最新化學(xué)式教學(xué)反思范文

1、最新化學(xué)式教學(xué)反思范文化學(xué)式教學(xué)反思范文一化學(xué)用語是我們化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本星期的一直在離子符號、化學(xué)式的教學(xué)，從反饋的情況來看，學(xué)生掌握的不理想。今天默寫讓學(xué)生用符號表示原子、離子等，學(xué)生掌握的不太好，在表示原子、分子時混為一談，看來這個難點的教學(xué)我們?nèi)砸訌?qiáng)，教學(xué)方法還需改進(jìn)，以便學(xué)生能順利地學(xué)好離子符號、化學(xué)式，這些眾多化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，所以初中階段化學(xué)用語的學(xué)習(xí)則顯得尤為重要。由此我覺得在化學(xué)用語教學(xué)過程中，要使教學(xué)獲得好的效果，必須做到以下幾方面：一、教學(xué)中分散難點化學(xué)用語由于數(shù)量多，枯燥乏味，成了教學(xué)難點，如在教學(xué)中把難點分散，則可讓學(xué)生感覺不難。所以在一開始課開始就需把

2、提到的元素用元素符號表示、見到的物質(zhì)用化學(xué)式表示，讓學(xué)生多見多寫，通過反復(fù)出現(xiàn)，使記憶自然形成，到講這些化學(xué)用語時，再揭示它們的內(nèi)涵，學(xué)生就較易掌握了。另外在教學(xué)過程中，要作階段性的歸納小結(jié)。以強(qiáng)化、鞏固所學(xué)的化學(xué)用語。對一些相似的化學(xué)式或化學(xué)方程式，進(jìn)行對比總結(jié)，找出其異同點，學(xué)生可以舉一反三，由此及彼，從而取得事半功倍之效。 二、反復(fù)練習(xí)，寫、讀、用結(jié)合起來元素符號、化學(xué)式、等化學(xué)用語記憶和使用是一個循序漸進(jìn)的過程，不能講的太快，要在反復(fù)的練習(xí)中加強(qiáng)記憶，從而使學(xué)生達(dá)到會寫、會讀、會用。 學(xué)生在寫元素符號時，常犯這樣一些錯誤：大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO4寫成KMNO4，CO寫成C

3、o;教學(xué)過程中，我們給學(xué)生足夠的練習(xí)時間，我們采用做過練習(xí)再聯(lián)，讓學(xué)生暴露錯誤，分析學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)錯誤的原因，最終達(dá)到掌握的目的。總之多思考、找方法，在學(xué)生進(jìn)行化學(xué)用語的教學(xué)中，對學(xué)生要有信心，有耐心，對于他們的進(jìn)步要給予及時的勉勵和贊揚，學(xué)生在不斷得到認(rèn)可的同時，提高學(xué)習(xí)樂趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)式教學(xué)反思范文二化學(xué)式的教學(xué)這部分內(nèi)容在教學(xué)中概念和涵義學(xué)生接受起來是比較快的，但是化學(xué)式的書寫及掌握卻是難點，很多學(xué)生總是反復(fù)出錯，比如：NaCl 學(xué)生經(jīng)常會寫成Na2Cl ，而Na2CO3又經(jīng)常寫成Na2CO3 ，結(jié)合以前的教學(xué)中的不足，我在這兩年的教學(xué)中經(jīng)過實踐

4、認(rèn)為，在初步學(xué)習(xí)化學(xué)式時的書寫時加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練，可以有效的幫助學(xué)生更好的掌握化學(xué)式的書寫，在教室上要多花時間來反復(fù)練習(xí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)式的意義時，學(xué)生能夠結(jié)合書從所給的化學(xué)式H2O說出四點意義，然后讓他們關(guān)上書，自己在草底稿上任意寫出熟悉的一個或幾個化學(xué)式并說出意義，然后請大家說出你所寫的化學(xué)式及其意義，老師來糾正。最后在黑板上寫 H2O2，看大家誰最快能說出意義，在這樣的氛圍中，學(xué)生增強(qiáng)了注意力來理解和掌握意義，同時，對于化學(xué)式的書寫已經(jīng)有了最初步的認(rèn)識。在根據(jù)化合價書寫化合物的化學(xué)式時，先引導(dǎo)學(xué)生說出書寫原則，不足的地方老師補(bǔ)充，然后把兩種元素組成的化合物寫一些名稱出來比如：水 一氧化碳 五

