浙江化學(xué)學(xué)考選考?xì)v年真題分類(lèi)匯編選擇題

1、浙江歷年化學(xué)學(xué)考真題匯編-選擇題考點(diǎn)一：物質(zhì)的分類(lèi)（142434）下列屬于酸的是A. HSOB. CO.2 .下列化合物中，屬于氧化物的是A. NaSOB. NaOH.1.下列屬于氧化物的是C. NaClC. HNOD. FeOD. NaOHA. NaCl B . MgO C . H2soD . NaOH卜列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A. CaCl2B. NaOH.2 .下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是C. SOA. SOB. COC . MgOA. AlCl 3B. NaClC. HNOD. MgD . Ca(OH)D. KOH考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)儀器（231142）.2 .下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是.9 .

2、欲分離某CCL咻口代O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是.2.儀器名稱(chēng)為“燒瓶”的是2CO溶液，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)室用NaOH3體和蒸儲(chǔ)水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH容液，以下儀器中.容量瓶 D .蒸儲(chǔ)燒瓶 .7|尸產(chǎn)一 一 LLIkl一不需要用到的是A.燒杯B.玻璃棒 C卜列儀器中，不能作反應(yīng)容器的事考點(diǎn)三電解質(zhì)及分電解質(zhì)（32423）.3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.蔗糖C硝酸鉀D.銅絲.3.下列化合物中的化學(xué)鍵中,A. H2OB.3.下列屬于非電解質(zhì)的是只有離子鍵的是NaClC.SOD. HClA.銅硝酸鉀.蔗糖.1下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是Cl 2NaCl

3、C.COD. HCl.1與NaCl化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是H2HClC.KClD. CO考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)（14111）B.卜列反應(yīng)中，水作氧化劑的是A. C+HO=CO+2HCl2+H2O- HCl+HClOH+CuO=Cu+OSQ+H2O=2SO卜列鹽酸參與的反應(yīng)中,A. NaOH HCl=HCl被氧化的是NaCl+ H2OB. Fe+ 2HCl= FeCL+HdC. Cud 2HCl=CuCb+ H OD.MnO + 4HCl(濃)=MnC2 + C12T +.4.2HO卜列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2KBr + Cl 2= 2KCl + Br 2高溫CaCQCaO +CQTSO + H2

4、O= H2SO.MgC2 + 2NaOH= Mg(OH)； + NaCl.在化學(xué)反應(yīng)3CQ FeQ=2Fe+ 3CO中，還原劑是COFezQFeD.CO在反應(yīng)C+ 2H2SO（濃尸=COT + 2SO T + 2HO中，還原劑是CH2SOC.COD.SO考點(diǎn)五 鹽類(lèi)水解酸堿性的判斷（33241).5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaOHB. (NH)2SOC. NaCOD. NaCl卜列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 A. NaCl B . NHCl C . NaCO D 卜列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是.NaOHA. NaClB. Ns2COC. SOD.件SO.17.下列物質(zhì)的性質(zhì)或

5、用途中，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是A氯化錢(qián)溶液可用于除鐵銹C.熱的純堿溶液可用于去除油污.15.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸B.明磯可用于凈水D.飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)鹽析考點(diǎn)六綜合常識(shí)性知識(shí)（344）.6 .下列說(shuō)法 不正確的是A.氯化鈉性的是A. AlCl 3C. NaCl D , K2SOB.二氧化硅可用于制造玻璃D.氧化鎂（熔點(diǎn)2800C）是優(yōu)良的可用于配制生理鹽水C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 耐高溫.6.下列說(shuō)法不正柿的是A.氯氣可用于自來(lái)水的消毒B.氫氧化鐵膠體能用于凈水 .13下列說(shuō)法中，不正確的是.鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火 .二氧化硫不可用于漂白紙漿A.利用焰色反應(yīng)可鑒別 KCl溶液

6、和NaCl溶液B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體C.運(yùn)用蒸儲(chǔ)的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸儲(chǔ)水濕潤(rùn)pH試紙考點(diǎn)七 化學(xué)用語(yǔ)（414331）.7 .下列表示正確的是 A.氯化鈉的電子式：Na： Cl :C. S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：16 2 8 6.6 .下列化學(xué)用于表述正確的是 A. KOH勺電子式：k+：o： H-16 2 8 6C.乙快的分子式：CH子：6c.7.下列表示正確的是一，一 八;0;_A. CO的電子式：，BC. CH的球棍模型：D.8下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.鈉原子結(jié)構(gòu)式意圖為（。2 8 . ,C.氯化氫分子的電子式為 H

