含量最低的時間段應(yīng)當是 t6；4T0 點應(yīng)當剛到達平穩(wěn),此時 v正v逆；從 T0 往后,上升溫度, C% 減小,平穩(wěn)逆向移動,正反響是放熱反響；5第 5 min 時,將容器的體積縮小一半后,cC立刻變?yōu)樵鹊? 倍,即變?yōu)榈?22 頁0.2 mol L1,然后由于壓強增大, 平穩(wěn)正向移動, cC連續(xù)增大；由圖可知,5 min達平穩(wěn)時, A 轉(zhuǎn)化了 0.2 mol,A 總共轉(zhuǎn)化 0.4 mol 75%0.3 mol,故 58 min A 轉(zhuǎn)化了 0.1 mol,2AgBg2Cg減小壓起始/molL1：0.20.50.2轉(zhuǎn)化/molL1：0.10.050.1平穩(wěn)/molL1：0.10.450.3第 8 min 到達新的平穩(wěn)時, cC0.3 molL1；3使用催化劑答案12“ 或 “ 或 “ K；K 只受溫度影響, T2時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,平穩(wěn)逆向移動,平穩(wěn)常數(shù)減小,故 KA、KB、KC 三者之間的大小關(guān)系為 KAKCKB；cCO2MO CO M CO 2,故 lg 值越大,