5、氧化二磷 二氧化硫 氯化氫 氯化鈉 氯化鈣 硫化鈉 氧化鋁等，讓學(xué)生試著去寫，強(qiáng)調(diào)一點要用化合價代數(shù)和來驗證化學(xué)式的正確與否，這樣可以防止學(xué)生寫完了事。然后請大家把所寫的化學(xué)式再按組成元素來分類，看有何規(guī)律。學(xué)生能夠找出金屬和非金屬，非金屬與非金屬并分成這兩類，在這個基礎(chǔ)上再來引導(dǎo)大家總結(jié)，效果比以往我先教學(xué)生再來寫要好很多。后面就要做鞏固練習(xí)，除了教室上課后也要布置相關(guān)的化學(xué)式的專題練習(xí)讓學(xué)生讀和寫，告訴他們第二次上課時要花十分鐘來過關(guān)，在短時間里學(xué)生會把這部分重點記憶，而且充裕利用自己的時間來背和記達(dá)到過關(guān)的要求。現(xiàn)在每次這部分的教學(xué)尤其是化學(xué)式的書寫講練結(jié)合所花的時間比過去多了一倍，但是

6、效果也是明顯的?；瘜W(xué)式教學(xué)反思范文三通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識到可以用化學(xué)符號來表示物質(zhì)，但現(xiàn)有的認(rèn)識是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不敷的，主要表現(xiàn)在：(1)還不知道這些符號就是物質(zhì)的化學(xué)式;(2)物質(zhì)的化學(xué)式除了能表示物質(zhì)外，即使知道還能表示其它意義，但還不系統(tǒng)、不全面。鑒于此，我在課前準(zhǔn)備環(huán)節(jié)設(shè)計了問題：“書寫常見物質(zhì)的化學(xué)符號并分類”和“試著說出化學(xué)式H2O表示的意義”一題是讓學(xué)生借助講義初步認(rèn)識本節(jié)課的重點，再利用教室上的抽問等環(huán)節(jié)完成本節(jié)課重點內(nèi)容的掌握。接下來讓學(xué)生結(jié)合不同單質(zhì)化學(xué)式的不同寫法，總結(jié)出單質(zhì)化學(xué)式書寫時的規(guī)律。應(yīng)該說讓學(xué)生討論化合物書寫的問題時，是本節(jié)課的一個小高潮，也是培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決

7、問題能力的具體體現(xiàn)。教室上學(xué)生勇于發(fā)言、相互補(bǔ)充，效果很好。最后由學(xué)生獨自完成同步練習(xí)題。在探究化學(xué)式表示的意義時，經(jīng)過教師必要的啟發(fā)，學(xué)生能夠說出化學(xué)式的45個意義，此時教師又巧妙一轉(zhuǎn)，轉(zhuǎn)到了元素符號表示的意義，提出化學(xué)式前面數(shù)字的意義，并加以區(qū)分宏觀意義和微觀意義。最后比較化學(xué)式不同位置數(shù)字的意義，學(xué)生基本能夠解決。同步練習(xí)題更是重點常識的又一深化，突破了難點，更為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊。當(dāng)然，本節(jié)課也有不成功之處，具體體現(xiàn)在：在描述化學(xué)式的意義時，部分學(xué)生對于如何描述物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成等方面存在肯定的困難，教師糾錯、學(xué)生糾錯占用了不少時間，導(dǎo)致整節(jié)課還是很緊張。這節(jié)課，也許廣

