全國名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（八）

1、10/202005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考(八）選擇題專項強化訓(xùn)練（一）(時間:45分鐘滿分:100分）一、選擇題（每小題只有1個正確答案，各2分，共40分） B2005年3月29日晚，京滬高速公路淮安段發(fā)生一起交通事故,一輛載有約35噸液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏。周邊村鎮(zhèn)28人中毒死亡,285人住院治療,公路旁3個鄉(xiāng)鎮(zhèn)萬余人疏散。作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程不合理的是A 及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況B 被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用稀NaOH處理過的口罩C 用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒D 及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染

2、 B科學(xué)雜志評出2004年10大科技突破,其中“火星上找到水的影子名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是A 水的電離過程是放熱的過程 B 鹽的水解一定能促進水的電離C 催化劑能提高水分解的轉(zhuǎn)化率 D 金屬的電化腐蝕與水無關(guān) C2008年夏季奧運會將在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運理念。綠色奧運是指A 加大反恐力度,并講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇耐度氡荣?。B 嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭C 把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件D 奧運場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料 C2004年10月6日,瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2004年諾貝爾化學(xué)獎授子以色列科學(xué)家阿

3、龍西查諾瓦、阿弗拉姆赫爾什科和美國科學(xué)家伊爾溫羅斯,以表彰三人在蛋白質(zhì)控制系統(tǒng)方面的重大發(fā)現(xiàn)。下圖表示蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的部分，圖中A、B、C、D標出了分子中不同的鍵，當?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時，斷裂的鍵是 B使人們詳細研究化學(xué)反應(yīng)微觀機理的重要實驗是A探針移動硅原子實驗 B交叉分子束實驗C 高度準確的光譜實驗 D合成結(jié)晶牛胰島素實驗 C1828年，德國化學(xué)家武勒（FWohler)沖破了生命力學(xué)說的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素CO（NH2)2，他的一功績，恩格斯曾給予了很高的評價。下列有關(guān)說法中，不正確的是A氰酸銨屬于銨鹽B氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體C氰酸銨

4、轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^程為物理變化D有機物不一定要從生命體內(nèi)獲得 D根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征.以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是A CO和N2 B O3和NO2 C CO2和N2O D N2H4和C2H4 D限用種試劑即可區(qū)別Na2S、NaSS2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應(yīng)選用A BaCl2B NH3H2O C AgNO3D HCl C有下列兩種假設(shè)：一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強堿性物質(zhì);兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱，其中確有具體例證存在的是A B C D

5、 都不存在 B已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體,C5H12O中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化的醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目為A 5種 B 6種 C 7種 D 8種 B某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（右圖)，它的含有醛基(CHO）的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有A 3種 B 4種 C 5種 D 6種 B對于反應(yīng)HNH3H2NH2的下列說法中，正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中H是氧化劑 D該反應(yīng)中NH3是還原劑 C兩瓶氣體分別為NO2和Br2蒸氣，外觀均相同,某同學(xué)設(shè)計了各種鑒別法:用濕潤的淀粉KI試紙；加少量NaCl溶液；加少量AgNO3溶液;加少量水后再加適量苯；一定條件下改變溫

6、度A 能采用 B 能采用 C 能采用 D 都可以采用 C下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A 2HgO2HgO2 B 2Al2O34A13O2C H2Na2O2NaH2O D 4COFe3O4Fe4CO2 B下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是A淀粉膠體溶液（葡萄糖)：滲析 B乙醇（乙酸）:加KOH溶液,分液C甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾 D肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌,鹽析，過濾 B下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是A甲烷、辛醛B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸乙酯D苯、甲苯 CPO43、NH4這兩種離子中各原子的

