高中化學必修一 4.2 《第二節(jié) 元素周期律》集體備課教案教學設計

1、 第四章元素周期律第2節(jié)元素周期性表和元素周期律的應用（二課時）“元素周期表”是必修一模塊第四章。新課程標準對本節(jié)內容要求是：認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素和核素的含義，了解原子核外電子的排布。結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識原子結構、元素性質呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，構建元素周期律。知道元素周期表的結構，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質的遞變規(guī)律。給出的活動與探究建議是：查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學科學發(fā)展的重要意義。元素周期律這部分內容始終是高中化學概念理論部分的重點內容之一。在新課程中，更

2、加關注概念理論知識的建構過程和各部分知識間的聯(lián)系。課程標準規(guī)定或建議的核心教學活動凸現(xiàn)了概念理論的建構過程，更注重科學學習方法的教育。元素周期律是對元素性質呈現(xiàn)周期性變化實質的揭示，通過本節(jié)的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識，同時也會以此理論來指導后續(xù)學習，所以學好元素周期律是十分重要的。這一課時的內容是：首先歸納周期和主族的性質遞變規(guī)律，對元素周期表和元素周期律進行整體分析，然后引導元素周期表和元素周期律的應用，體現(xiàn)結構、位置、性質之間的相互聯(lián)系與有機統(tǒng)一關系。通過本節(jié)的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識，

3、之后再以理性認識指導后續(xù)學習實踐的跨越?！竞暧^辨識與微觀探析】1、知道元素周期表的簡單分區(qū)?！咀C據(jù)推理與模型認知】1、進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。2、學會運用元素周期表、元素周期律的有關知識，指導科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。3、通過元素周期律、元素周期表的應用的探究，培養(yǎng)學生科學態(tài)度與社會責任、證據(jù)推理與模型認知能力。1、對元素周期表結構和規(guī)律的認知。2、金屬性和非金屬性的判斷和歸納。3、對“位”“構”“性”的認識。4、元素周期律在工農(nóng)業(yè)和研究中的應用。投影【引入】門捷列夫作出這些偉大預言的科學依據(jù)是什么？門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期

4、表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預測了它的性質。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。一、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系【過渡】認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。【總結】1、在元素周期表中，主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。2、在金屬與非金屬分界線附件的元素既表現(xiàn)金屬元素的性質,又表現(xiàn)非金屬元素的性質。3

5、、周期表的左下方是 性最強的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最強的元素，是 元素；最后一個縱行是 元素。二、金屬性與非非金屬性的比較總結1、金屬性的比較比較金屬性的強弱，其實質是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，金屬性越 。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 ；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸 。(2)根據(jù)元素單質及其化合物的相關性質判斷金屬單質與水(或酸)反應越劇烈，元素的金屬性 。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更容易，則金屬性：ZnFe；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的金屬性 。如堿性：Na

6、OHMg(OH)2，則金屬性：NaMg；金屬單質間的置換反應。如ZnCu2=Zn2Cu，則金屬性：ZnCu；元素的原子對應陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性 。如氧化性：Mg2Na，則金屬性：MgNa。(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。如Fe排在Cu的前面，則金屬性：FeCu?！咀⒁狻拷饘傩詮娙醯谋容^，關鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。2、非金屬性的比較比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子 電子的難易程度，越易 電子，非金屬性越 。(1)根據(jù)元素周期表判斷同一

7、周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 ；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸 。(2)根據(jù)元素單質及其化合物的相關性質判斷非金屬單質越易跟H2化合，其非金屬性 。如F2與H2在暗處即可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：FBr；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性 。如穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其非金屬性 。如酸性：H2SO4H3PO4，則非金屬性：SP；非金屬單質間的置換反應。如Cl22KI=2KClI2，則非金屬性：ClI；元素的原子對應陰離子的還原性越強，其非金屬性就 。如還原性：S2Cl，則

8、非金屬性：ClS。三、元素的化合價與元素在周期表中的位置關系主族元素的最高正化合價等于原子所能 的最外層電子數(shù)（價電子），而非金屬的最低負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等于 。(1)最高正化合價 序數(shù)原子 電子數(shù)(O、F除外)。(2)最高正化合價|最低負化合價| 。【歸納總結】元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關系堿性最強的是CsOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。四、元素周期表和元素周期律的應用(1)指導其他與化學相關的科學技術在周期表中_，可以找到半導體材料。在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材

9、料。尋找制取農(nóng)藥的元素 。(2)元素周期表和元素周期律的理論應用 預測元素的性質例1、鐳是第7周期第A族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是()A.鐳比鈣金屬性更強 B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價 D.碳酸鹽難溶于水 比較元素的性質例2、下列說法正確的是( ) A. C、N、O、F原子半徑依次增大B. NH3、H2O(g)、HF 穩(wěn)定性依次增強C. HClO比H2SO4酸性強。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。例3、已知電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價含氧酸酸性：H3XO4H2YO4HZO4，則下列說法正確的是( ) A、原子半徑XY

10、Z B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱 C、單質與氫氣反應按照X、Y、Z順序越來越容易 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱【歸納總結】“位”“構”“性”總結【歸納總結】元素周期律的應用【課堂練習】1、下列說法錯誤的是（ ）A.作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的 交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內C.構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素2、X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強本節(jié)課屬于內容較抽象，理論性強，教學必須具有嚴密的邏輯性，從課堂教學的結構上，應當體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學生學習的積極性，希望通過課堂