8、大同仁認(rèn)為教室容量太小，但我堅信：我是根據(jù)我們這級學(xué)生的學(xué)習(xí)素質(zhì)、學(xué)習(xí)習(xí)慣偏差而設(shè)計的，我相信只有小容量才能培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)本領(lǐng)，才不讓他們輸在化學(xué)學(xué)科的起跑線上。在以后的教學(xué)中朝著以下幾方面努力：(1)關(guān)注課本：的確我們手中的課本看似簡樸、系統(tǒng)性不強(qiáng)，但它具有很廣闊的外延，要把新課程的理念應(yīng)用到平時的教學(xué)中去。學(xué)困生轉(zhuǎn)化教學(xué)反思學(xué)困生轉(zhuǎn)化教學(xué)反思在教育教學(xué)中，好學(xué)生也有缺點，差學(xué)生也自己的優(yōu)點，及時捕捉學(xué)生的閃光點進(jìn)行順?biāo)浦?，使他們產(chǎn)生積極的情感。從而以點帶面促使學(xué)生全面進(jìn)步?，F(xiàn)就我如何把握學(xué)生的閃光點談一些做法。一、順?biāo)浦?，循循善誘。學(xué)記中有句名言：“教育也，長善而救其失者也。”其含義是

9、，教育的作用是發(fā)揚學(xué)生的優(yōu)點，克服孩子身上的缺點，使其對自己充溢信心，使周圍的人對其充溢信心。在推進(jìn)新課改、實施素質(zhì)教育的今天，就是說要尊重學(xué)生的個性和個人樂趣，培養(yǎng)合格加特長的高素質(zhì)人材。這就需要教育工作者善于捕捉學(xué)生身上的長處，恰如其分地表揚，使他對自己有了自信，對未來有了希望。在這時，老師再提高點要求，他會樂于接受，并且愿意努力。例如：我一次上數(shù)學(xué)課時，一位同學(xué)卻津津有味地鄙人面畫圖畫，以至于我走到身邊也未發(fā)覺?？此嬅鎯?nèi)容，是教師(我)捧著書本在上課，我想撕掉它，但看他畫得也真好，又不忍心。這時同學(xué)們的眼睛都注視著我，我心平氣和地表揚他畫得還真不錯，并當(dāng)場把他的作品展示給大家看，但同時

10、也婉轉(zhuǎn)地指出，畫得好固然好，但語文數(shù)學(xué)等其它學(xué)科的學(xué)習(xí)也不能丟啊!這位同學(xué)是個有名頑皮鬼，也許是第一次受到老師表揚的緣故吧!他呆呆地望著我，是后悔還是激動很難說得清。課后我找他談心，并指出：“你畫畫這方面很有天賦，課余時間多練習(xí)畫畫，今后爭取考上美術(shù)學(xué)院去深造，肯定會很有作為，但現(xiàn)在語、數(shù)學(xué)科也不能落下，不然，這美好的理想就會泡湯的?！蓖ㄟ^此次談話，他認(rèn)識到自己做得不對，并當(dāng)場表示他不會辜負(fù)我的期望。于是我把班級刊頭設(shè)計的任務(wù)交給他完成，他很失職，每一期都完成得很好，受到同學(xué)們的贊揚。從這以后，這個學(xué)生各方面都有了很大的進(jìn)步。二、創(chuàng)造機(jī)會，激發(fā)進(jìn)取。心理學(xué)研究表明：兒童都有需要表現(xiàn)和展現(xiàn)自己的

11、欲望，因而，教師要順應(yīng)學(xué)生的心理為學(xué)生提供自我表現(xiàn)的機(jī)會，特別要關(guān)注那些學(xué)困生，要創(chuàng)造機(jī)會順?biāo)浦?，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。上學(xué)期班級要建立圖書角，誰來當(dāng)圖書保管員呢?同學(xué)們議論紛紛，提出好多合適的人選。但最后我還是選了班上一位較頑皮的同學(xué)來當(dāng)。事后很多同學(xué)找我要求更換一個人，但我只對同學(xué)們說，他能當(dāng)好。我給他鼓氣，要求他按班級規(guī)定借閱給同學(xué)們看，他很失職，發(fā)覺圖書壞了，自己掏錢買膠水把圖書粘好。我知道后特地寫了篇報道，把他的事跡登在黑板報上。從此，這位同學(xué)不僅能做好班級圖書管理工作，而且無論是學(xué)習(xí)還是其他方面也都有驚人的進(jìn)步。同學(xué)們對他也刮目相看。他常說：是教師創(chuàng)造的那個機(jī)會，使他得到了同學(xué)們

