專(zhuān)題532 混合物的計(jì)算(解析版)

1、第五隼兀定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第二課時(shí)有關(guān)混合物的計(jì)算知識(shí)預(yù)習(xí)1、化學(xué)方程式從量的角度表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是相關(guān) 知識(shí)的延續(xù)。其計(jì)算依據(jù)就是根據(jù)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：根據(jù)題意設(shè)出未知量根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方；上行是化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)體系中各 物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的），下行是題目 中相關(guān)純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量）。根據(jù)標(biāo)出的物質(zhì)的量列出比例式，并求解未知量寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案

2、知識(shí)講解知識(shí)點(diǎn)一、有關(guān)混合物質(zhì)量的計(jì)算知識(shí)詳析1、在化學(xué)反應(yīng)中，有很多時(shí)候用的是含某種物質(zhì)的混合物。在計(jì)算時(shí)，要先將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為參 加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。2、不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）知識(shí)延伸化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物，代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。1、已知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再代和化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì) 算。計(jì)算方法：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、未知量是不純的反應(yīng)物或生成物：應(yīng)先求出純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，再將純凈物質(zhì)的質(zhì)量換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量再

3、代。計(jì)算方法：不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）考題詳解 【考題示例】（2014長(zhǎng)泰縣第二中學(xué)2014學(xué)年上學(xué)期末）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫和二氧化錳來(lái)制取氧氣，若需制取氧氣6.4g，理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過(guò)氧化氫溶液多少g?（反應(yīng)化學(xué)方程式:2H2O2=2H2O+O2f）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【題型】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算不純物質(zhì)的質(zhì)量【解題方法】先根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣與過(guò)氧化氫的質(zhì)量關(guān)系，求出純凈的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。再根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所需要的溶液的質(zhì)量?！驹囶}分析】已知：氧氣的質(zhì)重為（5.4寫(xiě)未知：過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)重。解題思路：可根據(jù)氧氣和過(guò)氧化氫在化學(xué)方程式 i2

4、HlOl2H：CX2T）中的質(zhì)重關(guān)系進(jìn)行求出純凈的過(guò)氧化氫的廟童。然后再求出需要過(guò)氧化氫溶液的質(zhì) 重口解題過(guò)程如下：解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x設(shè)未知量2H2O2=2H2O + 或6832x6.4g68： 32=x： 6.4gx=13.6g寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系列比例式求解未知量5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為：13.6g ：5%=272g 答：需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過(guò)氧化氫溶液272g。【答案】需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%過(guò)氧化氫溶液272g。方法點(diǎn)撥：1、要正確地根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行純凈的物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算；2、能將不純物質(zhì)的質(zhì)量與純凈的物質(zhì)的質(zhì)量按質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。跟蹤練習(xí)（2014屆福建省永定

5、縣坎市中學(xué)第一學(xué)期期末模擬）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2 （已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）?，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱(chēng)得容器內(nèi) 的物質(zhì)總質(zhì)量為55. 36g。試回答下列問(wèn)題： 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1) 2. 64g(2)75%【解析】試題分析：(1)根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即 二氧化碳的質(zhì)量=50g+8g-55. 36g=2. 6

6、4g(2)利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì) 量。解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f 10044x2.64g100：44=x：2.64g X=6g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6g/8g X100% =75% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(2014屆貴州省遵義市中考化學(xué)模擬試題)在2013年我市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試中，小華同學(xué)抽到的題目是 “二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng) 計(jì)算小華制得1.

7、76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))?！敬鸢浮?g 【解析】試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f，利用 化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，已知二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量； 解：設(shè)制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f 100441.76g_ 44x I. 76gX=4g需要80%的石灰石的質(zhì)量=4g：80%=5g答：略?？键c(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算 占燃3. （2013南平）在工業(yè)制取硫酸的過(guò)

8、程中，有發(fā)生如下反應(yīng)：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2.現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t （假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），最多可生產(chǎn)SO2多少?lài)?？（相?duì)分子質(zhì)量：FeS2 - 120 SO2-64）【答案】最多可生產(chǎn)SO2的質(zhì)量為64t.【解析】試題分析：由黃鐵礦的質(zhì)重、斗的質(zhì)童分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出最多可生產(chǎn)so：的 廟重.解：設(shè)最多可生產(chǎn)SO：的質(zhì)重為x, 點(diǎn)燃 三0-涵4SU512x徹二100t X 60%x=fi4t512= x答：最多可生產(chǎn)SO：的質(zhì)重為（54t.考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)點(diǎn)二、圖像題及表格題知識(shí)詳析一、圖像型：題目以圖像的形式給出了計(jì)算