7、空間的排列情況和CH4分子相似。關(guān)于前述三種微粒的說法中,不正確的是A Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸堿性不同B NH4離子中四個N-H共價鍵完全相同C 相同物質(zhì)的量的PO43、NH4、CH4、P4(白磷）四種微粒所含的共價鍵個數(shù)相同D PO43、NH4離子的空間構(gòu)型為四面體型 C研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上,兩頁紙面的夾角約為94，氧原子在書的夾縫上，OH鍵與OO健之間的空間夾角約為97。下列說法不正確的是AH2O2分子中既有極性健又有非極性健BH2O2分子是極性分子CH2O2與H2O互為同素異形體DH2O2既有氧化性又有還原性 C1。92g銅投入

8、一定量濃HNO3中，銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL D在25時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg Na2SO410H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A 100% B 100% C 100% D 100二、選擇題（每小題只有12個正確答案，各3分，共60分。若正確答案只包括一個選項，多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項

9、。只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分,但只要選錯一個，該小題就為0分.） C焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅（發(fā)出綠色的光）等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說法正確的是A 碳酸銅因為受熱分解才發(fā)出綠色的光B 氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的焰火C 鎂鋁合金粉在焰火中發(fā)出耀眼的白光D 黑火藥的主要成分是木炭、硫磺 B下列敘述正確的是A 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C 生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D 有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示 A、C最近科學(xué)家冶煉出了純度高達99。999%的鐵，估計它

10、不會具有的性質(zhì)是A 硬度比生鐵高 B 在潮濕的空氣中放置不易生銹C 與4mol/L鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快 D 在冷的濃硫酸中可以鈍化 C、D“納米材料”（1nm109m）是當今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。“納米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對于所得分散系的敘述正確的是A 所得物質(zhì)一定是溶液 B 能全部透過半透膜C 有丁達爾現(xiàn)象 D 所得液體可以全部透過濾紙 B、D完成下列實驗定需要灑精燈的是A 證明鋁在空氣中可以被氧化 B 檢驗乙二酸的熱穩(wěn)定性C 實驗室制備氧氣 D 鐵絲與氧氣的反應(yīng) C在pH0溶液中，下列各組

11、離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AAg、Ca2、Cl、CO32 B Cl、SO42、K、NaC Fe2、Na、K、NO3D K、Na、Br、Cl B、C大豆異黃酮（結(jié)構(gòu)如圖)是一種近年來引起營養(yǎng)與醫(yī)學(xué)界廣泛關(guān)注的物質(zhì)，它對于人體健康有著重要的作用。關(guān)于大豆異黃酮的敘述錯誤的是A可以和溴水反應(yīng)B分子中有3個苯環(huán)C在堿性條件下容易發(fā)生水解D1mol大豆異黃酮可以和2molNaOH反應(yīng) D溫度降低時，對下列兩個反應(yīng)的說法正確的是:C(s)H2O(g）CO(g)H2(g）；H0H2O(g)CO(g）CO2(g)H2(g)；H0A 反應(yīng)速率：增大,減小B 反應(yīng)速率：減小，增大C 碳的濃度:增大D

12、 H2的產(chǎn)率:減小，增大 CNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A含1molFeCl3的溶液中，F(xiàn)e3離子的數(shù)目為NAB含NA個H2分子的氫氣與含NA個NH3分子的氨氣體積一定相等CNA個CO分子的質(zhì)量與NA個N2分子的質(zhì)量一定相等D標準狀況下,將22.4LNO和11。2LO2混合后，氣體分子數(shù)大于NA B、D已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度,平衡會向逆反應(yīng)方向移動 C、D已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl2MMCln

13、MBrn（M為n價的金屬元素），BrClH2OHClHBrO,以下推論不正確的是A BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B BrCl和M反應(yīng)時,BrCl只作氧化劑C BrCl和NaOH溶液反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成NaCl、NaBrO兩種鹽D 將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng)，溶液會變成無色 A、C已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H)c（OH）,則下列說法一定正確的是A NaHB為強電解質(zhì) B H2B為強酸C H2B為弱電解質(zhì) D HB的電離程度小于HB的水解程度 B常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S