12、的尊重，增強(qiáng)了自信心。三、抓住契機(jī)，勉勵長進(jìn)。從心理學(xué)的角度看：一個人只需體驗一次成功的歡樂，便會激起尋求無休止的成功的力量和信心。因而，引導(dǎo)學(xué)生了解自己的長處和短處，就會揚長避短，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心。班上李小明同學(xué)參加學(xué)區(qū)鋼筆字比賽，獲一等獎。這是多么振奮人心的好消息，于是我抓住這契機(jī)，對全班同學(xué)進(jìn)行教育。小明同學(xué)所取得成績，為我們班爭得了聲譽(yù)。但成功的背后蘊(yùn)含著多少汗水?！氨鶅鋈?，非一日之寒”，寫一手好字非一朝一夕所能練就的，他所花的時間可想而知。他學(xué)習(xí)成績雖然不很理想，但我相信，經(jīng)過努力他的學(xué)習(xí)成績會跟寫字一樣，必將是班上的佼佼者。打那以后，我利用課余時間給他輔導(dǎo)，使他的學(xué)習(xí)成績迅速提高。

13、當(dāng)他被評為“三好學(xué)生”時，他眼里含著淚水，那是幸福的淚珠。這讓他再次嘗到成功的喜悅，讓他認(rèn)識打聽：只需努力，沒有辦不成的事。四、雪中送炭，以理服人。情感是人們思想品質(zhì)的重要因素，如何通過感情的涓涓細(xì)流撥動學(xué)生的心弦，滋潤學(xué)生的心田呢?我認(rèn)為，教師要以真摯的情感和愛心去關(guān)心學(xué)生，愛護(hù)學(xué)生，尊重學(xué)生，要時時處處關(guān)心學(xué)生，動之以情，曉之以理，導(dǎo)之以行，班上一位同學(xué)在操場上追逐，不小心摔倒了，把腳扭傷了。聽到這個消息，我急步趕到操場。當(dāng)我去捧他的腳時，他羞怯地把腳縮回去因為那是一雙沾滿泥土的腳?！安灰o?！蔽野阉哪_抱住，放在我的腿上，順著筋絡(luò)上下按摩，一手托著小腿，一手抓住滿是污泥的腳板，小心地順勢

14、向左右輕轉(zhuǎn)他頓覺舒服多了。但眼里卻掛著淚珠，臉上露出后悔之意。我順?biāo)浦郏贿厯崦哪_，一邊說：“在勞動方面班上的同學(xué)都比不上你，課外時間多參加一些有益的活動，可不能瞎鬧啊!”他漲紅著臉，使勁地點了點頭。我接著說：“正常的體育活動老師不會反對的，但可要注意安全啦!”從此以后，他勞動變得更積極了，學(xué)習(xí)更努力了，課余時間還悄悄為班級做好事。教師的愛心、關(guān)心激發(fā)了學(xué)生的長進(jìn)心。從我所經(jīng)歷的一件件事中，我悟出了一個道理，如果能把握每個學(xué)生的閃光點，打消他的自卑觀，點燃他的自尊心，那么良好的班集體不就是形成了嗎?于是我利用班會課，進(jìn)行“找閃光點”的主題班會。要求從每一個同學(xué)身上找出閃光的地方。會上，

