江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理.(DOC)

1、化學(xué) 1 知識(shí)點(diǎn)專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)可能是是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）3、氧化還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)）- 失（電子）- 氧（氧化反應(yīng)） 還（還原劑）降（化合價(jià)）- 得（電子）- 還（氧化反應(yīng)） 氧（還原劑）單線橋雙線橋2e-失去 2e-1 0-1 00 -12 KBr + Cl

2、2=Br2+2KCl2 KBr + Cl2=Br 2+2KCl物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體阿伏加德羅常數(shù)：微粒與物質(zhì)的量0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為 6.02x1023得到 2e-符號(hào) n 單位 摩爾公式： n= 例題 P7NA摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位： g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量公式： n= m 例題 P7物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離體積與物質(zhì)的量公式： n= V 例題 P10Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 任何氣體的

3、體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位： mol/lnB公式：CB=V配制前要檢查容量瓶是否漏水物質(zhì)的量濃度的配制步驟：1. 計(jì)算 m=c v M5. 定容6 。搖勻 7 裝瓶貼簽物質(zhì)的分散系溶液分散質(zhì)大小10濁液-7區(qū)分溶液與膠體非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)的分離與提純過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在

4、溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離強(qiáng)酸強(qiáng)堿HClH 2SO4NaOH大多數(shù)的鹽弱酸 HCl H弱堿 NaOH水HNO3KOH Ba （ OH） 22SO4 HNO3KOH Ba （ OH） 2粗鹽的提純儀器 蒸餾燒瓶 冷凝器分液：分離互不相容的兩種液體溴水 CCl 4 分層 上層無(wú)色下層橙紅色不用萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同酒精萃取焰色反應(yīng)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl -檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42- 檢驗(yàn): 加 Ba（NO3）2產(chǎn)生的白

5、色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗(yàn): 加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 出現(xiàn)紅色溶液Fe3+3SCN-=Fe （ SCN） 3Al 3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子 Z原子核原子ZAX中子 A電子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱11H 12H13H專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)氯氣 物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（ 1 ） 能跟金屬（如Na、 Fe、等）： 2Na + Cl 2= 2Na Cl2Fe+3C

6、l 2=2FeCL 3 TOC o 1-5 h z 和 非金屬 （如H2） 反應(yīng)：H2 + Cl 2=2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧產(chǎn)生。（ 3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+O2 ，保存在新制氯水含、，久置氯水主要成分為。（ 4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。 漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO 2 + 4HCl（ 濃 ）=MnCl 2 + Cl2 +2H2

7、O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl 氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提?。?） 2KI + C1 2 =2KCl + I2 （2） 2KI + Br2 = 2KBr+I 2 （3） 2KBr + Cl2=2KCl+Br 2鈉1 ）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟 、密度小、熔點(diǎn)低（ 2） 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。?（說(shuō)明鈉的密度比水的密度小 ）熔： （說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明

8、有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，離子方程式為2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H2 。（ 4）與氧氣反應(yīng)：4Na+O 2=2Na 2O2Na+O2=點(diǎn)燃=Na2O24Na+TiCl 4= 4NaCl + TiNa 的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉 Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源7） 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO 3= Na2CO3 +H

9、2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2比 Na2CO3劇烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 與 NaOH 反應(yīng)NaHCO 3+NaOH=Na CO 3+H2O相互轉(zhuǎn)化（ 8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO 3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO 3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉6、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件：（ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)7、能正確書(shū)寫常見(jiàn)的離子方程式。書(shū)寫步驟：1. 寫 2. 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子

10、形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3. 刪 4. 查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）8、離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl 2 與水反應(yīng)H2O+Cl2=2H+Cl -+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32- +2H+=CO2 +H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe 3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H +OH-=H2O9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提?。?1 ）MgCl2+Ca（OH）2 =Mg（OH）2 + Ca Cl 2（2）Mg（OH）2+2HCl= MgCl 2+2H2O（ 3 ）電解 MgCl2 = Mg +Cl 2鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg + N 2= Mg3N2Mg + 2HCl= MgCl

11、2+H22Mg + CO2= 2MgO+C專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al 2O3Al 2O3兩性氧化物與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H 2SO4=Al2（ SO4） 3+3H 2O與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O離子方程式Al2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2OAl （ OH ） 3兩性氫氧化物Al（ OH ） 3+3HCl=3AlCl 3+3H 2OAl（ OH ） 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O離子反應(yīng): Al （ OH ） 3+OH -=AlO 2-+2H 2O受熱分

12、解2Al （ OH ） 3= Al 2O3+3H 2O（ 2）將 NaOH 滴加入 AlCl 3 溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al （ OH ） 3（ 3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl（SO4） 2 12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l 3+3H2O=AL（OH）3+3H+ ， 因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物而下沉。鋁的性質(zhì)（ 1 ）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3 較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（ 2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫

13、下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O 2=2Al 2O3鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2 Al 2O3+6H2O=2Al（ OH） 3一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4） 3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個(gè)）鋁熱反應(yīng)2Al+ Fe 2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl AlCl 3 NaOH Al（ OH ） 3Al2O3 電