7、： Cl ： .9 .以下化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.乙酸的分子式：GHOC.甲烷的電子式：下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正枷的是A. HCl分子的電子式C. H2O分子的比例模型B.二氧化碳白結(jié)構(gòu)式：O-C-OD.葡萄糖的分子式：GH2QB . S2 一的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原.乙快的結(jié)構(gòu)式：C4CHH17）2 S S. Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.苯的分子式為 QH2D.水分子的球棍模型為 B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HD .乙醛分子的結(jié)框底tCohHB.乙快分子的結(jié)構(gòu)式 H O C- HD.甲烷分子的球棍模型.札考點(diǎn)八 二氧化硫（113）8下列能使品紅溶液褪色的是A SO2B BaSO4

8、C KClD CO2下列氣體能使品紅溶液褪色的是A SO2B H2 C CO2D HCl.12下列關(guān)于SO的說(shuō)法中，不正怖 的是A. SO是酸性氧化物B. SQ是形成酸雨的主要污染物之一C. SO與水反應(yīng)生成H2SC4D.高溫下SO可被催化氧化生成 SO考點(diǎn)九 有機(jī)能源應(yīng)用知識(shí)（1233）. 9 下列屬于可再生能源的是A.氫能B.石油C.煤D.天然氣. 22 下列敘述不正確的是A.大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用H2是理想的清潔燃料，儲(chǔ)存和運(yùn)輸方便，在現(xiàn)實(shí)生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用C.海水淡化技術(shù)的進(jìn)步有助于淡水資源緊缺問(wèn)題的解決D.利用工業(yè)廢氣中的CO制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求.

9、11. 下列說(shuō)法正確的是A.煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向C.化學(xué)電源放電、植物光合作用都發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D.若反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱. 21 下列說(shuō)法不正確的是A.汽油可用作燃料B.氫氣是理想的綠色能源C.煤是可再生能源D.天然氣的主要成分是甲烷考點(diǎn)十 實(shí)驗(yàn)操作（1432221 ）. 10 下列說(shuō)法正確的是A.用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B,酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C.氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠

10、塞或玻璃塞. 27 下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置以及操作均正確的是. 9. 下列說(shuō)法正確的是A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有 K+B.廣泛pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為C.容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器D.粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在培竭中加熱蒸發(fā)結(jié)晶夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是A.裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開(kāi)后，導(dǎo)管中形成一段 穩(wěn)定的水柱B.裝置中，向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平C.裝置中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水 柱慢慢回落D.裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成

11、穩(wěn)定的高度 差卜列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A.分離乙醇和水B.除去KCl溶液中的MnOC.蒸儲(chǔ)汽油卜列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不心理的是 A.用鑰匙取用少量二氧化鈕粉末 C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在 中D.收集Cl 2B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精D .實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作不正確的是A.先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿B.蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌C.當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.蒸發(fā)完成時(shí)，用堪鍋鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上考點(diǎn)十一 “四同”問(wèn)題(同位素、同分異構(gòu)、同素異形體、同系物)(2111).11 .下列說(shuō)法不正確的是A.

12、 14d小質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.甲醇(CHOH和甘油(CHCHHCH)互為同系物I I IOH OH OHGH2的同分異構(gòu)體有3種，具沸點(diǎn)各不相同CHCHCHCH(CH)2的名稱(chēng)是2-甲基戊烷.10.下列說(shuō)法不正確的是A. ；C和1：C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體CHCOOCHH和CHCHCOOC是不同種物質(zhì)CHCHOHM看成是由-C2H和-OH兩種基團(tuán)組成14C的質(zhì)子數(shù)是A. 6B. 8C. 14D. 20.下列各組中，互為同位素的是M ( 1H )和笊(2h ) B. O和QC.碘晶體和碘蒸氣D. SO和SO考點(diǎn)十二.12 .在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)

13、 一 2Z(g) AH= a kJ mol1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是A.反應(yīng)放出a kJ熱量X和Y的物質(zhì)的量之比為1: 2C.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化D. X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率28.相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為 2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) =H2(g)+ I2(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. c(H)保持不變B .乙烯C. 2正(HI)=逆(I 2)D .拆開(kāi)2 mol H -I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1mol H H共價(jià)鍵.18. X(g)+3YChJemP2Zteg)AH= a kJ mol 1 , 一定條件下，將 1 mol X和 3 molY通入

