高中化學(xué)必修一 3.2.2 新型合金 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件(共17張)

1、人教版必修第一冊(cè)第三章 鐵 金屬材料第二節(jié) 金屬材料第二課時(shí)除了傳統(tǒng)的合金材料以外，隨著科技的發(fā)展，人們合成了很多具有特殊性能的新型合金 氫氣是一種易燃易爆的氣體，所以利用氫氣的主要問題在于如何進(jìn)行安全存儲(chǔ)和運(yùn)輸。儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。該材料受熱又會(huì)分解放出氫氣，常見的儲(chǔ)氫合金是Ti- Fe、La-Ni等。新型合金鑭鎳儲(chǔ)氫合金鈦合金人造骨骼物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2Na + 2H2O = 2NaOH + H22221化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大6.021023倍26.02102326.02102326.02102316.021023物質(zhì)的量之比2mol2m

2、ol2mol1mol化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行： 寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系 根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系，按照比例相等模式進(jìn)行計(jì)算【例題】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少？【解】2NaOH H2SO4 Na2SO4 + 2H2O210.1moln(H2SO4)n(H2SO4) =答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g寫方程式1mol化學(xué)計(jì)量數(shù)比2mol物質(zhì)的量比列比例式物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟，可以簡單總結(jié)為

3、四步：寫方程式、落系數(shù)、成比例、算結(jié)果?！揪毩?xí)】0.4mol鈉與足量的水反應(yīng)，求:(1)生成H2的質(zhì)量 (2)生成NaOH的質(zhì)量2Na + 2H2O = 2NaOH + H22mol 0.4mol 得n(NaOH)=0.4mol得n(H2)=0.2mol 2moln(NaOH)1moln(H2)答:(1)生成H2的質(zhì)量為0.4g (2)生成NaOH的質(zhì)量為16g質(zhì)量為0.4g質(zhì)量為16g請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。NANAMMVmVmV(aq)V(aq)【例題】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的質(zhì)量是多少？【解】2NaOH H2SO4 Na2SO4 +

4、 2H2O0.1molm(H2SO4)答:所需H2SO4的質(zhì)量是4.9g98g2mol【練習(xí)】0.4mol鈉與足量的水反應(yīng)，求:(1)生成H2的質(zhì)量 (2)生成NaOH的質(zhì)量2Na + 2H2O = 2NaOH + H22mol 0.4mol 得m(NaOH)=16g得m(H2)=0.4g 80gm(NaOH) 2gm(H2)答:(1)生成H2的質(zhì)量為0.4g (2)生成NaOH的質(zhì)量為16g注:只要上下單位一致,左右關(guān)系對(duì)應(yīng),則可列比例式計(jì)算【例題】250mL 2mol/L的硫酸與足量的鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。Fe + H2SO4

5、= FeSO4 + H2 1 n(Fe) n(Fe)=0.50mol 10.50mol參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：0.25L2mol/L=0.50mol【例題】250mL 2mol/L的硫酸與足量的鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量；（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2V(H2)=11.2L 10.50mol 22.4LV(H2)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：0.25L2mol/L=0.50mol【練習(xí)】將2.70g Al投入足量的NaOH溶液,求:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量 (2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2Al + 2NaO

6、H + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2227g 2.7g 2moln(NaOH)322.4L V(H2)得n(NaOH)=0.1mol得V(H2)=3.36L答:(1)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol (2)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 為3.36L 解： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L 56g 1mol 1mol 22.4L答： H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol; Fe的質(zhì)量為5.6g;FeSO4的濃度為0.2mol/L.【練習(xí)】用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)況)，試計(jì)算（1）參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）所得FeSO4的物質(zhì)的量。（4）若將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?1、新型合金：小結(jié)：2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用儲(chǔ)氫合金、耐高溫合金、記憶合金、高強(qiáng)度合金、生物性能合金等進(jìn)行物質(zhì)的量