14、4、S2等。當溫度達到750時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化 B 不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2C 常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體 D 把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得S2 B、C已知氟化氫、氯化氫等鹵化物都易溶于水，在空氣里均會呈現(xiàn)白霧。又知氟化鈉是一種用來殺地下害蟲的農(nóng)藥，向其水溶液中加入硝酸銀溶液未見有渾濁現(xiàn)象.則下列對鹵化氫性質(zhì)的敘述中，不正確的是A 它們都是無色氣體,都易溶于水B 水溶液都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀C 它們的密度都比空氣大，在空氣中均形成白霧D 隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大,它們的穩(wěn)定性越

15、來越差 D運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是A 鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡袃尚訠 砹為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸鍶是難溶于水的固體D 硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 C下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是A 氯氣通入水中:Cl2H2O2HClClOB 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)33HFe33H2OC 向Fe(NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD 向Mg（HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2O B、C現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(O

16、H）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾,再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液A 一定呈酸性B 可能呈堿性 C 可能呈中性 D 一定呈中性 A、C下列實驗中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A 用量筒量取一定體積液體時，仰視讀出的讀數(shù)B 用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿夜?jié)舛葧r，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接著裝標準鹽酸滴定堿酸,所測出的堿液的濃度值C 做中和熱測定實驗時,在小燒杯口沒有相平所測出的中和熱數(shù)值D 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量 B為研究金屬腐蝕的條

17、件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是A 裝置左側(cè)的液面一定會下降B 左側(cè)液面裝置比裝置的低C 裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重D 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 B某化工廠的工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：若處理后的廢水pH7，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A0。5% B1% C2% D4%2005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考(八）選擇題專項強化訓(xùn)練(二)（時間：45分鐘滿分:100分）一、選擇題（每小題只有1個正確

18、答案，各2分，共40分） A2004年10月,瑞典皇家科學(xué)院將2004年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍切哈諾沃、阿夫拉姆赫什科和美國科學(xué)家歐文羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解食物中的蛋白質(zhì)在消化道中就被降解為氨基酸。下列關(guān)于氨基酸H2NCH2COOH的說法不正確的是A 氨基酸不能再合成蛋白質(zhì) B 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)C 固態(tài)時為分子晶體 D 在催化劑的作用下能繼續(xù)降解為NH3和CH3COOH D“空對空響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”能分辯出0.001的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的.下列敘述中不正確的是A “紅外眼睛”對熱非常敏感B “紅外眼睛的熱目標

19、是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C “紅外眼睛的電阻值隨溫度明顯變化D “紅外眼睛的工作原理與人眼相同 C“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣.下面關(guān)于“可燃冰的敘述不正確的是A “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C “可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D “可燃說”的主要可燃成分是甲烷 B18世紀70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此鹽是A 氟化銀 B 氯化銀 C 溴化銀 D 碘化銀

20、 B據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，據(jù)此推測,相混合的潔污劑中最有可能含有A ClO3、Cl、H B ClO、Cl、HC NaClO、NaClO3 D NaClO、NaCl B據(jù)光明日報報道，2003年1月一輛名叫“超越一號”的電動汽車，在同濟大學(xué)的校園中平穩(wěn)行駛，該車裝著“綠色心臟-”固體氧化物燃料電池。該電池是以H2為陽極燃氣，空氣為陰極助燃氣，電解質(zhì)是傳導(dǎo)陰離子的固體氧化物。該電池工作時正極反應(yīng)式為A O22H2O4e4OH B O24e2O2C 2H22O24e2H2O D H22e2H D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時：電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物

21、質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A B C D A下列各項表達正確的是A H2O的分子模型示意圖： B F的結(jié)構(gòu)示意圖:C 乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D CaCl2的電子式：Ca22 C在pH2的無色溶液中能大量共存的離子組是A Na、K、HSO3、NO3B Mg2、ClO、Na、ClC NH4、Al3、SO42、BrD MnO4、NO3、Ca2、K D工業(yè)上制取CuSO4不是直接用銅與濃H2SO4反應(yīng)，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染大氣的SO2提高H2SO4的利用率節(jié)約能源，提高銅的利用率A B C D B實驗