15、大家暢所欲言，有位同學(xué)說華新同學(xué)學(xué)習(xí)成績差，錯誤多，他把教室里的笤帚捆好了也得不到表揚。還有一位同學(xué)經(jīng)常遲到，是因為他的父母不在家，不但要煮三餐，還要照顧一個弟弟。多好的孩子，我卻錯怪了他。一樁樁，一件件，我對學(xué)生的課外表現(xiàn)了解得更清楚了。多年來，我深有體味：抓好思想道德教育，是轉(zhuǎn)化“學(xué)困生”的重要一環(huán)，對于一些學(xué)困生，只需你善于發(fā)覺他們身上的積極因素，并以此為動力，激發(fā)學(xué)生，鼓足勇氣，樹起信心，就能促進(jìn)學(xué)生的德、智、體、美、勞等方面得到全面發(fā)展。1、充裕預(yù)習(xí)由于，我們學(xué)生基礎(chǔ)常識差，學(xué)習(xí)主動性不強(qiáng)，往年講義上的科學(xué)探究關(guān)于1mol物質(zhì)的體積都不會計算或懶于計算，微觀分析也是一知半解，致使教室

16、時間十分緊，往往講不完或剛剛引出氣體摩爾體積的定義就下課。今年我前一天就明確要求必需預(yù)習(xí)且必需閱讀課文至少3遍，填寫預(yù)習(xí)報告，是學(xué)生對要學(xué)習(xí)的常識點有初步印象，教室的學(xué)習(xí)和問題才會有針對性。2、明確學(xué)習(xí)目的教室上，我先要求學(xué)生再次閱讀課文一遍，畫出重點詞句，反復(fù)理解。后再要求學(xué)生合上講義能對課文的主要內(nèi)容進(jìn)行概括，了解本節(jié)要學(xué)習(xí)的對象為氣體，以及氣體摩爾體積有規(guī)律。并提問為什么只研究氣體。使課文思路清晰，學(xué)生學(xué)習(xí)的對象和目的明確，氣體摩爾體積的定義得到充裕的理解。3、充裕利用講義資源在講到固體和液體的摩爾體積的無規(guī)律時候，除了講義的科學(xué)探究計算，用數(shù)據(jù)來說明問題以外，在13頁配有的插圖也可以作

17、為實例，而且利用圖片更增強(qiáng)了感性認(rèn)識。氣體摩爾體積概念的內(nèi)涵外延都得到了充裕理解。所以本節(jié)課氣體摩爾體積概念的學(xué)習(xí)其實我只是一兩句話就結(jié)束了。而且，22.4L/mol只是一個特定條件下的特定值，以及非標(biāo)況下氣體摩爾體積也可以為22.4L/mol，學(xué)生的接受都十分快，這一點是我始料未及的。同時，本節(jié)課還做了相應(yīng)的練習(xí)，使新學(xué)常識點得到鞏固，我認(rèn)為，十分成功。第二篇：氣體摩爾體積教學(xué)反思?xì)怏w摩爾體積教學(xué)反思納雍縣第四中學(xué) 化學(xué)組 王建剛1教學(xué)內(nèi)容的反思：我校是一所有上千位銀南山區(qū)的學(xué)生組建的廳直屬學(xué)校，對于理論抽象型的新課，學(xué)生在理解上有肯定的困難。本節(jié)課教學(xué)環(huán)節(jié)清晰，以問題的提出開始，以問題的解

18、決結(jié)束，教學(xué)內(nèi)容豐富，四個環(huán)節(jié)的內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣，層層遞進(jìn)，有效調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究欲，使學(xué)生在潛移默化的引導(dǎo)中建立了摩爾體積的概念。針對課本的重難點，必修1模塊學(xué)習(xí)要求，我在教室上注重落實概念的建立和應(yīng)用過程，并選擇學(xué)生易錯常識點作為當(dāng)堂反饋題。學(xué)習(xí)氛圍輕松，師生配合默契，較好地完成了教學(xué)目標(biāo)。2教學(xué)效果上的反思：本節(jié)課多個環(huán)節(jié)共同支撐起了氣體摩爾體積的常識框架，既有常識建構(gòu)的過程，又有建構(gòu)前舊常識鋪墊和建構(gòu)后的新常識的應(yīng)用，基本達(dá)到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)，但根據(jù)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)設(shè)計的概念建構(gòu)過程略顯冗長，時間稍有拖沓，影響了對這部分常識的歸納總結(jié)時間。因時間倉促，歸納總結(jié)部分沒能完全達(dá)到預(yù)設(shè)目標(biāo)。討

