高中化學必修一 3.1鐵及其化合物課件共22張

1、第一節(jié) 鐵及其化合物（） 工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示,其中“蝕刻”所用的就是溶液FeCl3。工業(yè)印刷電路板的制作流程(1)FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的?提示:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能寫出其化學方程式嗎?提示:FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe,2FeCl2+Cl2=2FeCl3。(3)反應后的“蝕刻液”中含有哪些金屬離子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎樣設計回收方案?提示:反應后的“蝕刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金屬離子。為從溶液中提取Cu,應向溶液中加入過量鐵粉:Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe

2、+2Fe3+=3Fe2+;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HCl=FeCl2+H2;過濾后,得到Cu,再向濾液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3。生活中的鐵1人缺鐵與貧血有何關系？人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會減少，易患缺鐵性貧血，此時，可服含硫酸亞鐵等藥物或多食用含鐵豐富的食物。2醫(yī)療上包扎傷口時為什么常涂抹FeCl3溶液？因為Fe3易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體能使蛋白質(zhì)迅速凝聚，具有止血作用。3為什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡？硫酸亞鐵與鞣酸反應可生成易溶于水的鞣酸亞鐵，由于它易被氧化成黑色的鞣

3、酸鐵，故可用來制藍黑墨水。而鞣酸鐵能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。4磚的顏色為何不一樣，有紅磚與青磚呢？將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向里燒透，然后?；穑勾u和窯體慢慢冷卻下來，在這個過程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素就被氧化成Fe2O3(棕紅色)使磚呈現(xiàn)紅色；如果在磚坯燒透之后，從窯頂向磚坯上淋水，使其迅速冷卻，由于產(chǎn)生大量的CO和H2，氧化鐵被還原為氧化亞鐵和四氧化三鐵，同時還有未燒的炭粒，使磚呈現(xiàn)青色。5熱敷袋為什么能發(fā)熱？熱敷袋的主要材料為發(fā)熱劑，是用鐵粉和添加劑制成的。鐵粉表面未經(jīng)氧化，平時要密封在塑料袋里，使用時接觸空氣，即會放出熱量。這種由緩慢氧

4、化放出的熱量均勻、穩(wěn)定，通過調(diào)節(jié)塑料袋的進氣量，溫度可以升高，也可以降低，一袋發(fā)熱劑可連續(xù)使用近30 h。1某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知SCN、Fe2能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗；將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請完成下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結論是_。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_。(3)若滴入酸性KMnO

5、4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結論是_。(4)_(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行驗證，原因是_。解析：加入酸性KMnO4溶液褪色說明含有Fe2，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3，所以前三問的答案很容易得出。第(4)問中的原因可歸納為兩條，一是酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3的檢驗；二是KSCN具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影響Fe2的檢驗。2電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化

6、學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：3已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系,回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式:A._,C._,F._,G._。(2)檢驗D中陽離子的方法_。(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學方程式。AC:_;CD:_。本題的突破口為:(1)F是一種紅褐色沉淀F為氫氧化鐵;(2)B與鹽酸反應生成兩種鹽,且通Cl2可以轉(zhuǎn)化含有變價金屬,B為Fe3O4。【解析】(1)A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關系可知,F為Fe(OH)3

7、,A為Fe,Fe與氧氣反應生成的B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應得到的X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;(2)D為FeCl3,含有的陽離子為Fe3+,檢驗Fe3+的方法為取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+;(3)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化,保存FeCl2溶液時加固體Fe,防止Fe2+被氧化;(4)AC反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2,CD反應的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。答案:(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+(3)防止Fe2+被氧氣氧化(4)Fe+2H+=Fe2+H22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4.某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量的測定實驗流程如下:下列說法不正確的是()A.步驟研磨時需要在研缽中進行B.步驟加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀C.步驟多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重D.每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07w gB【解析】步驟是將補血劑磨成細粉,便于溶解,研磨時需要在研缽中進行,A正確;步驟中加入過氧化氫是將Fe2+氧化為Fe3+,然后用過量氨水將Fe3+完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵,B錯