22、室有失去標簽的六瓶溶液.已知它們是氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、碘化鉀溶液、苯酚溶液、無水乙醇、四氯化碳。下列試劑中能將上述六種液體一一鑒別開的是A 稀H2SO4B 濃溴水C 氨水D 氯化銅溶液 A下列洗滌儀器的方法，不可采用的是A 做過銀鏡反應(yīng)的試管，用鹽酸洗滌B 盛過油脂的試管用熱堿洗滌C 久置石灰水的試劑瓶可以用鹽酸洗滌 D 盛放過苯酚的試管用NaOH溶液洗滌 D現(xiàn)有下列試劑：氯水Br2水碘水O3NO2稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A B C 除外 D 全部 B共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨;金剛石；NaCl;白磷，其中含有

23、兩種結(jié)合力的組合是A B C D B由14CO和12CO組成的混合氣與同溫同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關(guān)系正確的是A 混合氣中14CO與12CO的分子數(shù)之比為1415B 混合氣中14CO與12CO的物質(zhì)的量之比為11C 混合氣中14CO與12CO的質(zhì)量之比為1415D 混合氣中14CO與12CO的密度之比為11 C下列實驗?zāi)塬@得成功的是A 將白磷在空氣中加熱,然后冷卻制紅磷B 蒸干MgCl2溶液可得純凈的無水氯化鎂C 將乙醇和濃硫酸混合加熱，迅速升溫到170制乙烯D 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯 A某有機物分子里有一個C6H5，一個C6H4,一個CH2和一個OH

24、,符合這種組成的酚類有A3種B4種C5種D6種 B下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是A 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C 與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D Al（OH)3有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性 C有機物甲是一種包含有一個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可發(fā)生水解，且解產(chǎn)物只有一種.則甲的可能結(jié)構(gòu)有A 8種 B 11種 C 14種 D 15種 B化合物Fe0。95O具有NaCl型結(jié)構(gòu)。由于n(Fe）n(O）1，所以晶體存在缺陷，F(xiàn)e0.95O可表示為A B

25、C D 二、選擇題（每小題只有12個正確答案，各3分，共60分。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項.只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分。） A、D2003年諾貝爾化學(xué)獎授予了美國科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道的研究成就.Mackinnon教授的研究內(nèi)容主要是Na、K體積很接近，但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學(xué)家觀測Na、K在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于

26、鈉、鉀的說法正確的是A 單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度大 B 鈉和鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是過氧化物C 鈉和鉀都是短周期元素 D 鈉和鉀的合金（K）5080%在室溫下呈液態(tài) A下列生活中的現(xiàn)象，不涉及化學(xué)變化的是A 用干冰進行人工降雨 B 用糯米釀制甜酒C 用過氧乙酸殺菌消毒 D 綠色植物的光合作用 C下列說法中不正確的是A 風(fēng)化、硝化、磺化都是化學(xué)變化B 福爾馬林、過磷酸鈣、漂白粉、煤油都是混合物C金屬的熔沸點都高于分子晶體的熔沸點D 甘油不是油，純堿不是堿，石炭酸不是酸 D分析6HClO4P2O53Cl2O72H3PO4，這一反應(yīng)，正確的判斷是A 反應(yīng)中HClO4作氧化劑 B 氯元素置換P2O5中的

27、PC 反應(yīng)中P2O5作還原劑 D 不屬于氧化還原反應(yīng) D下列對Na2O2的敘述中，正確的是A Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑C Na2O2與水反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑，水是還原劑D Na2O2與二氧化碳反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B 金屬元素在化合物中一般都顯正價C 金屬元素在不同化合物中的化合價均不同 D 金屬單質(zhì)在常溫下均為固體 B用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A 加熱 B

