鞏固練習(xí)-原電池

1、【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題有 1-2 個(gè)選題意）1.如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后稀硫酸溶液原電池。下列敘述正確的是()AZn 是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B電流從鋅片流向銅片 C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?地從燒杯，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡，滴入 CuSO4 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A兩圈仍保持平衡 B有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，3人造地球用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此

2、判斷氧化銀是()A負(fù)極，并被氧化C負(fù)極，并被還原B正極，并被還原D正極，并被氧化4（2015東城）下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()5在盛有H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片正極有 O2 逸出銅片上有 H2 逸出)6鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2=2Fe24OH。以下說(shuō)法正確的是()負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 Fe2e=Fe2正極發(fā)生的反應(yīng)為 2H2OO22e=4OH C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕7（2016中學(xué)）理論上

3、不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A2H2O2A純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4 溶液，可使反應(yīng)速率加快B甲醇和氧氣以及 KOH 溶液5H2O的新型燃燒電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH6OH6e=CO2C在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 10根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(1)XY2=X2Y；Z(OH)2H2；(3)Z2的氧化性比 X2弱；(4)由 Y、W 電極組成原電池，電極反應(yīng)為 W2(2)Z2H2O2e=W，Y2e=Y2，可知 X、Y、Z、W 的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()AXZYW CZXYW二、非選擇題BZWXY DZYXW1（201川）以下

4、甲、乙、丙為探究原電池原理的有關(guān)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）甲中預(yù)計(jì)可以觀察到得現(xiàn)象是：銅片上 （填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，鋅片上（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生。（2）乙中鋅為原電池的極，電極反應(yīng)是；銅為原電池的極，電極反應(yīng)是。原電池總反應(yīng)為（3）丙中電流計(jì) A 的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)：（填“是”或“否”）2（1）將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次此時(shí)，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：分別盛有硫酸溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三種燒杯中，；。（2）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。正極，電極反

5、應(yīng)式，負(fù)極，電極反應(yīng)式，總反應(yīng)?！九c】一選擇題1D【】A 中 Zn 發(fā)生氧化反應(yīng)，B 中電流的方向從正極負(fù)極，C 中一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕，故只有D 正確。2D】上述鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液了原電池(鐵圈和銀圈活潑性不同且相互接觸從而閉合回路)?！酒潆姌O反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe2e=Fe2，鐵溶解，鐵圈減輕；正極：Cu22e=Cu，生成的 Cu 沉積在銀圈上，銀圈增重。3B【4B【】Ag2O 反應(yīng)后變?yōu)?Ag，化合價(jià)降低被還生還原反應(yīng)，所以為正極?！緼、D 兩項(xiàng)中電極與電解質(zhì)溶液之間不發(fā)生反應(yīng)，不能原電池。B原電池的條件，且 Zn能與 H2SO4 溶液反應(yīng)，兩電極發(fā)生的反應(yīng)分別是 Zn2e=Zn2

6、+，2H+2e=H2。C 項(xiàng)中與 Cu 不能反應(yīng)。5D不是電解質(zhì)，且H2SO4的原電池，鋅片為負(fù)極，Zn2e=Zn2；銅片為正極：2H2e【】由鋅片、銅片、稀2-=H2，SO4 、OH等陰離子向負(fù)極移動(dòng)，外電6A，電子通過(guò)導(dǎo)線由鋅片流向銅片?！繌脑姵胤磻?yīng)式可知，F(xiàn)e 失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe2，F(xiàn)e 作負(fù)極，A 正確；正極電極反應(yīng)式應(yīng)為 2H2OO2【4e=4OH，B 錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C 錯(cuò)；水面O2 濃度較水下濃度高，水面更易被腐蝕，D 錯(cuò)。7B【】能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A、C、D 反應(yīng)方程式中都有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B 屬于復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還

7、原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，選 B。8B】該電池的負(fù)極反應(yīng)式：4Al12e=4Al3正極反應(yīng)式：6H2O3O212e=12OH電池工作時(shí)電【子由負(fù)極(鋁電極)流向正極(鉑電極)。9A【】鋅置換出少量銅后形成原電池，使反應(yīng)速度加快，A 項(xiàng)正確；負(fù)極上應(yīng)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，并且 CO2 在堿性環(huán)境中要生成 CO32-，B；電鍍池中，鍍層金屬作陽(yáng)極，C；電解精煉銅時(shí)，溶液中銅離子濃度降低，D 10C。【】(1)中 X 能置換出 Y，說(shuō)明還原性 XY；(2)中 Z 可與冷水反應(yīng)，說(shuō)明 Z 是極活潑金屬；(3)說(shuō)明還原性 ZX；(4)中 Y、W 形成原電池時(shí)，Y 作負(fù)極，說(shuō)明還原性YW。綜上所述，幾種

8、金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?ZXYW。二、非選擇題1（1）沒(méi)有；有；（2）負(fù)極 Zn2eZn2+正極2H+ + 2e =H +2+2； Zn+2H = Zn + H （3）否2【】（1）甲中由于 Cu 的活動(dòng)性在 H 元素的后邊，不能把酸中的 H 置換出來(lái)，所以預(yù)計(jì)可以觀察到得現(xiàn)象是：銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生；Zn 可以把酸中的 H 置換出來(lái)，因此鋅片上有氣泡產(chǎn)生。（2）乙中了原電池，由于金屬活動(dòng)性 ZnCu，所以鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是 Zn2eZn2+；銅為原電池的正極，在正極上溶液中的 H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是 2H+ + 2e+=H2；該原電池的總反應(yīng)是 Zn+2H =Zn2+H2。（3）丙中由于乙醇是非電解質(zhì)，不能原電池，因此電流計(jì) A 的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。2.（1）2H2e=H2Cu22e=CuO22H2O4e=4OH6H2O6e=3H26OH-2Al6e8OH=2AlO2 4H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（2）MgAl【 】掌握原電池原理和兩極反應(yīng)的本質(zhì)是解題關(guān)鍵。(1)均為銅鋅原電池，銅極