項目四任務一

1、現(xiàn)代氯堿生產(chǎn)技術項目四 氯氣/氫氣處理 任務一 氯氣處理理論準備 1項目四 氯氣/氫氣處理 【實施方法】通過查閱相關手冊，搜集氯氣性質的信息；通過調研和搜集材料，總結并比較氯氣處理的幾種工藝；參觀，搞清事故氯處理工序作用、掌握氯氣液化工藝；搜集生產(chǎn)數(shù)據(jù)，并進行處理?！救蝿铡恳?、任務一 氯氣處理理論準備二、氯氣、氫氣的干燥凈化處理三、液氯生產(chǎn)2任務一 氯氣處理理論準備 一、氯的性質 1、常溫下，氯是黃綠色，具有使人窒息氣味的氣體。3任務一 氯氣處理理論準備 2、氯氣比空氣重，約為空氣的2.5倍。 3、氯氣是一種易于液化的氣體，熔沸點較低，壓強為101kPa、溫度為-34.6時液化。液態(tài)氯為金黃色

2、。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101時，液氯變成固態(tài)氯。4、氯氣能溶于水，但溶解度不大， 1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白質變質，且見光易分解。易溶于有機溶劑，難溶于飽和食鹽水。4任務一 氯氣處理理論準備 氯氣在四氯化碳、氯仿等溶劑中溶解度較大，比在水中的溶解度約大20倍。工業(yè)上利用氯氣在四氯化碳中有較大溶解度這一特點，用四氯化碳吸收氯堿廠產(chǎn)生的所有廢氯，然后再解吸回收氯氣。5、有毒，氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響。5任務一 氯氣處理理論準備 6任務一 氯氣處理理

3、論準備 7任務一 氯氣處理理論準備 次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001毫克，超過這個量就會引起人體中毒。 8任務一 氯氣處理理論準備 處理：吸入氣體者立即脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處,保持安靜及保暖。眼或皮膚接觸液氯時立即用清水徹底沖洗。吸入后有癥狀者至少觀察12小時,對癥處理。吸入量較多者應臥床休息,吸氧,給舒喘靈氣霧劑、喘樂寧或5%碳酸氫鈉加地塞米松等霧化吸

4、入。急性中毒時需合理氧療。 96、助燃劑。在一些反應中，氯氣可以支持燃燒。 鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。 H在Cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。 二、氯的用途（1）殺菌消毒 上下水、游泳池、浴池的消毒等。（2）漂白及制漿 紙漿及棉纖維、化學纖維的漂白；氯化紙漿的制造（用于除去纖維中的木質素等）。任務一 氯氣處理理論準備 10（3）冶煉金屬 TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 TiCl4+4NaTi+4NaCl（4）制造無機氯化物 如制造漂白劑次氯酸鈉、漂白液、漂白粉等。 （5）制造有機氯化物及有機物 如制備塑料、橡膠、纖維、農(nóng)藥、醫(yī)藥品、溶劑、制冷劑等。任務一 氯

5、氣處理理論準備 11 三、氯氣的實驗室制法 4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2 該反應中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl。任務一 氯氣處理理論準備 12 強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應，這是由于稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化。 收集方法： (1)向上排空氣法 (2)排飽和食鹽水法 排氣法收集是基于Cl2的密度比空氣大；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故也可用排飽和食鹽水法收集。任務一 氯氣處理理論準備 13 四、氯氣處理理論基礎 先使氯氣冷卻，使?jié)衤葰庵械拇蟛糠炙羝焕淠?，然后用干燥劑進一步除去水分。所用干燥劑一般選濃硫酸。（1）不與氯氣發(fā)生化學反應； （2）氯氣在硫酸中的溶解度小； （3）濃硫酸有強烈的吸水性； （4）價廉易得； （5）濃硫酸對鋼鐵設備不腐蝕； （6）稀硫酸可以回收利用。任務一 氯氣處理理論準備 14 生產(chǎn)中使用的氯氣還需要有一定的壓力以克服輸送系統(tǒng)的阻力，并滿足用戶對氯氣壓力的要求。因此在氯氣干燥后還需用氣體壓縮機對氯氣進行壓縮。干燥后的氯氣經(jīng)過壓縮，再送至用戶。 氯氣處理系統(tǒng)的