28、不用稀硫酸改用98%的濃硫酸C 滴加少量的CuSO4溶液 D 不用鐵片改用鐵粉 A、D將2。7g Al與100mL2 mol/L H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再慢慢滴入25mL 4 mol/LNaOH溶液,其結(jié)果是A 得到澄清透明的溶液 B 取少量所得溶液，加NaHCO3,無明顯現(xiàn)象發(fā)生C 所得溶液的pH為7 D 另取少量所得溶液,加入幾滴NaOH溶液，有白色沉淀 C、DpH相同，體積也相同的稀硫酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒反應(yīng)，則下列敘述正確的是A開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(H2SO4）v（CH3COOH）B開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v（H2SO4)v(CH3COOH）C經(jīng)過tmin時，產(chǎn)生氫

29、氣的速率：v（H2SO4）v（CH3COOH）D 最終產(chǎn)生氫氣的量：n(H2SO4）n (CH3COOH） C下列描述正確的是A CaH2為離子化合物,在水中能以Ca2+和H離子形式存在B 在原電池反應(yīng)中,負極發(fā)生的是還原反應(yīng)C 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中,若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D pH1的醋酸溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈中性 D在CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4H2SO4反應(yīng)中（未配平)，下列說法正確的是A CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B 1mol CuSO4能氧化硫的物

30、質(zhì)的量是0。5molC Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D 產(chǎn)物中的SO42離子只有部分是氧化產(chǎn)物 A、B新藥“芬必得主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，它屬于A芳香族化合物B苯甲酸的同系物C易升華的物質(zhì)D易溶于水的化合物 C為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確，且最后能得到純凈物質(zhì)的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D苯(苯酚)濃溴水過濾 C、D如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY,起始時A、B的體

31、積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g)Y（g)2Z(g）W(g)；H0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1。4aL。下列說法錯誤的是A反應(yīng)速率:v（B)v（A） BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C平衡時的壓強：PB2PA D平衡時Y體積分數(shù)：AB D以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng):C2H2（g）5/2O2(g）2CO2(g）H2O(1);H1300kJ/mol下列說法中,正確的是A 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C 有NA個碳氧共用電子對形成

32、時，放出1300kJ的能量D 有8NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量 B、D下列敘述中正確的是A 甲苯分子中共平面的原子最多是12個B 對二甲苯分子中有四個碳原子在一條直線上C 1一丁烯分子中的4個碳原子一定在同一平面內(nèi)D 2一丁烯分子中的4個碳原子一定在同一平面內(nèi) A、C下列事實中，能說明氯的非金屬比硫強的是A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸強B 次氯酸的氧化性比稀硫酸強C 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多 C已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大,卻與鎂相似.下面有關(guān)鋰及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是A 氫氧化鋰難溶于水 B 碳酸鋰

33、的溶解度比碳酸氫鋰小C 碳酸鋰受熱很難分解 D 鋰在過量氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物是氧化鋰 D下列敘述中正確的是A 同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下定逐漸升高B L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C 硼化物BxHY2與B10C2H12的電子總數(shù)相同,則BxHY2的正確表達式為B11H122D 水結(jié)成冰、體積膨脹,密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān) B、C將0。3mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H3PO4溶液等體積混合,溶液中各離子的關(guān)系正確的是A c(K)c(H)c（OH）c(H2PO4）c(PO43）B c(K)c(OH)c(H）3c（PO43）4c（HPO

34、42)5c(H2PO4）6c（H3PO4）c c(K）c（PO43）c(HPO42）c(H2PO4)c（H3PO4）D c(PO43)c(HPO42）c（H2PO4)c（H3PO4)0.1mol/L2005年浙江省名校高二化學(xué)競賽聯(lián)考（八）選擇題專項強化訓(xùn)練(三）（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題只有1個正確答案，各2分,共40分) B微波是一種高頻電磁振蕩。微波爐就是利用高頻電磁振蕩使食品中粒子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用的微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處血液迅速凝固而減少失血，以下關(guān)于其作用原理的說法正確的是A 微波電流迅速中和血液膠體所帶的電荷而凝固B 微