14、2L的包容密閉容器中，反應(yīng)10min,測(cè)得Y的物質(zhì)的量為mol。下列說(shuō)法 正確的是A. 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為 mol - L_ 1 s - 1B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為 mol - L_ 1 - min- 110min 內(nèi)，消耗 mol X ,生成 mol Z10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ.12.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確.的是A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B .反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D .正、逆反應(yīng)速率都為零.12.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正稀.的是A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速

15、率B .反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D .正、逆反應(yīng)速率都為零.22 .在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) - 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.氣體總質(zhì)量保持不變B.X、丫、Z的濃度都相等C. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D .X、Y、Z的分子數(shù)之比為1 :3 : 2一定條件下，反應(yīng)4NH(g) +5O(g)=4NO(g)+6HO(g)在5 L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 mol ,則前10 s的平均反應(yīng)速率為A. u (NH3) = mol , L- 1s-1B. u (NO)= mol - L -1 ,

16、s 1C. u (O2) = mol L - 1 s - 1D. u (H2O) = mol L - 1 s - 1.20 .化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所反應(yīng)速率為示。則化合物A在48min間的平均mol L 1 min 1mol L 1 min 1mol L 1 min 1mol L 1 min 1一定條件下，mol X(g)與mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g) +3Y(g)=2Z(g),下列示意圖合理的是考點(diǎn)十三.13 .下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2HO = N6+20H+H21B,用氫氧化鈉溶液吸收少量

17、二氧化硫氣體：S0+20H = S03 +H20C.硫酸俊溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：BaT+sO = BaSOjD.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCO+Cf+2OH = CaCOj +C0+2H2O.19 .下列離子方程式正確的是Zn 與稀 HSO反應(yīng)：Zn+印 =Zn2+ + HdNaCO溶液與足量鹽酸反應(yīng)： CO2 +2H+ H2O+ COTCI2與 NaOH液反應(yīng)：CI2+2OH = 2Cl +HOMgC1溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)： Mj +20H = Mg(OH)J.13.下列離子方程式正確的是 八 .,+ .-_ 2+上 _A.二氧化鈕和 7鹽酸反應(yīng)：MnO +4H +4cl =M

18、n +2cl27 +2H2。B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2OH- = SiO：- + H 2OC.碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)：CO2-+2HI=COT +HOD,銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+Cu= Fe2+CiT下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+ 2H+=Fe+ + H2 TB.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO 一 +2H+=HO+ COTAlCl 3溶液與氨水反應(yīng)：Al 3+ 3OH- =Al(OH)3 JKBr溶液中通入少量 Cl2： 2Br- + Cl2=BE+2Cl 一.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.向稀鹽酸中滴加 AgNO液：Ag+ HCl=AgClJ

19、 + H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH: OH + H+ = H2OC.向固體BaCO中滴加稀硝酸：BaCO+ 2H+ = Ba2 + H2O+ COTD,相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3 +4Ord =AlO2 +2 H2O下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是Ba(OH)2 溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OK + Hl+ + SC4 = BaSO J + H2OFe 與 FeCl3 溶液反應(yīng)： Fe+ Fe3+= 2Fe2+C.大理石中加入稀鹽酸：CaCO+ 2H+ = Ca2+ + CO T + H2OD. AlCl 3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3OK =

20、Al(OH)3J考點(diǎn)十四 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(44232).19 .根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 H= (b H= 一(a H=2(a+b aid91 mol /皎* T6打】吧呷I)卜wA. N(g)+3H2(g)=2NH3(g) a)kJ - mol1B . N(g)+3Hz(g)=2NH3(g) b)kJ - mol1C . 2NH(1)=N2(g)+3H2(g) c)kJ - mol1D. 2NH(1)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+ca)kJ - mol.17.在25C, 101 k Pa下，mol GH2完全燃燒生成 CO和H2O(l)時(shí)放出kJ熱量c 表示

21、上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2H2O(g)AHI=+kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2H2O(l)AHI=-kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2HO(l)AHI=+kJ/mol2GH(g)+5Q(g)=4CO(g)+2HO(l)AHI=-kJ/mol.19. 2A(g) =B(g)AHi(AHiZWB.單質(zhì)的還原性：XYC澳與元素 M向土族，最高價(jià)化氧WXYZM N第14題圖物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D.元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，可以推測(cè)N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置

22、如圖所示，已知 X原子的最外層電子數(shù)為4。下列說(shuō)法正確的是A.元素Z的主要化合價(jià)：2、+6B.原子半徑：X Y ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:XYZWX Y下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W R是其中的五種元素。C.最低價(jià)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W Z下列說(shuō)法不正確.的是A.原子半徑：YXB.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：RWC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X WD.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z Y.25 .下列四組元素中，原子半徑相差最大的是A. Li 和 Mg B . Li 和 Na C . Be和 Mg D . Be和 Na考點(diǎn)十六有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型（323441