14、解AlNaOH 2NaAlO 2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1 、物理性質(zhì): 有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3 質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)、與氧氣反應(yīng)2Cu+O 2=2CuOCuO+2HCl=H2O+CuCl2、 Cu 與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)Cu+2H 2SO4=CuSO 4+SO2 +H2O 3Cu+8HNO 3=3Cu （ NO3 ）2+2NO +4H2O3Cu+2HNO 3濃 =Cu （ NO 3） 2+2NO 2 +4H 2O3、與鹽反應(yīng)Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag(1) 鐵的物理性

15、質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,質(zhì)軟 有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性 延展性 能被磁鐵吸引(2) 化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)3Fe+2O 2=Fe 3O 4與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)3Fe+4H 2O(g)= Fe 3O4+4H 2與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe2O3與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe3+的檢驗(yàn):與 KSCN 反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和 Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化2Fe+3Cl 2=2FeCl 3Fe+S=FeSFe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2Fe+2HCl= FeCl 2+ H 22+FeFe3+3+FeFe2+氧化劑2FeCl 2+Cl 2

16、=2FeCl 3還原劑2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2氫氧化鐵制備: FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCl鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2受熱分解2Fe（ OH ） 3= Fe2O3+3H 2O電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.表面覆蓋保護(hù)層金屬防腐的方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)含硅礦物與信息材料電化學(xué)保護(hù)法第三單元SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 , 耐高溫耐腐蝕不與水酸( 除 HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 玻璃不裝HF酸與堿性氧化物反應(yīng)Si

17、O2+CaO=CaSiO3與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì): 晶體硅呈現(xiàn)灰黑色, 有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C=2CO +Si ( 粗硅) Si+2Cl2=SiCl 4 SiCl 4+2H2=Si+4HCl專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1 、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)1）與水反應(yīng)SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2

18、=2H2SO4 TOC o 1-5 h z 2）還原性2SO2+O 22SO33）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白）氯水 永久性漂白原理： HClO 具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水PH 值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源： （主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2 光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH 3OH 室

19、內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合有毒 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1 、接觸法制硫酸原 理 ：（1 ） 硫 磺 （ 硫 礦 石 ） 與 氧 氣 反 應(yīng) 生 成SO2S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 2SO2+O22SO3SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H

20、 2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2 +2H 2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2 + CO2 +2H 2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、 N2N 2 電子式N2 含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧NO22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（ 1 ）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH 3 H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH 3+H 2ONH 3 H2ONH 4+OHNH 3 H2NH 3 +H2O氨水有 分子： NH 3 H2O NH3 H2O

21、 離子：NH 4+ OH - 少量H+氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物 無(wú)移動(dòng)OH -不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水 氨氣溶解于水混合物（ 2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH 3+HCl=NH 4Cl （白煙）NH 3+HNO 3=NH 4 NO3（白煙）NH 3+H +=NH 4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水1）受熱易分解NH 4ClNH3 +HCl NH 4HCO3NH 3 +H2O+CO22）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、 硝酸的制備與性質(zhì) NH4+ 檢驗(yàn)：

22、加入 NaOH 加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（ 1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO第一單元核外電子排布4NH 3 + 5O24 NO+6 H 2O（ 2） NO 與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O 2= 2NO 2（ 3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2 + H2O 2HNO 3+NO性質(zhì)： Cu + 4HNO 3（濃 ）= Cu（ NO3） 2+2NO 2 +2H 2O 3Cu + 8HNO 3（稀 ）=Cu（ NO3） 2+2NO +4H 2OC+ 4HNO 3（濃 ）= CO2 +2NO 2 +2H 2O一、核外電子排布1 、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含

23、有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個(gè)電子（氦原子是2 個(gè)） ； 次外層最多只能容納18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、 1 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P 書(shū) 24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（ 1 ） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除 1、 2 號(hào)元

24、素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1 遞增 8 的變化（ 2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小 ， 如： Na Mg Al Si P S Cl； C N O F（ 3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和= 8 。（ 4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性： Na Mg Al金

25、屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl S P Si，（ 5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na Mg Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg（OH） 2 Al（OH） 3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl ， H 3PO4是弱 酸，H2SO4是強(qiáng) 酸， HClO 4是最強(qiáng)酸；H3PO4H 2SO4HClO 4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH 4PH 3H 2S生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 、吸熱

26、反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng) H 為“-”或者H0時(shí)， 為吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2-） 、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)教活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅 - 銅原電池2+負(fù)極： Zn-2e=Zn正極

27、：+ 總反應(yīng)：+ + 氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：1） 能量轉(zhuǎn)換效率高2） 潔凈、 無(wú)污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（ 3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動(dòng)（4）比功率大，比能量高，對(duì)負(fù)載的適應(yīng)性能好（ 5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、 O、 N 等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、 O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（ 1 ） 、氧化性CH4+2O2 點(diǎn)燃CO