35、波使局部血液受熱而使血液膠體凝固C 微波電流通過手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D 以上說法都正確 B商品“純凈水、“太空水”、“蒸餾水等作為日常飲用水,因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A 鈣、鎂的碳酸氫鹽 B 含碳酸鉀的食鹽 C 漂白粉消毒劑 D 小蘇打 B吊白塊學(xué)名為甲醛次硫酸氫鈉（NaOCH2SO3H)，它能使粉絲漂白，但在粉絲中殘留甲醛等有毒物質(zhì)，嚴重危害人體健康。它可由NaHSO3和HCHO在一定條件下反應(yīng)制得：NaHSO3HCHONaOCH2SO3H.該反應(yīng)的類型是A 取代反應(yīng) B 加成反應(yīng) C 聚合反應(yīng) D 消去反應(yīng) D今年

36、2月1日俄羅斯和美國同時宣布，成功合成了113號和115號元素。其中115號元素某核素質(zhì)量數(shù)為287，有關(guān)敘述正確的是A 113號元素位于周期表第八周期B 該115號的元素的這種核素中,中子數(shù)與電子數(shù)之差為61C 該115號元素原子與碳12原子質(zhì)量之比為11512D 115號元素可顯5價 A下列說法正確的是A 醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))的酒精作消毒劑B 加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質(zhì)C 體操運動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂D 使用明礬可軟化硬水 B焰色反應(yīng)可檢驗A 化合物的性質(zhì) B 元素的性質(zhì) C 單質(zhì)的性質(zhì) D 離子的性質(zhì) A固體乙醇晶體中不存在的作用力是A 離子鍵 B 共價鍵

37、C 氫鍵 D 分子間力 D下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是A 原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素B 16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍C 11號元素與17號元素能形成XY2型化合物D C表示碳的原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子 D貯存液氯的鋼筒,為了防止被腐蝕，裝氯之前必須進行的操作是A 用蒸餾水洗凈 B 用鹽酸清洗C 鋼筒內(nèi)充入惰性氣體 D 使鋼筒充分干燥 C聯(lián)氨（NH2NH2）又稱肼，可用來除去高壓鍋爐中溶解的氧，此反應(yīng)可表示為：N2H4O2N2H2O,下列敘述正確的是A聯(lián)氨分子中只有極性鍵 B聯(lián)氨是離子化合物C2kg聯(lián)氨可以除去2kg溶解氧D此反應(yīng)

38、中，聯(lián)氨既是氧化劑又是還原劑 A已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3Fe2;Br22Br；HNO3NO；Cr2O722Cr3若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是AFe3 B Br2 C HNO3 D Cr2O72 A超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。目前應(yīng)用最廣的是超臨界二氧化碳，在化學(xué)工業(yè)上可取代氟利昂等溶劑、發(fā)泡劑。下列有關(guān)超臨界二氧化碳的說法中錯誤的是A 超臨界二氧化碳是新合成的一種物質(zhì)B 超臨界二氧化碳由CO2分子構(gòu)成C 用超臨界二氧化碳溶解物質(zhì)后,可在常溫常壓下使二氧化碳揮發(fā)除去D 用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對

39、臭氧層的破壞主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉滑石粉食鹽乙醇80g40g4g適量 D以石灰石、食鹽、焦炭、水和空氣為主要原料,不能生產(chǎn)的化工產(chǎn)品是A 漂白粉 B 燒堿 C 硝酸銨 D 玻璃 B目前，脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領(lǐng)域。含鐵脫氧劑應(yīng)用鐵易氧化的性質(zhì)，完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用.當脫氧劑變成紅棕色時，則失效.右表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方下列反應(yīng)式中與鐵脫氧原理無關(guān)的是AFe2eFe2 B CO2CO2C 4Fe(OH）2O22H2O4Fe(OH）3D2Fe（OH）3Fe2O33H2O D聚異丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑（kerocom piba）

