重慶市育才中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題

1、2021-2021學(xué)年度重慶育才高一下4月考卷化學(xué)試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_考前須知：1. 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2. 請將答案正確填寫在答題卡上分卷I分卷I 注釋一、 選擇題注釋 1. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反響，所得氫氣的體積依次為V A 、V B 、V C ，V B =2V C ，且V A =V B +V C ，那么在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 A.+1 B.+ 2 C .+3 D.+4 2. 短周期元素X和Y，可組成化合物XY 3 ，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是

2、 m+4 m-4 m-8 m+2m-6 m+12 A. B. C. D. 3. C 3 H 8 分子中的共價鍵總數(shù)為() A.10 B.12 C.8 D.11 4. 以下用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中正確的選項是( ) 5. 以下電子式中，正確的選項是 A.NN 6. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為( ) A6 B 12 C26 D30 7. 以下氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 A.H 2 O B.PH 3 C .HF D.NH 3 8. X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X 2 Y 3 ,X的原子序數(shù)為m，那么Y的原子序數(shù)不可能的是 A.m+11 B.m+ 4 C .m-6 D.m

3、-5 9. X和Y均為短周期元素， a X n- 比 b Y m+ 多兩個電子層，那么以下說法正確的選項是( ) A.b5 B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10(或16) D.Y不可能位于第二周期 10. 在等物質(zhì)的量的短周期金屬A和B中，分別參加足量的酸，A中參加鹽酸，在B中參加稀硫酸，反響完全后，生成氫氣的體積分別為VA和VB，而且VAVB。假設(shè)要確定反響生成物A和B的化合價，至少還需要知道的數(shù)據(jù)是 A.VAVB的值 B.VA或VB的值 C.A或B的物質(zhì)的量 D.鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度 分卷II分卷II 注釋二、 注釋填空題 11. 在短周期中，X、Y兩元素形成的化合物XY

4、2 中共有38個電子。假設(shè)XY 2 是共價化合物，其化學(xué)式是_。 12. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 x 來表示，假設(shè) x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。 下面是某些短周期元素的 x 值： 元素符號 Li Be B C O F x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 元素符號 Na Al Si P S Cl x 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 1通過分析 x 值變化規(guī)律，確定Mg、N的 x 值范圍：_ x (Mg)_,_ x (N)_。 2推測 x 值與原子半徑關(guān)系是_，根

5、據(jù)短周期元素的 x 值變化特點，表達了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。 3某有機化合物結(jié)構(gòu)式為： ，其中SN鍵中你認為共用電子對偏向誰？_寫原子名稱。 4經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值( x )即 x 1.7時，一般為離子鍵；當(dāng) x 1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr 3 中化學(xué)鍵類型是_。 5預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_放射性元素除外。 13. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反響。請完成以下

6、問題： (1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是_。 (2)ZW 2 的電子式是_，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_晶體。 (3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。 (4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，那么X與濃的NaOH溶液反響的化學(xué)方程式是_。 (5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5molL -1 的FeBr 2 溶液反響，那么被氧化的Fe 2+ 和Br - 的物質(zhì)的量之比是_。 14. 原子間_叫做共價鍵。成鍵微粒是_，由_形成的化合物叫共價化合物。共價化合物一般包括非金屬氫化物如_，非金屬氧化物如_，含氧酸如_，個別鹽如AlCl 3 和大局部有機化合物如乙醇等。 三、 注釋

7、實驗題 15. 如下圖實驗，試推測可能觀察到的現(xiàn)象是： (1)_; (2)_; (3)_; (4)_。 四、 注釋計算題 16. 把主族元素X的最高價氧化物X 2 O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12 g Y的氫氧化物與400 mL 0.75 molL -1 的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L ZO 2 為16 g。 (1)求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量； (2)寫出其元素符號。 17. 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl 2 1.11 g 溶于水配成溶液后，參加1 molL -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反響。

8、假設(shè)這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求： 1Z值和A值。 2X元素在周期表中的位置。 五、 注釋解答題 18. g 元素A與 4.2 g 元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量，并推算出它們在周期表中的位置。 19. 將以下元素符號與其原子半徑連結(jié)起來 元素： Na Al P Cl 原子半徑：0.110 0.099 0.186 0.143(單位nm) 答案解析局部(共有 19 道題的解析及答案)一、選擇題1、解析：金屬與H + 反響所呈現(xiàn)的價態(tài)只可能為+1、+2、+3價，又

