江蘇省揚州市2021屆高三第二學(xué)期大市調(diào)研模擬測試化學(xué)試卷 【含答案】

1、2020-2021學(xué)年度第二學(xué)期大市調(diào)研模擬測試高三化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分。用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mn 55一、 單項選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1. 加強水資源保護是實現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A. 將有害污染物深度填埋B. 培養(yǎng)節(jié)約用水的意識C. 減少農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和農(nóng)藥的使用D. 合理使用無害化處理后的生活污水 2. 反應(yīng)Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是()A. 中子數(shù)為2

2、0的氯原子：eq oal(20,17)Cl B. H2O的電子式：C. Na的結(jié)構(gòu)示意圖： D. SOeq oal(2,3)的空間構(gòu)型為平面三角形3. 下列用于污水處理的物質(zhì)，其性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. Ca(ClO)2有強氧化性，可用于消毒殺菌 B. 明礬的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C. 木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物D. CaO具有吸水性，可用于沉淀重金屬離子4. 用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A. 吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2OB. 將石灰乳改為澄

3、清石灰水吸收效率將會增大C. 采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D. 若尾氣中n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的氣體中NO含量升高 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于A族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. 第一電離能：I1(Y)I1 (W)c(HSOeq oal(,3)C. X點呈酸性的原因是HSOeq oal(,3)水解程度大于其電離程度D. 曲線上任意點均存在：c(H)c(Na)c(OH)c(HSOeq oal(,3)c

4、(SOeq oal(2,3)14. 在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下反應(yīng)：4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A. 反應(yīng)4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H0 B. 延長W點的反應(yīng)時間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C. 相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高 D. 使用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率 二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (15分)以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)

5、和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”、“沉淀除雜”、“溶解轉(zhuǎn)化”、“氧化分解”。(1) 聯(lián)合浸錳。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應(yīng)的離子方程式為_。碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的原因是_。 (2) 沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)節(jié)劑再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2、Ca2、Mg2的濃度分別為0.9 molL1、2105 molL1、3102 molL1，若使酸浸液中Mn2完全沉淀(離子濃度小于105 molL1)與Ca2、Mg2分離，需控制溶液

6、中c(COeq oal(2,3)的范圍為_。Ksp(MnCO3)21011，Ksp(CaCO3)3109，Ksp(MgCO3)6106(3) 氧化分解。MnCO3經(jīng)過溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得到Mn3O4。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時間的變化如題15圖所示，其中pH先基本不變后迅速下降的原因是_。 題15圖 (4) Mn3O4含量測定：準(zhǔn)確稱取0.240 0 g Mn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00 mL 0.200 0 molL1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，立即用0.100 0 mo

7、lL1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：Mn3O4C2Oeq oal(2,4)8H=3Mn22CO24H2O2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H=2Mn210CO28H2O計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)_。16. (14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：(1) 可以鑒別B、C兩種物質(zhì)的試劑為_。(2) 1 mol E分子中，碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為_。(3) DE的反應(yīng)類型為_。(4) C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_。分子中含苯環(huán)，能使Br2的

8、CCl4溶液褪色；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為23。(5) 寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. (15分)以鹽湖鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3。(1) 以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如下，其中“碳化溶解”的裝置如題17圖所示。已知：. 20 時LiOH的溶解度為12.8 g。. Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。題17圖裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C

9、中的反應(yīng)需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的原因可能是_。保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有_。熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經(jīng)洗滌也不會影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是_。(2) 設(shè)計由鹽湖鹵水制取Li2CO3的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水_。已知：pH10時Mg(OH)2完全沉淀，實驗中必須用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液。18. (14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1) 通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2(如題18圖1所示)。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2SH

10、2SO4=SO2S2H2O、SO2=SO2。題18圖1電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。理論上1 mol H2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為_。(2) 表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用題18圖2表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。適當(dāng)增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是_。若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的原因是_。 題18圖2 題18圖3(3) Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S首先與表面的Fe2O3產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應(yīng)的進行，F(xiàn)e2O3不斷減少，產(chǎn)物層不斷加厚，可用題18圖3所示。失效的脫硫劑可在

11、氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實現(xiàn)“再生”。實驗表明用Fe2O3脫除純H2S反應(yīng)一段時間后，因為產(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應(yīng)速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！霸偕睍r若O2濃度過大、反應(yīng)溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的原因可能是_?；瘜W(xué)答案01-05 ABABB 16-10 DCCCD 11-14 ADBD15. (15分)(1) MnO2MnS4H=2Mn2S2H2O硫化錳與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體污染環(huán)境(2) 2106 molL11.5104 molL1(3) Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4容易被氧化，開始時反應(yīng)為6Mn(OH)2O2eq

12、o(=,sup7(）2Mn3O46H2O，溶液pH無明顯變化；7 h后反應(yīng)為3Mn2(OH)2SO4O2eq o(=,sup7(）2Mn3O46H3SOeq oal(2,4)，溶液pH減小(4) n(C2Oeq oal(2,4)0.200 0 molL125.00 mL103 LmL15.000103 mol根據(jù)2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16H=2Mn210CO28H2O滴定時，MnOeq oal(,4)消耗C2Oeq oal(2,4)的物質(zhì)的量為n(C2Oeq oal(2,4)10.100 0 molL116.00 mL103 LmL1eq f(5,2)4.0

13、00103 mol根據(jù)Mn3O4C2Oeq oal(2,4)8H=3Mn22CO24H2O樣品中Mn3O4的物質(zhì)的量為n(Mn3O4)5.000103 mol4.000103 mol1.000103 molw (Mn3O4)eq f(1.000103 mol229 gmol1,0.240 0 g)100%95.42%16. (14分)(1) 新制Cu(OH)2或銀氨溶液(2) 6 mol(3) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(4) (5) 17. (15分)(1) Li2CO3CO2H2O=2LiHCO3溫度升高，Li2CO3、CO2溶解度均較小加快攪拌速率加熱烘干時Li2C2O4會分解，固體產(chǎn)物為Li2CO3(2) 邊攪拌邊加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于10，過濾，向濾液中加入Na2CO3溶液，靜置