9、需要的相關(guān)量。此類(lèi)計(jì)算題的解決方法為：1、閱讀試題，分析題目中所蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)。2、解讀圖像，根據(jù)圖像的坐標(biāo)找出圖像中所蘊(yùn)含的相關(guān)的量。3、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及題目中的已知量和未知量，進(jìn)行求解。二、表格型：題目以表格的形式給出了計(jì)算需要的數(shù)據(jù)。此類(lèi)計(jì)算的難度不在計(jì)算本身上，而是在怎樣通 過(guò)對(duì)表格中數(shù)據(jù)的分析，從而獲得解題需要的正確的數(shù)據(jù)上。此類(lèi)計(jì)算題的解決方法為：1、找出題目中的反應(yīng)。2、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、找出題中的已知量和未知量。一般情況下，需要通過(guò)對(duì)多組數(shù)據(jù)的對(duì)比來(lái)找出符合要求的數(shù)據(jù)（或 數(shù)據(jù)組）。4、書(shū)寫(xiě)解題過(guò)程。按要求寫(xiě)出解題過(guò)程。知識(shí)延伸1、化學(xué)計(jì)算

10、題的依據(jù)是題目中所蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)，數(shù)學(xué)知識(shí)只是完成化學(xué)計(jì)算的方法。2、此類(lèi)題目的解題關(guān)鍵在于是否能從圖像或表格中找出正確解題的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及數(shù)據(jù)。3、可能過(guò)數(shù)據(jù)（或數(shù)據(jù)組）對(duì)比，找出數(shù)據(jù)間的規(guī)律性。進(jìn)一步找出解題相應(yīng)的數(shù)據(jù)。考題詳解【考題示例（2013-淮安）某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4 FeSO4+H2T。鐵粉中含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加A98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)， 生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：氫氣質(zhì)量z（1） 根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量 g；（2） 樣品中鐵的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)

11、程）,一 :【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算|,【題型】圖像題：時(shí)間:【解題方法】（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量，而后根據(jù)問(wèn)題計(jì)算即可解答；【試題分析】解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量是x，F(xiàn)e+H2SO4 FeSO4+H2 f 562x0.2g56： 2=x： 0.2gx=5.6g答：略【答案】（1） 0.2； （2）樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g方法點(diǎn)撥：1、認(rèn)真閱讀題目，找出相關(guān)的反應(yīng)，并正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2、通過(guò)觀察圖像的特點(diǎn)或?qū)Ρ缺砀裰械臄?shù)據(jù)（數(shù)據(jù)組），找出合適的已知量。3、根據(jù)化學(xué)方程式

12、的計(jì)算方法完成計(jì)算，并寫(xiě)出規(guī)范的解題格式。跟蹤練習(xí)小華想測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱(chēng)出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20 g）加入50 g某一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應(yīng)所需時(shí)間（t）與燒杯內(nèi)剩物質(zhì)的總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示。（樣品中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f，雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）試回答：（1）反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是多少？（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留到1%）【答案】（1） 2. 2g （2） 83%【解析】試題分析：（1）反應(yīng)

13、結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=76g-73. 8g=2. 2g（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 f TOC o 1-5 h z 10044 HYPERLINK l bookmark77 o Current Document x2.2g10044x2.2x = 5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=若x 100% = 83%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次給定02的質(zhì)量6 g8 g13 g生成C02的質(zhì)量8.25 g11 g11 g回答：（1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_次恰好完全反應(yīng)。（2） 第一次實(shí)驗(yàn)中，碳有剩余，剩余g。（3） 第 次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩余，剩余 g?！敬鸢浮浚?）二（2）0.75（3）三 51解析】試題分析：根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：消耗碳、氧氣的質(zhì)重與生成二氧化碳的質(zhì)重之比為I S： 11。即自毆晅sg氧氣恰好完全反應(yīng)生成11 g二氧化碳?xì)怏w。所以可知第二次實(shí)驗(yàn)物質(zhì)恰好完全反