19、論過程中，有些同學(xué)反應(yīng)很快，接受新常識慢的同學(xué)可能就被忽略了。今后還應(yīng)注意教室上盡量照顧不同層次的學(xué)生的感受，使各個層次的學(xué)生都能在教室上有較大收獲。3教學(xué)方式上的反思：本節(jié)課采用教室分組討論、全班交流的形式，使學(xué)生體驗到問題來源于自己的窺察和判斷，從而主動參與到概念的建立形成過程中，不斷提出具有驅(qū)動型的問題層層深入、小組討論進(jìn)行溫度、壓強(qiáng)對分子距離的影響嘗試是本節(jié)課的亮點。但預(yù)留的時間有些短，結(jié)論的得出還有老師代勞的嫌疑。今后還應(yīng)大膽放手，相信學(xué)生有主動構(gòu)建常識的能力，讓老師真的能成為學(xué)生教室學(xué)習(xí)的領(lǐng)路人。第三篇：氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有親昵關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。使學(xué)生在理

20、解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)常識的聯(lián)系。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。 通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)建議課本分析本節(jié)課本在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式

21、的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。本節(jié)課本首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的常識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是否是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。教學(xué)建議教法建議1認(rèn)真鉆研新課本，正確理解氣體摩爾體積的概念。原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。新課本52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩

22、爾體積。即 vm= v/n ?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0，壓強(qiáng)盛于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。2本節(jié)引入方法計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。物質(zhì)粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）fe6.021023567.8al6.021023272.7pb6.02102320711.3h2o6.0210231(4)h

23、2so46.021023981.83什物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的什物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l什物模子，這種什物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)歷得以豐富。3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“”表示）物質(zhì) 因素粒子的數(shù)目粒子間平均距離粒子本身大小固、液態(tài)氣態(tài)講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。4充裕運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍教室氣氛，激發(fā)學(xué)生樂趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、

24、壓強(qiáng)對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0，18ml），加熱到100氣化為水蒸氣的體積變化等。5通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)肯定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較肯定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大抵相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06104ml體積擴(kuò)大170

25、0倍？6在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點：標(biāo)準(zhǔn)狀況 物質(zhì)的量為1mol 任何氣體物質(zhì) 約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因而，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能利用22.4l/mol.7課本52頁“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡樸介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。8課本53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即m =vm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =22.4l/mol9在 v、n、m、

26、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。教學(xué)建議關(guān)于氣體摩爾體積1氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為lmol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為224l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為224lmol。2阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比

27、。（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。3氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為224l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：（2）由相對密度求氣體的相對分子

28、質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對氛圍的相對密度則為： .*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見：（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。教學(xué)設(shè)計例如一第二節(jié) 氣體摩爾體積第一課時常識目標(biāo)使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親昵關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)

29、生的學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積約莫相同的原因。教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？2.什么叫摩爾質(zhì)量？引入新課 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。板書一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積提問 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度

30、，怎樣求體積？學(xué)生回答：v=投影 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；物質(zhì)粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）fe6.021023567.8al6.021023272.7pb6.02102320711.3h2o6.0210231(4)h2so46.021023981.83微機(jī)顯示 1mol物質(zhì)的體積板書 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積微機(jī)顯示 影響氣體體積的因素指導(dǎo)學(xué)生注意窺察分子間平均距離的變化。說明 比較肯定質(zhì)量氣體的體積，必需在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。板書 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0，101kpa氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（g/l）體積（l）h26.0210232

31、.0160.0899o26.02102332.001.4296.02102344.011.977板書 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。強(qiáng)調(diào) 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，101kpa）物質(zhì)的量為1mol 任何氣體物質(zhì) 約為22.4l展示 22.4l體積的什物模子設(shè)疑 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有約莫相同的體積呢？板書 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。vm = 單位：l/mol提問 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？強(qiáng)調(diào) 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之