23、2）.15 .下列說(shuō)法正確的是A.甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)B.苯和乙烯都能使涅水褪色，具褪色原理栩同C.相同質(zhì)量的乙快與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量 相同D.在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng) .15.有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是aCH3 廣彳 CH3A.CH3和CH3是同分異構(gòu)體B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C煤干儲(chǔ)得到的煤焦油中可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)燒D.向2m#中加入1mL性高鈕酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上 層呈紫紅色下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是GHLQ2CHCHOM 2COTCH4+

24、2-2CHCl + HClC+ Ci HCl=CH=CHCl+HN(3)50qSO NO+ h0.20 .下列說(shuō)法中，正確的是A.在紫外線(xiàn)、飽和(NH)2SO溶液、CuSO溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均 會(huì)發(fā)生變性B.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物(多肽)C.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩， 若有油滴浮在液面上，說(shuō)明油脂已完全反應(yīng)D.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中， 加入少量新制Cu(OH)懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀 下列說(shuō)法中，正確的是A. CH4能使KMnOBl性溶液褪色B.石油的裂解

25、可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量C.煤的干儲(chǔ)主要目的是為了獲得乙烯等氣體D.氨基酸分子中均含有竣基(COOH和氨基(NH)關(guān)于下列有機(jī)反應(yīng)的說(shuō)法中，不正而.的是光照 ，、一、CH+ Cl 2CHCl + HCl 是加成反應(yīng)Ch2= CH+ Br2CHBr CHBr 是力口成反應(yīng)O+hnoHSQpNO2+ HO是取代反應(yīng)chcoohchchoH-chcoocch+ho是酯化反應(yīng) .14 .下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確 的是A.甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)：CH4 + C駕CH 3CI + HCl.乙烯與 Br2力口成：CH=CH + _Br2CH 2Br=CHBrC.催化裂化：C6H34催化劑)C8H6

26、+ C 8H18D.淀粉水解：(C6HS)n + nH 做劑)C6H12?？键c(diǎn)十七阿伏加德羅常數(shù)(322134).22 .設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.鐵粉與50mL 4mol L-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的 H的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為D.金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為.26 .用M表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與L Cl 2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為g CH4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為100 m

27、L pH = 2 的新制氯水中：N(OK) + 2N(ClO ) + N(HClO) = Na設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA2g H218O與D16。的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為 NA273K 101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有 C-H鍵的數(shù)目為5NApH=1的HSO溶液10L,含的數(shù)目為2NA設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正m 的是L H 20含有NA個(gè)水分子16 g 0 2含有Nx個(gè)氧原子1 L mo1?L 一1 BaCl 2溶液中含有 NA個(gè) Cl 一D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L CO 2中含有N個(gè)碳原子

28、.26 .設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是g H2O中含有電子數(shù)為NA1molGH6中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵C.由GH和組成的混合氣體原子總數(shù)為3ND.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4所含的分子數(shù)為下列說(shuō)法中，不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L H 2和0的混合氣體中所含的分子數(shù)為NAg X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成 g XCl 3,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 27C.濃度均為mol L - 1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c(CH3COO ) c(CH3COOH)= 2c(H +) c(OH - )D. 500 mL mol - L_ 1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是 mol L - 1考點(diǎn)十

29、八離子共存及檢驗(yàn)(241142).25 .已知：AgSO微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X中可能含有NS、Ca Fe2+、Cl 一、Br CO-、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如 下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A.溶液X中一定含有Na. Cl和SiO3B.溶液X中一定不含Cl、BrC為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCb溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氟化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色.18 .下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.k+、h+、so2、OHTB.NaH co2、Cl2+Na、Ca、no3、CO2Na、Cl、so2.25.某固體可能含有NH+ Ci

30、T Nd、Cl-、CG2-、SO2-中的幾種離子。取等質(zhì)量的 兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：(1) 一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量 NaOH3體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是A.該固體中一定有 NH+、CO SO2-、NSB.該固體中一定沒(méi)有CiT、Cl-、N$C.該固體中只含有 NH+、CO2-、SO2-、Cl-D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有 Nci甲、乙、丙、丁 4種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH、Bf、Mg+ H、HC0、S。一、OH-、Cl 一中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將足量的甲溶液分別