9、等物質(zhì)的量的主族金屬與足量鹽酸反響放H 2 體積之比就等于其價態(tài)之比，故知C、B分別呈現(xiàn)+1、+2價，而A那么呈+3價。 答案：A2、解析：XY 3 中假設(shè)X為金屬，顯+3價，那么可在A族，Y顯-1價，在A族。假設(shè)X、Y同周期，那么Y的原子序數(shù)為m+4；假設(shè)Y在X上一周期，那么其原子序數(shù)為m+4-8=m-4；假設(shè)Y在X下一周期，那么其原子序數(shù)為m+4+8=m+12。假設(shè)X為非金屬，那么還可能為SO 3 、PCl 3 、NH 3 等，故Y的原子序數(shù)依次可表示為m-8、m+2、m-6。 答案：D3、解析：分子中有8個H，3個C，所以有8個CH，有2個CC。 答案：A4、 答案：AD5、D 解析：A

10、選項中，N 2 的電子式中應(yīng)有三對共用電子對；B選項為銨根離子，應(yīng)帶一個單位正電荷；C選項中，水分子屬共價化合物，電子式中不應(yīng)標(biāo)電荷，加“。故該題答案為D選項。6、C 解析：此題主要考查周期表的結(jié)構(gòu)。A、A族的2、3、4周期同主族元素各相差8個電子，4、5、6周期同主族元素各相差18個電子，6、7周期同主族元素相差32個電子；AA族的同主族元素2、3周期相差8個電子，3、4、5周期各相差18個電子而5、6周期相差32個電子，顯然同主族兩種元素的核外電子數(shù)之差除上述差值外，還可能為2，26，36，44等。7、C 解析：元素非金屬性越強，越容易形成氣態(tài)氫化物，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期元素從左

11、到右非金屬性增強；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱。非金屬強弱順序：FON, OS,SP,所以O(shè)、P、F、N四元素中非金屬性最強的是F。8、解析：常規(guī)思路：由X 2 Y 3 知X為+3價，應(yīng)為A族元素，Y為-2價，應(yīng)為A族元素。又由于X、Y均為短周期元素，所以它們只能位于第二、三周期內(nèi)。那么，當(dāng)X在第二周期A族時，Y的原子序數(shù)為m+3或m+3+8=m+11；當(dāng)X在第三周期A族時，Y的原子序數(shù)為m+3或m-2-3=m-5。 奇偶數(shù)法：由周期表可知，原子序數(shù)為奇數(shù)的主族元素，所在的主族序數(shù)也必為奇數(shù)。又由化合價知，X應(yīng)在奇數(shù)主族，Y應(yīng)在偶數(shù)主族，即m為奇數(shù)，那么m+4和m-6也必為奇數(shù)，這與Y在

12、偶數(shù)主族原子序數(shù)為偶數(shù)相矛盾。 答案：BC9、解析：(討論法)因為短周期只包含一、二、三3個周期，所以此題可用討論法解決。 (1)當(dāng) a X n- 有三個電子層時，如下關(guān)系成立： 電子層數(shù) 核外電子數(shù) a+n-(b-m) a X n- 3 a+n=2+8+8=18 18-2=16 b Y m+ 1 b-m=2 a X 3 b Y 2 這時 b Y m+ 只能是 3 Li + 或 4 Be 2+ ，b=3或4。 (2)當(dāng) a X n- 有兩個電子層時，有如下關(guān)系成立： 電子層數(shù) 核外電子數(shù) a+n-(b-m) a X n- 2 a+n=2+8=10 10 b Y m+ 0 b-m=0 a X 2

13、 b Y 1 這時 b Y m+ 只能是H + ，b=1。 (3)當(dāng) a X n- 有一個電子層時， b Y m+ 有負一個電子層，不合題意?？傊?，b5，A項正確。X可位于第二周期，也可以位于第三周期，B、D兩項不正確。當(dāng)X位于第三周期時，a+n-(b-m)=16；當(dāng)X位于第二周期時，a+n-(b-m)=10，C項正確。 答案：AC 10、解析：題目涉及了一定的知識面，包括元素周期表、金屬與酸的反響、物質(zhì)的量以及化合價等，均為學(xué)生較熟悉的知識。在元素周期表中，短周期元素的金屬單質(zhì)都處于金屬活動順序表內(nèi)氫以前，因而它們與鹽酸、稀硫酸都可以發(fā)生置換反響。由于所用的酸都是過量的，因此用什么酸以及所用