32、比。設(shè)問 為什么在肯定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大抵相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。討論 決定物質(zhì)體積的主要因素微機(jī)顯示 影響物質(zhì)體積的因素提問 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。指出 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離約莫相等，所以1mol氣體的體積大抵相同。結(jié)論 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同

33、體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出練習(xí) （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。1. 1mol任何氣體的體積都是22.4l。2. 1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4l。4.22.4lo2肯定含有6.021023個o2。5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。6. 在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數(shù)比為1：3。（答案：正確的選項是5.6.）板書設(shè)計：第二節(jié) 氣體摩爾體積一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積1

34、mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況：0，101kpa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。vm = 單位：l/mol在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。第四篇：氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計第二節(jié) 氣體摩爾體積第一課時常識目標(biāo)使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有親昵關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。能力目標(biāo)通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標(biāo)通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)樂趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參

35、與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積約莫相同的原因。教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少?.什么叫摩爾質(zhì)量?引入新課 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。板書一、氣體摩爾體積1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積提問 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積?學(xué)生回答：V= 投

36、影1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表物質(zhì);計算粒子數(shù)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）20密度（g/cm3）體積（cm3）Fe6.021023567.8Al6.021023272.7Pb6.02102320711.3H2O6.021023181(4)H2SO46.021023981.83學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3微機(jī)顯示 1mol物質(zhì)的體積板書 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積微機(jī)顯示 影響氣體體積的因素指導(dǎo)學(xué)生注意窺察分子間平均距離的變化。說明 比較肯定質(zhì)量氣體的體積，必需在相同溫度

37、和壓強(qiáng)條件下。板書 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0，101kPa投影 計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：氣體粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（g/L）體積（L）H26.0210232.0160.0899O26.02102332.001.429CO26.02102344.011.977學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、O2、CO2的體積1mol H2分別為：22.4L、22.4L、22.3L板書 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。強(qiáng)調(diào) 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，101Kpa)物質(zhì)的量為1mol 任何氣體物質(zhì) 約為22.4L展示 22.4L體積的什物模子設(shè)疑 在其它的溫度和壓強(qiáng)下

38、，1mol氣體是否占有約莫相同的體積呢?板書 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm =單位：L/mol提問 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?強(qiáng)調(diào) 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。設(shè)問 為什么在肯定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大抵相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。討論 決定物質(zhì)體積的主要因素微機(jī)顯示 影響物質(zhì)體積的因素提問 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06104mL，體積

39、擴(kuò)大了1700倍。指出 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離約莫相等，所以1mol氣體的體積大抵相同。結(jié)論 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出練習(xí) (投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為

40、22.4L。4.22.4LO2肯定含有6.021023個O2。5.在同溫同壓下，32gO學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L板書 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。強(qiáng)調(diào) 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，101Kpa)物質(zhì)的量為1mol 任何氣體物質(zhì) 約為22.4L展示 22.4L體積的什物模子設(shè)疑 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有約莫相同的體積呢?板書 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。Vm =單位：L/mol提問 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?強(qiáng)調(diào) 22.4L/mo

41、l只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。設(shè)問 為什么在肯定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大抵相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。討論 決定物質(zhì)體積的主要因素微機(jī)顯示 影響物質(zhì)體積的因素提問 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。指出 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣

42、體分子間的平均距離約莫相等，所以1mol氣體的體積大抵相同。結(jié)論 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出練習(xí) (投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。2. 1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。4.22.4LO2肯定含有6.021023個O2。5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。(答案：正確的選項

43、是5.6.)第五篇：氣體摩爾體積教案氣體摩爾體積教案教學(xué)目標(biāo) ：1、常識與技能理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。 從宏觀上了解決定氣體體積的因素。通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。通過計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。2、過程與方法 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)覺學(xué)習(xí)的過程與方法。 通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。3、情感態(tài)度和價值觀體驗?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)覺學(xué)習(xí)的成功與樂趣， 提高自我效能感。通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、實事求是的科學(xué)態(tài)度。 通過討論，學(xué)會合作與交流。教學(xué)重難點：教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點：決定物質(zhì)體積的因素教法學(xué)法：本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)覺法、講授法。