高中化學(xué)必修一 1.3.1 氧化還原反應(yīng)課件新

1、人教版必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)3.1 氧化還原反應(yīng)創(chuàng)原家獨(dú)網(wǎng)科學(xué)引入新課火箭的升空、燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)-氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：推進(jìn)新課創(chuàng)原家獨(dú)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 = CO2A+B = AB分解反應(yīng)CaCO3 = CaO+CO2AB = A+B置換反應(yīng) C+2CuO = 2Cu+CO2A+BC = AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3AB+CD =

2、 AD+CB點(diǎn)燃高溫高溫小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。(1)CaO+H2O = Ca(OH)2(2)NaOH+HCl = NaCl+H2O(3)2Na+Cl2= 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu(6)2Cu+O2= 2CuO(7)CaCO3 = CaO+CO2(8)CuO+H2 = Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）高溫?下列反應(yīng)屬于什么類型

3、？高溫點(diǎn)燃【思考與討論】網(wǎng)從初中得氧失氧的角度分析Fe2O3 失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng) CO 得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)同時(shí)發(fā)生對(duì)立統(tǒng)一缺一不可定義1: 一種物質(zhì)被還原，同時(shí)另一種物質(zhì)被氧化的反 應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)得到氧，被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))高溫2CuO C Cu CO2 失去氧，被還原(發(fā)生還原反應(yīng))思考與討論3+24Fe2O3 3 CO = 2Fe 3CO2高溫 +4化合價(jià)升高 (得氧) 被氧化(氧化反應(yīng))2CuO C = 2Cu CO2化合價(jià)降低(失氧) 被還原(還原反應(yīng))化合價(jià)升高 (得氧) 被氧化(氧化反應(yīng))化合價(jià)降低(失氧) 被還原(還原反應(yīng))以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是

4、否發(fā)生了變化？高溫科 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度分析定義2: 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 化合價(jià)降低 被還原(發(fā)生還原反應(yīng))+200+2化合價(jià)升高 被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分凡是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。提問：氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化(這也是判斷依據(jù))。 學(xué) 元素為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)變化？化合價(jià)的升降是什么原因引

5、起的？【探究與思考】（1）分析Na+Cl2反應(yīng)中各元素的前后變化情況（2）氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價(jià)與鈉離子、氯離子的電荷數(shù)有何關(guān)系？（3）鈉離子、氯離子是怎樣形成的？其電荷數(shù)又是如何確定的？+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)升降的原因：電子的得失化合物NaCl的形成過程失2e，化合價(jià)升高，被氧化得2e，化合價(jià)降低，被還原 +1 -1 2Na Cl2 2NaCl H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)升降的原因:共用電子對(duì)的偏移化合物HCl的形成過程電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原2H2 Cl2 2HCl

6、 +1 -1失電子或電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化得電子或電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原(本質(zhì)判據(jù)) ( 特征判據(jù))氧化反應(yīng)還原反應(yīng)即：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 電子的轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義： 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)) 基本類型 氧化還原反應(yīng)CaCO3=CaO+CO2 H2O+ CaO = Ca(OH)2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO=2Fe + 3CO2 2Na +

7、Cl22NaCl 2H2O2H2+O2 分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)； 不一定是一定是一定不是有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？1化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非

8、氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度分析: 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。2、從化合價(jià)升降角度分析: 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析: 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)； B .有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定

9、是氧化還原反應(yīng)； C .置換反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)； D .復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。B2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHD.Fe2O3 +2Al=Al2O3 + 2Fe C3.下列各式中，當(dāng)左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)時(shí)，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？ (1)NaClCl2 (2)KMnO4MnCl2 (3)Fe2O3Fe (4)COCO2被氧化被還原被還原被氧化4 .下列哪個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原 ( )A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B