40、的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是A 聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得 B 聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C 聚異丁烯的分子式為(C4H8)nD 聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色高低物質(zhì)所具有的總能量2 A (g) + B(g)2 C (g) B分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A 2A（g）B（g)2C（g）；Ha(a0）B 2A（g）B(g)2C（g）；Ha（a0）C2AB2C；Ha(a0)D2C2AB；Ha（a0） B已知乙烯分子的所有原子在一個平面上。乙酸在一定條件下能生成一種重要的有機試劑M。核磁共振光譜發(fā)現(xiàn)M分子中的氫原子沒有差別，紅外光譜

41、發(fā)現(xiàn)M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一個平面上.M極易與水反應(yīng)重新變?yōu)橐宜幔瑒tM分子的結(jié)構(gòu)簡式可能是A （CH3CO)2O B CH2CO C CH3CHO D HCHO C軍事上的“地表偽裝”是軍事上保護的外觀色彩、紅外反射與環(huán)境吻合。BASF是新型紅外偽裝還原染料,為橄欖色或黑色.其化學(xué)結(jié)構(gòu)如右。1mol該物質(zhì)與鈉在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量以及在催仁劑作用下加成所需氫氣物質(zhì)的量,最大值分別為A 1mol,7mol B 2mol，10mol C 1mol，14mol D 2mol，14mol B化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（

42、或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198kJ/mol、PO 360kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ/mol。則P43O2P4O6的反應(yīng)熱H為A 1638 kJ/mol B 1638kJ/molC 126kJ/mol D 126kJ/mol D下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是已達平衡的反應(yīng)C（s)H2O(g)CO（g）H2（g),當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2（)3H2（）2NH3（），當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減

43、小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A B C D 二、選擇題（每小題只有12個正確答案，各3分,共60分.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分;若正確答案包括兩個選項.只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分.） D某有機物小分子含有C、H、O、N等元素，該有機物可能是A 脂肪 B 葡萄糖 C 蛋白質(zhì) D 氨基酸 A2004年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家，他們在研究消化道中蛋白質(zhì)被降解為氨基酸的領(lǐng)域中做出了卓越貢獻。下列關(guān)于蛋白質(zhì)和氨基酸的說法中,錯誤的是A 蛋白質(zhì)降

44、解生成氨基酸屬于分解反應(yīng) B 氨基酸既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C 可用濃HNO3來鑒別蛋白質(zhì)和氨基酸 D 可采用滲析的方法來除去蛋白質(zhì)溶液中的氨基酸 D下列各組溶液在只有水和試管的情況下，達不到鑒別目的的是A 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三種液體 B CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH）2四種固體C Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四種固體 D NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四種固體 A、D石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì),例如硫醇能跟

45、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等.根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A 還原性：C2H5SHC2H5OH B 沸點C2H5SHC3H7SHC 水溶性：C2H5SHC2H5OH D 酸性：SHC2H5OH B下列說法錯誤的是A 氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料B 煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的C 成熟的蘋果能夠釋放出具有催熟作用的乙烯氣體D 在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病 B漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效益的是A 加水稀釋 B通入CO2 C 加過量鹽酸 D 加少量NaOH C氫疊氮酸（HN3）與醋

46、酸酸性相近。氫疊氮酸鹽（NaN3）穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣。下列有關(guān)氫疊氮酸及其鹽的說法中不正確的是A 固體HN3屬于分子晶體 B HN3的水溶液呈弱酸性C NaN3的水溶液呈酸性 D NaN3可用于汽車防撞保護氣囊 B鋰電池是新一代高能電池,目前已研究成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：LiMnO2LiMnO2。下列說法中正確的是A Li是正極，MnO2是負極 B 放電時負極的反應(yīng):LieLiC 電池放電時,產(chǎn)生高錳酸根離子 D 放電時正極的反應(yīng)：MnO2eMnO2 C、D下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是A 0。1mol/LNa2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na）2c（

47、CO32)c(HCO3）c(H2CO3)B0.1mol/L NH4Cl和0。1mol/LNH3H2O等體積混合后高子濃度關(guān)系c(Cl)c（NH4)c(H）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7,則混合液溶中c(Na）c(CH3COO)D 常溫下,在pH1的溶液中,Fe2、NO3、ClO、Na不能大量共存 A、C用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液,有關(guān)敘述正確的是A 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大B NaCl溶液完全電解后,要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸C Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區(qū)pH值升高D 電解CuSO4溶液，陽