14、的酸的濃度是多少無關(guān)緊要，這樣就首先排除了選項D。從金屬單質(zhì)與過量酸進行置換反響的化學(xué)方程式中可以看出，當(dāng)金屬的物質(zhì)的量相同時，而金屬元素的化合價不同，生成的氫氣體積也不同。這種判斷是解決此題的重要關(guān)鍵。由上述判斷可知，只要知道了VA與VB之比，就可以知道兩種金屬元素的化合價。這是因為，假設(shè)m、n分別是A、B的化合價，下式可以成立：m/n=VA/VB,由于A、B兩元素的化合價只可能是+1、+2或+3，知道了他們化合價之比，也就可確定出它們的化合價。 答案：A二、實驗題11、(1)氣體顏色變淺直至褪去; (2)試管內(nèi)壁上有油狀液滴; (3)試管內(nèi)液面升高; (4)飽和食鹽水中析出晶體 解析：CH

15、 4 和Cl 2 光照條件下反響生成CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 、HCl等物質(zhì)，Cl 2 有顏色，其余物質(zhì)均是無色的，Cl 2 不斷消耗，顏色變淺直至消失。生成的CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4 常溫下為無色液體，均不溶于水，在試管內(nèi)壁上凝結(jié)。HCl是易溶于水的氣態(tài)物質(zhì)，反響后試管內(nèi)壓強減小，HCl溶于水后，溶液中Cl - 濃度增大，使氯化鈉的結(jié)晶速率大于溶解速率，破壞了氯化鈉的溶解平衡，使局部氯化鈉晶體析出。 三、計算題12、 13、120 40 2第4周期A族 解析：n(AgNO 3 )=n(Ag + )=n(Cl - )=1 molL

16、 -1 0.02 L =0.02 mol A+235.5= 111 A =40 由于X核內(nèi)有20個中子，故X的質(zhì)子數(shù)為Z=40-20=20，X是20號元素鈣，位于周期表第4周期A族。四、解答題14、解析：(1)推出A的氫化物分子式為H x A，最高價氧化物分子式應(yīng)該是A 2 O 8-x ，通過題給的條件求出A的相對原子質(zhì)量。(2)再利用題目中A、B質(zhì)量關(guān)系和原子個數(shù)關(guān)系求出B的相對原子質(zhì)量，根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置。 設(shè)該氫化物為H x A，該最高價氧化物分子式應(yīng)該為A 2 O 8-x 。 x=2，A r (A)=32 由于 9.6 g 元素A與 4.2 g 元素B含有相同

17、的原子數(shù)，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為y,由 解得y=14。 所以，A的相對原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第3周期A族;B的相對原子質(zhì)量是14，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為7的是氮元素，在第2周期A族。 答案：32 第三周期A族 14 第二周期A族15、 五、填空題16、解析：假設(shè)Y位于A族，那么X位于A族；假設(shè)Y位于A族，那么X位于A族。設(shè)X、Y兩元素的原子所含電子數(shù)為a、b，那么有a+2b=38，在上述兩種組合中，既滿足a+2b=38，又是XY 2 型共價化合物的，可能是BeCl 2 或CS 2 。 答案：BeCl 2 或CS 2 17、解析：觀察、分析

18、表中數(shù)據(jù)可以得出，同周期元素從左到右，x值由小到大逐漸遞增，同主族元素從上到下， x 值由大到小逐漸遞減，這與元素的非金屬性遞變規(guī)律一致。由此可預(yù)測元素周期表中， x 值最小的元素即金屬性最強的元素 ， x 值最大的元素即非金屬性最強的元素。 答案：10.931.612.253.44 2同周期或同主族元素， x 值越大，其原子半徑越小周期性 3氮原子 4共價鍵 5第6周期第A族銫 18、(1)ClSAl (3)2Al 2 O 3 4Al+3O 2 (4)Be+2NaOH Na 2 BeO 2 +H 2 (5)35 解析：(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的結(jié)構(gòu)有： 和 ，因X后面還有Y、Z、W為短周期元素，那么X不可能為18號元素，那么X為Be元素，X(Be)與W的最外層電子數(shù)之和為9，那么W最外層為(9-2)=7個電子，即W為A族元素，但W不可能為F元素，因為Y、Z原子序數(shù)介于X、W，即Be、F之間，且其中有一種為金屬元素，而Be、F之間無金屬元素，故不可能，即W為Cl元素。由前面分析知：Y、Z在第3周期，且有一種為金屬，因Y在Z的前面，故Y應(yīng)