48、極反應(yīng)式為：2H2OO24e4OH B“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中,正確的是AA族元素氫化物沸點順序是GeH4SiH4CH4則A族元素氫化物沸點順序也是AsH3PH3NH3B 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3則第二三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C 晶體中有陰離子,必有陽離子:則晶體中有陽離子，也必有陰離子D 干冰（CO2）是分子品體：則水晶（SiO2）也是分子晶體 A、C科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑，以代替DDT，化合物A（右圖）是其中一種.下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是A 化合物A的化學(xué)式為C15H22O3B 化合物A是芳香

49、族化合物C 化合物A可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D 1mol化合物A最多可與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng) A氨是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品,舊法亦稱哈伯法，是在2050MPa，500，鐵做催化劑下合成的;希臘化學(xué)家發(fā)明了一種新法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570的電解池,利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78,有關(guān)新法合成氨的說法不正確的是A 新法與舊法相比不需要高溫 B 新法與舊法相比氮氣的轉(zhuǎn)化率高C 新法陰極的電極反應(yīng)為:N26H6e2NH3 D 電解時H從陽極向陰極移動 B、D我國科學(xué)家合成出世界上最細的碳納米管,直徑僅

50、有0.5nm，它的直徑與C36分子直徑相當,十分接近0.4nm理論極限值，這項成果獲取2002年度國家自然科學(xué)二等獎.已知C36是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的足球狀分子，在多面體中，棱邊數(shù)頂點數(shù)面數(shù)2。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)推斷不正確的是：A 碳納米管與金剛石互為同素異形體 B 碳納米管屬于高分子化合物C 每個C36分子中有18個雙鍵 D C36分子中有12個五邊形，6個正六邊形 A氫化鈉跟水反應(yīng)時生成氫氧化鈉和氫氣，現(xiàn)有氫化鈉和鋁粉的混合物mg，與足量的水充分反應(yīng)后，若收集到氫氣ng，則混合物中鋁的質(zhì)量可能是A 大于（m12n）g B 小于（m12n)gC (m12n）gD (m2n)g A、

51、B標準狀況下,將5。6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況,得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是A 反應(yīng)完成后，O2有剩余 B 原混合氣體中,C2H4與C2H2的體積共為1。9LC 反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g D 原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為11 C一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后生成的氣體為0。3mol，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量和原H2SO4的物質(zhì)的量濃度肯定不正確的是Zn2H2SO4（濃）ZnSO4SO22H2OA n（H2SO4)0。6mol c（H2SO4）6mol/L

52、B n(H2SO4)0.3mol c(H2SO4）3mol/LC n(H2SO4)0.3mol c（H2SO4）3mol/LD 0。3moln（H2SO4）0.6mol 3mol/Lc(H2SO4）6mol/L B、D將2molA和1molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g)十B(g)xC(g),達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是A 若在恒溫恒壓下，當x1時，按1.5molA、1molC作為起始物質(zhì)，達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為aB 若在恒溫恒容下，當x2時，將2molC作起始物質(zhì)，達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為aC 若在恒溫恒壓下,

53、當x3時,1molA、1molB、6molC作起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為aD 若在恒溫恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或3 A、D鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）:編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09。600NO體積/mL224044806720V下列計算結(jié)果正確的是A 硝酸的濃度為4mol/L B 中溶解了5。6g FeC 中溶解了9。6gCu D 中V8960 C下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是A 測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B 中和滴定用的錐形瓶加入待測液后,再加少量蒸餾水稀釋C 為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D 配制物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時仰視刻度線選擇題專項強化訓(xùn)練（一)答題卷(時間：45分鐘滿分:100分）班級：姓名：學(xué)號：H1.008相對原子質(zhì)量He4。003Li6。941Be9。012B10.81C12.01N14。01O16。00F19。00Ne20。18Na22。9